1、2013-2014学年广东省执信中学高二上学期期中考试理科化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述正确的是 A硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质 B硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质 C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质 D石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质 答案： D 试题分析： A、硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，故硫酸钡为强电解质，错误； B、硝酸钾溶液能导电，但硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误； C、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸为弱电解质，二氧化碳属于非电解质，错误； D、石墨为单质，石墨虽能导电，但既不
2、是电解质，也不是非电解质，正确。 考点：考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 在容积为 2L的密闭容器中进行反应： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，其他条件不变，在 300 和 500 时，物质的量 n(CH3OH)-反应时间 t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A该反应的 H 0 B其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 C 300 时， 0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为 mol L-1 min-1 D A点的反应体系从 300 升高到 500 ，达到平衡时 减小 答案： AC 试题分析： A、由图象可知，温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，故升
3、高温度平衡向逆反应方向移动，该反应正反应是放热反应，即 H 0，正确； B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，错误； C、根据反应速率的计算公式及题给数据计算， 300 时， 0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为 mol L-1 min-1，正确； D、 A点的反应体系从 300 升高到 500 ，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时 增大，错误。 考点：考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等。 在水溶液中，重铬酸钾 K2Cr2O7存在以下平衡：，下列说法正确的是
4、 A向该溶液中加入过量浓 NaOH溶液后，溶液呈橙红色 B该反应不是氧化还原反应 C向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D该反应的平衡常数表达式是 答案： BC 试题分析： A、向该溶液中加入过量浓 NaOH溶液，平衡向右移动，重铬酸根的浓度减小，铬酸根浓度增大，溶液呈黄色，错误； B、该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，正确； C、向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，减弱氢离子浓度的增大而不能抵消，氢离子浓度比原溶液大，正确； D、该反应为水溶液中进行的反应，溶剂水不写入平衡常数表达式，错误。 考点：考
5、查化学平衡及氧化还原反应基本概念。 在容积固定不变的密闭容器中加入 1 mol N2和 3 mol H2发生反应，下列叙 述正确的是 A该反应的热化学方程式为： N2+3H2 2NH3H =-92 kJ mol-1 B达到平衡后向容器中通入 1 mol氦气，平衡不移动 C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 D图中曲线 b表示使用了催化剂 答案： BD 试题分析： A、没有标注各物质的聚集状态，错误； B、达到平衡后向容器中通入 1 mol氦气，容器体积固定，与反应相关的物质，浓度不变，平衡不移动，正确； C、平衡常数的影响因素为温度，缩小容器体积，平衡常数不变，错误；D、催化剂能
6、降低反应活化能，正确。 考点：以图像为载体考查热化学方程式书写、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。 从下列事实所得出的解释或结论正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0 在室温下能自发进行 这是一个熵增的反应 B 压缩针筒内的 NO2和 N2O4混合气体， 颜色先变深后变浅 增大压强，平衡向生成 N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小 C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大 该反应是放热反应 D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 反应物的浓度一定降低 答案： AC 试题分析： A、根据反应方向的判
7、据 HTS 判断，反应自发进行 HTS 0,该反应 H0，则只有 S 0时能自发进行，正确； B、根据平衡移动原理知，平衡移动只能减弱条件的改变，不能抵消，增大压强，平衡向生成 N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强大，错误； C、锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大，只能是温度升高，反应速率加快，该反应为放热反应，正确； D、若增大反应物的浓度使平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大，错误。 考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g) Y(g) Z(g) W(s) H0 下列叙述正确的是 A加入少量 W，逆反应速率增
8、大 B当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡 C升高温度， Y的百分含量增加 D平衡后加入 X，上述反应的 H增大 答案： B 试题分析： A、 W为固体，加入少量 W，对反应速率无影响，错误； B、当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡，正确； C、该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动， Y的百分含量减少，错误； D、平衡后加入 X，对上述反应的 H无影响，错误。 考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。 下列各式中，属于正确的电离方程式的是 A HCO3- = CO32- + H+ B HCO3- OH- = H2O + CO32- C NH3+ H+ = NH4+ D NH
9、3 H2O NH4+ + OH- 答案： D 试题分析： A、 HCO3-的电离，连接符号为可逆号， HCO3- CO32- + H+，错误；B、 HCO3- OH- = H2O + CO32-为碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式，错误；C、 NH3+ H+ = NH4+为氨气与强酸反应的离子方程式，错误； D、 NH3 H2O NH4+ + OH-为一水合氨的电离方程式，正确。 考点：考查电离方程式的书写。 氢氰酸（ HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A 1mol/L氢氰酸溶液的 pH约为 3 B HCN易溶于水 C 10mL 1mol/L HCN恰好与 10mL 1mol/L
10、 NaOH溶液完全反应 D HCN溶液的导电性比 HCl溶液的弱 答案： A 试题分析：证明电解质是弱电解质的方法可从以下三个角度考虑：（ 1）看其电离程度，（ 2）看是否存在电离平衡，（ 3）测其盐溶液的 pH； A、氢氰酸为一元酸 pH约为 3，电离生成的氢离子约为 10-3mol/L 1mol/L，电离不完全，正确；B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，错误； C、 10mL1mol/LHCN恰好与 10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明 HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，错误； D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无
11、关， HCN溶液的 导电性比强酸溶液的弱，不能说明 HCN电离不完全，错误。 考点：考查弱电解质的判断方法 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率 D汽车尾气中的 CO和 NO可以缓慢反应生成 N2和 CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。 答案： C 试题分析： A、 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，
12、溶液体积增大，氢离子浓度减小，生成氢气的速率变慢，错误； B、浓硫酸和铁发生钝化，不会产生氢气，错误； C、在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体做该反应的催化剂，可加快溶液褪色速率，正确； D、汽车尾气中的 CO和 NO可以缓慢反应生成 N2和 CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了加催化剂的方法，错误。 考点：考查外界条件对化学反应速率的影响。 据报道，在 300 、 70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实 2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列叙述错误的是 A使用催化剂可大大提高生产效率 B反应需在 300 进行可推测该反应
13、是吸热反应 C充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率 D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH和 H2O可提高 CO2和 H2的利用率 答案： B 试题分析： A、催化剂能降低反应活化能，加快化学反应速率，则在一定时间内提高了生产效率，正确； B、反应需在 300 进行可能是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，错误； C、充入大量 CO2气体，能使平衡正向移 动，提高 H2的转化率，正确； D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高 CO2和 H2的转化率，正确。 考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。 下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是
14、A已知 CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H -802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol B等量 H2在 O2中完全燃烧，生成 H2O(g)比生成 H2O(l)放出的热量多 C同温同压下， H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同 D由石墨比金刚石稳定可知： C(金刚石 , s)=C(石墨 , s) H0 答案： D 试题分析： A、根据燃烧热的概念： “在 25 ， 101 kPa时， 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为 kJ/mol。 ”知水的状态应为液态，错误； B、由于
15、H2O(g)转化为 H2O(l)放出热量，所以等量 H2在 O2中完全燃烧，生成 H2O(g)比生成 H2O(l)放出的热量少，错误； C、H的取决反应物和生成物的能量高低，与反应条件无关，错误； D、由石墨比金刚石稳定，石墨具有的能量比金刚石低，可知： C(金刚石 , s)=C(石墨 , s) H0，正确。 考点：考查热化学的相关概念。 在密闭容器里， A与 B反应生成 C，其反应速率分别用 v(A)、 v(B)、 v(C)表示，已知 2 v(B) =3 v(A)、 3 v(C)=2 v(B)，则此反应可表示为 A 2A+3B=2C B A+3B=2C C 3A+B=2C D A+B=C 答
16、案： A 试题分析：根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式；根据 2 v(B) =3 v(A)、 3 v(C)=2 v(B)，所以 v(A)： v(B)： v(C)=2： 3： 2，即 A、 B、 C对应的化学计量数分别为 2、 3、 2；故反应方程式为 2A+3B=2C，选 A。 考点：考查化学反应速率。 填空题 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录： 实验编号 温度（ ） 30 40 50 60 70 显色时间（ s） 160 80 40 20 10 回答下列问题： （ 1）该反应的离子方程式为 。 （ 2）该实验的目的是 。 （ 3）实验试剂除了 1
17、 mol/L KI溶液、 0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是 ，实验现象为 。 （ 4）上述实验操作中除了需要（ 3）的条件外，还必须控制不变的是 (填字母 )。 A温度 B试剂的浓度 C试剂的用量 (体积 ) D试剂添加的顺序 （ 5）由上述实验记录可得出的结论是 。 （ 6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是 。 答案：（ 1） 4H+ + 4I- + O2= 2I2+ 2H2O （ 3分） （ 2）探究温度对反应速率的影响。 (探究温度与溶液显色时间的关系 )（ 2分） （ 3）淀粉溶液（ 2分） 无色溶液变蓝色。（ 2分） （ 4） CD （ 2
18、分） （ 5）每升高 10 ，反应速率增大约 2倍。（ 2分，若回答其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快或溶液显色时间越短给 1分） （ 6）保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。（ 2 分） 试题分析：本题以 KI溶液在酸性条件下与氧气的反应为载体，提高实验探究温度等外界条件对化学反应速率的影响规律，设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论。（ 1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H+ + 4I- + O2= 2I2+ 2H2O；（ 2）根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应
19、速率的影响；（ 3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色；（ 4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积 ) 和试剂添加的顺序，选 CD；（ 5）分析实验数据可得出的结论是每升高10 ，反应速率增大约 2倍。（ 6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实 验。 考点：考查实验探究外界条件对化学反应速率的影响。 常温常压下，断裂 1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成 1mol（理想）气体分子化学键所放出的
20、能量称为键能（单位为 kJ.mol-1）下表是一些键能数据（ kJ mol-1） 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 C-F 427 C-Cl 330 C-I 218 H-H 436 S S 255 H-S 339 回答下列问题： （ 1）由表中数据规律预测 C-Br键的键能范围： _ C-Br键能_ （回答数值和单位） （ 2）热化学方程式 2H2(g) S2(g) =2H2S(g)； H= QkJ mol-1；则 Q= （ 3） 已知下列热化学方程式： O2 (g) = O+2(g) + e H1= +1175.7 kJ mol-1 PtF6(g) + e = PtF6 (g) H2
21、= 771.1 kJ mol-1 O2+PtF6 (s) = O2+(g) + PtF6 (g) H3= +482.2 kJ mol-1 则反应 O2(g) + (g) = O2+PtF6 (s) H=_ kJ mol-1。 答案：（ 1） 218 KJ mol-1 330 KJ mol-1 （ 2） 229 （ 3） PtF6； 77.6 试题分析：（ 1）根据表中数据得规律：卤族元素 C-X键的键能由上到下依次减小，预测 C-Br 键的键能范围： 218 KJ mol-1C-Br 键能 330 KJ mol-1；（ 2）根据化学反应的焓变等于反应物的键能之和减生成物的键能之和计算，注意各物
22、质的结构和化学键的数目； H=2436 KJ mol-1 +255KJ mol-1 4 339KJ mol-1=229 kJ mol-1; （ 3）依据盖斯定律 + - 得到，反应热化学方程式为： O2（ g） +PtF6（ g）O2+PtF6（ S） 的 H=-77.6 KJ mol-1，答案：为： PtF6（ g） -77.6 KJ mol-1； 考点：考查反应热的计算。 氯气在 298K、 100kPa时，在 1L水中可溶解 0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： （ 1）该反应的离子方程式为 _; （ 2）根据离子 方程式，计算该反应的平衡常数（
23、水视为纯液体，列式计算，保留 2位有效数字） （ 3）在上述平衡体系中加入少量 NaOH固体，平衡将向 _移动；（填“正 ”、 “逆 ”或 “不 ”） （ 4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”），平衡将向 _移动。（填 “正 ”、 “逆 ”或 “不 ”） （ 5）新制氯水经光照一段时间后溶液 c(H+)增大，请运用平衡移动原理进行解释： _。 答案：（ 1） Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClO；（ 3分） （ 2） Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClO（ 6分） C 起 mol/L 0.090 0 0 0 C
24、 变 mol/L 0.0901/3 0.030 0.030 0.030 C 平 mol/L 0.060 0.030 0.030 0.030 （ 3）正反应方向； （ 1分） （ 4）增大（ 2分），正反应方向（ 1分） （ 5） Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClO,光照， HClO分解生成 HCl和 O2，使平衡向正反应方向移动， 溶液的 c(H+)增大。（ 3分） 试题分 析：本题以氯气与水的反应为载体考查化学平衡相关知识。（ 1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；反应的离子方程式为 Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClO；（ 2）在 1L水中可溶解
25、 0.090mol氯气，近似氯气浓度为0.090mol/L；结合平衡计算 三行式及平衡状态微粒的浓度，依据平衡常数概念计算得到；计算过程见答案：；（ 3）加入氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子和氢离子反应，降低了氢离子浓度，平衡正向进行；（ 4）气体溶解度随压强增大会增大，增大压强平衡向气体体积减小的方法进行，即平衡将向 正向移动；（ 5） 氯水中存在平衡 Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClO,光照， HClO分解生成HCl和 O2，使平衡向正反应方向移动， 溶液的 c(H+)增大。 考点：考查氯气性质、化学平衡的影响因素和平衡计算。 在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将 SO2
26、和 O2混合发生反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H -92.3KJ/mol，反应过程中， SO2、 O2、 SO3的物质的量 (mol)的变化如下表（ 0 4min时，容器气体压强为 0.1MPa）： 时间 min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 n(SO2) 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40 n(O2) 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70 n(SO3) 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60
27、0.60 回答下列问题： （ 1） _时段，反应处于平衡状态。 （ 2）第 5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是_；平衡向 _方向移动。（填 “正 ”、 “逆 ”或 “不 ”） （ 3）其他条件相同、催化剂不同时， SO2 的转化率随反应温度的变化如图 a。，Fe2O3和 NiO作催化剂均能使 S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的 主要优点是 _。 （ 4）科研小组在 3800C Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比 n(O2):n(SO2)对S02 转化率的影响，结果如图 b。请在答题卡坐标图中画出 n(O2):n(SO2)=1:2 时，SO
28、2转化率的预期变化曲线。 答案：（ 1） 3 4min(2分 ) 7 9min(2分 )（ 2）增大压强 (2分 )；正 (2分 ) （ 3） Cr2O3 (2 分 ) Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高 SO2的转化率。（ 2分） （ 4）（ 3分）（标注 1分，转折点 1分，平台 1分） 试题分析：（ 1）由表格中的数据分析知， 3 4min和 7 9min时 SO2、 O2、 SO3的物质的量保持不变，为化学平衡状态；（ 2）从表中数据分析，第 5min时，SO2和 O2的物质的量减小， SO3的物质的量 增大，说明平衡向正向移动，该反应为放热反应，改变的条件可能为增大压强或降低温度，而降温反应速率变慢，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件只能是增大压强；（ 3）由图像可知，当其他条件相同时， 2600C 以 Cr2O3作催化剂， SO2的转化率最大，反应速率最快；对比分别以 Fe2O3和 NiO作催化剂的图像知，以 Fe2O3作催化剂时，能在较低的温度下使 SO2达到较高的转化率，因此选择 Fe2O3；（ 4）分析图像 b知，当 SO2的物质的量相同时， O2的物质的量越大，达平衡的时间越短，反应速率越快， SO2的平衡转化率越大，以此可画出 n(O2):n(SO2)=1:2时 SO2转化率的预期变化曲线。 考点：考查化学平衡及平衡图像。
