2013-2014山西省汾阳市第二学期普通高中高一期末统考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014山西省汾阳市第二学期普通高中高一期末统考化学试卷与答案（带解析） 选择题 “可燃冰 ”又称 “天然气水合物 ”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。 1体积 “可燃冰 ”可贮载 100 200体积的天然气。下面关于 “可燃冰 ”的叙述不正确的是 ( ) A “可燃冰 ”有可能成为人类未来的重要能源 B “可燃冰 ”是一种比较洁净的能源 C “可燃冰 ”提供了水可能变成油的例证 D “可燃冰 ”的主要可燃成份是甲烷 答案： C 试题分析： A “可燃冰 ”是天然气水合物，体积 “可燃冰 ”可贮载 100 200体积的天然气。所以在能源日趋紧张的情况下有可能成为人类未来

2、的重要能源，正确； B “可燃冰 ”燃烧产物是水和二氧化碳，没有环境污染物，所以是一种比较洁净的能源，正确； C “可燃冰 ” 是天然气水合物，根据元素守恒，并不是 水变成油，错误； D “可燃冰 ” 是天然气水合物，水不能燃烧，而天然气可以燃烧，因此它的主要可燃成份是甲烷，正确。 考点：考查 “可燃冰 ”的有关知识。 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 ( ) A Na B Al C Fe D Ag 答案： C 试题分析：金属的冶炼方法与金属的活动性有关。特别活泼的计算 Na、 Al用电解法冶炼；比较活泼的金属 Fe用热还原法冶炼，不活泼的金属用热分解法冶炼。因此通常采用热还原法冶炼的是

3、Fe。选项是 C。 考点：考查金属的冶炼方法的知识。 关于乙醇结构方面的说法中正确的是（ ） A乙醇结构中有 -OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出 OH-而显碱性 B乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 答案： D 试题分析： A乙醇结构中有 -OH，所以乙醇溶解于水，但是不可以电离出 OH-因而显中性，错误； B乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，但是是分子之间的反应，因此不能说乙醇显碱性，错误； C乙醇与钠发生取代反应可以产生氢气不是乙醇电离产生 H+，因此不能说乙醇显酸性

4、。 D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，正确。 考点：考查乙醇结构和性质的知识。 下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是 ( ) A甲烷分子中 C、 H原子间是离子键 B甲烷分子的空间结构是正方体 C甲烷的结构式为 CH4 D甲烷分子中 4个碳氢键完全相同 答案： D 试题分析： A甲烷分子中 C、 H原子间是共价键，错误； B甲烷分子的空间结构是正四面体，错误； C甲烷的分子式为 CH4，错误； D甲烷分子中 4个碳氢键完全相同，正确。 考点：考查甲烷分子结构的叙述的知识。 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色

5、的是 A乙烷 B苯 C乙烯 D乙醇 答案： B 试题分析： A乙烷只能发生取代反应，错误； B苯在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使 KMnO4酸性溶液褪色，正确； C乙烯能发生加成反应，也能使使 KMnO4酸性溶液褪色，错误； D乙醇能够发生取代反应，不能发生加成反应，能够使 KMnO4酸性溶液褪色。错误。 考点：考查乙醇的化学性质及检验的知识。 在一定温度下，可逆反应 A(g) 3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是 A C生成的速率与 A分解的速率 2倍相等 B单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B C A、 B、 C的浓度不再变化 D A、 B、

6、C的分子数比为 1 3 2 答案： C 试题分析： A. 在任何时刻都 C生成的速率与 A分解的速 率 2倍相等，因此不能判断反应达到平衡状态，错误； B. 在任何时刻都存在单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B，因此不能判断反应达到平衡状态，错误； C. 若 A、 B、 C的浓度不再变化，则反应达到平衡，若浓度改变，则未处于平衡状态，正确；D. A、 B、 C的分子数比为 1 3 2的状态可能是平衡状态，也可能是非平衡状态，错误。 考点：考查可逆反应平衡状态的判断的知识。 反应 A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率 v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的

7、生成速率）如下，其中反应速率最快的是 A v(A)=0.4mol/(L s) B v(B)=0.8mol/(L s) C v(C)=1.2mol/(L s) D v(D)=0.7mol/(L s) 答案： A 试题分析：我们可以转换为用同一种物质来表示化学反应速率，然后再进行比较。不妨都用 A表示化学反应速率。 A v(A)=0.4mol/(L s)；B v(A)=0.8/3mol/(L s); C v(A)=0.3mol/(L s); D v(A)=0.35mol/(L s).所以化学反应速率最快的是 A。 考点：考查化学反应速 率的表示的知识。 质量为 ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放

8、入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为 ag的是（ ） A盐酸 B二氧化碳 C硝酸 D乙醇 答案： D 试题分析： Cu在空气中灼烧后会产生 CuO，当加入 HCl、 HNO3时会发生金属氧化物与酸的反应，是金属的质量减少，而且硝酸的氧化性强，还会再与 Cu反应，是铜丝质量减轻，而二氧化碳与灼热的 CuO 反应产生 CuCO3，使固体质量增加；灼热的 CuO 与乙醇发生反应产生 Cu、 H2O、乙醛，因此在灼烧前后铜丝的质量不变。故选项是 D。 考点：考查乙醇的催化氧化反应原理实验现象的知识。 对于锌 -铜 -稀 H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有 1mol电子通过时理论上的电极变化：

9、 锌片溶解了 32.5g 锌片增重 32.5g 铜片上析出了 1g H2 铜片上析出1molH2 A B C D 答案： A 试题分析：对于锌 -铜 -稀 H2SO4组成的原电池，负极 Zn上发生反应： Zn-2e-=Zn2+;在正极 Cu上发生反应： 2H+2e-=H2。若导线中有 1mol电子，则负极反应消耗 Zn的质量是 65g2=32.5g,质量减轻 32.5g，在 Cu片上产生氢气的质量是2g1=1g。故正确的说法是 ，选项是 A。 考点：考查原电池中物质质量的变化及现象的知识。 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 ( ) A合金 B半导体材料 C催化剂 D农药 答案： B

10、 试题分析：金属元素的单质容易导电，而非金属元素的单质不容易导电，所以在元素周期表中金属与非金属的分界处可以寻找导电性介于导体和绝缘体之间的半导体材料。故选项是 B。 考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。 下列叙述正确的是（ ） A工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠 B钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁 C电解冶炼铝的原料是氯化铝 D电解氯化镁溶液来制取镁 答案： A 试题分析： A由于金属 Na的活动性很强，所以在工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠，正确； B由于钠、镁活动性都很强。所以金属镁常采用电解熔融的 MgCl2的方法爱冶炼，错误。 C金属铝的活动性也很强，但是由于氯化

11、铝是共价化合物，所以常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，错误； D在氯化镁的溶液中进行电解，由于 H+得到电子的能力比 Mg2+强，所以不能产生金属Mg,故电解熔融氯化镁来制取镁，错误。 考点：考查金属的冶炼的知识。 某微粒用 表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ） A所含质子数 B所含中子数 C所含电子数 D质量数 答案： B 试题分析：该微粒表示质子数是 Z，质量数是 A，中子数是 (A-Z),电子数是 (Z-n)的阳离子。故正确选项是 B。 考点：考查微粒符合的表示的知识。 下列叙述正确的是 （ ） A 40K 和 40Ca原子中质子数和中子数都不相等 B金刚石和石墨的性质相同 C H

12、2和 D2互为同位素 D某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物 答案： A 试题分析： A.40K 的质子数是 19，中子数是 21； 40Ca原子中质子数是 20，中子数是 20，因此二者的质子数和中子数都不相等，正确。 B.金刚石和石墨是由同种元素组成的不同性质的单质，它们的性质不相同，错误。 C.H2和 D2是由 H元素的同位素原子形成的单质，错误； D.某物质只含一种元素，该物质可能是纯净物，也可能是混合物，错误。 考点：考查元素、同位素原子、同素异形体、纯净物、混合物等概念的辨析的知识。 电子层数相同的三种元素 X、 Y、 Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4、 H2YO4、

13、 H3ZO4，则下列判断错误的是 （ ） A原子半径 XYZ B气态氢化物的稳定性 HXH2YZH3 C非金属性 XYZ D气态氢化物的还原性 HXH2YO4H3ZO4，所以 A.原子半径 XH2YZH3，正确； C.非金属性 XYZ ，正确； D.气态氢化物的还原性 HXC,所以 Fe为负极， C为正极，且 a极上有大量气泡生成，溶液是酸性溶液，是硫酸。则 b是 Fe,是负极，在负极上发生反应： Fe-2e-=Fe2+;a 是正极，正极材料是 C。在正极上发生反应： 2H+2e-=H2。故选项是 C。 考点：考查原电池的构成条件、电极判断的知识。 填空题 （ 8分每空 1分） （ 1）下列

14、3 种不同粒子 H、 H、 H 表示 _种元素， _种核素， H、H、 H互称为 _。 （ 2）下列各组物质中，互称为同分异构体的是 ( ) A水与冰 B O2与 O3 C D （ 3）写出电子式：（ 1） OH ： ；（ 2） N2： ； （ 3） K2O： ；（ 4） CO2： 。 答案：（ 1） 1 3 同位素 （ 2） D （ 3）、（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 试题分析：（ 1）具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子就是核素，质子数相同而中子数不同的原子总成元素，质子数相同而中子数不同的原子互称同位素。 3 种不同粒子 H、 H、 H 表示一种元素；三种核素，它们互称同位

15、素；（ 2）同分异构体是有相同的分子式而具有不同的结构的化合物。符合题意的是D；（ 3） OH 的电子式： ； N2的电子式： ； K2O 的电子式：； CO2的电子式： 。 考点：考查同位素、同素异形体、核素、元素、及物质的电子式的书写的知识。 （ 12分，每空 1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： （ 1）写出下列元素符号： ， ， 。 （ 2）画出原子的结构示意图： ， 。 （ 3）在 元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均填元素符号） （ 4）元素 与元素 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。

16、 a常温下 的单质和 的单质状态不同 b 的氢化物比 的氢化物稳定 c一定条件下 和 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （ 5）第三周期中原子半径最大的元素是 （用元素符号表示），跟它同周期的 A元素是 （用元素符号表示） 答案：（ 1） N， Si， S。 （ 2） （ 3） K、 F、 Ar。 （ 4） Cl， b， （ 5） Na， Cl， 试题分析：根据元素在周期表中的位置可确定： 是 N， 是 F； 是 Na； 是 Mg; 是 Al； 是 Si， 是 S。 是 Cl； 是 Ar； 是 K；（ 1）写出下列元素符号： N， Si， S。（ 2）画出原子的结构示意图： ， ;（ 3）在同一周

17、期中元素的金属性随原子序数的增大而逐渐减弱，在同一主族中随原子核外电子层数的增大，元素的金属性逐渐增强，所以在 元素中，金属性最强的元素是 K。（ 4）元素 与元素 相比，非金属性较强的是Cl，能证明这一事实的是 的氢化物比 的氢化物稳定，与常温下 的单质和 的单质状态不同及是否一定条件下 和 的单质都能与氢氧化钠溶液反应无关，因此选项是 b。（ 5）由于同一周期的元素的原子半径随原子序数的增大而减小，所以第三周期中原子半径最大的元素是 Na，跟它同周期的 A元素是 Cl。 考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。 （ 10分） 如图所示装置： （ 1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现

18、象为： 。 两极反应式为：正极 ；负极 。 （ 2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ， 总反应方程为 。 答案：（ 1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转； 正极： 2H+2e =H2 ； 负极： （ 2） Al； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 试题分析：（ 1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则构成原电池， Mg活动性比 Al强，作原电池的负极，电极反应式是： Mg-2e =Mg2+； Al活动性弱，作正极，正极反应式是 2H+2e =H2。观察到的现象为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；（ 2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则 Mg作正极，

19、 Al作负极，总反应方程为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。 考点：考查原电池的正负极与金属活动性、电解质溶液的关系、电极反应式的书写的知识 （ 11分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。 （ 1）乙烯的电子式 _，结构简式 _。 （ 2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是 _(填序号 )。 A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液 C水 D酸性高锰酸钾溶液 （ 3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是 _(填序号 )。 A CH3CH3 B CH3CHCl2 C CH3CH2OH D CH3CH2Br （ 4）已知 2CH3CHO O2

20、 2CH3COOH。若以乙烯为主 要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 反应 的化学方程式为 _。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是 _。 答案：（ 1） ； H2C CH2 ；（ 2） B、 D ；（ 3） B （ 4） 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O； nCH2 CH2；加聚反应 。 试题分析：（ 1）乙烯的电子式是 ；结构简式是 H2C CH2；（ 2）乙烯能够使四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，因此鉴别甲烷和乙烯的试剂是四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液，选项是 B、 D。（ 3）乙烯与氢气加成反

21、应产生 CH3CH3，选项 A正确；乙烯不能与任何物质发生加成反应产生 CH3CHCl2，所以选项 B错误；乙烯与水加成反应产生 CH3CH2OH，选项 C正确；乙烯与 HBr发生加成反应产生 CH3CH2Br，所以选项 D正确。（ 4）乙烯与水发生加成反应产生 A：乙醇；乙醇被催化氧化产生 B：乙醛；反应 的化学方程式为 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O；乙醛再 被催化氧化产生乙酸。工业上以乙烯为原料通过加聚反应可以生产一种重要的合成有机高分子化合物聚乙烯，其反应的化学方程式为 nCH2 CH2； 考点：考查乙烯、与甲烷的鉴别、乙烯的制法、性质及物质间的转化关系的知识。 （

22、 14 分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下： （ 1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称： 步骤 ，步骤 。 （ 2）写出步骤 对应反应的离子方程式： 。 （ 3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。（填编号） A酒精 B醋酸 C四氯化碳 D苯 （ 4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤 至 ，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是 。 （ 5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏

23、。指出下图实验装置中存在的错误之处： 。 答案：（ 1）过滤，萃取；（ 2） Cl2 +2I- = I2 +2Cl- ；（ 3） C、 D ；（ 4）分液漏斗、 普通漏斗； （ 5）温度计水银球的位置不对 。 试题分析：（ 1）步骤 是过滤，步骤 是萃取；（ 2）步骤 中氯气把碘单质置换出来的反应的离子方程式是： Cl2 +2I- = I2 +2Cl- ；（ 3）由于碘单质在水中的溶解度小，而比较容易在有机溶剂苯、四氯化碳中溶解，而苯和四氯化碳与水又互不相溶，因此提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是苯、四氯化碳。选项是 C、 D ；（ 4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤 至 ，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚 缺少的玻璃仪器是分液漏斗、普通漏斗；（ 5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处是温度计水银球的位置不对，应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，而不是在液面一下。 考点：考查混合物的分离方法、仪器的使用、实验装置的正误、离子方程式的书写的知识。