2013-2014江西八一中学、洪都中学下学期期中考试高一化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014江西八一中学、洪都中学下学期期中考试高一化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列微粒结构示意图中，不正确的是 答案： B 试题分析：钠离子核外有 10个电子，故 B错误；故选 B。 考点：原子结构示意图和离子结构示意图的书写。 物质的量之比为 25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A 14 B 15 C 23 D 25 答案： A 试题分析：当锌的物质的量为 2mol时，生成硝酸锌的物质的量为 2mol，未被还原的硝酸中硝酸根离子均存在于硝酸锌中，故未被还原的硝酸为 4mol，反应掉的锌

2、为 5mol，被还原的为 1mol，故被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为 1:4,；故选 A。 考点：锌与硝酸的反应和原子守恒的应用 W、 X、 Y、 Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是 A Z元素一定是金属元素 B X、 Y、 W一定是主族元素 C若 Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，则 W为 A元素 D Z既可能在第三周期，也可能在第四周期 答案： B 试题分析：根据元素周期表的结构可得这四种元素位于周期表的二、三、四三个周期， D错误；当 Z位于 VIA或 VIIA 时，均是非金属元素， A错误； B、只有 Z 也

3、可以为氪，是零族元素，那么 X、 Y、 W 是零族之前的二三周期的元素，一定为主族元素，故 B正确； C、若 Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，则 Y为铝，但 A元素镁和铝在元素周期表中的位置关系不是这样的， C错误；故选 B。 考点：考查对元素周期表的结构和元素的掌握 将 3.20 g Cu跟 30.0 mL 10 mol L-1的 HNO3充分反应，还原产物有 NO和NO2，若反应后溶液中有 a mol H+，则此时溶液中含 NO3- 的物质的量为 A 0.5a mol B 2a mol C 0.1a mol D (0.1 a)mol 答案： D 试题分析：反应后溶液中有 am

4、ol的氢离子，就有 amol的硝酸， 3.2g铜的物质的量为 0.05mol，反应后生成硝酸铜的物质的量为 0.05mol，有 0.1mol的硝酸根离子，故硝酸根的总物质的量为（ 0.1+a） mol 考点：考查铜与硝酸的反应和原子守恒的应用。 下列说法正确的是 A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 C在化合物 CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D含有离子键的化合物一定是离子化合物 答案： D 试题分析： A、离子键是静电作用，不光静电引力，也有斥力， A错误； B、有的金属和非金属形成共价键，如铝和氯形成的就是共价键， B错误； C

5、、钙失去两个电子，一个氯原子得到一个电子，达到稳定结构，两个氯离子之间不存在化学键， C错误；故选 D 考点：考查离子键的定义、离子键的构成元素、离子化合物的定义等知识。 下列物质的性质比较，正确的是 A酸性： H2SO4 HClO4 HBrO4 B碱性： NaOH KOH RbOH C非金属性： P S Cl D气态氢化物稳定性： HF H2O PH3 答案： D 试题分析： A、最高价氧化物对应水化物的酸性同周期从左向右逐渐增强，高氯酸的酸性大于硫酸， A错误； B、最高价氧化物对应水化物的碱性同主族从上到下逐渐增强，故 RbOH KOH NaOH， B错误； C、同周期从左向右非金属性逐

6、渐增强，故 ClSP， C错误；故选 D。 考点：元素周期律 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是 铜片消耗完所需时间； 反应生成的气体体积 (标准状况 )； 反应中氧化剂得到的电子总数； 反应后溶液中铜离子的浓度 A B C D只有 答案： C 试题分析：铜和浓硝酸反应速率快，铜消耗完所需时间短， 不正确；写出铜和浓硝酸及铜和稀硝酸的反应，分析方程式可得等量的铜完全反应后生成的气体体积不相等， 不正确；在反应中铜做还原剂，反应后变成 +2价，相同的铜失去电子数相同，还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数，故反应中氧化剂得到的电子总数相等， 正确；相同的

7、铜生成的铜离子相等，硝酸的体 积相等，反应后铜离子的浓度相等， 正确；故选 C。 考点：考查铜与稀硝酸的反应和铜与浓硝酸的反应 下列各分子中所有原子都满足最外层 8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是 A BeCl2 B PCl3 C PCl5 D N2 答案： B 试题分析：根据共用电子对发生偏移，排除 D；根据最外层电子数加化合价的绝对值是否等于 8判断 B正确；故选 B。 考点：电子式的书写 关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是 A 71g该氯气样品含 1mol氯气 B 22.4L该氯气样品质量是 74g C 37g该氯气样品与足量浓热的 NaOH溶液完全反应生成 Na37Cl和

8、Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为 51 D 0.1mol氯气分子溶于水形成 1000mL溶液，溶液中 c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1molL 答案： C 试题分析： A、由 37Cl原子组成的氯气，相对分子质量为 74，故 71g该氯气样品小于 1mol， A错误； B、没指名标准状况，不能求出气体的质量， B错误；氯气溶于水之后，氯元素以氯离子、次氯酸根离子、次氯酸分子、氯气分子的形式存在，故溶液中 c(Cl- )+ c(ClO- )不一定为 0.1mol L， D错误； C、氯气与氢氧化钠反应时，氯气既做氧化剂也做还原剂，根据化合价升高和降低的数值相等可得 C正确；

9、故选 C。 考点：考查由气体体积求气体的物质的量、氧化还原的计算、原子守恒等知识。 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是 A 6 B 12 C 26 D 30 答案： C 试题分析：第一主族元素的原子序数分别为 1、 3、 11、 19、 37、 55、 82,11和37相差 26，即 C可能；故选 C。 考点：元素周期表中同主族原子序数的差值。 下列说法中正确的是 A硅主要以单质、氧化物、硅酸 盐的形式存在于自然界中 B青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金 C铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸 D漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂

10、答案： B 试题分析： A、在自然界中没游离态的硅，即没有单质存在的硅，故 A错误； C、铁在浓硝酸、浓硫酸中钝化，与浓盐酸反应，铁容器不能盛放浓盐酸，故 C错误；漂白粉、漂粉精具有强氧化性，可以用作消毒剂， D错误；故选 B。 考点：硅在自然界中的存在形态、铁与浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的反应、漂白粉的杀菌消毒等知识。 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为 A 136 B 50 C 86 D 222 答案： B 试题分析：质子数为 86，质子数和中子数之和为 222，中子数为 136，中子数和质子数之差为 50；故选 B。 考点：原子

11、构成微粒间的数量关系 下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是 A过氧化钠 B二氧化硫 C次氯酸 D活性炭 答案： D 试题分析：活性炭的漂白只是利用吸附作用，不是化学性质；故选 D。 考点：具有漂白作用的各物质的漂白原理。 短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物 , 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和 n 的相互关系不可能为 A m 13 = n B n + 5 = m C m + 8 = n D n 11 = m 答案： C 试题分析： XY4型化合物可能是 CH4， C和 H原子序数的差值为 5，这时的关系为 B；可能为 CC

12、l4，碳的原子序数为 6，氯的原子序数为 17，这时的关系为 D；可能为 SiH4，硅的原子序数为 14，氢的原子序数为 1，这时的数量 关系为 A；故选 C。 考点：考查 XY4型化合物和组成元素原子序数的掌握。 有关氨的说法不正确的是 A NH3是 4核 10电子的分子，三角锥形，具有还原性 B NH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C氨气是非电解质，氨水是电解质 D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟 答案： C 试题分析：氨气是非电解质，但氨水是混合物，电解质和非电解质均是针对化合物来说的， C错误；故选 C。 考点：电解质的定义、氨气的物理性质和化学性质等知识。

13、 核电荷数小于 l8 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为（ 2n+1)，原子核内质子数为 (2n2-1)。下列关于元素 X的说法中，不正确的是 A其最高化合价为 +3 B可以形成化学式为 KXO3的盐 C其氢化物可以用来做喷泉实验 D其最高价氧化物的水化物是强酸 答案： A 试题分析：当 n为 2时，最外层电子数为 5，核内质子数为 7，为 N 元素；当 n为 3 时，最外层电子数为 7，这时为氯元素；两种元素最高化合价均不是 +3 价，A不正确；氮和氯均有 +5价，均可以形成化学式为 KXO3的盐；氢化物氨气和氯化氢均可以用来做喷泉实验， C正确；其最高价氧化物的水化物可为

14、硝酸和高氯酸， D正确；故选 A。 考点：考查元素的推断和元素化合物的性质。 填空题 （ 5分）用相关的化学用语表示下列物质： 写出电子式 Al3+ Cl 写出下列物质的结构式： N2 CO2 用电子式表示 NaOH_ 答案：略 试题分析：（ 1）电子式是在元素符号周围用 或点表示元素原子的最外层电子，故阳离子 Al3+本身就是它的电子式，氯原子最外层有 7个电子，在 Cl元素符号周围写上 7个电子即为电子式；（ 2）氮气分子中存在氮氮三键，故结构式为：NN；二氧化碳中碳和氧之间是碳氧双键，故结构式为： O=C=0；（ 3）离子化合物的电子式表示出阳离子和阴离子，钠离子的电子式就是钠离子本身，

15、写上氢氧根离子的电子式即得氢氧化钠的电子式。 考点：阳离子和原子及离子化合物的电子式的书写及单质和共价化合物结构式的书写 (7分 )盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的 “三大酸 ”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： （ 1）稀盐酸不与 Cu反应，若在稀盐酸中加入 H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反 应的化学方程式为：_。 （ 2）在一定体积的 18 mol L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0.9mol。则浓硫酸的实际体积 _(填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝

16、酸盐溶液（如 KNO3溶液），则该反应的离子方程式为 _。 （ 3）根据下图操作及现象推断酸 X为 _(填序号 )。 a浓盐酸 b浓硫酸 c浓硝酸 答案： (7分 )（ 1） Cu+H2O2+2HCl = CuCl2+2H2O（ 2分） （ 2）大于（ 1分）； 3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2O（ 2分） （ 3） b（ 2分） 试题分析：（ 1）在氧化剂过氧化氢的作用下把铜氧化成了铜离子，过氧化氢被还原为水，故方程式为： Cu+H2O2+2HCl = CuCl2+2H2O；（ 2）铜只与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故被还原的硫酸为 0.9mol，反应掉的硫酸为 1.8m

17、ol，反应后的溶液中还存在硫酸，故反应前硫酸的物质的量大于 1.8mol，溶液的 体积大于 100ml；溶液中有氢离子，加入硝酸盐提供硝酸根离子，氢离子和硝酸根离子把铜氧化，故方程式为： 3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2O（ 2分）；（ 3）铁和浓盐酸反应，排除 a；铁放入浓硫酸、浓硝酸中，常温下钝化，把试管中的物质转移到水中，把浓硫酸稀释，铁粉和稀的硫酸反应生成硫酸亚铁，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，而铁和稀的硝酸反应生成硝酸铁，加氯化钡不反应；故选 B。 考点：铜和浓硫酸的反应、铁和浓硫酸、浓硝酸的反应、铜和硝酸的反应等知识。 （ 8分）氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属

18、元素，回答下列问题： 三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是 _，沸点最高的是 _，其沸点最高的主要原因是 _。 硫单质与铁在加热时反应的方程式是 _，通过硫和氯的单质分别与铁的反应对比，从氧化还原角度可以得出的结论是 _。 答案：（ 8 分） H2S（ 1 分）； H2O（ 1 分）；水分子间存在氢键。（ 2 分） Fe +S = FeS，氯气的氧化性强于硫（ 2分 /空） 试题分析： (1)氧、硫、氯形成的氢化物为 H2O、 H2S、 HCl，根据氢化物稳定性的递变规律可得稳定性最差的为水；三者中水分子间能形成氢键，沸点升高；（ 2）硫单质只把铁氧化成硫化亚铁，氯把铁氧化成氯化铁，故氯气

19、的氧化性强于硫。 考点：氢化物稳定性的比较、氢键的存在和对性质的影响、硫和铁及氯气和铁的反应、氧化性的比较等知识。 (8 分 )下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： 画出元素 的原子结构示意图 。 属于稀有气体的元素编号是 _，可作半导体材料的元素编号是 _。 、 两种元素相比较，非金属性强的是 （填元素符号）。 元素 的单质与元素 的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是 ， 。 元素 和元素 的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式： 。 答案： (8分 ) ； ； ；

20、 N； Na2O； Na2O2（不论顺序）；（ 1分 /空） NH3+HCl = NH4Cl（ 2分） 试题分析： (1) 是 6号元素碳，核外有 2个电子层；（ 2）最后一列为稀有气体，故为 ；做半导体材料的为硅，即 ；（ 3）根据非金属性的递变规律非金属性碳大于硅，氮大于碳，故氮大于硅；（ 4）氧和钠可以形成氧化钠和过氧化钠；（ 5） 为氮元素，形成的氢化物为氨气， 为氯，形成的氢化物为氯化氢，氨气和氯化氢反应生成白色固体氯化铵。 考点：元素周期表、钠和氧气的反应、非金属性的比较、氨气和氯化氢的反应、元素周期表的用途等知识 (12分 ) 类推法是科学学习的重要方法之一 下列类推结论正确的是

21、 类比对象 结论 A Cl2+H2O HCl+HClO I2+H2O HI+HIO B C+2CuO = 2Cu+CO2（条件：加热） C+SiO2 = Si+ CO2（条件：加热） C Na2O+H2O = 2NaOH CuO+H2O = Cu(OH)2 D Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+SO2+H2O= CaSO3+2HClO 在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质，请结合元素周期律完成下列问题： 元素 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点 ( ) -218.4 113 450 单质沸点 ( ) -18

22、3 444.6 685 1390 主要化合价 -2 -2， +4， +6 -2， +4， +6 原子半径 逐渐增大 单质与 H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 硒的熔点范围可能是 _ ； 碲的化合价可能的范围 _ ； 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式 )； 氢硒酸有较强的 _(填 “氧化性 ”或 “还原性 ”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为 _。 答案： (12分 ) A 1 13 450 -2、 +4、 +6 H2Te H2Se H2S 还原性（ 2分） 2H2Se O2 =2H2O 2Se （ 2分 /空） 试

23、题分析：（ 1）碳和二氧化硅反应生成 CO，故 B错误；氧化铜和水不反应，故 C错误； D、次氯酸钙和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙， D错误；故选 A；（ 2） 它们形成分子晶体，熔沸点逐渐升高，故沸点 1 13 450 ； 与同主族元素的化合价类比，化合价为 -2、 +4、 +6 ； 氢化物的酸性从上到下逐渐增强，故 H2Te H2Se H2S； 氢硒酸中硒的化合价为 -2，最低价态，具有还原性，在空气中被氧气氧化成硒，故方程式为： 2H2Se O2 =2H2O2Se 。 考点：碳和二氧化硅的反应、次氯酸钙的性质、氧化铜的性质、分子晶体熔沸点的递变规律、氢化物水溶液酸性的递变规律等知识。