1、2013-2014江西省宜春市高三模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法正确的是（ ） A高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维 B棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2O C加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 D有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液 答案： D 试题分析： A项二氧化硅用于制造光导纤维，错误； B项羊毛的成分属于蛋白质，含有碳、氢、氧、氮、硫等元素，错误； C项加碘食盐中不含碘单质，不能使淀粉溶液变蓝，错误。 考点：本题考查硅、二氧化硅的应用，常见有机高分子化合物的燃烧，加碘盐所加的成分，胶
2、体的渗析原理。 全钒流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置， 其原理如图所示，其中 H+的作用是参与正极反应，并通过交换膜定向移动使右槽溶液保持电中性。下列有关说法不正确的是（ ） A放电时当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为： VO2+ +e 一 +2H+=VO2+ +H2O B充电时若转移的电子数为 3 011023个，左槽溶液中 n（ H+）的变化量为l 0mol C充电时， H+由左槽定向移动到右槽 D充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色 答案： B 试题分析： A项由于放电时左槽溶液逐渐由黄 VO2+变蓝 VO2+，据得失电子守恒有 VO
3、2+ +e 一 VO2+，再据电荷守恒有 VO2+ +e 一 +2H+VO2+，最后据原子守恒得 VO2+ +e 一 +2H+=VO2+ +H2O，该项正确；充电时左槽溶液中发生的电极反应为 VO2+-e 一 +H2O=VO2+ +2H+，若转移的电子数为 3 011023个则生成 H+l.0mol，但部分 H+通过交换膜向右槽移动，其变化量小于 l.0mol，故 B项错误， C项正确；在充电过程中，右槽为阴极区：其电极反应为 V3+e-=V2+，溶液颜色逐渐由绿色变为紫色， D项正确。 考点：考查电化学原理。 根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ） A第 组反应的其余产物为 H2O B第
4、组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比小于或等于 1： 2 C第 组反应中生成 1mol Cl2，转移电子 5mol D氧化性由强到弱顺序为 MnO4 Cl2 Fe3+ Br2 答案： B 试题分析：根据氧化还原反应原理，反应 的产物还有 O2和 H2O， A项错误；反应 中还原性： Fe2+ Br-，当反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1： 2时，只氧化 Fe2+生成 FeCl3、 FeBr3， B项正确；反应 中生成 1mol Cl2，转移电子为 2mol， C项错误；综上得氧化性由强到弱顺序为 MnO4-Cl2 Br2 Fe3+，D项错误。 考点：考查氧化还原反应
5、原理。 乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下： 下列叙述正确的是 （ ） A该反应不属于取代反应 B乙酸香兰酯的分子式为 C10H8O4 C FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯 D乙酸香兰酯在足量 NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素 答案： C 试题分析：该反应属于取代反应， A 项错误；乙酸香兰酯的分子式为 C10H10O4，B项错误；乙酸香兰酯中没有酚羟基，可以用 FeCl3溶液区别香兰素与乙酸香兰酯， C项正确；乙酸香兰酯应在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香兰素， D项错误。 考点：考查有机化学基础（反应类型、分子式的确定、官能团的性质等）。 室
6、温下，将一元酸 HA的溶液和 KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 下列判断不正确的是（ ） A实验 反应后的溶液中： c（ K+） c（ A-） c（ OH-） c（ H+） B实验 反应后溶液中： c（ OH-） =c（ K+） -c（ A-） = L-1 C实验 反应后的溶液中： c（ A-） +c（ HA） 0 1mol L-l D实验 反应后的溶液中： c（ K+） =c（ A-） c（ OH-） =c（ H+） 答案： B 试题分析：根据表中 的数据说明 HA为弱酸，由此说明表中 的 X 0.2；实验 反应后恰好生成 KA，少量 A-发生水解，则该 溶液中 c（
7、K+） c（ A-） c（ OH-） c（ H+）， A项正确；据电荷守恒在该溶液中各离子浓度的关系式为 c（ K+） +c（ H+） =c（ A-） +c（ OH-），则 c（ OH-） =c（ K+） +c（ H+） -c（ A-），B项错误；实验 反应后的溶液中除了有 KA，还有过量的 HA，再据电荷守恒得： c（ K+） =c（ A-） c（ OH-） =c（ H+）， D项正确；由于 X 0.2，当一元酸HA的溶液和 KOH溶液等体积混合，据物料守恒得 c（ A-） +c（ HA） 0.1mol L-l， C项正确。 考点：考查电解质溶液原理，离子浓度大小比较及电荷守恒、物料守恒等的
8、应用。 香花石被誉为 “矿石熊猫 ”，由我国地质学家首次发现，它由前 20号元素中的 6种组成，其化学式为 X3Y2（ ZWR4） 3T2，其中 X、 Y、 Z为金属元素， Z的最外层电子数与次外层相等， X、 Z位于同族， Y、 Z、 R、 T位于同周期， R最外层电子数是次外层的 3倍， T无正价， X与 R原子序数之和是 W的 2倍。下列说法错误的是：（ ） A原子半径： YZRT B气态氢化物的稳定性： WZ D XR2、 WR2两化合物中 R的化合价相同 答案： D 试题分析：依据题意脑依次可确定 Z为铍元素， R为氧元素， Y为锂元素， T为氟元素， X为钙元素， W为硅元素。 D
9、项 XR2、 WR2两化合物分别为 CaO2、SiO2，其中氧元素的化合价分别为 -1， -2，该项错误。 考点：本题考查物质结构与元素周期律。 中科院化学所研制的晶体材料 纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如图所示 下列有关叙述不合理的是 （ ） A纳米四氧化三铁可分散在水中，它与 FeCl3溶液的分散质直径相当 B纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 C在反应 中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D反应 的化学方程式是 6FeOOH +COFe3O4+3H2O+CO 答案： A 试题分析： A项纳米四氧化三铁可分散在水中形成胶体，比 FeC
10、l3溶液的分散质直径大，该项错误。 考点：考查分散系的分散质的直径大小比较，四氧化三铁的性质，盐类的水解，氧化还原反应方程式的书写与判断。 填空题 （ 12分）某研究性学习小组在网上搜集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属能在 CO2气体中燃烧。他们对钠在 CO2气体中燃烧 进行了下列实验： 操作过程 实验现象 将干燥的玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速 伸入到盛有装满 CO2的集气瓶中 钠在盛有 CO2的集气瓶中继续燃烧 反应后冷却 集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着有白色 物质 （ 1）要熄灭燃烧的钠，可以选用的物质是 _ （填字母） a水 b泡沫灭火剂 c干沙土 d二氧化碳 （ 2）该小组同学对瓶壁上的
11、白色物质的成分进行讨论并提出假设 I白色物质是 Na2O; II白色物质是 Na2CO3; III白色物质还可能是 （ 3） 实验步骤 实验现象 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全 部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2溶液 出现白色沉淀 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中， _ 成立。 写出该反应的方程式 。 答案： 试题分析： 由于钠能与水、氧气、 CO2 等反应，故选用干沙土熄灭燃烧的钠； 根据已知的假设 I和 ，可提出假设 为 “白色物质还可能是 Na2O和 Na2CO3的混合物 ”； 据实验步骤 可确定
12、生成物中含有 Na2CO3，据实验步骤 可确定生成 物中没有 Na2O，故假设 成立； 该反应的反应物有 Na、 CO2，生成物有 Na2CO3、 C，最后根据氧化还原反应的配平方法将其配平。 考点：本题考查实验探究原理。 草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含 2个结晶水）的工艺流程如图：回答下列问题： （ 1） CO和 NaOH在一定条件下合成甲酸钠，甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为： _、 _ 。 （ 2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作 的滤液是 ，滤渣是 _ ；过滤操作 的滤液是 和 ，滤渣是 _ 。 （ 3）工艺过程中 和 的目
13、的是 _ 。 （ 4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 _ 。 （ 5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。 称量草酸成品 0 250 g溶于水，用 0 0500 mol L-1的酸性 KMn04溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗 KMn04溶液 15.00 mL，反应的离子方程式为 _ ； 列式计算该成品的纯度 。 答案： 试题分析： CO和 NaOH在一定条件下合成甲酸钠的反应可用观察法将其配平；甲酸钠加 热脱氢（产生 H2），通过观察法并结合原子守恒得另一生成物为Na2C2O4。 根据 “钙化 ”反应： Na2C2O4+Ca(OH
14、)2 CaC2O4+2NaOH，由此可确定过滤操作 的滤液是 NaOH，滤渣是 CaC2O4；根据 “酸化 ”反应： CaC2O4+H2SO4 CaSO4+ H2C2O4，由此可确定过滤操作 的滤液是 H2C2O4，滤渣是 CaSO4； 该工艺过程中 和 (“回头 ”)分别循环利用氢氧化钠和硫酸，减小污染，也可降低成本。 若在甲酸钠脱氢后生成的 Na2C2O4中直接用硫酸酸化制备草酸，会产生Na2SO4杂质。 根据得失电子守恒有 5C2O42-+2MnO4-2Mn2+10CO2，再根据电荷守恒有5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2+10CO2，最后根据原子守恒得 5C2O42-+2M
15、nO4-+16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O；最后根据该反应方程式建立关系式 “5(H2C2O42H2O) 2KMnO4”，得该成品的纯度为： 。 考点：本题以 “草酸晶体的工业制备流程图 ”为素材考查反应方程式的书写与分析、物质的循环利用及化学计算。 化学 选修 3：物质结构与性质 （ 15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： （ 1）基态 Si原子中，电子占据的最高能层符号为 _ ，该能层具有的原子轨道数为 _ 、电子数为 。 （ 2）硅主要以硅酸盐、 _ 等化合物的形式存在于地壳中。 （ 3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相
16、结合，其晶胞中共有 8个原子，其中在面心位置贡献 _ 个原子。 （ 4）单质硅可通过甲硅烷（ SiH4）分解反应来制备。工业上采用 Mg2Si和NH4C1在液氨介质中反应制得 SiH4，该反应的化学方程式为 _ 。 （ 5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。 SiH4的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是 _ 。 （ 6）在硅酸盐中， SiO44-四面体（如下图（ a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（ b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中 Si原
17、子的杂化形式为 。 Si与 O的原子数之比为 。 答案： （ 1） M 9 4 （ 2）二氧化硅 （ 3）共价键 3 （ 4） Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2 （ 5） CC 键和 CH 键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中 SiSi 键和SiH 键的键能较低，易断裂。导致长链硅烷难形成。 CH 键的键能大于 CO 键， CH 键比 CO 键稳定。而， SiH 键的键能远小于 SiO 键，所以 SiH 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 SiO 键 （ 6） sp3 1： 3 SiO32- 试题分析： 根据硅的原子序数为 14，其基态原子的电子排布式为1s22s22p6
18、3s23p2，则电子占据的最高能层符号为 M（第三层），该能层具有的原子轨道数为 9，电子数为 4。 硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。 单质硅属于原子晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，有 6个位于面心，故在面心位置贡献 3个原子。 Mg2Si和 NH4C1反应制备 SiH4，据原子守恒生成物还有 NH3和 MgCl2，最后根据观察法将其配平。 由于非金属性 C Si，又据表中 C-C键和 C-H键的键能比 Si-Si 、 Si-H的键能大，故形成的烷烃比硅烷稳定，同时也导致长链硅烷难以生成，故硅烷在种类和数量上都远不如 烷烃多。 由于 C-H键的
19、键能大于 C-O键，说明 C-H键比 C-O键稳定，而 Si-H键的键能却远小于 Si-O键，所以 Si-H键不稳定更倾向于生成更稳定的 Si-O键，故SiH4的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物。 根据 “SiO44-的四面体 ”结构，可知其 Si原子的杂化形式为 sp3； Si与 O的原子数之比为 1：（ 2+2 ） 1： 3（注意：每个结构单元中有 2个氧原子与其它 2个结构单元共用）。 考点：考查核外电子的排布原理、晶体中原子数的计算、键能与分子稳定性的分析判断等 化学 选修 5：有机物化学基础 （ 15分 ） 高分子材料 E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示。 已知： I、含扑
20、热息痛高分子药物的结构为 试回答下列问题： （ 1）反应 的反应类型为 ， G的分子式为 。 （ 2）若 1mol CH（ CH3） 2可转化为 1mol A和 1mol B，且 A与 FeCl3溶液作用显紫色，写出 A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式： 。 （ 3）反应 为加成反应，则 B的结构简式为 ；扑热息痛的结构简式为 。 （ 4） D蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的 6 25倍， D中各元素的质量分数分别为碳 60%、氢 8%、氧 32%。 D分子中所含官能团为 。 （ 5）写出含扑热息痛高分子药物与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为 。 （ 6） D有多种同分异构体，其中与
21、D具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有 种（考虑顺反异构）。 答案： 试题分析： 反应 为 +CH2=CH-CH3 ，属于加成反应；根据已知 可知 G的结构简式为 CH2=C(CH3)-COCl，其分子式为 C4H5OCl。 据题意 “ （ A） + （ B） ”，则 A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式为： 。 由于反应 为加成反应，则 B的结构简式为 ；根据含扑热息痛 高分子药物的结构简式 “ ”可确定 H的结构简式为，再结合 G的结构简式 CH2=C(CH3)-COCl反推扑热息痛的结构简式为 。 D的摩尔质量 M 6.2516 100g/mol，由此可确定其分子中所含的原
22、子数分别为 N（ C） ， N（ H） ， N（ O），分子式为 C5H8O2，分子的不饱和度为 2，结合流程图的信息可确定 D 的结构简式为 CH2=C(CH3)-COOCH3，其所含官能团为碳碳双键和酯基。 根据含扑热息痛高分子药物的结构简式（ ），其每个链节中含有与氢氧化钠溶液反应的官能团有 1个酯基（由酚羟基形成的酯基）和 1个肽键，据此便可写出该反应方程式。 根据 D的分子式为 C5H8O2，其不饱和度为 2，再根据限定条件可确定其同分异构体中要含有碳碳双键、 -OOCH，其同分异构体分别有： CH2 CH-CH2-CH2-OOCH、 CH3-CH CH-CH2-OOCH（有顺反结构
23、）、 CH3-CH2-CH CH-OOCH（有顺反结构）、 CH2 C(CH3)-CH2-OOCH、 (CH3)2C CH-OOCH、 CH2 CH-CH(CH3)-OOCH、 CH3-CH C(CH3)-OOCH（有顺反结构）、 CH2 C(C2H5)-OOCH，共 11种。 考点：考查有机推断，反应类型的判断，分子式的确定，有机反应方程式，有机的简单计算与推断，同分异构体种类数的计算等。 推断题 （ 15分）（ 1） A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出。 若反应 均为水溶液中的置换反应， A、 D、 E都为卤素单质，化合物中
24、的阳离了均为 Na+，则 A、 D、 E的氧化性由弱到强的顺序为 （写化学式）。在一定条件下 E和 D以物质的量比为 5： l在硫酸溶液中恰好完全反应，写出该反应的离子方程式： 。 若把 B、 C、 F三种溶液汇集在一起得到 1L混合溶液，并物质的转化关系给其中加入一定量的 E，溶液中卤素阴离子的物质的量与通入 E的体积（标准状况）的关系如下表所示（ x和 y均大于 0）。 各离子的量与 E的体积的关系 I当通入 E的体积为 2 8L时，溶液中发生反应的离子方程式为 。 II x= ， y= （填具体数据）。 III当通入 E的体积为 11 2L时，该溶液中 c（ Na+） =_ mol L-
25、1（通入 E后溶液的体积变化忽略不计）。 （ 2）用 H2O2可除去工业尾气中的 Cl2，相关反应： H2O2（ 1） +Cl2（ g） 2HCl（ g） +O2（ g） H0 为了提高 H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是 （只改变一种条件），其原因是： 。 （ g） + O2（ g） = H2O（ 1） , H2 = -285 84kJ mol-l Cl2（ g） + H2（ g） = 2HCl（ g） , H3 = -184 6kJ mol-l 则 H2O2（ 1）与 Cl2（ g）反应生成 HCl（ g）和 O2（ g）的热化学方程式为 。 答案： 试题分析： 若反应 均为水溶液中的
26、置换反应， A、 D、 E都为卤素单质，则 A为 Br2， D为 I2， E为 Cl2，三者的氧化性由弱到强的顺序为 I2 Br2Cl2；在一定条件下 E(Cl2)和 D(I2)以物质的量比为 5： l在硫酸溶液中恰好完全反应，据得失电子守恒有 5Cl2+I210Cl-+2IO3-，再据电荷守恒有 5Cl2+I210Cl-+2IO3-+12H+，最后据原子守恒得 5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+。 由于 B为 NaI、 C为 NaBr、 F为 NaCl， E为 Cl2，据表中的数据说明当 E(Cl2)通入 2.8L5.6L时依次发生的离子反应为： Cl2 + 2I-
27、= 2Cl- + I2 Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br2 0.15mol 1.5-1.25-0.1=0.15mol 0.1mol 0.1mol 则 x=0.15mol， y=1.4-(2-1.5)=0.9mol； 当通入 E的体积为 11 2L时，据电荷守恒得该溶液中 c（ Na+） 2+0.92.9mol L-1。 根据反应原理（吸热反应），升高温度，反应速率增大，平衡向右移，提高 H2O2的除氯效果（减压虽能使平衡向右移动，但会导致反应速率慢，故不是最好措施）； 据题意先写出反应方程式并标出各物质的状态 H2O2(l)+ Cl2（ g） =2HCl（ g） + O2（ g），依次 跞然 匠淌奖嗪盼 佗冖郏 阿佟 img src=http:/ style=vertical-align:middle;- + ”得该反应方程式，据盖斯定律得该反应的反应热 H（ -196 46） -（ -285 84） +（ -184 6） +3.01kJ mol-l，据此便可写出完整的热化学方程式。 考点：考查元素及其化合物知识、化学计算、盖斯定律的应用等
