1、2013-2014江西省重点中学协作体高三第二次联考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关生活中的化学，说法不正确的是 ( ) A石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化来源 B福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质 C含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 D红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应 答案： C 试题分析： A、石油的裂解是把长链烃分解为短链烃的过程，是化学变化，煤的气化是把固体燃料通过化学反应转化为气体燃料的过程，海水制镁是把化合态的镁离子转化为游离态的镁单质的过程，是化学变化，正确； B、福尔马林能使蛋白质变性，常用作消毒剂和
2、动植物标本的防腐剂，正确； C、含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火，而铂属于贵重金属，且化学性质稳定，不能用于制造焰火，错误； D、红葡萄酒储藏时间长后，乙醇被氧化为乙酸，乙酸与其中的乙醇反应生成乙酸乙酯，所以更有香味，正确，答案：选 C。 考点：考查化学与生活的联系 (14分 ) 碳及其化合物有广泛的用途。 （ 1） C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H= +131.3 kJ mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高 H2的产率的是 。 (填序号 ) A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化剂 D用 CO吸收剂除去 CO （ 2）又
3、知， C（ s） + CO2（ g） 2CO（ g） H=+172.5kJ mol-1 则 CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g）的 H= （ 3） CO与 H2在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。 （ 4）在一定温度下，将 CO(g)和 H2O(g)各 0.16 mol分别通入到体积为 2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)，得到如下数据： t / min 2 4 7 9 n(H2O)/mol 0.12 0.11 0.1
4、0 0.10 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆 )_v(正 )(填 “”、 “c（ Cl ） c（ Na ） c（ OH ） c（ H ） C物质的量浓度相等的 H2S和 NaHS混合溶液中： c（ Na ） + c（ H ） =c（ S ） + c（ HS ） + c（ OH ） D同物质的量浓度的下列溶液中， NH4Al（ SO4） 2、 NH4Cl、 CH3COONH4、 NH3 H2O； c（ NH ）由大到小的顺序是： 答案： D 试题分析： A、同温度同物质的量浓度时， HF 比 HCN 易电离，说明 HF 的酸性比 HCN 的酸性强，根据盐的水解规律 “越弱越水解
5、 ”，二者的钠盐的水溶液均呈碱性，但 NaCN 的水解程度大于 NaF 的水解程度，所以 NaCN 溶液的 pH 值大，错误； B、物质的量浓度相等的 NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后生成一水合氨与氯化钠，溶液呈碱性，离子浓度的大小关系是 c（ Cl ） =c（ Na ） c（ OH ） c（ NH ） c（ H ），错误； C、物质的量浓度相等的 H2S和NaHS混合溶液，根据电荷守恒规律有 c（ Na ） + c（ H ） =2c（ S ） + c（ HS） + c（ OH ），错误； D、同物质的量浓度的 4种溶液中， 的铵根离子与铝离子水解都使溶液呈酸性，所以铝离子的存在抑制铵根
6、离子的水解，铵根离子浓度最大； 中只发生铵根离子的水解； 中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性，所以对铵根离子的水解起促进作用； 中只发生一水合氨的电离，电离程度很小，所以铵根离子浓度最小，因此 c（ NH ）由大到小的顺序是： ，正确，答案：选 D。 考点：考查混合溶液的离子浓度的比较，溶液 pH的判断，电荷守恒规律的应用 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是 ( ) A a为负极， b为正极 B若 a极是铁， b极是铜， b极逐渐溶解， a极上有铜析出 C若 a、 b极都是石墨，在相同条件下，理论上 a极产生的气体与电池中消耗的 O2体积相等 D若电解精炼粗铜时
7、， b极是粗铜， a极是纯铜 答案： C 试题分析：该装置左侧为氢氧燃料电池，右侧为电解池。 A、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极， a与正极相连，所以 a是阳极，b 是阴极，错误； B、 a 是阳极，若为铁，则铁发生氧化反应，失电子进入溶液，b极有铜析出，错误； C、若 a、 b极都是石墨，在相同条件下，理论上 a极产生的气体是氧气，同一电路中转移电子的量相同，所以理论上 a极产生的气体与电池中消耗的 O2体积相等，正确； D、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，所以a是粗铜， b是纯铜，错误，答案：选 C。 考点：考查对电化学装置的判断，电化学原理的应用 实验室需配制一种
8、仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离 子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为 5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ） A Na+、 K+、 SO42 、 NO3 、 Cl B Fe2+、 H+、 Br 、 NO3 、 Cl C Ca2+、 K+、 OH 、 Cl 、 NO3 D Al3+、 Na+、 Cl 、 SO42 、 NO3 答案： D 试题分析： A、阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数不等，溶液不呈电中性，错误； B、 Fe2+与 H+、 NO3 发生氧化还原反应不能大量共存，离子浓度将小于 5mol/L，错误； C、 Ca2+与 OH 反应生成微
9、溶物氢氧化钙，使离子浓度小于 5mol/L，错误； D、离子可以大量共存，且符合电荷守恒规律，正确，答案：选 D。 考点：考查溶液中的电荷守恒规律的应用及离子大量共存 下列实验装置或操作正确的是 ( ) A实验 制取氨气 B实验 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应 C实验 比较红磷和白磷的着火点 D实验 用 CaC2和饱和食盐水反应制取 C2H2 答案： A 试题分析： 浓氨水与生石灰可以制取氨气，正确； 乙烯使溴水褪色，不能证明是发生了加成反应，错误； 白磷的温度高，红磷的温度低，但白磷燃烧，红磷不燃烧，不能比较二者的着火点，二者交换位置可以，错误； 碳化钙遇水即成粉末状，所以不能用简易
10、启普发生器装置来控制反应的进行，错误，所以答案：选 A。 考点：考查对实验装置的判断 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 ( ) A乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3溶液反应 B可用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和贝 诺酯 C贝诺酯分子中有 2种含氧官能团 D贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 答案： C 试题分析： A、对乙酰氨基酚中不存在羧基，所以不能与 NaHCO3溶液反应，错误； B、乙酰水杨酸和贝诺酯中都不存在酚羟基，所以不能用用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和贝诺酯，错误； C、贝诺酯分子中有
11、酯基和羰基 2种含氧官能团，正确； D、贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，生成的产物有 3种，错误，答案：选 C。 考点：考查有机物的官能团的性质 填空题 (14分 ) Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量 Mg(ClO3)26H2O 的方法： 已知： 1、卤块主要成分为 MgCl2 6H2O，含有 MgSO4、 FeCl2等杂质。 2、几种化合物的溶解度 (S)随温度 (T)变化曲线如上图。 （ 1）加入 BaCl2的目的是除 _，如何判断该离子已除尽_。 （ 2）加入 NaClO3饱和溶液会发生反应： MgCl2 2NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl，请利用该反
12、应，结合溶解度图，制取 Mg(ClO3)2 6H2O 的实验步 骤依次为： 取样，加入 NaClO3饱和溶液充分反应； 蒸发浓缩； ； 冷却结晶； 过滤、洗涤，获得 Mg(ClO3)2 6H2O 晶体。 产品中 Mg(ClO3)2 6H2O 含量的测定： 步骤 1：准确称量 3.50g产品溶解定容成 100mL溶液。 步骤 2：取 10mL配好的溶液于锥形瓶中，加入 10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的 FeSO4溶液，微热。 步骤 3：冷却至室温，用 0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为： Cr2O72- 6Fe2 14H =2Cr3 6F
13、e3 7H2O。 步骤 4：将步骤 2、 3重复两次，平均消耗 K2Cr2O7溶液 15.00mL。 （ 3）写出步骤 2中所发生反应的离子方程式 。 （ 4）步骤 3中若滴定前用标准液润洗滴定管，会导致最终结果 （填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “不变 ”）。 （ 5）产品中 Mg(ClO3) 2 6H2O 的质量分数为 (计算结果保留两位小数 ) 。 答案：（ 14分） (1) SO42- （ 2分） 静置，取上层清液加入 BaCl2，若无白色沉淀，则 SO42-已沉淀完全（ 2分） （ 2）趁热过滤 （ 2分） （ 3） 6H+ClO3-+6Fe2+=6Fe3+Cl-+3H2O （ 3分）
14、 （ 4）不变 （ 2分） （ 5） 78.31% （ 3分） 试题分析：（ 1）加入 BaCl2的目的是除去 SO42-，钡离子与硫酸根离子结合呈硫酸钡沉淀，过滤除去；检验 SO42-是否除尽的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则 SO42-已沉淀完全； （ 2） Mg(ClO3)2的溶解度受温度变化影响大，温度高时溶解度较大，温度低时溶解度较小，所以需要趁热过滤除去氯化钠； （ 3）步骤 2中所发生反应是 ClO3-与 Fe2+在酸性条件下的氧化还原反应，生成氯离子和铁 离子、水，离子方程式为 6H+ClO3-+6Fe2+=6Fe3+Cl-+3H2O； （ 4）滴定管在加
15、入标准液前必须用标准液润洗，所以最终结果不变； （ 5）根据消耗 K2Cr2O7溶液 15.00mL可计算未被 ClO3-氧化的亚铁离子的物质的量是 0.015L0.1mol/L6=0.009mol，则被 ClO3-氧化的亚铁离子的物质的量是0.02L1mol/L-0.009mol=0.011mol，则 100mL溶液中 ClO3-的物质的量是0.011mol1/610=0.11/6mol,则样品中 Mg(ClO3) 2 6H2O 的质量为0.11/6mol/2299g/mol=2.741g，所以产品中 Mg(ClO3) 2 6H2O 的质量分数为2.741g/3.5g100%=78.31%.
16、 考点：考查物质的制备，离子的检验，实验步骤的判断，离子方程式的书写，氧化还原反应的计算，误差分析 （ 15分）硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜。 方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为 CuCO3 Cu(OH)2和CuSiO3 2H2O（含有 SiO2、 FeCO3、 Fe2O3、 Al2O3等杂质）。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图： 请回答下列问题： 完成步骤 中稀硫酸与 CuSiO3 2H2O 发生反应的化学方程式 CuSiO3 2H2O+H2SO4=CuSO4 +_+H2O； 步骤 调节溶液 pH选用的最佳
17、试剂是 _ A. CuO B. MgO C. FeCO3 D NH3 H2O 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH如下表： 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的 pH 3.3 1.5 6.5 4.2 沉淀完全的 pH 5.2 3.7 9.7 6.7 由上表可知：当溶液 pH=4时，不能完全除去的离子是 _。 滤液 B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4 5H2O 晶体。某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下， Al2(SO4)3 饱和溶液中C(Al3+)=2.2
18、5mol L-1， KspAl(OH)3=3.210-34) _（填 “正确 ”或 “错误 ”）。 方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示： .将黄铜矿精矿（主要成分为 CuFeS2，含有少量 CaO、 MgO、 Al2O3）粉碎 .采用如下装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。 .一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（ RH）发生反应： 2RH（有机相） + Cu2+（水相） R2Cu（有机相） + 2H （水相） 分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使 Cu2+得以再生。 .电
19、解硫酸铜溶液制得金属铜。 （ 5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应： CuFeS2 + 4H = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+ 2H 电解过程中，阳极区 Fe3+的浓度基本保持不变，原因是 _（用电极反应式表示）。 （ 6）步骤 ，向有机相中加入一定浓度的硫酸， Cu2+得以再生的原理是_ 。 （ 7）步骤 ，若电解 0.1mol CuSO4溶液，生成铜 3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _ 。 答案：（ 15分）（ 1） H4SiO4（ 2分） （ 2） A （ 2分） （ 3） Al3+（ 2分） （
20、4）错误（ 3分） （ 5） Fe2+- e-=Fe3+（ 2分） （ 6）增大 H+浓度，使平衡 2RH(有机相 ) + Cu2+(水相 ) R2Cu(有机相 )+ 2H(水相 )逆向移动， Cu2+进入水相得以再生 （ 2分） （ 7） c(H+)c(SO42-)c(Cu2+)c(OH-)（ 2分） 试题分析：（ 1）根据质量守恒定律，空白处的物质是 H4SiO4； （ 2）步骤 调节溶液 pH的目的是除去铁离子等杂质，所以调节 pH不能引入新的杂质，所以答案：选 A；（ 3） pH=4时铁离子完全沉淀，但 Al3+完全沉淀的 pH=5.2，所以当溶液 pH=4时，不能完全除去的离子 是
21、Al3+； （ 4） PH=4时，溶液中的氢氧根离子的浓度为： 110-10mol/L，此时氢氧化铝已沉淀，则溶液中铝离子浓为： 3.210-34/(110-10)3=3.210-4mol/L，浓缩后 c（ Al3+） =6.410-4mol/L 2.25mol/L，所以不会有硫酸铝晶体析出，所以该同学的观 点错误； （ 5）阳极发生氧化反应，黄铜矿粉与硫酸及硫酸铁反应生成的亚铁离子被氧化生成铁离子，导致阳极区的铁离子的浓度基本不变，电极反应式为 Fe2+- e-=Fe3+； （ 6）步骤 ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，使水相中的氢离子浓度增大，平衡逆向移动， Cu2+进入水相得以再生； （
22、 7）电解 0.1mol CuSO4溶液，生成铜 3.2 g，转移电子 0.1mol，阳极氢氧根离子放电，生成 0.025mol氧气的同时，使溶液中的氢离子增加 0.1mol，则溶液中仍存在 0.05mol Cu2+， SO42-的物质的量不变， 仍是 0.1mol，所以此时溶液中离子浓度的大小关系为 c(H+)c(SO42-)c(Cu2+)c(OH-)。 考点：考查质量守恒定律的应用，试剂的选择，电化学原理的应用，化学平衡的移动，离子浓度的比较 【化学 选修 2：化学与技术】（ 15分） 化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。 氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在
23、逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究。 （ 1） 25 时合成氨反应热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)， H=-92.4kJ/mol 。在该温度时，取 1molN2和 3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于 92.4kJ。其原因是_。 （ 2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是 ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是 。 (3)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得 MgCl2粗产品。
24、从卤水中提取镁的步骤为： a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到 Mg(OH)2沉淀； c.在 Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到 MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到 MgCl26H2O； d将 MgCl2 6H2O 在一定条件下加热得到无水 MgCl2； e电解熔融的氯化镁可得到 Mg。 步骤 d中的 “一定条件 ”指的是 。 有同学认为：步骤 b后可加热 Mg(OH)2得到 MgO，再电解熔融的 MgO 制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗 为什么 (4) 铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸
25、附海水中 的 U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为 (树脂用 HR代替 )，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为： 。 答案：（ 15分）（ 1）该反应是可逆反应，反应不完全（ 1分） （ 2）在电磁场的作用下氮氮叁键更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应容易进行。（ 2分）节能减排，降低了设备要求。（ 2分） （ 3） 在 HCl气流中 (2分 ) 不同意，因为 MgO 熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本 (2分 ) (4)4HR+U4+=UR4+4H+ (3分 ) UR4+4H+=4HR+U4+ (3分） 试题分析：（ 1）该反应是可逆
26、反应，反应物不会全部转化为生成物； （ 2）电磁场存在的条件下，合成氨的温度、压强都比较低，说明电磁场的作用使反应的活化能降低，反应容易进行；因为反应的条件降低，所以这种方法对设备的要求不高，而且节能减排； （ 3） MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热，促进水解，为防止其水解，MgCl2 6H2O 在氯化氢的气流中加热得到无水 MgCl2，所以一定条件是指在HCl气流中； 不同意；因为氧化 镁的熔点较高，电解熔融的氧化镁需要的能量大，增加成本，所以不能电解氧化镁，而电解氯化镁； （ 4）根据题意可知树脂 HR只吸附 U4+，所以与氢离子发生交换，反应原理为4HR+U4+=UR4+4H+
27、； 发生离子交换后的离子交换膜用酸处理，再次发生离子交换，得到含铀的溶液，反应原理为 UR4+4H+=4HR+U4+ 。 考点：考查化学与能量的关系，合成氨的改进，镁的制备，离子交换树脂的反应原理的判断 【化学 物质结构与性质】（ 15分） 许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途 .回答下列有关问题： （ 1）基态 Ni核外电子排布式为 _， 第二周期基态原子未成对电子数与 Ni相同且电负性最小的元素是 _； （ 2） 已知 CrO5中 Cr为 +6价，则 CrO5的结构式为 。 金属镍粉在 CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体 Ni(CO)n ，与 Ni(CO)n中配体
28、互为等电子体的离子的化学式为 (写出一个即可 )。 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶 体结构单元如图所示。该化合物的的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 该晶胞中 Cu原子与 H原子之间的最短距离为 cm(用含 和 NA的式子表示 )。 （ 3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中， Au原子位于顶点， Cu原子位于面心，则该合金中 Au原子与 Cu原子个数之比为_，若该晶胞的边长为 a pm，则合金的密度为 _ g cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为 NA） 答案：（ 15分）（ 1） 1s22s
29、22p63s23p6 3d84s2 （ 2分） C(碳 )（ 2分） （ 2） （ 2分） CN-（ C22- 、 O22+）（ 2分） （ 2分） （ 3） 1 3（ 2分） (197+643) 1030/(a3NA)（ 3分） 试题分析：（ 1）基态 Ni是 28号元素，改进核外电子的排布原理，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6 3d84s2； Ni原子中有 2个未成对电子，第二周期中有 2个未成对电子的是 C或 O，其中电负性最小的是 C； （ 2） 已知 CrO5中 Cr为 +6价， Cr原子周围 5个 O 原子，说明 Cr与 1个 O 原子是双键结合其余为单键， O
30、原子成 2个共价键，所以 CrO5结构式为 ； Ni(CO)n中配体是 CO，是 2原子 10个价电子的分子，与它是等电子体的离子有 CN-（ C22- 、 O22+）； CuH晶胞中有 4个 Cu原子和 4个 H原子，设晶胞棱长为 acm，则465/NA/a3=g/cm3，则 a3=465/ NA该晶胞中 Cu原子与 H原子之间的最短距离为以 4个 Cu原子为顶点 H原子为中心的正四面体的中心到顶点的距离，正四面体的棱长为面对角线的一半即 a，利用数学知识可求正四面体的中心到顶点的距离为 a= a= ； （ 3）位于顶点的原子是该晶胞的 1/8，所以顶点上的 Au 原子的个数是 81/8=1
31、，位于面心的原子属于该晶胞的 1/2，所以 Cu原子的个数为 61/2=3，则该合金中 Au原子与 Cu原子个数之比为 1:3； 1pm=110-10cm，所以该合金的密度是（ 197+364） / NA/(a10-10)3=(197+643) 1030/(a3NA)。 考点：考查原子的核外电子排布式的书写，物质结构式的判断，晶胞的计算 【化学 选修 5：有机化学基础】（ 15分） 苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物 N。（部分产物及反应条件已略去） 苯酚的俗名 是 _。 B的官能团名称 _。 已知 C的分子式为 C5H12O， C能与金属 N
32、a反应， C的一氯代物有 2种。 B与 C反应的化学方程式是 。 生成 N 的反应方程式 。 以苯酚为基础原料也可以合成有机物 E。已知 E的相对分子质量为 122，其中氧元素的质 量分数为 26.23%， E完全燃烧只生成 CO2和 H2O。则 E的分子式是 。 已知 E具有如下结构特征： 属于芳香族化合物，不能发生水解反应，但能产生银镜现象； E的核磁共振氢谱显示其分子中含有 4种不同的氢原子。 E的结构简式是 _。 物质 F如图，则符合下列条件 F的同分异构体有 _ _ 种。 能发生银镜反应 能与 NaHCO3溶液反应 分子中有苯环，无 结构 。 答案：（ 15分）（ 1） 石炭酸（ 1
33、分） 羟基、羧基 （ 2分） （ 2） （ 3分） (3)(3分 ) （ 4） C7H6O2（ 2分） (5) （ 2分） (6) 13 （ 2分） 试题分析：（ 1）苯酚的俗名是石炭酸； B中含有酚羟基、羧基； （ 2） C的分子式为 C5H12O， C能与金属 Na反应，则 C是 戊醇， C的一氯代物有 2种，则该醇为新戊醇，与 B反应生成酯，化学方程式为； （ 3）由 N 的结构简式可判断 D的结构简式， D与甲酸二甲酯发生缩聚反应生成 N，化学方程式为 （ 4） E的相对分子质量为 122，其中氧元素的质量分数为 26.23%，则 E中 O原子的个数为 2，利用 “商余法 ”计算 C、
34、 H的原子个数分别为 7、 6，所以 E的分子式为 C7H6O2； （ 5）由已知得 E中有苯环，不存在酯基，存在醛基，则另一个 O 原子只能是酚羟基，有 4种氢原子，醛基、酚羟基上有 2种氢原子，所以苯环上有 2种氢原子，因此醛基与酚羟基是对位位置，则 E的结构简式为 ； （ 6）根据题目要求 F的同分异构体中存在羧基、醛基、和酚羟基或存在羧基、-O-CHO；三个不同取代基的同分异构体的书写可以先固定 2 个取代基有邻、间、对三种结构，然后判断每种结构中的氢原子的种数即为同分异构体的种数，前者有 10种结构，后者有 3种结构（邻、间、对），则 F的同分异构体共有 13种。 考点：考查有机推断，结构简式的判断及书写，化学方程式的判断及书写，官能团的判断，分子式的计算，同分异构体的判断
