1、2013-2014黑龙江省大庆铁人中学高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是 ( ) A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C整个过程的反应可表示为 2SO2 2CaCO3 O2=2CaSO4 2CO2 D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 答案： B 试题分析： A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故 A正确； B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成 CaSO3和 CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还
2、原反应，但没有置换反应，故 B错误； C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故 C正确； D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故 D正确；故选 B。 考点：考查二氧化硫气体的污染和治理 25 、 101kPa下： 2Na(s) 1/2O2(g)=Na2O(s) H1=-414kJ mol-1 2Na(s) O2(g)=Na2O2(s) H2=-511kJ mol-1 下列说法正确的是（ ） A 和 产物的阴阳离子个数比不相
3、等 B 和 生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C常温下 Na与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O的速率逐渐加快 D 25 、 101kPa下， Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H=-317kJ mol-1 答案： D 试题分析： A、在 Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子， Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是 1： 2， 和 产物的阴阳离子个数比相等，故 A错误； B、由钠原子守恒可知， 和 生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由 0升高到 +1价，则转移的电子数相同，故 B错误； C、常温下 Na与
4、足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成Na2O2，且速率逐渐加快，故 C错误； D、热化学方程式 25 、 101kPa下： 2Na（ s） + O2（ g） Na2O（ s） H=-414kJ mol-1， 2Na（ s） +O2（ g）Na2O2（ s） H=-511kJ mol-1， 2 - 可得： Na2O2（ s） +2Na（ s） 2Na2O（ s） H=-317kJ mol-1，故 D正确，故选： D。 考点：考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律 下列说法或表示方法正确的是（ ） A等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 B由 C(
5、石墨 )C(金刚石 ) H= 11.9kJ mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C在 25 ， 101kPa时， 2g氢气完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为： 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ mol-1 D H (aq) OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3kJ mol-1，若将含 0.5molH2SO4的浓硫酸与含 1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ 答案： C 试题分析： A、硫蒸汽所含能量比硫固体高，所以，等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故 A错误；
6、B、从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故 B错误； C、 2g氢气 是 1mol，热化学方程式应为： 2H2（ g） +O2（ g） 2H2O（ l） H=-571.6kJ mol-1，故 C正确； D、浓硫酸溶解时放热，所以，将含 0.5mol H2SO4的浓硫酸与含 1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ，故 D错误，故选： C。 考点：考查反应热的有关判断、计算以及应用等 如图所示的装置中，金属 a能从酸中置换出 H2， b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是（ ） A碳棒上有气体放出，溶液 pH值变大 B a是正极， b是负极 C导线中有电子
7、流动，电子从 a极到 b极 D a极上发生了氧化反应 答案： B 试题分析： a的活动性比氢要强， b为碳棒，该装置能自发的发生氧化还原反应而构成原电池， a作负极，碳棒作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，碳棒上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。 A、该原电池中金属作负极，碳棒 b作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极碳上氢离子得电子发生还原反应，所以溶液中氢离子浓度减小，溶液的 pH增大，故A正确； B、该原电池中，金属的金属性大于氢元素，所以金属 a作负极，碳棒b作正极，故 B错误； C、该装置能构成原电池，所以有电流产生 ，电子从负极a沿导线流向正极 b，故 C正
8、确； D、 a作负极，负极上失电子发生氧化反应，故 D正确；故选： B。 考点：考查原电池工作原理 下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 ( ) A该系统中只存在 3种形式的能量转化 B装置 Y中负极的电极反应式为： O2 2H2O 4e-=4OH- C装置 X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置 X、 Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 答案： C 试题分析： A、存在能量转化形式有太阳能、机械能、化学能、电能，则不只是三种，故 A错误； B、装置 Y为燃料电池，氢气在负极失电子被氧化，电极反应式是： H2-2e-+2OH-=2H2O，
9、故 B错误； C、在装置 X中，电解水生成 H2、O2，能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故 C正确； D、在装置 X中，电解水生成 H2、 O2，实现了电能与化学能的转化；在装置 Y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，故 D错误，故选 C。 考点：考查化学电源新型电池 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 ( ) A图 a中，插入海水中的铁棒越靠近底端腐蚀越严重 B图 b中，开关由 M改置于 N时， Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C图 c中，接通开关时 Zn腐蚀速率增大， Zn上放出气体的速率也增大 D图 d中， Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2
10、的氧化作用引起的 答案： B 试题分析： A、图 a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故 A错误； B、图 b中开关由 M置于 N， Cu-Zn作正极，腐蚀速率减小，故 B正确； C、图 c中接通开关时 Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在 Pt上放出，故 C错误； D、图 d中干电池放电时 MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故 D错误，故选 B。 考点：考查金属的腐蚀及防护 下图所示的电解池 I和 II中， a、 b、 c和 d均为 Pt电极。电解过程中，电极b和 d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 bd。符合上述实验结果的盐溶液是 ( ) 选项 X Y
11、A AgNO3 Cu(NO3)2 B MgSO4 CuSO4 C FeSO4 Al2 (SO4)3 D CuSO4 AgNO3 答案： A 试题分析：装置图分析电极名称 a为阳极， b为阴极， c为阳极， d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极 b和 d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质； A、 X为 AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为： Ag+e-=Ag， Y为 Cu（ NO3） 2 ，阴极上溶液中铜离子放电，金属铜析出，电极反应 Cu2+2e-=Cu，依据电子守恒 Cu 2Ag，增重 b d，故 A正确；
12、B、 X为 MgSO4，阴极电极反应为溶液中氢离子放电，无金属析出； Y为 CuSO4 ，溶液中阴极上铜离子得到电子析出金属，故 B错误； C、 X为 FeSO4，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，无金属析出， Y为 Al2 （ SO4） 3，阴极上是氢离子放电无金属析出，故 C 错误； D、 X为 CuSO4，阴极是溶液中铜离子析出，电极反应 Cu2+2e-=Cu，Y为 AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为： Ag+e-=Ag，依据电子守恒 Cu 2Ag，增重 d b，不符合题意，故 D错误，故选 A。 考点：考查电解原理的分析应用，主要是电极反应，溶液中离子浓度放电顺序
13、的判断，电极反应书写方法和电子守恒的计算应用 向含有 Fe2 、 I-、 Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是 ( ) A线 段 BC代表 Fe3 物质的量的变化情况 B原混合溶液中 n(FeBr2)=3mol C当通入 2molCl2时，溶液中已发生的离子反应为： 2Fe2 +2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl- D原溶液中 n(Fe2 )： n(I-)： n(Br-)=2 1 3 答案： B 试题分析：还原性为 I- Fe2+ Br-，则先发生 2I-+Cl2I2+2Cl-， I-反应完毕再发生 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，最后
14、发生反应 2Br-+Cl2Br2+2Cl-， A、 B点时溶液中 I-完全反应，溶液中存在 Fe2+和 Br-， BC段发生 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，代表 Fe3+的物质的量的变化情况，故 A正确； B、由图可知， BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-， Fe2+反应完毕消耗氯气 2mol，由方程式可知 n（ Fe2+）=22mol=4mol，则 n（ FeBr2） =4mol，故 B错误； C AB段发生 2I-+Cl2I2+2Cl-， 2mol的 I-消耗 1mol氯气， BC段发生 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，余下的 1mol氯气再与 2molFe2+反应，故
15、参加反应的 n（ Fe2+）： n（ I-） =1： 1，故通入 2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-，故 C 正确； D、由图可知 AB段消耗氯气 1mol，发生 2I-+Cl2I2+2Cl-，故 n（ I-）=2n（ Cl2） =2mol， BC段发生 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，消耗氯气 2mol，故 n（ Fe2+） =2n（ Cl2） =22mol=4mol， DE段发生 2Br-+Cl2Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故 n（ Br-） =2n（ Cl2） =6mol，故原溶液中 n（ Fe2+）： n（
16、I-）： n（ Br-）=4mol： 2mol： 6mol=2： 1： 3，故 D错误；故选 B。 考点：本题以图象形式考查氧化还原反应、化学计算 （ 6分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H2的化合物甲和乙。将 6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72L的H2(已折算成标准状况 )。甲与水反应也能放出 H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于 NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为 1.25g L-1。请回答下列问题： （ 1）甲与水反应的化学方程式是 _。 （ 2）乙在加热条件下与 C
17、uO反应可生成 Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 _。 有人提出生成的产物 Cu中可能还混有 Cu2O，请设计实验方案验证之。 (已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O) _。 答案：（ 1） AlH3+3H2O Al（ OH） 3+3H2 （ 2） 3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O 取少量样品加 H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有 Cu2O，反之则无 Cu2O 试题分析：白色沉淀可溶于 NaOH溶液，应为 Al（ OH） 3，说明甲中含有 Al和H两种元素， n（ H2） =6.72L22.4L/mol 0.3mol，则 m（ H）=0.3mol21g/mol=0.6
18、g，则 6.00g甲中含有 m（ Al） =6.00g-0.6g=5.4g， n（ Al）=5.4g27g/mol 0.2mol，所以 n（ Al）： n（ H） =0.2mol： 0.6mol=1： 3，则甲的化学式为 AlH3，丙在标准状况 下的密度为 1.25g L-1，则丙的相对原子质量为1.25g L-122.4L=28，应为 N2，则乙为 NH3， （ 1） AlH3与水发生氧化还原反应，反应的方程式为 AlH3+3H2O Al（ OH）3+3H2。 （ 2） NH3在加热条件下与 CuO反应可生成 Cu和气体 N2，反应的方程式为3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O，要判断
19、产物中是否含有 CuO，可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝，方法是取样后加 H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无 Cu2O。 考点：考查物质推断的有关计算与判断 根据表中的信息判断下列说法正确的是 ( )。 物质 金刚石 石墨 外观 无色，透明固体 灰黑，不透明固体 熔点 ？ ？ 燃烧热 /(kJ mol-1) 395.4 393.5 A表示石墨燃烧热的热化学方程式为 C(石墨 ,s) O2(g)=CO(g) H=-393.5kJ mol-1 B由表中信息知 C(石墨 ,s)=C(金刚石 ,s) H= 1.9kJ mol-1 C由表中信息可得如图所示的图像 D由表中信息可推知相
20、同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点 答案： B 试题分析： A、燃烧热是在一定条件下， 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，表示石墨燃烧热的热化学方程式为 C（石墨， s） +O2（ g）CO2（ g） H=-393.5 kJ mol-1，故 A错误； B、由表中信息知，金刚石燃烧热 395.4KJ/mol，石墨燃烧热 393.5KJ/mol， C（石墨， s） C（金刚石， s） H=+1.9 kJ mol，故 B正确； C、图象中 1.9KJ/mol，是金刚石和石墨能量差，不是金刚石转化为石墨反应过程中中间产物与石墨能量之差，故 C错误； D、等物质的量金刚石和石墨相比，
21、 石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以石墨的熔点比金刚石高，故 D错误；故选 B。 考点：考查燃烧热概念分析，图象分析方法应用 已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 2 H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2 C(s)+O2(g)=CO2(g) H3 则反应 4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的 H为（ ） A 12 H3+5 H2-2 H1 B 2 H1-5 H2-12
22、H3 C 12 H3-5 H2-2 H1 D H1-5 H2-12 H3 答案： A 试题分析：已知： 6C（ s） +5H2（ g） +3N2（ g） +9O2（ g） 2C3H5（ ONO2）3（ l） H1， 2H2（ g） +O2（ g） 2H2O（ g） H2， C（ s） +O2（ g） CO2（ g） H3，由盖斯定律： 5 +12 -2 得： 4C3H5（ ONO2） 3（ l） 12CO2（ g） +10H2O（ g） +O2（ g） +6N2（ g） H=12 H3+5 H2-2 H1，故选 A。 考点：考查反应热的计算 从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的
23、是 ( ) A X试剂可用 Na2SO3饱和溶液 B步骤 的离子反应： 2Br- Cl2=2Cl- Br2 C工业上每获得 1molBr2，需要消耗 Cl244.8L D步骤 包含萃取、分液和蒸馏 答案： C 试题分析： A、亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应，可以用所给物质来吸收溴单质，故 A正确； B、氯气具有氧化性，可已将溴离子氧化为溴单质，即 2Br-+Cl22Cl-+Br2，故 B正确； C、根据化学方程式 2Br-+Cl22Cl-+Br2，每获得 1molBr2，需要消耗标况下 Cl222.4L，故 C错误； D、从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故 D正
24、确，故选 C。 考点：考查学生氧化还原反应的基本原理以及物质分离和提纯的方法等方面的知识 CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是 ( ) A途径 所用混酸中 H2SO4与 HNO3的最佳物质的量之比为 3： 2 B与途径 、 相比，途径 更好地体现了绿色化学思想 C生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量 = HF，所以非金属性： ClF D钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱 答案： A 试题分析： A、二氧化硫溶于水生成亚硫酸从而形成酸雨，亚硫酸不稳定，易被氧化生成硫酸，酸性增强， A正确； B、非金属性越强，氢化物的稳
25、定性越强，非金属性是 N强于 P， P强于 C，则 CH4、 PH3、 NH3的热稳定性逐渐增强， B错误； C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与氢化物酸性无关， C错误； D、金属性强弱只与失去电子的难易程度有关系，与得失多少无关系， D错误，答案：选 A。 考点：考查元素周期律的应用 已知： HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H=-12.1kJ mol-1； HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 H=-55.6kJ mol-1。则 HCN在水溶液中电离的 H等于 ( ) A 43.5kJ mol-1 B -43.5kJ mol-1 C 67.7kJ mol-1
26、 D -67.7kJ mol-1 答案： A 试题分析：反应的热化学方程式分别为： HCN（ aq） +OH-（ aq） CN-（ aq）+H2O（ l） H=-12.1kJ mol-1 ， H+（ aq） +OH-（ aq） H2O（ l） H=-55.6kJ mol-1 ， HCN电离方程式为， HCN H+CN-，用 - 可得 HCN电离的热化学方程式为： HCN（ aq） H+（ aq） +CN-（ aq） H=-12.1kJ mol-1-（ -55.6kJ mol-1） =+43.5kJ mol-1，故选 A。 考点：考查反应热的计算 实验题 （ 9 分）无水 AlCl3是一种重要的
27、有机合成催化剂，该物质在 183 时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水 AlCl3，实验装置如下图所示。 请回答下列问题： （ 1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 _。 a加入 MnO2粉末 b点燃 A中酒精灯 c加入浓盐酸 d点燃 D处酒精灯 （ 2）写出 A装置中发生反应的离子方程式_。 （ 3）装置 B中的试剂是 _。该装置存在安全隐患，请指出 。 （ 4）甲同学认为 F和 G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 _。 （ 5） E 中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中
28、有白雾生成 ，用化学方程式表示其原因 _。 答案：（ 1） acbd （ 2） MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2 +2H2O （ 3）饱和食盐水； D、 E间导管易发生堵塞 （ 4）碱石灰 （ 5） AlCl3 3H2O Al(OH)3 3HCl 试题分析：（ 1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体：浓盐酸，然后加热；由于铝易被氧化，因此首先加热 A处酒精灯，然后再加热 D出酒精灯，则 依次顺序是 acbd； （ 2）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，方程式为故答案：为： MnO2+4HC
29、l（浓） MnCl2+Cl2 +2H2O。 （ 3）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢；氯化氢极易溶于水；氯气和水反应方程式为 Cl2+H2O HCl+HClO，食盐溶于水后电离出氯离子，抑制氯气和水反应，降低氯气的溶解度，所以选饱和食盐水。由于氯化铝在 183时升华，所以该装置的缺陷是 D、 E间导管易发生堵塞。 （ 4） F和 G的主要是吸收剩余的氯气以及防止空气中的水蒸气进入，所以可以用碱石灰代替。 （ 5）打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，这说明反应中有氯化氢生成，因此是氯化铝与水反应生成氢氧化铝和氯化氢导致的，反应的化学方程式为 AlCl3 3H2O Al(OH)3
30、 3HCl。 考点：考查氯气以及氯化铝制备实验的有关判断与探究 填空题 （ 10分） A、 B、 C、 D都是短周期元素，原子半径 DCAB，其中 A、 B处在同一周期， A、 C处在同一主族。 C原子核内质子数等于 A、 B原子核内质子数之和， C原子最外层上的电子数是 D原子最 外层电子数的 4倍。试回答： （ 1）写出下列元素的元素名称： A_， B_， C_，D_。 （ 2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是 _。 （ 3） A与 B形成的三原子分子的电子式是 _， B与 D形成的原子个数比为 1 1的化合物的电子式是 _。 （ 4） A元素某氧化物与
31、D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。 答案： (1)碳 氧 硅 钠 （各 1分） (2)H2OCH4SiH4 (2分 ) (3) （各 1分） (4)2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 (2分 ) 试题分析： A、 B、 C、 D都是短周期元素，原子半径 D C A B，其中 A、B处在同一周期， A、 C 处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：， A、 C处在同一主族，二者质子数相差 8， C原子核内质子数等于A、 B原子核内质子数之和，故 B的质子数为 8， B为 O元素， C原子最外层上的电子数是 D原子最外层电子数的 4倍，故 C最外层电子数为 4， D的
32、最外层电子数为 1，故 A为 C元素， C为 Si元素， D为 Na元素，则 （ 1）根据以上分析可知四种元素名称分别为碳、氧、硅、钠。 （ 2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是 OCSi，所以氢化物的稳定性由大而小的顺序是 H2OCH4SiH4。 （ 3）碳与氧形成的三原子分子是二氧化碳，其电子式是 ；钠与氧形成的原子个数比为 1 1的化合物是过氧化钠，其电子式是 。 （ 4）二氧化碳能与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠，反应的方程式为 2CO22Na2O2 2Na2CO3 O2。 考点：考查位置、结构与性质应用的有关判断 （ 9分）（ 1）肼 (N2H4)又称联氨，在常温下 是一种
33、可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在 101kPa时， 1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和 H2O，放出19.5kJ热量 (25 时 )，表示 N2H4燃烧热的热化学方程式是_。 （ 2）肼 -空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20% 30%的 KOH溶液。肼 -空气燃料电池放电时：正极的电极反应式： _；负极的电极反应式： _。 （ 3）下图是一个电 解过程示意图。 锌片上发生的电极反应式是： _。 假设使用肼 -空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为 128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 _L(假设空气中氧气体积分数为 20%)。 答案： (1)N
34、2H4(l) O2(g)=N2(g) 2H2O(l) H=-624 kJ mol-1 (2分 ) (2)O2 2H2O 4e- 4OH- (2分 ) N2H4 4OH-4e- 4H2O N2 (2分 ) (3) Cu2 2e- Cu (1分 ) 112 (2分 ) 试题分析：（ 1） 1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和 H2O，放出 19.5kJ热量(25 时 )，则 1molN2H4即 32g在氧气中完全燃烧生成氮气和 H2O，放出19.5kJ32 624 kJ热量，因此表示 N2H4燃烧热的热化学方程式是 N2H4(l)O2(g)=N2(g) 2H2O(l) H=-624 kJ mol
35、-1。 （ 2）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，因此该原电池中正极反应式为 O2 2H2O 4e- 4OH-，负极是肼失去电子，电极反应式为 N2H4 4OH-4e- 4H2O N2。 （ 3） 锌与电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子放电，电极反应式为Cu2 2e- Cu。 铜片质量变化为 128g，即电解 128g铜时失去电子的物质的量是 2 4mol，因此根据电子得失守恒可知消耗氧气的物质的量是 1mol，在标准状况下的体积是 22.4L，所以需要空气的体积是 22.4L5 112L。 考点：考查热化学方程式书写以及电化学原理的应用 （ 6分）铝生产产业链
36、由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成 。请回答下列问题： （ 1）工业上采用电解氧化铝 -冰晶石 (Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝。上述工艺所得铝材中往往含有少量 Fe 和 Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为 ，下列可作阴极材料的是 _。 A铝材 B石墨 C铅板 D纯铝 （ 2）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜，装置如下图所示。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为 _。 （ 3）下列说法正确的是 。 A阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术 B铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能 C铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金
37、的耐腐蚀性，但耐磨性下降 D铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能 ,能吸附染料而呈各种颜色 答案：（ 1） Al-3e-Al3+； D （ 2） 2Al-6e-+3H2OAl2O3+6H+ （ 3） BD 试题分析：（ 1）在电解池中阳极发生氧化反应，金属失去电子，电极反应式为Al-3e-Al3+，电解精炼铝应以纯铝作阴极材料。 （ 2）根据阳极发生氧化反应可以得到电极反应式为： 2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+。 （ 5） A、阳极氧化应用的是电解原理，故 A错误； B、由于氧化物的生成可以增强铝表面的绝缘性，故 B正确； C、铝的阳极氧化可以提高铝及铝合金的耐腐蚀性，但耐
38、磨性不下降，故 C错误； D、氧化铝具有不同的晶型，其中的 -Al2O3具有多孔性、强吸附性和催化活性，可做吸附剂和催化剂，故 D正确，故答案：为： BD。 考点：考查电化学原理应用的有关判断 （ 6分） 1.52g铜镁合金完全溶解于 50mL密度为 1.40g mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气 体 1120mL(标准状况 )，向反应后的溶液中加入 1.0mol L-1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀。 （ 1）该合金中铜与镁的物质的量之比是 。 （ 2） NO2和 N2O4的混合气体中， NO2的体积分数是 。 （ 3）得到
39、2.54 g沉淀时，加入 NaOH溶液的体积是 mL。 答案： :1； 80%； 640 试题分析：（ 1）金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g17g/mol 0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中 Cu、 Mg的物质的量分别为 xmol、 ymol，则：2x+2y 0.06、 64x+24y 1.52，解得 x=0.02， y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是 0.02mol： 0.01mol=2： 1； （ 2）
40、NO2和 N2O4混合气体的物质的量为 1.12L22.4L/mol 0.05mol，令二氧化氮的物质的量为 amol，则四氧化二氮的物质的量为（ 0.05-a） mol，根据电子转移守恒可知， a1+（ 0.05-a） 21=0.06，解得 a=0.04，所以 NO2和 N2O4的混合气体中， NO2的体积分数是 100% 80%； （ 3）反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L14mol/L-0.04mol-（ 0.05-0.04） 2=0.64mol，根据钠离子守恒可知 n（ NaOH） =n（ NaNO3） =0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol1mol/L 0.64L 640mL。 考点：考查镁铜合金与硝酸反应的有关计算
