1、2013-2014黑龙江省鹤岗一中高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质分类正确的是 ( ) A SO2、 SiO2、 CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 答案： D 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 A Mg2CNi3 B MgCNi3 C MgCNi2 D MgC2Ni 答案： B 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大。 X原子的最外层电子数
2、是其内层电子数的 2倍， Y是地壳中含量最高的元素， Z2 与 Y2-具有相同的电子层结构， W与 X同主族。下列说法正确的是 ( ) A原子半径大小顺序： r(W) r(Z) r(Y) r(X) B Y分别与 Z、 W形成的化合物中化学键类型相同 C X的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的弱 D Y的气态简单氢化物的热稳定性比 W的强 答案： D 如表所示的五种元素中， W、 X、 Y、 Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是（ ） A X、 Y、 Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由 X、 Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质 WY2、
3、 W3X4、 WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D T元素的单质具有半导体的特性， T与 Z元素可形成化合物 TZ4 答案： D 已知氧化性 Br2 Fe3+。 FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为： a Fe2+b Br-+c Cl2 = d Fe3+ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的 a、 b、 c、 d、 e、 f一一对应，其中不符合反应实际的是 ( ) A 2 4 3 2 2 6 B 0 2 1 0 1 2 C 2 0 1 2 0 2 D 2 2 2 2 1 4 答案： B 某溶液可能含有 Cl-、 SO42-、 CO32-、 NH4+、
4、 Fe3+、 Al3+和 K+。取该溶液100mL，加入过量 NaOH溶液，加热，得到 0 02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1 6g固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4 66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( ) A至少存在 5种离子 B Cl-一定存在，且 c（ Cl ）0 4mol/L C SO42-、 NH4+、一定存在， Cl-可能不存在 D CO32-、 Al3+一定不存在， K+可能存在 答案： B 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多 1 75mol，
5、则下列判断正确的是( ) A生成 40 0LN2（标准状况） B有 0 250molKNO3被氧化 C转移电子的物质的量为 2 5mol D被氧化的 N原子的物质的量为3 75mol 答案： D 已知：将 Cl2通人适量 KOH溶液，产物中可能有 KC1、 KClO、 KC1O3，且的值与温度高低有关。当 n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（ ） A若某温度下，反应后 11，则溶液中 B参加反应的氯气的物质的量等于 0 5amol C改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围： amolne amol D改变温度，产物中 KC1O3的最大理论产量为 amol 答案： D 如图是
6、氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中 2个最近的 Cl- 离子核间距为 a cm，氯化铯的摩尔质量为 M g mol， NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ） A B C D 答案： C 将 0 195g锌粉加入到 20 0mL的 0 100 mol L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ） A M B M2+ C M3+ D MO2+ 答案： B 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A Cu溶于稀硝酸 HNO3： Cu 2H NO3-=Cu2 NO2 H2O B (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH溶液反应制 Fe(OH)2： Fe2 2OH-=Fe(OH
7、)2 C用 CH3COOH溶解 CaCO3： CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2 D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3： CO2 AlO2- 2H2O=Al(OH)3HCO3- 答案： D 下列关于化学用语的表示正确的是 ( ) A过氧化钠的电子式： B质子数为 35、中子数为 45的溴原子： Br C硫离子的结构示意图： D间二甲苯的结构简式：答案： B 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A Na+、 Ca2+、 Cl-、 SO42- B Fe2+、 H+、 SO32-、 ClO- C Mg2+、 NH4+、 Cl-、 SO42- D K+、 Fe3+、 N
8、O3-、 SCN- 答案： C 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： Ne3s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A最高正化合价： B第一电离能： C电负性： D原子半径： 答案： B 下列物质的分子中既有 键又有 键的是 ( ) HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2 A B C D 答案： D R、 X、 Y、 Z是四种元素，其常见化合价均为 +2，且 X2+与单质 R不反应；X2+Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2+Z,这四种离子被还原成 0价时表现的氧化性大小顺序为（ ） A R2+X2+Z2+Y2+ B X2
9、+R2+Y2+Z2+ C Y2+Z2+R2+X2+ D Z2+X2+R2+Y2+ 答案： A 下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和 14N2的判断正确的是（ ） A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等 答案： C 已知 25的氨水密度为 0 91g cm-3,5的氨水密度为 0 98g cm-3若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ） A等于 15 B大于 15 C小于 15 D无法估算 答案： C 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A 1 6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧
10、原子的数目为 0 1NA B 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA C标准状况下， 11 2L苯中含有分子的数目为 0 5NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成 0 1mol氧气，转移电子的数目为0 4NA 答案： A 填空题 （ 12 分）氮化硼 (BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似， 具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们 的晶体结构如图所示。 （ 1）关于这两种晶体的说法，正确的是 （填序号）。 A立方相氮化硼含有 键和 键，所以硬度大 B六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C两种晶体中 B-N键均为共价键
11、D两种晶体均为分子晶体 （ 2）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。 （ 3）立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约 300 km在古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。 （ 4） NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。 1 molNH4BF4含有 mol配位键。 答案：（ 1） B、 C （ 2）平面三角形；层状结构中没有自由移动的电子； （ 3） sp3；（ 4）高温、高压；（ 5） 2 （ 6分） X、 Y、 Z、
12、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。 XY2是红棕色气体； X与氢元素可形成 XH3； Z基态原子的 M层与 K层电子数相等； R2+离子的 3d轨道中有 9个电子。请回答下列问题： （ 1） Y基态原子的电子排布式是 。 （ 2） R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是 。 （ 3） Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。 （ 4）将 R单质的粉末加入 XH3的浓溶液中，通入 Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 。 答案：（ 1） 1s22s22p4 ;（ 2） O; （ 3） 2:1 （ 4） 2Cu+8NH3H2O+O2=2Cu(N
13、H3)42+4OH-+6H2O （ 6分）用 9mol/L的浓硫酸稀释成 0 9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题： （ 1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_ A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次 C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 12 cm
14、（ 2）如果实验室用 98的浓硫酸 (密度为 1 8g cm-3 ) 配制 3 6 mol L-1的稀硫酸 250mL。计算所需浓硫酸的体积为 _mL。 （ 3）由于错误操作 , 使得到的浓度数据比正确的偏大的是 _（填写序号）。 A 使用容量瓶配制溶液时 , 俯视液面 定容后所得溶液的浓度 B 没有用蒸馏水洗烧杯 2-3次，并将洗液移入容量瓶中 C 容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干 D 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 E把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用 答案：（ 1） A、 D、 E、 C、 B、 H、 G、 F ;（ 2） 50;
15、（ 3） A。 （ 8分）二氧化硒 (SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。完成下列填空： （ 1） Se和浓 HNO3反应的还原产物为 NO和 NO2，且 NO和 NO2的物质的量之比为 1： 1，写出 Se和浓 HNO3的反应方程式 （ 2）已知： Se+2H2SO4(浓 ) = 2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+ SeO2、 H2SO4(浓 )、 SO2的氧化性由强到弱的顺序是 （ 3）回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： Se
16、O2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI 配平方程式 ，标出电子转移的方向和数目 （ 4）实验中，准确称量 SeO2样品 0 1500g，消耗了 0 2000 mol/L的 Na2S2O3溶液 25 00 mL，所测定的样品中 SeO2的质量分数为 答案：（ 1） Se+2HNO3(浓 )=H2SeO3+NO+NO2 （ 2） H2SO4（浓） SeO2SO2 （ 3） （ 4） 92 5 （ 6分）完成下列反应的离子方程式： （ 1）向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，使原溶液中的 SO42 恰好完全沉淀： （ 2
17、）向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH) 溶液，当 Al3+恰好全部沉淀时： （ 3）向 Ca(HCO3) 2溶液中加入过量的 NaOH溶液： 答案：（ 1） H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4+ H2O； （ 2） 2Al3+ +3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3+ 3BaSO4； （ 3） Ca2+ + 2HCO3- +2OH- = CaCO3+2H2O+ CO32-。 (5分）在 HF、 H2O、 NH3、 CH4、 CO32-、 CO2、 HI分子中 （ 1） CO32-的价层电子对的空间构型为 （ 2）以极性键相结合，具有正四面体
18、结构的非极性分子是 。 （ 3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。 （ 4）以极性键相结合，具有 V型结构的极性分子是 。 （ 5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。 答案：（ 1）平面三角型 （ 2） CH4 （ 3） NH3 （ 4） H2O （ 5） HF （ 8分）将 0 08mol KMnO4固体（质量为 12 64g）加热一段时间后，收集到 a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到 b molCl2，此时 Mn元素全部以 Mn2+的形式存在于溶液中。 （ 1）请配平下列方程式： KMnO4+ HCl - KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O （ 2）上式反应中的还原剂是 ，当还原剂失去 1mol电子时，氧化产物的物质的量为 。 （ 3） a +b的最大值为 ， a +b最小值为 。 （ 4）当 a +b 0 18时，残留固体的质量为 。 答案：（ 1） 2； 16； 2； 2； 5； 8；（ 2） HCl； 0 5mol；（ 3） 0 2； 0 16；（ 4） 12g
