1、2013届山东省济宁市鱼台一中高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 哥本哈根气候大会的中心议题是 “节能减排 ”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放 CO2约 20吨， 20吨 CO2在标准状况下的体积为 A 2107L B LC 210722.4 L D 22.4 L答案： D 试题分析：以 “节能减排 ”为知识背景，实际是以物质的量为中心的计算。先求20吨二氧化碳的物质的量： ，再求标准状况下的体积：，故选 D 考点：考查以物质的量为中心的计算。 点评：物质的量为中心的计算中，要熟练掌握这些公式： 。试题基础、简单。 X、 Y、 Z和 W代表原子序数依次增大的四种短周期
2、元素， X原子核内没有中子，在元素周期表中， Z与 Y、 W均相邻； Y、 Z和 W三种元素的原子最外层电子数之和为 17。则下列有关叙述正确的是 A Y、 Z和 W三种元素可能位于同一周期 B上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高 C Y和 W所形成的含氧酸均为强酸 D X、 Y、 Z和 W可以组成原子的物质的量之比为 5 1 4 1的离子化合物 答案： D 试题分析：根据题干 X原子核内没有中子，说明 X是 H， Z与 Y、 W均相邻，最外层电子数之和为 17，说明这三种元素不可能是同周期或同主族元素，否则最外层电子数之和可以被 3整除，说明 Z与其中一种元素同
3、主族相邻，一种同周期相邻，则最外层电子数应该是 6、 6、 5，再依据 Y、 Z和 W代表原子序数依次增大，依次是 N、 O、 S。由上可知 A项错误； B项 H2S沸点最低， N、 O的氢化物之间存在氢键，沸点高， B项错误； N、 S的最高价氧化物的水化物是强酸，但是含氧酸不均为强酸，如 HNO2、 H2SO3都是弱酸， C项错误；四种元素可以形成 NH4HSO4，满足比例关系， D项正确。 考点：考查了元素周期表及周期律，原子结构及分子结构。 点评：通过元素的推断综合考查了元素周期表、元素周期律、分子间氢键、原子结构等知识，综合性强，难度中等。 某无色透明的混合气体中可能含有 Cl2、
4、O2、 SO2、 NO、 NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定有 SO2、 O2和 NO B肯定没有 Cl2、 O2和 NO2 C可能有 Cl2和 O2 D肯定只有 NO 答案： B 试题分析：根据题干无色气体，排除 Cl2、 NO2这两种有色气体，使品红褪色，说明有 SO2，最终变为红棕色气体，说明含有 NO，因为 O2与 NO 不能共存，所以没有氧气。故选 B。 考点：考查常见气体的物理、化学性质。 点评：在学习中要记住常见气体的颜色： 红棕色气体：二氧化氮， 黄绿色气体：
5、氯气， 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气。本题属于简单题。 以下说法正确的是 A共价化合物内部可能有极性键和非极性键 B原子或离子间相互的吸引力叫化学键 C非金属元素的原子间只能形成共价键 D金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键 答案： A 试题分析：共价化合物如过氧化氢既有极性键也有非极性键， A项正确；化学键是相邻粒子之间强烈的相互作用，可能是吸引力，也可能是斥力， B 项错误；非金属元素之间也可能存在离子键，如氯化铵， C项错误；氯化铝中主要是共价键， D错误。 考点：考查了化学键、极性键、非极性键、共价键、离子键等概念。 点评：本题直接
6、考查基本概念化学键内容，属于简单题。 大多数天然元素存在几种稳定的同位素。许多同位素有重要的用途，例如是作为确定原子量标准的原子； 、 是制造氢弹的材料； 是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用 标记化合物确证了酯化反应的历程， 用于甲状腺吸碘机能的实验等。下列说法中正确的是 A 、 互为同位素 B分子是保持物质化学性质的唯一微粒 C同种元素的各种同位素原子的质量不同，但化学性质几乎相同 D题干中涉及了五种具体的核素 答案： C 试题分析：同位素是同一种元素不同的原子， A项中出现的是分子，不是同位素； B项分子是保持物质化学性质的
7、一种微粒，但不是唯一的，离子也可以保持物质的化学性质； C 项正确； D 项题干中涉及了 、 、 、 、 、六种核素。 考点：同位素、分子概念的考查 点评：属于简单题 下列制备气体的实验设计中错误的是答案： C 试题分析：在实验装置中要注意原理的分析，结合实验条件，同时要分析气体是否有毒、有污染等。 A项制备氨气一般用固体氯化铵和氢氧化钙混合加热得到，正确； B项是制取氢气装置，正确； C项制取一氧化氮气体，因为一氧化氮气体易与空气中氧气反应结合生产二氧化氮，一般用排水法收集，错误； D项高锰 酸钾与浓盐酸反应不需要加热，正确。 考点：考查常见气体的制备。 点评： Cl2、 HCl、 CO2、
8、 NO2、 H2S、 SO2等常见气体的制备原理要熟练掌握。本题难度一般。 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A a和 b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B a和 b用导线连接时，铜片上发生的反应为： Cu2 2e-=Cu C无论 a和 b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D a和 b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时， Cu2 向铜电极移动 答案： D 试题分析： A项发生置换反应，正确。 B项形成原电池，铜片作正极，溶液中Cu2 先放电，正确；铁片作负极失去电子形成 Fe2+，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，所以 C项正确。 D项 a和 b分别连接直
9、流电源正、负极， a作阳极，铜片失去电子形成为 Cu2 ， Cu2 向铁电极移动， D项错误。 考点：考查原电池及电解池装置。 点评：本题通过连接导线及电源把原电池和电解池都一一考查了，知识点比较基础，难度一般。 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2 2a （ D） Q1 + Q2 0）时， v(正 )_v(逆 )（填 “”、 “”、 “（ 2分）， 4/3或 1.33（ 2分）。 （ 2） c(H ) = c(OH-) （ 3分）。 1/30或 0.033（ 2分） 试题分析：（ 1）根据 A
10、(g) B(g) C(g)，生成 1 mol C气体，则消耗 1 mol B气体， ，化学平衡常数即生成物的浓度与反应物浓度之比，不要忘记系数的次方， K=c(C)/c(A) c(B)； 2 mol A气体和 2 mol B气体生成 1 mol C气体，放出热量 Q1kJ，加入 1molC气体，则转化的 C气体比 0.5 mol要多，即吸收的热量比 Q1/2 大，所以 Q1 + 2Q2 2a；增加反应物浓度， v(正 )大 于 v(逆 )，设加入的 b mol气体 A转化了 x mol，则可以求出 （ 2）可以假设氢氧化钠是 20mL，此时恰好中和，溶液中只有醋酸钠，呈碱性，所以 pH=7时，氢氧化钠体积小于 20mL。根据溶液中的电荷守恒可知 c(Na ) = c(CH3COO-) c(H ) = c(OH-)。当 V=40mL时，溶液中溶质是 CH3COOH和CH3COONa；根据电荷守恒和物料守恒关系，可以推断： c(OH-) - c(H ) - c(CH3COOH)= c(Na ) =0.033 mol L-1 考点：考查化学平衡和电离 平衡。 点评：综合性强，难度较大。
