1、2013届广东省惠阳一中实验学校高三 9月月考理科综合化学试卷与答案（带解析） 选择题 文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 （ ） A多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B塑料、石墨、多糖、无机盐 C蛋白质、石墨、多糖、无机盐 D蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃 答案： C 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是答案： BD 下列离子方程式不正确的是 A Cl2与稀 NaOH溶液反应： Cl2+2OH- Cl-+ClO-+ H2O B Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O C烧碱溶液中加入铝片： A
2、l + OH- + H2O AlO2- + H2 D Ba(OH)2溶液中加入过量 Al2(SO4)3溶液： 3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-3BaSO4+2Al(OH)3 答案： BC 在下列各溶液中的离子可能大量共存的是（ ） A加铝粉放出大量 H2的溶液中： Na+、 NH+4、 SO42-、 Br- B常温下， c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中： Ca2+、 Mg2+、 ClO-、 I- C 0.1mol/LNaHCO3溶液中： K+、 Ba2+、 OH-、 Cl- D能使甲基橙变红的溶液中： Na+、 K+、 SO2-4、 AlO2- 答案： A NA代表阿伏加
3、德罗常数，下列有关叙述正确的是 A 1 mol羟基中含有 10NA个电子 B标准状况下， 22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有 NA个分子 C 1 L 1 mol/L 的 FeCl3溶液中含有 NA个 Fe3 D 1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成 NO 气体，转移 3NA个电子 答案： B 各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 （ ） a b c d A Al Al（ OH） 3 NaAlO2 NaOH B CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2 C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2 D Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe 答案： D 对下
4、列事实的解释错误的是（ ） A用 75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性 B医疗上用硫酸钡作 “钡餐 ”，是由于硫酸钡难溶于水 C用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 D向 Na2O2与水完全反应后的溶液中加 MnO2，产生 O2，是由于该溶液中含H2O2下表 答案： B 下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42- B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中一定含有HCO32- C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体
5、一定是 SO2 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 答案： D 实验题 （ 16分）某实验小组用浓盐酸和 MnO2制取并探究 Cl2化学性质，设计装置图如下图所示： （ 1） A是氯气发生装置（省略未画），制备 Cl2的化学反应离子方程式是 ， A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有 。 （ 2）从 C装置出来的气体中含有 CO2和 HCl，则在 C装置中发生的化学反应方程式为： 。 （ 3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与 MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。 提出合理假设 假设 1： H 的浓度不够大； 假
6、设 2： ； 假设 3： _ _ 。 设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：蒸馏水、浓 H2SO4、 NaCl固体、 MnO2固体、 1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉 -KI溶液 实验步骤 预期现象与结论 步骤 1：取少量 1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量 MnO2， 。 步骤 2：取少量 1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量 MnO2， 。 答案：（ 1） MnO2 4H+ 2Cl- Mn2+ Cl2 2H2O（ 2分） 分液漏斗（ 2分） （ 2） 2Cl2+2H2O+C CO2+4HCl（ 2分） （ 3） 假设 2
7、： Cl-的浓度不够大（ 1分）假设 3： Cl-和 H 的浓度均不够大 （ 1分） （ 8分） 实验步骤 预期现象与结论 滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉 -KI溶液中，加热 。（ 2分） 若淀粉 -KI溶液变蓝，则假设 1成立； 若淀粉 -KI溶液不变蓝，则假设 2或假设3成立。（ 2分） 加入少量 NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉 -KI溶液中，加热 。（ 2分） 若淀粉 -KI溶液变蓝，则假设 2成立； 若淀粉 -KI溶液不变蓝，结合步骤 1的结论 ，则假设 3成立。（ 2分） 填空题 (共 16分 ) 化合物 是重要的化工原料，可发生下列
8、反应生成 和 化合物 可用石油裂解气中的 2-戊烯来合成，流程如下 : （ 1） a的结构简式是 ; 步的反应类型是 。 （ 2）写出反应 的化学反应方程式 该反应类型 （ 3） 、用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物 ，写出该反应的化学方程式 。 、化合物 与新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式 （ 4）化合物 是 的同分异构体，也有同样的六元环。 的结构简式为 。 答案：（ 16分） (1) a: (2分 )； 消去反应 (2分 ) （ 2） (2分 ) 加成反应 (2分 ) （ 3） 、 OHC-CH=CH-COOH+HOCH3 OHC-CH=CH-COOCH3 +H2O(3 分 ) 、
9、 OHC-CH=CH-COOCH3+2Cu(OH)2 HOOC-CH=CH-COOCH3 +Cu2O+2H2O(3分 ) （ 4） (2分 ) 锂被誉为 “金属味精 ”，以 LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以 -锂辉矿 (主要成分为 LiAlSi2O6，还含有 FeO、 MgO、CaO 等 杂质 )为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下： 已知： 部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的 pH： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 pH 2 7 3 7 9 6 完全沉淀 pH 3 7 4 7 11 Li2CO3在不同温度下的溶解
10、度如下表： 温度 / 0 10 20 50 75 100 Li2CO3的溶解度 /g 1 539 1 406 1 329 1 181 0 866 0 728 请回答下列问题： (1)用氧化物形式表示 LiAlSi2O6的组成： _。 (2)反应 加入碳酸钙的作用是 _。 (3)写出反应 中生成沉淀 A的离子方程式：_。 (4)反应 生成 Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到 Li2CO3沉淀的操作名称_，洗涤所得 Li2CO3沉淀要使用 _ (选填 “热水 ”或 “冷水 ”)，你选择的理由是 。 (5)电解熔融氯化锂生产锂时 ，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：_。 答案： (1)Li2
11、O Al2O3 4SiO2 (2分 ) (2)除去反应 中过量的 H2SO4；控制 pH，使 Fe 3 、 A l 3 完全沉淀 (各 2分 ) (3)Mg2 2OH-= =Mg(OH)2、 Ca 2 CO32-=CaCO3 (2各分 ) (4)过滤 (1分 ) 热水 (1分 ) Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗 (2分 ) (5)加热蒸干 LiCl溶液时， LiCl有少量水解生成 LiOH，受热分解生成 Li2O，电解时产生 O2(其他合理答案：均可 ) (2分 ) （ 10分）氯化亚铜（ CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点 422 ，沸点 136
12、6 ，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗食盐水（含 Ca2+、 Mg2+、 SO2-4等杂质）。 Cu、稀硫酸， SO2等为原料合成CuCl的工艺如下： （ 1）反应 I中加 Na2CO3溶液的作用是 。 （ 2）反应 II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为 。 （ 3） 写出反应 V的化学方程式 写出反应 VI的离子反应方程式 。 （ 4）在整个合成过程中可以循环利用的物质是 （ 5）反应 IV加入的 Cu必须过量，其目的是 。 （ 6）反应 VI后，过滤得到 CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于 70 干燥 2小时，冷却，密封包装即得
13、产品。于 70 真空干燥的目的是 。 答案：（ 10分，每空 2分） （ 1）除去 Ca2+和过量的 Ba2+(2分 ) （ 2） 2Cl 2e-=Cl2(2分 ) （ 3） 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O(3分 ) 2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl+2NaHSO4+H2SO4(3分 ) 或 2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl+Na2SO4+2H2SO4 （ 4） H2SO4 NaOH （可以写名称各 1分 )） (共 2分 ) （ 5）在防止生成 CuCl2(2分 ) （ 6）加快乙醇和水的蒸发， (1分 )防止 CuCl被空气氧化 (1分 ) (共 2分 )
