1、2013届海南琼海嘉积中学高三上学期高中教学质量监测（三）化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列生产工艺不能体现 “绿色化学 ”思想的是（ ） A海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸 B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 C工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D火力发电：在燃煤中加入适量生石灰 答案： B 试题分析：绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，因此向下 A、 C、 D 都是能够体现 “绿色化学 ”思想的。工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度并不能减少 SO2等大气污染物的排放，因此不能体现“绿色化学 ”思想的，答案：选 B。 考点：考查 “绿色化学
2、 ”的有关判断 点评：化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。 （ 6分，双选） CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成： 下列说法不正确的是（ ） A咖啡酸分 子中所有 C原子可能处在同一个平面上 B可用金属 Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C苯乙醇能发生加成反应、显色反应、取代反应和氧化反应 D 1 mol CPAE与足量的 H
3、2反应，最多消耗 7 mol H2 答案： BC 试题分析：由于苯环和碳碳双键都是平面型结构，所以根据咖啡酸的结构简式可知，分子中所有 C原子可能处在同一个平面上， A正确；咖啡酸分子中含有羧基和酚羟基，也能和钠反应生成氢气，因此不能用金属 Na检测上述反应是否残留苯乙醇， B不正确；苯乙醇分子中含有苯环和醇羟基，所以苯乙醇能发生加成反应、取代反应和氧化反应，但不能发生显色反应， C不正确； CPAE分子中含有 2 个苯环和 1 个碳碳双键，和氢气加成，可消耗 7mol氢气， D 正确，答案：选 BC。 考点：考查有机物的结构和性质 点评：判断有机物的结构和性质的关键是准确判断出分子中含有的官
4、能团，然后依据相应官能团的结构和化学性质判断即可。 下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) 图 1 图 2 图 3 图 4 A图 1表示反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数 K 随 NO物质 的量的变化 B图 2中表示反应 2A(g) + B(g) 2C(g) H 0的平衡常数 K 随温度的变化 C图 3表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大 D据图 4，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO 至 pH在 5左右 答案： A 试题分析：化学平衡常数只与温度有关系， A不正确； B中反应是吸热
5、反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数是增大的， B不正确； C中反应是体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量降低，C不正确； D不正确，因为 pH 5时，溶液中会析出氢氧化铜沉淀，应该是至4左右，答案：选 A。 考点：考查有关的图像识别 点评：在分析有关图像时应该注意：一、 -t 图像或 c-t 图像： 1.-t 图像：分清正逆反应，分清各因素 (浓度、温度、压强、催化剂 )对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据 “先拐先平 ”。在转化率 -时间图像或物质的百分含量 -时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡 (代表温度高或压强大
6、或使用合适的催化剂等 )。 漂白粉在溶液中存在下列平衡 ClO- H2O HClO OH-，下列措施能提高其漂白效益的是 ( ) A加水稀释 B通入 CO2 C加适量盐酸 D加少量 NaHCO3 答案： BC 试题分析：要提高其漂白效益，则需要增大次氯酸的浓度。稀释会降低次氯酸的浓度， A不正确； CO2溶于水显酸性，能降低 OH-的浓度，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大， B正确；同样盐酸也能能降低 OH-的浓度，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大， C正确；碳酸氢钠溶于水显碱性，使平衡向逆反应方向移动，次氯酸的浓度降低， D不正确，答案：选 BC。 考点：考查外界条件对化学平衡状
7、态的影响 点评：该题主要通过外界条件对平衡状态的影响，考查学生对勒夏特例原理的掌握程度，以及运用勒夏特例原理解决实际问题的能力。 下表列出了 25 时有关弱酸的电离平衡常数： 来源 :学 .科 .网 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（ 25 ） 1.810-5 4.9l0-10 K1=4.310-7 K2=5.610-11 则有关说法正确的是 ( ) A等物质的量浓度的各溶液 pH关系为： pH（ NaCN） pH（ Na2CO3） pH（ CH3COONa） B 95 纯水的 pH0， c(Ca2 ) c(A2 )为常数，记作： Ksp c(Ca2 ) c(A2 )。试
8、回答： 温度升高时， Ksp (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”，下同 ) 滴加少量浓盐酸， c(Ca2+) ，原因是 （ 3） CO2在自然界循环时可与 CaCO3反应， CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109 。 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合可形成 CaCO3沉淀，现将等体积的 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合，若 Na2CO3溶液的浓度为 2104 mo1/L ，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为 。 答案：（ 12分）（ 1） 无法确定（ 2分） BD（ 2分，各 1分） （ 2） 增大（ 2分） 增大（ 2分）加盐酸发生反应： A2 H H
9、A-， A2 离子浓度减小，平衡向右移动。此时 n(Ca2 )显著增大，而溶液体积变化不大，所以 c(Ca2 )增大（ 2分） （ 3） 5 6105 mo1/L （ 2分） 试题分析：（ 1） 由于 NaHA的水解程度和电离程度的相对大小不能确定，因此 NaHA溶液的酸碱性无法确定。 A不正确，因为不一定是在 25 时；根据电荷守恒可知 c(Na+) c(K+) c(H+) c(OH-) 2c(A2-) c(HA-)，由于溶液显中性， c(H+) c(OH-)，所以 B正确； C不正确，因为不能确定溶液的体积； D符合物料守恒，正确，答案：选 BD。 （ 2） 溶解是吸热的，所以升高温度促进
10、溶解，溶度积常数增大。 滴加少量浓盐酸后，氢离子能结合 A2-，即 A2 H HA-，降低 A2-的浓度，促进溶解向正反应方向进行。此时 n(Ca2 )显著增大，而溶液体积变化不大，所以 c(Ca2 )增大。 （ 3）设生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为 x，则等体积混合后，碳酸钠和氯化钙的浓度分别变为 1104 mo1/L和 0.5x。所以根据溶度积常数的表达式可知， Ksp c(Ca2 ) c(CO32-) 1104 0.5x 2.8109 ，解得 x 5.610-5mol/L。 考点：考查溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度大小比较、溶度积常数的有关判断和计算 点评：在判断溶液中离子浓
11、度大小时，一定要充分利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒；溶度积常数类似于化学平衡常数，因此可以通过类比的方法进行有关的判断和计算。 （ 8分）短周期元素 A、 B、 C、 D在周期表中位置如图所示，其中元素 D原子最外层有 3个电子。 （ 1） A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有 （填 “共价 ”或“离子 ”）键； B在元素周期表中位于 族； （ 2） B、 C、 D 形成的简单离子的半径由大到小依次为 。（填相应的离子符号） （ 3） D的最高价氧化物对应的水化物与 NaOH溶液反应的化学方程式是 。 （ 4）已知 298K 时， Fe(s) + O2(g)
12、= FeO(s) H= -300.0 kJ mol-1 2D(s) + O2(g) = D2O3(s) H= -1675.7 kJ mol-1 写出 D单质和 FeO 反应的热化学方程式是 。 答案：（ 8分）（ 1）共价键 ; VA族；（各 1分） （ 2） Cl-N3-Al3+（ 2分） （ 3） Al(OH)3+NaOH NaAlO2 +2H2O（ 2分） （ 4） 2Al(s)+3FeO(s) Al2O3(s)+3Fe(s) H= -775.7kJ mol-1(2分 ) 试题分析： D元素的最外层电子数是 3个，根据 D的位置可判断， D是第三周期元素。所以 D是 Al，则 A是 C、
13、 B是 N、 C是 Cl。 （ 1）碳元素形成的氢化物中都含有 C-H极性键；氮元素属于第 A族。 （ 2）核外电子排布相同的微粒 ，其微粒半径岁原子序数的增大而减小，所以 B、C、 D形成的简单离子的半径由大到小依次为 Cl- N3- Al3+。 （ 3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，化学方程式是Al(OH)3+NaOH NaAlO2 +2H2O。 （ 4）根据盖斯定律可知， - 3 即得到 2Al(s)+3FeO(s) Al2O3(s)+3Fe(s)，所以该反应的反应热是 H -1675.7kJ/mol 300.0kJ/mol3 -775.7kJ/mol。 考点：考查元素周
14、期表的结构、元素周期律的应用以及反应热的计算 点评：本题主要是元素 “位、构、性 ”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 （ 14分）化合物甲与 发生酯化反应的产物 A是一种食用香料。 11.6g甲完全燃烧可产生 0.6mo1 CO2和 0.6mo1 H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为 I. 8125，甲分子为链状结构 且不含甲基。回答下列
15、问题： （ 1）甲中的结构简式为 （ 2）甲中含有的官能团名称为 （ 3） 有多种同分异构体，其中属于酯类，能使 FeCl3溶液显紫色， 且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为（任写两种）。 (4)已知： A的合成路线如下： 试剂 x不可选用（填序号） A NaOH落液 B Na2 C03溶液 C NaHC03溶液 D Na 乙的结构简式为，反应 II的反应类型为 反应 IV的 化学方程式为 答案：（ 14分）（ 1） CH2=CHCH2OH（ 2）碳碳双键和羟基 （ 3） （ 4） C CH3COOH；取代反应 试题分析：（ 1）相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为 I. 8125
16、，则甲的相对分子质量是 1.812532 58。所以 11.6g甲的物质的量就是 0.2mol，由于燃烧生成 0.6mo1 CO2和 0.6mo1 H2O，所以甲分子中含有 3个碳原子、 6个氢原子。则含有的氧原子个数是 ，因此甲的分子式是 C3H6O。甲分子为链状结构且不含甲基，又因为碳碳双键和羟基相连是不稳定的，所以甲的结构简式是 CH2=CHCH2OH。 （ 2）根据甲的结构简式可知，甲中含有的官能团名称为碳碳双键和羟基。 （ 3）能使 FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基。又因为苯环上的一氯代物有两种的同分异构体，所以苯环上含有 2个取代基，且是对位的。由于属于酯类，因此可能的结构简式
17、是 。 （ 4） 酚羟基和碳酸氢钠不反应，其余选项都是可以反应的，答案：选 C。 根据苯酚钠和丙反应生成物的结构简式可知，丙的结构简式是 ClCH2COOH，所以乙是醋酸，结构 简式是 CH3COOH。在催化剂的作用下，乙酸和氯气发生取代反应生成氯乙酸。 反应 是酯化反应，因此反应的化学方程式是 。 考点：考查有机物结构简式、官能团、有机反应类型、同分异构体的判断以及方程式的书写 点评：有机物的合成是通过化学反应使有机物的碳链增长或缩短，或碳链和碳环的相互转变，或在碳链或碳环上引入或转换各种官能团，以制取不同类型、不同性质的有机物。有机合成题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力等。
