1、2013届湖北省孝感一中高三第一次阶段性考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A纳米材料微粒的直径在 1 100nm，因此纳米材料属于胶体 B溶液呈电中性，胶体带有电荷 C可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人体健康危害极大 D FeCl3溶液与 Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应 答案： C 有一混合溶液，其中只含有 Fe2+、 Cl-、 Br-、 I-(忽略水的电离 )，其中 Cl-、Br-、 I-的个数之比为 2： 3： 3，向溶液中通入氯气，使溶液中 Cl-和 Br-的个数比为 7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的 Fe2+的物质的量之比为（已知
2、还原性 I-Fe2+Br-Cl-） A 5:4 B 4:5 C 5:12 D 12:5 答案： A 某溶液中所含离子及其浓度如下表，则 Mn+及 a值可能为 所含离子 NO3- SO42- H+ Na+ Mn+ 浓度（ mol/L） 3 1 2 1 A A Mg2+、 1 B Ba2+、 0.5 C Al3+、 1.5 D Fe2+、 2 答案： A 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1mol，水的质量为 100g。下列说法正确的是 A Na2O2中阴阳离子数目之比为 1:1 B反应 的离子方程式为： Na + 2H2O =Na+
3、 + 2OH- + H2 C反应 最多能产生 0.05mol O2 D 、 、 充分反应后所得溶液的质量分数从大到小： 答案： C 下列反应能用： H+OH-=H2O表示的是 A盐酸溶液与氨水混合 B NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 C NaHCO3溶液与 NaOH溶液混合 D Ca(OH)2溶液与硝酸溶液混合 答案： D 某温度下，饱和石灰水的溶解度为 s g ，密度为 g/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是 A最终得到沉淀的质量大于 B该饱和溶液质量百分比浓度为： C最终所得溶液 PH不变 D该饱和溶液中溶质物质的量
4、浓度为： mol/L 答案： B 由下列反应得出的结论中正确的是 A MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O还原性由强到弱： HCl(浓 )MnCl2 B H2S + CuSO4 = CuS+ H2SO4酸性由强到弱： H2SH2SO4 C 2KClO3+I2=2KIO3+Cl2非金属性由强到弱： ICl D NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 + Na2CO3电离由易到难：Al(OH)3HCO3- 答案： A 工业上以铬铁矿（主要成分为 FeO Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（ Na2Cr2O7 2H2O），其主要反应为：
5、（ 1） 4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 (2)2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O 下列说法正确的是 A反应（ 1）和（ 2）均为氧化还原反应 B反应（ 1）的氧化剂是 O2，还原剂是 FeO Cr2O3 C高温下， O2的氧化性强于 Fe2O3，弱于 Na2CrO4 D反应（ 1）中每生成 1molNa2CrO4时电子转移 3mol 答案： B 下列离子方程式正确的是 A向 NH4HSO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热 NH4+OH-NH3+H2O B向 FeBr2溶
6、液中通入过量氯气 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- C向次氯酸钠溶液中通入少量 SO2气体 2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SO32- D实验室制氯气 MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 +2 H2O 答案： D 向含下列离子的各组溶液中，分别加入 Na2O2后，还能大量共存的一组是 A NH4+、 Ca2+、 NO3-、 Cl- B K+、 Mg2+、 HCO3-、 MnO4- C Na+、 Ba2+、 Cl-、 I- D K+、 Na+、 CO32-、 SO42- 答案： D 用氢氧化钠固体配制 480mL 0.1mol
7、/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是 A用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯 B洗净的容量瓶必须干燥后，才能用 C称量 2 g氢氧化钠固体 D没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高 答案： B 如图所示是两个甲分子发生反应生成丙分子和乙分子的过程，则下列判断正确的是 A该反应为置换反应 B一个丙分子内有两对共用电子对 C乙分子中存在非极性键 D乙的摩尔质量 =2倍甲的摩尔质量 -丙的摩尔质量 答案： C 设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 2.24L氨气含有 NA个电子， 1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有 NA个碳原子， 精炼铜， 若
8、阳极失去 2NA个电子，则阴极增重 64g， 标准状况下， 22.4L空气含有 NA个分子， 过氧化钠与水反应，若电子转移 4NA，则产生的氧气为 32 g， 将 1L 2mol/L 的 FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为 2NA， 在 1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NA A B C D 答案： A 已知一个 12C的质量为 a g，一个 18O的质量为 b g，阿伏伽德罗常数的数值为 NA，则下列说法中不正确的是 A 18O的摩尔质量为： bNA g/mol B氧元素的相对原子质量： C m g该氧原子的物质的量为：mol D
9、 a= 答案： B 如图所示等质量 C2H6与 X气体在相同温度下的密闭容器中，压强（ P）与体积 (V)的关系，则 X气体可能是 A H2 B NO C C2H2 D HCl 答案： D 已知向某溶液中逐滴加入 NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是 A H+、 NH4+、 Al3+、 NO3- B H+、 Al3+、 AlO2-、 SO42- C H+、 NH4+、 Mg2+、 Cl- D NH4+、 Al3+、 Cl-、 SO42- 答案： A 填空题 （ 10分）资料 1：精制碘盐的成分为 NaCl和 KIO3，其中碘的含量
10、为 2040mg kg-1。 资料 2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄。 资料 3：专家认为，每天服用 1片碘片（含碘量 100mg）可有效减小人体甲状腺对放射性碘的吸收。 请认真阅读以上资料，并回答下列问题： （ 1）铯在周期表中的位置是 。 （ 2）下列物质中与 KIO3属于同一类物质的是 （填序号）。 HIO3 碘酸钠 KOH I2O5 NaCl （ 3）向碘盐的溶液中加入白醋和 KI,再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则发生反应的离子方程式为 。 （ 4）若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的伤害，是否可行？ （填 “行 ”、 “不行 ”），原因是 。 答
11、案：（ 1）第 6周期 IA-2分 （ 2） -2分 （ 3） IO3-+5I-+6CH3COOH = 3I2+ 6CH3COO- + 3 H2O-2分 （ 4）不行，因为从精制食盐中摄入的碘量达不到规定的量 -4分（ 2分 +2分）。 (10分 )现有 A、 B、 C、 D、 E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）： 阳离 子 H+、 Na+、 Al3+、 Ag+、 Ba2+ 阴离子 OH-、 Cl-、 CO32-、 NO3-、 SO42- 各取五种溶液分别做了如下实验 （ 1）用 PH试纸测出 A、 B溶液呈碱性， C、 D、 E溶液呈酸性 （ 2） A溶液与 E溶液
12、反应既有气体产生又有沉淀产生； A溶液与 C溶液反应只有气体产生 （ 3） D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C溶液只能与 D溶液反应产生沉淀则各物质分别是 (写化学式 )： A 、 B 、 C 、 D 、 E 。 答案： A: Na2CO3 B:Ba(OH)2 C:HCl D:AgNO3 E:Al2(SO4)3 (2分 5) （ 9分）亚氯酸钠（ NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知： NaOH溶液（ 160g L-1）是指每升溶液中含溶质 160 g。 试回答下列问题： （ 1）该 NaOH溶
13、液的物质的量浓度为 。 （ 2）在吸收塔中， ClO2、 NaOH与 H2O2反应生成 NaClO2和 O2，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 （ 3） NaClO2较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸，其爆炸后的产物可能是 （填字母 ） A NaCl、 Cl2 B NaCl、 NaClO C NaClO3、NaClO4 D NaCl、 NaClO3 (4)NaClO3与 SO2反应生成 ClO2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 答案：（ 1） 4mol/L -2分 （ 2） 1:2-2分 （ 3） D-2分 （ 4） -3分 计算题 （
14、 13分）现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置： 实验步骤： 检查装置气密性 将药品装好，其中 B中装入 9.5g样品， E装好药品后，称量总质量 56.0g 关闭活塞 K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应 待 B中完全反应后，打开活塞 K，通入一会儿空气 称量 E装置质量为 60.4 g 回答下列问题： （ 1） C中装的药品是 ， E中药品是 ， F中药品的作用 。 （ 2） A中发生反应的离子方程式为 。 （ 3）样品中碳酸钠的质量百分含量为 。 （ 4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量 （填 “偏小 ”“偏大 ”“不影
15、响 ”） 答案：（ 1）稀硫酸，碱石灰（或生石灰），吸收倒流进入空 气中水蒸气及二氧化碳气体，防止对 E质量的干扰。 -6分（ 2分 +2分 +2分） （ 2） CO2 + 2OH- = CO32- + H2O -2分 （ 3） 55 8%-3分 （ 4）偏大 -2分 （ 10分）将固体草酸锰 MnC2O4 2H2O放在一个可以称出质量的容器中加热。固体质量随温度的变化关系如图所示。 （ 1） 214 ，剩余固体的成分为 （填写化学式，下同）； 280 时，剩余固体的成分为 。 （ 2）当温度超过 280 时，剩余固体的质量又会增加， 943 完全生成另一种固体物质，则 280 -943 过程中发生反应的化学方程式为 。 （ 3）草酸锰受热可生成 MnO2， MnO2是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入 NaClO可生成 MnO2和 Cl2，请写出向硫酸锰溶液中加入 NaClO时发生反应的化学方程式 。 答案：（ 1） MnC2O4； MnO-6分（ 3分 +3分） （ 2） 2MnO + O2 2MnO2-2分 （ 3） MnSO4 + 2NaClO = MnO2 + Cl2 + Na2SO4-2分
