1、2013届黑龙江省大庆实验中学高三上学期开学考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活紧密相连，对于日常生活中常见物质的成分描述说法正确的是： A食用白糖的主要成分是蔗糖 B小苏打的主要成分是碳酸钠 C煤气的主要成分是丁烷 D植物油的主要成分是高级脂肪酸 答案： A 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是： A等压时，通入惰性气体， c的物质的量不变 B等压时，通入 z气体，反应器中温度升高 C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入 z气体， y的物质的量浓度增大
2、 答案： A 已知 25 时， Mg（ OH） 2的 Ksp 5 610-12， MgF2的 Ksp 7 410-11。下列说法正确的是 : A 25 时，在 Mg（ OH） 2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl固体， c（ Mg2+）增大 B 25 时，饱和 Mg（ OH） 2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者 c（ Mg2+）大 C 25 时， Mg（ OH） 2固体在同体积同浓度的氨水和 NH4Cl溶液中的 Ksp 比较，前者小 D 25 时，在 Mg（ OH） 2的悬浊液中加入饱和 NaF溶液后， Mg（ OH） 2不可能转化成 MgF2 答案： A 下列有关金属的工业制法中，正确的是
3、: A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl溶液 B制铁：以铁矿石为原料， CO还原得铁 C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体， H2还原得镁 D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 答案： B 向 10mL 0.1mol L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2溶液 x mL，下列叙述正确的是： A x=10时，溶液中有 、 、 ，且 B x=10时，溶液中有 、 、 ，且 C x=30时，溶液中有 、 、 ，且 D x=30时，溶液中有 、 、 ，且 答案： A 下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是 反
4、应 纵坐标 甲 乙 A 相同质量的氨，在同一容器中 2NH3 N2 + 3H2 氨气的转化率 500 400 B 等质量钾、钠分别与足量水反应 H2质量 钠 钾 C 在体积可变的恒压容器中，体积比 13的 N2、 H2， N2 + 3H2 2NH3 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 D 2 molSO2和 1 molO2，在相同温度下 2SO2 + O2 2SO3 SO3物质的量 2个大气压 10个大气压 答案： B 向 27.2gCu和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu（ NO3） 2.在所得溶液中加入 1.0mol/L 的
5、 NaOH溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是 : A Cu与 Cu2O 的物质的量之比为 2:1 B硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/L C产生的 NO在标准状况下体积为4.48L D Cu、 Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2mol 答案： B 图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A原子半径： Z Y X B气态氢化物的稳定性： RW C WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D Y和 Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案： D 将足量的 CO2不断通入 KOH、 Ba(OH
6、)2、 KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为：答案： C 下列实验现象预测正确的是 A实验 ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 B实验 ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色 C实验 ：微热稀 HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验 ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象 答案： D 常温下，向 20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中 I代表 H2A， II代表 HA-， III代表 A2-）。根据图示判断下列说法正确的是 A当 y（
7、NaOH） =20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+) c（ HA 一 ） c（ H+） c（ A2- ） c（ OH ） B等体积等浓度的 NaOH溶液与 H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C欲使 NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱 D向 NaHA溶液加入水的过程中， pH可能增大也可能减小 答案： A 把 500mLNH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含 a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含 b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中 c(Na+)为 : A B C D 答案： D 某工厂生产的某产品只含
8、C、 H、 O 三种元素，其分子模型如图所示 (图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等 )。下列物质中与该产品互为同分异构体的是： A CH2=C(CH3)COOH B CH2=CHCOOCH3 C CH3CH2CH=CHCOOH D CH3CH(CH3)COOH 答案： B 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下： Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3， NaH + H2O NaOH + H2 有关 Na3N 和 NaH的叙述正确的是： A离子半径： Na+N3-H+ B加热熔化时，都只破坏离子键 C与盐酸反应都只生成一种盐 D与水反应都是氧化还原反应 答案： B 工业上将
9、氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数 (NA)可表示为： A 11.2n/5V B 5V/11.2n C 22.4V/5n D 22.4n/5v 答案： D 已知 X、 Y、 Z、 E、 F五种常见物质含有同一元素 M，在一定条件下它们有如下转化关系， Z是 NO，下列推断不合理的是 : A X可能是一种氢化物 B若 Y为单质， Y生成 Z属于化合反应 C E可能是一种有色气体 D F中 M元素的化合价可能为 +5 答案： B 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 : A切开的金属 Na暴露在空气中，光亮表面
10、逐渐变暗： 2Na+O2 = Na2O2 B向 AgC1悬浊液中滴加 Na2S溶液，白色沉淀变成黑色： 2AgC1+S2-= Ag2S +2C1- C Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物： 2Na2O2 + CO2= 2Na2CO3+O2 D向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3-+Ca2+2OH- = CaCO3+CO32-+2H2O 答案： B 同时加热氯化镁晶体（ MgCl2 6H2O）和硫酸镁晶体（ MgSO4 7H2O)时，氯化镁易发生水解反应，其原因是 : A氯化镁水解是熵增反应 B硫酸镁晶体分解反应是放热反应 C硫酸镁晶体分解反应
11、是熵减反应 D氯化镁分解放热比硫酸镁少 答案： A 由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是： A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有第 2周期 IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有 -l价元素 答案： D 某溶液中含有 NH4 、 SO32-、 SiO32-、 Br-、 CO32-、 Na ，向该溶
12、液中通入过量的 Cl2，下列判断正确的是 : 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 NH4 、 Na 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了 2个氧化还原反应 A B C D 答案： A 实验题 (12分 )某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70 Cu、 25Al、 4 Fe及少量 Au、 Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： 第 步 Cu与酸反应的离子方程式 _ 。 第 步加 H2O2的作用是 _；调溶液 pH的目的是使_生成沉淀。 用第 步所得 CuSO4 5H2O 制备无水 CuSO4的方法是 _。 由滤渣 2
13、制取 Al2(SO4)3 18H2O ，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中， _方案不可行，原因是_； 从原子利用率角度考虑， _方案更合理。 探究小组用滴定法测定 CuSO4 5H2O 含量。取 a g试样配成 100 mL溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 c mol /LEDTA（ H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA溶液 6 mL。滴定反应如下： Cu2+ + H2Y2- CuY2- + 2H+ 写出计算 CuSO4 5H2O 质量分数的表达式 _ ； 下列操作会导致 CuSO4 5H2O 含量的测定结果偏高的是 _。 a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴
14、定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与 EDTA反应的干扰离子 答案：（ 12分）答案： Cu + 4H+ + 2NO Cu2+ + 2NO2+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （ 2分） 将 Fe2+氧化为 Fe3+ Fe3+、 Al3+ 加热脱水 甲 所得产品中含有较多 Fe2(SO4)3杂质 乙 100% （ 2分） c （ 2分） 填空题 镇痉药物 C，化合物 N 以及高分子树脂（ ）的合成路线如下： （ 1） A的含氧官能团的名称是 。 （ 2） A在催化剂作用可与 H2反应生成 B，该反应的反应类型是 。 （ 3）酯类化合物 C的分子式是
15、C15H14O3，其结构简式是 。 （ 4） A发生银镜反应的化学方程式是 。 （ 5）扁桃酸（ ）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有 种，写出其中一个含亚甲基（ -CH2-）的同分异构体的结构简式_。 （ 6） N 在 NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。 答案：（ 15分） （ 1）醛基（ 2分） （ 2）加成（ 2分） （ 6） （ 11 分）已知 A、 B、 D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同， 1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ： 2
16、，且含有 18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。 请回答：（ 1）单质 B的组成元素在周期表中的位置是 _。 （ 2）戊的化学式为 _。戊与强碱反应的离子方程式： _ （ 3）丙中所包含的化学键类型有 _ （填字母序号）。 a离子键 b极性共价键 c非极性共价键 （ 4）反应 的化学方程式为 _。 （ 5）反应 中， 0 5mol NaClO 参加反应时，转移 1 mol电子，其化学方程式为 _ （ 6） 定条件下， A与 TiO2、 C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（ TiC），二者均为某
17、些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成 1 mol乙时放出 536 kJ热量，其热化学方程式为 _。 答案：（ 11分）（ 1）第 2周期。第 A族（ 1分） （ 2） （ 1分） （ 2分） （ 3） b（ 1分） （ 4） （ 2分） （ 5） （ 2分） （ 6） （ 14分） 1773年，伊莱尔 罗埃尔（ Hilaire Rouelle）发现尿素。 1828年，弗里德里希 维勒首次使用无机物质氰酸钾 KCNO与硫酸铵人工合成了尿素CO(NH2)2。 （ 1）维勒合成尿素的化学反应方程式为 。 （ 2）工业上尿素是由 CO2和 NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 当氨碳比 的转化
18、率随时间的变化关系如图 1所示。 A点速率 v逆 （ CO2） 点速率为 V 正 （ CO2）（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） NH3的平衡转化率为 。 （ 3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图 2。 电源的负极为 （填 “A”或 “B”）。 阴极室中发生的电极反应式为 电解结束后，阴极室溶液的 pH与电解前相比将 (填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”)若两极共收集到气体 11.2L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）。 答案：（ 14分） （ 1） 2KCNO+(NH4)2SO4=2CO(NH2)2+K2SO4 （ 2） 2NH3+
19、CO2 CO(NH2)2+H2O 小于 30% （ 3） B （ 1分） 2H+2e- = H2 （ 1分） 不变 6.0 （其余均 2分） （ 8 分）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的 pH 在 5.0-6.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3沉淀。 Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示。 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适 量的 _。 a BaSO4 b CH3CH2OH c Na2SO4 d NaOH 电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成
20、一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是： _； _。 电极反应 和 的生成物反应得到 Fe(OH)3沉淀的离子方程式是_。 该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质， CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分 A物质参加循环（见上图）。 A物质的化学式是_； 答案：（ 8分） c （ 1分） Fe-2e- Fe2 4OH- 4 e- 2H2O O2 4Fe2+10H2O + O2= 4Fe(OH)3+8H+ CO2 （ 1分） (15分 )1、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 _ A锗的第一电离能高于碳 而
21、电负性低于碳 B四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 2、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题： (1)铜原子基态电子排布式为 ； (2)用晶体的 x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为 361pm。又知铜的密度为 9.00g cm-3，则阿伏加德罗常数为 (列式计算 )； (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构 (如下图 )， a位置上 Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为 KCuCl3，另一种的化学式为 ； (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。 答案：（ 15分） 1、 BD 2、 (1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2) NA=4*64g/mol/4.23*10-22g = 6.01*1023mol-1 (3) sp3 K2CuCl3 (4) H2O2为氧化剂，氨与 Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行 Cu H2O2 4NH3=Cu（ NH3） 2+ 2OH-（ 3分）
