1、2013届黑龙江省大庆市三十五中高三期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是 A硫酸钡作 X光透视肠胃的药剂 B蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛 C用食醋蒸熏对房间消毒杀菌 D用明矾净化河水 答案： A 已知 H2(g)+I2(g) 2HI(g), 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入 H2和 I2各 0.1mol ，乙中加入 HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是 A平衡时甲、乙两容器体积相等 B平衡时甲、乙两容器中 c(H2)相等 C平衡时甲、乙两容器中反应速率 v(H2)相等 D平衡
2、时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等 答案： D 已知常温下， N2(气 )和 H2(气 )生成 2mol NH3(气 )放出 92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下： 向密闭容器甲中通入 1 molN2和 3 mol H2，达到平衡时放出热量 Q1kJ。 向密闭容器乙中通入 0.5 mol N2和 1.5 mol H2，达到平衡时放出热量 Q2kJ。则下列关系式正确的是 A Q1=2Q2=92.4 B Ql2Q2 C Q1Q2 B Q1Q2 C Q1=Q2 D不能确定 答案： A 短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大，其中 W的阴离子的核外电子数与 X、
3、 Y、 Z原子的核外内层电子数相同。 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y的单质，而 Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是 A上述四种元素的原子半径大小为 W X Y Z B W与 Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 C W、 X、 Y、 Z原子的核外最外层电子数的总和为 20 D有 W与 X组成的化合物的沸点总低于由 W与 Y组成的化合物的沸点 答案： B 将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是 A Fe2+ B Fe2+和 Cu2+ C Fe3+和
4、Cu2+ D Fe2+和 Fe3+ 答案： A 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是 A 2Na218O2 + 2H2O 4Nal8OH + O2 B NH4Cl + 2H2O NH3 2H2O + HCl C K37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2 + 3H2O D 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O 答案： D 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A能使酚酞变红的溶液中： AlO2-、 Na+、 NH4+、 NO3- B 25 ,由水电离出的 c(H+)=
5、110-12 mol L-1的溶液中： K+、 Na+、 SO42- HCO3- C常温下，在 c（ H+） /c（ OH-） =110-12的溶液中： Na+、 CO32-、 Cl-、 NO3- D在酸性 KMnO4溶液中： Na+、 I-、 SO42-、 NO3- 答案： C 下列叙述中正确的是 A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B某溶液加入 CCl4， CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I- C能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 D某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 答案： A 下列各组物质的性质比较中，正确的是 A
6、氢化物的沸点： HI HBr HClHF B稳定性： HF HCl HBr HI C离子的还原性： I S2 Br Cl D单质的熔点： Li Na K Rb 答案： B 根据下列化学方程式： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是 A I2 Cl2 FeCl3 B Cl2 I2 FeCl3 C Cl2 FeCl3 I2 D FeCl3 Cl2 I2 答案： C 下列叙述不正确的是： A根据金属活动性顺序，可以推断冶炼金属时可能的方法 B根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料 C根据元素某种
7、原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 D根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B 28g乙烯和环丁烷（ C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C常温常压下， 92g的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA D常温常压下， 22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 NA 答案： D 实验题 （ 14分）某研究性学习小组为研究 Cu与浓 H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的
8、固定仪器和酒精灯均未画出）。 实验选用铜片、 98.3%的 H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、 CCl4、 NaOH溶液等药品，铜片一端没入浓 H2SO4中，另一端露置在液面上方。 回答下列问题。 （ 1） Cu与浓 H2SO4的反应的化学方程式为 _。 （ 2） D、 E两容器中 CCl4的作用是 _。 （ 3）加热过程中，观察到 A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行， A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是 _，分析可能的原因是_。 （ 4）对 A容器中的浓 H2SO4和铜片进行加热，很快发现 C容器中品红溶液褪色，但始终未见 D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_，设计实验
9、验证你的猜想_。 （ 5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的 SO2，可采取的操作是_。 答案：（ 1） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+H2O（ 2分） （ 2）防止倒吸（ 2分） （ 3） CuSO4（ 2分），浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用（ 2分） （ 4）由于 SO2溶解度较大，澄清石灰水中 Ca（ OH） 2含量低，生成了 Ca（ HSO3） 2溶液的缘故（ 2分）；取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（ 2分）（或者加热、加盐酸检验 SO2气体等方法） （ 5）打开 A容器上的弹簧夹，向里通入空气，将装置中的 SO2赶到
10、E中，最后再在 B中加入 NaOH溶液盖上塞子，振荡即可（ 2分）（注：直接在 A中加NaOH溶液不给分） 填空题 （ 14分） A、 B、 C、 D、 E为中学常见的五种物质，均含元素 Y，有的还可能含有元素 X、 Z，元素 X、 Y、 Z的原子序数依次递增。 元素 Y在 A、 B、 C、 D、 E中所呈现的化合价依次递增，其中只有 B为单质； 常温下将气体 D通入水中发生反应，生成 C和 E； 工业上以 A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取 E。 请回答以下问题： （ 1） B的电子式为： _， A的结构式为 _， A分子的空间构型是_； （ 2）写出 中涉及反应的化学方程式_。 （ 3
11、）由 B反应生成 1 molA放出的热量为 46.2kJ，写出该反应的 热 化学方程式，并注明反应条件_ 。 （ 4）工业上，若输送 Cl2的管道漏气，用 A进行检验时可观察到大量白烟，同时有 B生成，写 出有关反应的化学方程式_，生成的大量白烟属于 _化合物。 答案：（ 1） 。三角锥型。 （ 2） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （ 4） 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 离子 （ 16 分）如下图的转化关系中，已知 A 是由短周期元素组成的酸式盐。 D、Y、 H为气体， X为无色液体， G和 K均是常见的强酸。 H与 Na2O2可发生化合反应，生成的盐与 Ba2+反应可生成不溶
12、于稀 G的白色沉淀，一个 D分子中含有10个电子。 试回答下列问题： （ 1） D的电子式为： _； （ 2）写出 D H XA 的化学方程式： _； （ 3）写出 CH的离子方程式： _； （ 4）写出 D与 K反应生成的正盐的化学式： _； （ 5）已知 1molH（ g）完全转化为 I（ g）时放热 98.3kJ，则此反应的热化学方程式为 _；某条件下，当加 入 4 mol H和 2 mol Y后，放出 314.56 kJ的热时，此时 H的转化率为 _； （ 6）一定温度下，有可逆反应： aD（ g） bY（ g） cE（ g） dX（ g）。在2 L密闭容器中，充入 4 mol D和
13、5 mol Y，有催化剂存在下， 2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了 1 18。则前 2 min内用 E表示的平均反应速率为 _mol L-1 min-1，平衡时 D的浓度为 _mol L-1。 答案：（ 1） （ 2分）（ 2） NH3+SO2+H2O NH4HSO3；（ 2分） （ 3） SO32- 2H SO2 H2O（ 2分） （ 4） (NH4)2SO4 （ 2分） （ 5） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H -196.6 kJ mol-1 （ 2分）， 80%；（ 2分） （ 6） 0.5（ 2分） ， 1 （ 2分） （ 14分）（ 1）
14、某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量用 n（ H2）表示对 N2（ g） 3H2（ g） 2NH3（ g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中 T表示温度， n表示物质的量）： 比较在 a、 b、 c三点所处的平衡状态中，反应物 N2的转化率最高的是_。 若容器容积为 1L， n 3mol，反应达到平衡时 N2、 H2的转化率均为 60%，则在起始时体系中加入 N2的物质的量为 _mol，此条件下（ T2），反应的平衡常数 K _，当温度升高时该平衡常数将 _。 图像中 T2和 T1的关系是 _。（填 “高于 ”、 “低于 ”、 “等于 ”、 “无法确定 ”）。 （ 2）氨气和氧气从 145 就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）： 4NH3 5O2 4NO 6H2O 4NH3 3O2 2N2 6H2O 温度较低时以生成 _为主，温度高于 900 时， NO产率下降的原因是_ 答案：（ 1） c （ 2分） n 3 或 1（ 2分）； K 25 12或 2.08 （ 2分）减小（ 2分） 低于 （ 2分） （ 2） N2 （ 2分） 氨气氧化生成 NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降（ 2分）
