1、2014届北京市延庆县高三第一次模拟理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是 A防止石油短缺 B降低成本 C减少对大气的污染 D加大发动机的动力 答案： C 试题分析：该题需从环境角度考虑。用天然气作燃料，与石油相比，产生的二氧化硫及颗粒物少，对空气的污染小，属于洁净能源，因此答案：选 C。 考点：考查化学与生活、环境的关系 体积相同的密闭容器中均充入 1 mol X和 1mol Y，分别于 300 和 500 开始发生反应： X(g)+Y(g) 3Z(g)， Z的含量（ Z%）随时间 t的变化如下图所示。 已知在 t3时刻改变曲线
2、 b某一实验条件 ,下列判断正确的是 A曲线 a是 500 时的图像 B从 0到 t1时刻，反应物 X(g)的 C t2时刻生成物 Z的量 D t3时刻改变的条件可能是降温 答案： D 试题分析： A、反应开始时 b曲线的反应速率快，所以 b的温度高，曲线 b是500 时的图像 ,错误； B、从 0到 t1时刻， b反应速率大于 a，所以 v（ 500 oC） v（ 300 oC） ,错误； C、 t2时刻生成物 Z的量相同，所以 n（ 300 oC） = n（ 500 oC） ,错误； D、从 a到 b，升高温度， Z的含量减小，说明升温，平衡逆向移动，正向是放热反应。 t3时刻 Z的含量增
3、加，说明平衡正向移动，可能为降温或减小压强，正确，答案：选 D。 考点：考查对化学平衡图像的分析能力，勒夏特列原理的应用 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A不能通过反应形成高分子化合物 B不能使酸性 KMnO4溶液褪色 C能发生加成、取代、消去反应 D 1mol该物质最多可与 1molNaOH反应 答案： C 试题分析： A、分子中含有羧基、羟基，可以通过缩聚反应形成高分子化合物，错误； B、分子中含有碳碳双键，可以使酸性 KMnO4溶液褪色，错误； C、分子中含有碳碳双键，可加成，含有羧基、羟基，可取代，有醇羟基且邻碳有
4、氢可消去，正确； D、酯基与羧基均可与 NaOH反应，所以 1mol该物质最多可与2molNaOH反应，错误，答案：选 C。 考点：考查官能团的化学性质 下列实验能达到相应目的的是 A用图 装置制取并收集氨气 B用图 装置制取和收集乙烯 C用图 装置将海带灼烧成灰 D用图 装置制取乙酸乙酯 答案： D 试题分析： A、实验室制取氨气时，因为有水生成，所以发生装置的试管应向下倾斜，错误； B、溴乙烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应，得到的是乙醇，不是乙烯，错误； C、灼烧海带应在坩埚中进行，错误； D、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，所以用饱和碳酸钠吸收，正确，答案：选 D。
5、 考点：考查对实验室制取氨气、乙烯、乙酸乙酯以及灼烧仪器的判断 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是 装置 装置 装置 A装置 研究的是电解 CuCl2溶液， b电极上有红色固体析出 B装置 研究的是金属的吸氧腐蚀， Fe上的反应为 Fe-2e- = Fe2+ C装置 研究的是电解饱和食盐水， B电极发生的反应： 2Cl-2e- = Cl2 D三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 答案： C 试题分析： A、装置 中 b 极是阴极，阳离子放电，所以有红铜析出，正确； B、装置 中 Fe、 C、食盐水构成原电池，在中性环境中铁易发生吸氧腐蚀，铁做负极，发生的反应为
6、 Fe-2e- = Fe2+，正确； C、装置 中 B极为阴极，阳离子放电，则 B极有氢气放出，氯气应在 A极放出，错误； D、电化学反应均是氧化还原反应，正确，答案：选 C。 考点：考查电化学的反应原理，电极反应、离子放电顺序，电化学腐蚀 对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有 I- B 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定有SO42- C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色 原溶液中有 Na+、无K+ D 滴加稀 NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原
7、溶液中一定无NH4+ 答案： A 试题分析： A、 I2单质在 CCl4层中的颜色为紫红色，滴加氯水和 CCl4，振荡、静置，下层为 CCl4层，下层溶液显紫红色说明下层有 I2生成，所以证明原溶液中有 I-，正确； B、滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀，原溶液中不一定存在 SO42-，可能含有 Ag+、 CO32-等 ,错误； C、焰色反应时火焰呈黄色，证明原溶液中一定有 Na+，有无 K+不能确定，需透过蓝色钴玻璃片进行观察，错误； D、滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝，不能说明原溶液中一定无 NH4+，因为氨气极易溶于水，所以需加热溶液后再进行判断，错误，答案
8、：选 A。 考点：考查 I-、 SO42-、 Na+、 K+、 NH4+的检验 下列说法不正确的是 A NO2和 SO2都是可形成酸雨的气体 B所有的维生素都易溶于水 C亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中 D雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的 答案： B 试题分析： A、 NO2 和 SO2 都可以与水反应生成相应的酸，形成酸雨，正确； B、维生素分为脂溶性和水溶性两种，前者易溶于油脂，后者易溶于水，错误； C、在食物中加入适量的防腐剂，可以有效的减缓食物的腐败变质，正确； D、雾霾是雾与霾的统称，主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧
9、化物、烟尘以及机动车尾气、建筑 扬尘等导致的，正确，答案：选 B。 考点：考查化学与生活的联系，酸雨的形成，维生素的水溶性，食品添加剂的使用，雾霾的形成 填空题 （ 15分）已知：化合物 F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，其合成路线为： 已知：（ ） RNH2+R/CH2Cl RNHCH2 R/+HCl（ R和 R/代表烃基） （ ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如： （ ） （苯胺，弱碱性，易氧化） （ ） 与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。 回答下列问题： （ 1） D中含有的官能团名称为 ； E含有的官能团名称为 、 （ 2）反应 中，属于取代反应的是（填反应序号
10、） （ 3）检验 D中官能团的实验操作如下：取少量 D于试管中， （ 4） C的结构简式是 （ 5） D+EF的化学方程式： （ 6）已知 E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成 热固性很好的高分子 ,写出合成此高聚物的化学方程式： （ 7）已知某有机物 M的分子式为 C9H11Cl，符合下列条件的 M的同分异构体有 种。 与 D互为同系物 M为二取代苯化合物。 答案：（ 1）氯原子（ 1分）；氨基（ 1分）、羧基（ 1分） （ 2） （ 2分） （ 3）加入氢氧化钠溶液，加热，冷却后取上层清液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银 溶液，若产生白色沉淀，则含有氯原子。（ 2分） （ 4
11、） （ 2分） （ 5） （ 2分） （ 6） （ 2分） （ 7） 15（ 2分） 试题分析：（ 1） D中含有的官能团名称为氯原子， E中含有的官能团名称为氨基、羧基 （ 2）根据取代反应的特征 “有上有下 ”及反应条件， 反应 中，属于取代反应的是 （ 3）检验氯原子的存在，需使其成为氯离子再加如硝酸银溶液进行检验，注意加入硝酸银前应使其溶液为中性或酸性，一般步骤为：取少量 D于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，冷却后取上层清液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯原子。 （ 4） A甲苯与浓硫酸、浓硝酸共热发生取代反应，生成 B邻硝基甲苯（根据 E的结 构简式可知硝
12、基在邻位），因为氨基也易被氧化 ，所以 B中的甲基先被氧化，生成 C，所以 C为 ，然后硝基再被还原为氨基 （ 5）由题目所给已知得 D、 E发生取代反应， D中的氯原子取代 E中氨基上的氢原子，化学方程式为 （ 6）氨基与羧基可发生缩聚反应生成多肽或蛋白质，所以对氨基苯甲酸的缩聚反应方程式为 （ 7） M比 D分子式多了 2个 -CH2，且 M中有两个取代基，与 D互为同系物，则 M两个取代基的形式可以 是 -Cl、丙基，丙基有两种； -CH2-CH2- Cl、 -CH3； -CHCl-CH3、 -CH3； -CH2Cl、 -CH2-CH3，苯的二取代物都有邻、间、对三 种形式，所以共有 1
13、5种。 考点：考查官能团的名称及检验，反应类型，物质的推断，化学方程式的书写，同分异构体的判断等 X、 Y、 Z、 L、 M、 N 六种元素的原子序数依次增大。 X、 Y、 Z、 L是组成蛋白质的基础元素， M是短周期原子半径最大的元素， N 是地壳中含量最高的金属元素。 用化学用语回答下列问题： （ 1） M在元素周期表中的位置为 ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是 （ 2） Z、 X两元素按原子数目比 l 3构成分子 A, A的电子式为 ， Y、 L两元素按原子数目比 l 2构成分子 B， B中所含的化学键类型为 。 （ 3）硒（ se）是人体必需的微量元素，已知非金属性： 34SeAl
14、CNOH（ 2分） （ 2） （ 1分），极性共价键（ 1分） （ 3） O 和 Se同族，原子半径依次增大，导致得电子能力减弱，所以非金属性减弱。（ 2分） （ 4） CO32- + H2O HCO3- +OH-，碳酸钠溶液水解显碱性，促使油脂在碱性条件下水解从而溶解。（ 2分） （ 5） 2O2-4e-=O2（ 2分）， Al3+ +3e-=Al（ 2分） 试题分析：（ 1）原子半径主要由电子层数、核电荷数决定，同周期元素电子层数相同，原子半径由核电荷数决定，核电荷数越小，半径越大，所以 M短周期原子半径最大的元素是 Na，位于元素周期表的第三周期第一主族；构成蛋白质的基础元素 X、 Y、
15、 Z、 L分别是 H、 C、 N、 O，地壳中含量最多的金属元素是Al，所以 N 是 Al元素，六种 元素的原子半径从大到小的顺序为NaAlCNOH （ 2） Z、 X两元素按原子数目比 l 3构成分子 A,A是 NH3，其电子式为 Y、 L两元素按原子数目比 l 2构成分子 B， B为 CO2， CO2中所含的化学键类型为极性共价键； （ 3） O、 Se是同主族元素，从上到下随原子半径逐渐增大，元素原子得电子的能力减弱，所以非金属性减弱 （ 4）用 Y、 L、 M构成的正盐溶液为碳酸钠溶液， CO32-水解 CO32- + H2O HCO3- +OH-，使溶液显碱性，促使油脂在碱性条件下水
16、解从而溶解 （ 5）用石墨作电极，电解 AlCl3溶液 ,和电解食盐水类似，得到 Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成化合物 QAl2O3,电解熔融 Al2O3时，阳极是 O2-放电，产生氧气，电极反应方程式是 2O2-4e-=O2，阴极是 Al3+放电，电极方程式为 Al3+ +3e-=Al 考点：考查原子结构和元素性质的关系，原子半径的比较，非金属性的比较，盐的水解，电解法制铝 氨在国民经济中占有重要地位。 （ 1）合成氨工业中，合成塔中每产生 2 mol NH3，放出 92.2 kJ热量。 工业合成氨的热化学方程式是 。 若起始时向容器内放入 2 mol N2和 6 mol H2，
17、达平衡后放出的热量为 Q，则 Q（填 “”、 “”、 “”或 “=”） 0 在一定温度和压强下，若原料气中的 NH3和 CO2的物质 的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（ x）与 CO2平衡转化率（ ）的关系。 随着 x增大而增大的原因是 。 上图中的 B点处， NH3的平衡转化率为 _。 （ 3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。 下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径： 过程 的化学方程式是 运输时，严禁 NH3与卤素（如 Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且 0.4 mol NH3参加反应时有 0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式 氨是一种
18、潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。 已知： 4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) H = 1316 kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是 。 答案：（ 1） N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H= 92.2 kJ/mol（ 2分） （ 1分） 391（ 2分） （ 2） （ 2分） nNH3增大，平衡正向移动，则增大 CO2的转化率 （ 2分） 32%（ 2分） （ 3） N2 + 3H2 2NH3 （ N2 + O2 2NO）（ 2分） 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 （ 2分） 2NH36e- + 6OH- = N
19、2+ 6H2O（ 2分） 试题分析：（ 1） 每产生 2 mol NH3，放出 92.2 kJ热量，所以工业合成氨的热化学方程式是 N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H= 92.2 kJ/mol 该反应为可逆反应，所以向容器内放入 2 mol N2和 6 mol H2，达平衡后放出的热量 小于 92.22=184.4kJ H=反应物的总键能 -生成物的总键能， 1mol氨气分子中有 3molN-H键，设断开 1molN-H键吸收的能量为 x，则 92.2 kJ/mol=945.8kJ/mol+3436 kJ/mol-23x,解得 x =391kJ/mol （ 2） 温度升高， K 值
20、下降，说明随温度升高平衡逆向移动，逆向为吸热方向，四正反应为放热反应， H0 x逐渐增大，说明 nNH3增大，平衡正向移动，则 CO2的转化率 增大 B点 x=4， CO2平衡转化率为 64%，若 x=2，则 NH3、 CO2平衡转化率都为64%，现在 NH3的起 始物质的量扩大为原来的 2倍，所以转化率降为原来的一半，为 32% （ 3） 氮的固定是把游离态氮转化为化合态氮的过程，包括合成氨： N2 + 3H22NH3 ，氮气与氧气的反应： N2 + O2 2NO 二者接触时剧烈反应产生白烟，说明有氯化铵生成， 0.4 mol NH3参加反应时有 0.3 mol 电子转移，说明氨气未被全部氧
21、化为氮气，根据反应物、产物写出对应的化学方程式为 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 燃料电池的负极发生氧化反应，分析已知的方程式得氨气被氧化，所以负极发生的反应为 2NH36e- + 6OH- = N2+ 6H2O 考点：考查合成氨工业中所涉及的热化学方程式的书写、反应热的计算、化学平衡知识、氮的固定、原电池的电极反应方程式的书写 为证明 Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将 Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到 Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到 Fe3+具有较强氧化性的结论。 乙同学提出了不同的看法： “Fe(NO3)3
22、溶液具有酸性，在此酸性条件下 NO3-也能氧化 Cu”，并设计实验进行探究。已知： 水解反应 平衡常数（ K） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 7.9 10-4 Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ 3.2 10-10 Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ 3.2 10-7 请回答：（ 1）稀硝酸和 Cu反应的化学方程式为 。 （ 2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。 试剂： 0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、 Cu片、精密 pH 试纸（ 0.5 5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。 方案： 。 （ 3）丙同学分别实施了甲、乙两位
23、同学的实验方案，并在实验过程中用 pH计监测溶液 pH的变化，实验记录如下。 实验内容 实验现象 甲同学的实验方案 溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升 乙同学的实验方案 无明显现象， pH没有明显变化。 据实验现象写出发生反应的离子方程式： 。 导致实验过程中溶液 pH略有上升的可能原因是 。 解释乙同学的实验现象 。 （ 4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： 。 答案：（ 1） 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O （ 2分） （ 2）测定硝酸铁溶液的 pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液 PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液
24、，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应。（ 3分） （ 3） Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ （ 2分） Fe3+变为 Cu2+和 Fe2+，水解能力下降（ 2分） 在此酸性条件下 NO3-不能氧化 Cu。（ 2分） （ 4）将铜片放入 0.5mol/L氯化铁溶液中（ 2分） 试题分析：（ 1）稀硝酸和 Cu反应的化学方程式为 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O （ 2）乙同学认为 Fe(NO3)3溶液具中的 NO3-也能氧化 Cu，据此设计对照实验，配制 pH 与 Fe(NO3)3溶液相同但只含 NO3-不能氧化 CuNO3-不含 Fe3+的溶液即可，将铜放入该溶液中，观察二者是否反应 （ 3） 根据丙同学的实验证明甲同学的结论是正确的，发生的离子反应方程式为 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 根据水解反应的平衡常数知 Fe3+水解程度最大，溶液的 pH略有上升，说明 Fe3+变为 Cu2+和 Fe2+浓度减小，水解能力下降 乙同学的实验现象说明在 Fe(NO3)3溶液的酸性条件下， NO3-不能氧化 Cu （ 4）甲同学的实验中， NO3-造成干扰，将原溶液中的 NO3-换成其他易溶盐的酸根离子即可证明 考点：考查铜与硝酸的反应，铁离子的氧化性，对实验现象的分析能力，设计实验的能力
