1、2014届广东省揭阳一中高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述不正确的是 A天然气、液化石油气、汽油的主要成分均为烃 B等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的物质的量相等 C淀粉、油脂和蛋白质在一定条件都能水解 D “地沟油 ”不能食用，但可以制生物柴油或肥皂 答案： B 试题分析： A、天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是碳原子数小于 4的烃，汽油的主要成分是碳原子数在 C5 C11的烃， A正确； B、乙醇和乙酸的化学式分别是 C2H6O、 C2H4O2，因此在物质的量相等的条件下，乙醇完全燃烧消耗的氧气多， B不正确； C、淀粉、油脂和蛋白质在一定条件
2、都能水解，其水解产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸， C正确； D、 “地沟油 ”不能食用，其主要成分是油脂，因此可以制生物柴油或肥皂， D正确，答案：选 B。 考点：考查石油分馏产物成分、有机物燃烧、常见营养物质水解产物判断 50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A饱和纯碱 (Na2CO3)溶液中： c(Na+) 2c(CO32-) B pH 4的醋酸中： c(H+) 1.010-4mol L-1 C 0.10mol/L醋酸钠溶液中： c(Na+) c(H+) c(CH3COO-) c(OH-) D pH 12的纯碱溶液中： c(OH-) 1.010-2mol L-
3、1 答案： BC 试题分析： A、碳酸钠溶于水 CO32-水解，因此在碳酸钠溶液中 c(Na+) 2c(CO32-)， A不正确； B、溶液中氢离子浓度的负对数等于 pH，因此 pH 4的醋酸中：c(H+) 1.010-4mol L-1， B正确； C、根据电荷守恒可知，在 0.10mol/L醋酸钠溶液中： c(Na+) c(H+) c(CH3COO-) c(OH-)， C正确； D、水的离子积常数受温度影响，因此在不能确定溶液温度的条件下，无法计算 pH 12的纯碱溶液中 c(OH-)，只能得出 c(H+) 1.010-12mol L-1， D不正确，答案：选 BC。 考点：考查溶液中离子浓
4、度大小比较以及 pH和水的离子积常数计算 下列实验装置 (固定装置略去 )和操作正确的是 答案： AD 试题分析： A、 NO2与 N2O4存在平衡关系 2NO2 N2O4 H 0，该反应是放热反应，因此通过将装有 NO2的烧瓶放在不同温度的水中，利用 NO2颜色的变化可以证明温度对平衡的影响， A正确； B、氯化氢极易溶于水，吸收氯化氢时应该采用防倒吸装置，图中直接插入水中容易倒吸， B不正确； C、氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，因此将氢氧化钠溶液直接滴入氯化亚铁溶液中得不到氢氧化亚铁， C不正确； D、溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，生成的乙烯中含有乙
5、醇。又因为乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以通过水可以除去乙醇，防止干扰乙烯的检验， D正确，答案：选 AD。 考点：考查实验方案设计与评价 下列陈述 、 都正确并且有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸不能用于干燥 H2S和 HI气体 B NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl中的 NH4Cl C 溶解度： CaCO3 Ca(HCO3)2 溶解度： Na2CO3 NaHCO3 D SiO2是两性氧化物 SiO2能与 NaOH溶液和氢氟酸反应 答案： A 试题分析： A、 H2S和 HI均具有还原性，而浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S和 HI， A正确； B
6、、氯化铵加热易分解生成氯化氢和氨气，因此可用加热法除去氯化钠中的氯化铵，这与氯化铵是强酸弱碱盐无关系， B不正确； C、碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙的，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的， C 不正确；D、二氧化硅能和氢氧化钠溶液以及氢氟酸反应，但二氧化硅不是两性氧化物，D不正确，答案：选 A。 考点：考查浓硫酸、二氧化硅性质、碳酸盐溶解度比较以及物质除杂 某同学通过系列实验探究 Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究 Mg的活泼性 B将 NaOH溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀的生成 C将 Mg(OH)2浊液直接倒入已
7、装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D将 Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2固体 答案： B 试题分析： A、稀释浓硫酸时应该将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，不能把水加入到浓硫酸中， A不正确； B、氢氧化钠溶液能和硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀， B正确； C、过滤时应该用玻璃棒引流， C不正确； D、 Mg2 在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解吸热加热促进水解，且氯化氢极易挥发，因此如果直接加热氯化镁溶液，最终得到氢氧化镁固体，得不到氯化镁固体， D不正确，答案：选 B。 考点：考查浓硫酸稀释、氢氧化镁制备、氯化镁水解 以及过滤实验操作等 能在溶液
8、中大量共存的一组离子是 A NH4+、 Ca2+、 SO42-、 CO32- B Fe3+、 H+、 I-、 HCO3- C K+、 Na+、 H+、 NO3-、 MnO4- D Al3+、 Mg2+、 SO42-、 CO32- 答案： C 试题分析：在溶液中离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。 A、 Ca2+与 CO32-反应生成碳酸钙白色沉淀，不能大量共存， A不正确； B、铁离子能氧化碘离子，铁离子与 HCO3-水解相互促进生成氢氧化铁和 CO2，另外 HCO3-与 H 发生复分解反应，不能大量共存， B 不正确； C、离子间不反应，可以大量共存， C正确； D、 Mg
9、2 与 CO32-结合生成 MgCO3沉淀， Al3 与 CO32-水解相互促进生成氢氧化铝和 CO2，不能大量共存， D不正确，答案：选 C。 考点：考查离子共存的正误判断 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A原子半径：丙丁戊 B元素金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应 答案： D 试题分析：根据元素在周期 表中的相对位置可知，甲、乙位于第二周期，丙、丁、戊位于第三周期。由于均是金属元素，所以金属元素甲戊分别是 Li、 Be、Na、 Mg、 Al。 A、原子半径自左向右逐渐减小，因此原子半径是丙
10、丁戊，A不正确； B、同主族自上而下金属性逐渐增强，因此金属性是甲丙， B不正确； C、同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，因此氢氧化物碱性是丙丁戊， C不正确； D、氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶解在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和水， D正确，答案：选 D。 考点：考查元素位、构、性关系的判断 发射 “嫦 娥二号 ”的长征火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮 (N2O4)，下部装有液体偏二甲肼 (C2H8N2)高能燃料。发动机内燃烧的化学方程式为： C2H8N2 2N2O4 3N2 2CO2 4H2O，该反应中 A C2H8N2发生还原反应 B C
11、2H8N2是氧化剂 C N2O4发生氧化反应 D N2O4是氧化剂 答案： D 试题分析：根据反应方程式可知，偏二甲肼中氮元素的化合价从 -3价升高到 0价，碳元素的化合价从 -1价升高到 4价，因此偏二甲肼是还原剂，被氧化发生氧化反应； N2O4中氮元素的化合价从 4 价降低到 0 价，因此 N2O4是氧化剂，被还原发生还原反应，所以正确的答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 实验题 （ 16分）铁触媒 (铁的某氧化物 )是工业合成氨的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。 方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。 （ 1）步骤 后面需用 (填仪器名称 )取
12、 25.00mL稀释后溶液。 （ 2）因为通入 Cl2不足量， “溶液 B”中还含有 会影响测定结果。 （ 3）因为通入 Cl2过量且加热煮沸不充分， “溶液 B”中可能含有 Cl2。请设计实验方案检验 Cl2，完成下列实验报告。 限选试剂： 0.1mol L-1酸性 KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉 -KI溶液、 0.1moL L-1KSCN溶液 实验操作 实验现象与结论 方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。 （ 4） “干燥管 C”的作用是 。 （ 5）称取 15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得 “干燥管 B”增重 11.0g，则该铁触媒的化学式可
13、表示为 。 (相对原子质量： C-12 O-16 Fe-56) 答案：（ 1）酸式滴定管 (或移液管 )（ 2分）（ 2） FeCl2或者 FeSO4或者Fe2+(2分 ) （ 3） 实验操作 预期现象和结论 取适量溶液 B于试管中，滴加 2-3滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象。 (2分 ) 若溶液显红色，后红色褪去，则溶液 B中含 Cl2(2分 )； 若溶液变红后不褪色，则溶液 B不含有 Cl2(2分 ) （加入品红稀溶液也得分） （ 4）防止空气中的 CO2和水蒸气进入 B中（ 2分）（ 5） Fe4O5或 2FeOFe2O3(4分 ) 试题分析：（ 1）要量取 25.00mL稀释后溶液，则
14、需要滴定管（或移液管）。由于溶液显酸性，因此应该用酸式滴定管。 （ 2）氯气具有强氧化性，如果氯气不足，则溶液中就可能含有未被氧化的亚铁离子。 （ 3）氯气具有氧化性，能氧化碘化钾。但由于溶液中含有铁离子，铁离子也能氧化碘化钾，所以不能选择淀粉碘化钾。由于氯气溶液中显酸性，同时生成你的次氯酸还具有强氧化性，具有漂白性，据此可以检验。即取适量溶液 B于试管中，滴加 2-3滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象。若溶液显红色，后红色褪去，则溶液 B中含 Cl2；若溶液变红后不褪色，则溶液 B不含有 Cl2。 （ 4） CO还原铁的氧化物生成单质铁和 CO2， CO2被碱石灰吸收，据此可以计算铁的氧化物中氧
15、元素 的质量。但由于空气中含有 CO2和水蒸气，也能被碱石灰吸收干扰实验，所以 C中碱石灰的作用是防止空气中的 CO2和水蒸气进入 B中。 （ 5）碱石灰吸收反应中生成的 CO2，所以碱石灰增加的质量就是 CO2的质量。则根据 “干燥管 B”增重 11.0g可知，反应中生成 CO2的物质的量11.0g44g/mol 0.25mol。 CO结合氧化物中氧元素生成 CO2，所以氧化物中氧元素的质量 0.25mol16g/mol 4.0g，则氧化物中铁元素的质量 15.2g-4.0g11.2g，物质的量 11.2g56g/mol 0.2mol，因此氧化物中铁和氧的原子个数之比 0.2:0.25 4:
16、5，所以该铁触媒的化学式可表示为 Fe4O5或 2FeO Fe2O3。 考点：考查滴定实验仪器的选择、氯气的性质以及检验、实验方案设计与评价以及铁氧化物化学式的确定 填空题 软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯 CH2 C(CH3)COOCH2CH2OH的高聚物 (HEMA)制成的超薄镜片，其合成路线可以是： 已知： CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。 （ 1） A、 E的结构简式分别为： A 、 E 。 （ 2）有机物 C的名称为 。 （ 3）写出下列反应的反应类型： CD ， EF 。 （ 4）写出下列转化的化学方程式： IG ； G+FH 。 答案：（ 1） CH2 CHCH3
17、（ 2分） (CH3)2C(OH)COOH（ 2分） （ 2） 2-丙醇（或：异丙醇）（ 2分） （ 3）氧化反应（ 2分） 消去反应（ 2分） （ 4） CH2ClCH2Cl 2NaOH HOCH2CH2OH 2NaCl（ 3分，条件、配平各 1分） HOCH2CH2OH CH2 C(CH3)COOH CH2 C(CH3)COOCH2CH2OH H2O（ 3分） 试题分析： A和 HBr反应生成 B， B是溴丙烷，所以根据 B的化学式可知 A是丙烯，其结构简式是 CH2 CHCH3。由于 HEMA的单体是甲基丙烯酸羟乙酯，所以由转化图可知 H 应为甲基丙烯酸羟乙酯，即 CH2 C(CH3)C
18、OOCH2CH2OH。乙烯与氯气发生加成反应生成 1,2-二氯乙烷，则 I是 1,2-二氯乙烷，结构简式为ClCH2CH2Cl。 I水解生成 G，则 G是乙二醇，其结构简式为 HOCH2CH2OH。 G和 F在浓硫酸的作用下生成 H，所以根据 H和 G的结构简式可知， F的结构简式应为 CH2 C(CH3)COOH。 E在浓硫酸的作用下加热生成 F，这说明该反 应应该是消去反应，所以 E的结构简式为 (CH3)2C(OH)COOH。根据已知信息 并结合 E的结构简式可知， D的结构简式应该是 CH3COCH3，即 D是丙酮。 C 是醇，可以转化为丙酮，这说明 C是 2-丙醇，结构简式为 CH3
19、CHOHCH3， C发生催化氧化生成 D。 B水解生成 C，所以 B的是 2-溴丙烷，结构简式为 CH3CHBrCH3。 （ 1）由以上分析可知 A和 E的结构简式分别为 CH2=CHCH3、(CH3)2C(OH)COOH。 （ 2）根据 C的结构简式 CH3CHOHCH3可知， C的名称是 2-丙醇（或：异丙醇）。 （ 3） C为 CH3CHOHCH3， D为丙酮， C生成 D的反应为氧化反应， E为(CH3)2C(OH)COOH， F为 CH2 C(CH3)COOH， E生成 F的反应为消去反应。 （ 4） I为 CH2ClCH2Cl，发生取代反应可生成 HOCH2CH2OH，反应的方程式
20、为CH2ClCH2Cl 2NaOH HOCH2CH2OH 2NaCl； G为 HOCH2CH2OH， F为CH2 C(CH3)COOH，二者发生酯化反应，反应的方程式为 HOCH2CH2OH CH2 C(CH3)COOH CH2 C(CH3)COOCH2CH2OH H2O。 考点：考查有机物推断、名称、有机反应类型以及方程式书写等 甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。 （ 1）为探究用 CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为 1L的密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2，一定条件下发生反应： CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) H -49.0kJ
21、/mol 测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图。请回答： 从反应开始到平衡，氢气的反应速率： v(H2) 。 能够说明该反应已达到平衡的是 _。 A恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 B恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 C一定条件下， CO、 H2和 CH3OH的浓度保持不变 D一定条件下，单位时间内消耗 3molH2的同时生成 1molCH3OH 下列措施中能使平衡混合物中 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。 A加入催化剂 B充入 He(g)，使体系压强增大 C将 H2O(g)从体系中分离 D降低温度 求此温度 (T1)下该反应的平衡常数 K1 (计算结果
22、保留三位有效数字 )。 另在温度 (T2)条件下测得平衡常数 K2，已知 T2 T1，则 K2 (填 “ ”、 “ ”或“ ”)K1。 （ 2）以 CH3OH为燃料 (以 KOH溶液作电解质溶液 )可制成 CH3OH燃料电池 (电池总反应式： 2CH3OH 3O2 4OH- 2CO32- 6H2O)，则充入 CH3OH的电极为 极，充入 O2的电极反应式 。 （ 3）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H2 则 1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的 H 。（用含 H1、 H2的式子表
23、示） 答案：（ 1） 0.225mol/(L min) A C C D 5.33 （ 2） 负； 3O2 12e- 6H2O 12OH-（ O2 4e- 2H2O 4OH-也算对） （ 3）试题分析：（ 1） 根据图像可知，反应进行到 10min是物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，此时生成甲醇的物质的量浓度是 0.75mol/L，则根据反应的方程式可知，消耗氢气的浓度是 0.75mol/L3 2.25mol/L，所以 v(H2)2.25mol/L10min 0.225mol/（ L min）。 在一定条件 下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种物质的
24、浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。 A、根据方程式可知，反应两边气体的体积不相等，恒温、恒容时在反应过程中压强是变化的，当容器内的压强不再变化使，可以证明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故 A正确； B、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，即气体的密度始终不变，所以恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化不能说明反应是否达到平衡状态， B不正确； C、一定条件下， CO、 H2和 CH3OH的浓度保持不变，说明正逆反应速率，达到了平衡状态，故 C正确； D、根据方程式可知，一定条件下，单位时间内消耗 3molH2的同时，必然生
25、成 1molCH3OH，因此用 H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 3:1的状态，不能判断正逆反应速率是否相等，故 D错误，因此答案：为 A、 C。 A、催化剂不能改变平衡状态，所以加入催化剂不能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大， A不正确； B、充入 He气，参加反应的物质的浓度不变，平衡不移动，即平衡混合物中 n(CH3OH)/n(CO2)不变，故 B错误； C、将 H2O（ g）从体系中分离，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，则平衡混合物中 n(CH3OH)/n(CO2)增大，故 C正确； D、该反应正反应为放热反应，则降低温度平衡向正反应方向移动
26、，能使平衡混合物中 n(CH3OH)/n(CO2)增大，故 D正确，答案：选 C、 D。 化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，即 K 。达到平衡时，c(CO2) 0.25mol/L， c(CH3OH) 0.75mol/L，根据方程式可知 c(H2O)0.75mol/L。同样根据反应方程式，反应氢气的消耗浓度为生成的甲醇浓度的 3倍，所以平衡状态时氢气的浓度为 3mol/L-30.75mol/L 0.75mol/L，因此 K 5.33。 该反应正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以 K2 K1。 （ 2）
27、原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应，所以根据电池总反应式 2CH3OH 3O2 4OH- 2CO32- 6H2O可知，甲醇是还原剂，氧气是氧化剂，因此充入 CH3OH的电极为负极，氧气在正极通入。由于 电解质是碱性溶液，所以充入 O2的电极反应式为 3O2 12e- 6H2O 12OH-。 （ 3）已知反应 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1、 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H2，则根据盖斯定律可知，（ - ） 2 即得到反应 CH3OH(l)O2(g) CO(g) 2H2O(g)，所以该反应的反应热 H 。 考点：考
28、查反应速率、平衡常数计算，外界条件对平衡状态的影响和平衡状态的判断；甲醇燃料电池判断以及盖斯定律的应用等 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是 MgO(占 40%)，还有 CaO、 MnO、Fe2O3、 FeO、 Al2O3、 SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取 MgSO4 7H2O的工艺流程如下： 已知： NaClO与 Mn2+反应产生 MnO2沉淀。 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀 pH 2.3 4.0 7.6 完全沉淀 pH 4.1 5.2 9.6 根据题意回答下列问题： (1)实验中需用 1.00mol/L
29、的硫酸 80.0mL，若用 98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 、 。 (2)滤渣的主要成份除含有 Fe(OH)3、 Al(OH)3外，还有 、 。 (3)加入的 NaClO可与 Mn2+反应产生 MnO2沉淀，该反应的离子方程式： 。 在调节 pH 5 6之前，还有一种离子也会被 NaClO氧化，该反应的离子方程式为： 。 (4)为了检验滤液中 Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是 。 A KSCN溶液 B淀粉 KI溶液 C H2O2 D KMnO4稀溶液 (5)已知 MgSO4、 CaSO4的溶解度如下表： 温度（ ） 40 50 60 70 MgSO4 30
30、.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “除钙 ”是将 MgSO4和 CaSO4混合溶液中的 CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 。 (6)如果测得提供的硼镁泥的质量为 100.0g，得到的 MgSO4 7H2O196.8g，则MgSO4 7H2O的产率为 (相对分子质量： MgSO4 7H2O-246 MgO-40)。 答案：（ 1）烧杯、 100mL容量瓶（ 2分） （ 2） MnO2， SiO2（ 2分） （ 3） Mn2+ ClO- H2O MnO2 2H+ Cl-（ 3分） 2Fe2+ ClO- 2H+ 2Fe3
31、+Cl- H2O（ 3分）（ 4） A（ 2分） （ 5）蒸发浓缩，趁热过滤（ 2分） （ 6） 80.0%（ 2分，写 80%也给分） 试题分析：（ 1）由于实验室没有 80ml容量瓶，所以要配制 1.00mol/L的硫酸80.0mL，则需要 100ml容量瓶。所以若用 98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯和 100ml容量瓶。 （ 2）由于 NaClO与 Mn2+反应产生 MnO2沉淀，又因为于二氧化锰和二氧化硅都不与稀硫酸反应，所以在滤渣中存在，因此滤纸中还有 MnO2， SiO2。 （ 3）由于 NaClO与 Mn2+反应产生 MnO2沉淀，在反应中氯
32、元素的化合价从 1价降低到 -1价，得到 2个电子。 Mn元素的化合价从 2价升高到 4价，失去2个电子，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1： 1，则 NaClO与 Mn2+反应产生 MnO2沉淀的离子方程式为 Mn2+ ClO- H2O MnO2 2H+ Cl-；由于溶液中有亚铁离子，能够被次氯酸钠氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+ 2Fe3+Cl-+H2O。 （ 4）铁离子能和 KSCN溶液反应使溶液显红色，所以可以向溶液中加入硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在三价铁离子，方法为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含 Fe3+；如果
33、溶液变红色，说明滤液中含 Fe3+， A正确；由于溶液中含有次氯酸钠，能氧化碘化钾，所以不能使用碘化钾， B不正确；双氧水和酸性高锰酸钾溶液均具有强氧化性，不能检验铁离子， CD不正确，答案：选 A。 （ 5）由于温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，所以要将 MgSO4和 CaSO4混合溶液中的 CaSO4除去可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙；而操作 “I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，便得到了 MgSO4 7H2O。 （ 6） 100g 硼镁泥中氧化镁的物质的量 1mol，根据镁原子守恒，生成 MgSO4 7H2O的物质的量为 1mol，质量为 246g/mol1mol 246g，所以MgSO4 7H2O的产率 100% 80.0%。 考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液的仪器选择、铁离子检验、氧化还原反应方程式的书写、物质的分离与提纯、物质产率计 算等
