1、2014届广东省深圳市高三一模考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A氯气有毒，不能用来给自来水消毒 B甲烷燃烧会生成 CO2，因此不属于清洁能源 C铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料 D石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器 答案： C 试题分析： A、 Cl2溶于水，与水反应生成 HCl和 HClO， HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，适量的氯气可以用来给自来水消毒，错误； B、甲烷燃烧充分，生成大气污染物很少，属于清洁能源，错误； C、铝属于轻金属，铝合金硬度大，可以用作建筑材料，正确； D、石英玻璃的主要成分为 SiO2，能与强碱反应，不耐强碱，错误。 考点：
2、本题考查物质的性质与用途。 下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中 溶液变红褐色 有 Fe(OH)3生成 B 用燃烧的镁条引燃铝热剂 剧烈反应 该反应是吸热反应 C 向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 SO42- D 用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中 铜片上有气泡 铜片是原电池的正极 答案： AD 试题分析： A、将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中， FeCl3水解生成红褐色的 Fe(OH)3胶体，正确； B、铝热反应是放热反应，燃烧的镁条提供反应条件高温，错误；C、向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶
3、液，产生白色沉淀，溶液还可能含有 Ag+，错误； D、 Zn的活泼性大于 Cu，所以 Cu是原电池的正极， H+得电子生成 H2，正确。 考点：本题考查物质的性质和反应现象的分析。 下列表达不正确的是 A NaHS在水中的电离方程式为： NaHS=Na+HS- 和 HS- =H+S2- B同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积： V（ NH3 H2O） V（ HCl） C Na2SO3溶液中： c（ H+） + c（ HSO3-） + 2c（ H2SO3） = c（ OH-） D同浓度的下列溶液中， c （ CH3COO-）的大小： CH3COONa CH3COONH4 CH3COOH
4、 答案： AB 试题分析： A、 NaHS 在水中的电离方程式为： NaHS=Na+HS- 和 HS- H+S2-，错误； B、因为 NH4Cl水解式溶液呈酸性，所以同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积： V（ NH3 H2O） V（ HCl），错误； C、根据质子守恒， H2O电离出的 H+和 OH总量相等，所以 Na2SO3溶液中： c（ H+） + c（ HSO3-） + 2c（ H2SO3） = c（ OH-），正确； D、 CH3COONa中少量 CH3COO水解， CH3COONH4中 CH3COO和 NH4+水解相互促进， CH3COO水解程度增大， CH3COOH为弱
5、酸，少量电离，所以同浓度的溶液中， c （ CH3COO-）的大小： CH3COONa CH3COONH4 CH3COOH，正确。 考点：本题考查电离方程式的书写、酸碱中和反应、离子浓度比较。 下列陈述中， 、 都正确且两者间具有因果关系的一组是 选项 陈述 陈述 A FeCl3溶液能腐蚀 Cu Fe的金属性强于 Cu B Na2O2使酚酞溶液变红 Na2O2使品红溶液褪色 C Cl2可部分与水反应 用排饱和食盐水法收集Cl2 D 浓 H2SO4可干燥 NO和SO2 NO和 SO2还原性都弱 答案： C 试题分析： A、 FeCl3溶液能腐蚀 Cu，发生的反应为： 2Fe3+Cu=2Fe2+C
6、u2+，与Fe的金属性强于 Cu无关； B、 Na2O2使酚酞溶液先变红后褪色，错误； C、 Cl2可部分与水反应，饱和食盐水中 Cl浓度大，降低了 Cl2的溶解度，所以用排饱和食盐水法收集 Cl2，正确； D、浓硫酸可干燥 SO2，是因为浓硫酸中的 S元素为 +6价， SO2中的 S元素为 +4价，二者不能发生氧化还原反应，错误。 考点：本题考查物质的性质。 下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是 A pH=1的溶液中： Fe2+、 ClO-、 Na+、 SO42- B在含较多 Al3+的溶液中： K+、 Cl-、 HCO3- C NH4HSO4溶液与过量 NaOH稀溶液反应： N
7、H4+ +OH- NH3 H2O D向小苏打溶液中加入 NaOH固体： HCO3- + OH-=CO32- +H2O 答案： D 试题分析： A、 ClO能氧化 Fe2+，不能大量共存，错误； B、 Al3+与 HCO3发生相互促进的水解反应，不能大量共存，错误； C、 NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液， H+、 NH4+都与 OH反应，离子方程式错误； D、向小苏打溶液中加入 NaOH固体， HCO3与 OH反应生成 CO32和 H2O，正确。 考点：本题考查离子共存和离子方程式的书写。 W、 X、 Y、 Z是短周期元素，其部分性质如下表 W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二
8、位 Y 原子最外层电子数是电子总数的2/3 Z 第三周期原子半径最小的金属 下列说法正确的是 A气态氢化物的热稳定性： X W B最高价氧化物对应水化物的酸性： Y X C离子半径： Z W D Z的氧化物中含有非极性共价键 答案： B 试题分析： W单质是淡黄色固体，则 W为 S元素； X在地壳中的含量居第二位，则 X为 Si元素； Y原子最外层电子数是电子总数的 2/3，则与、 Y为 C元素； Z是第三周期原子半径最小的金属，则 Z为 Al元素。 A、因为 S的非金属性大于Si，所以气态氢化物的热稳定性： X Kd，错误。 （ 3）根据化学方程式可 得对应关系： 5CO I2 2Na2S2
9、O3，n(CO)=5/2n(Na2S2O3)=5/20.0100mol L-10.02L4=0.002mol，则样品气中 CO的体积分数为： 0.002mol22.4L/mol0.5L100%=8.96% 考点：本题考查盖斯定律、化学反应速率的计算、化学平衡的判断和计算、体积分数的计算。 从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下： 已知： 铬渣含有 Na2SO4及少量 Cr2O72-、 Fe3+； Fe3+、 Cr3+完全沉淀（ c 1.010-5 mol L-1）时 pH分别为 3.6和 5。 （ 1） “微热 ”除能加快反应速率外，同时还可以 ，滤渣 A为 （填化学式）。 （ 2）根据溶解度（
10、S） 温度（ T）曲线，操作 B 的最佳方法为 （填字母序号） A蒸发浓缩，趁热过滤 B蒸发浓缩，降温结晶，过滤 （ 3）酸化后 Cr2O72-可被 SO32-还原成 Cr3+，离子方程式为： ；酸 C为 ， Cr(OH)3的溶度积常数 KspCr(OH)3 。 （ 4）根据 2CrO42- 2H+ Cr2O72- H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为 。 答案：（ 1）促进 Fe3 水解生成 Fe(OH)3而除去；（ 2 分） Fe(OH)3；（ 2 分） （ 2） A（ 2分） （ 3） 3SO32- C
11、r2O72- 8H 2Cr3 3SO42- 4H2O；（ 3分，化学式和配平错误0分） H2SO4；（ 2分） 1.010-32 mol4 L-4（ 2分，不带单位扣 1分） （ 4）正极，（ 2分） 4OH-4e- O2 2H2O（ 2分）（无 “”扣分 1分） 试题分析：（ 1）盐类的水解反应为吸热反应，所以微热能促进 Fe3 水解生成Fe(OH)3而除去； Fe3+水解生成 Fe(OH)3沉淀，所以滤渣 A为 Fe(OH)3。 （ 2）根据溶解度（ S） 温度（ T）曲线，可以看出温度较高时，随着温度的升高， Na2SO4的溶解度逐渐减小，所以采用蒸发浓缩，趁热过滤的方法，故 A项正确。
12、 （ 3）酸化后 Cr2O72-把 SO32-氧化为 SO42，所以离子方程式为： 3SO32- Cr2O72- 8H 2Cr3 3SO42- 4H2O；因为最终产品为 Na2SO4，为避免产生杂质，酸C为 H2SO4；恰好完全沉淀时离子浓度为 1.010-5 mol L-1， Cr3+完全沉淀时 pH为 5， c(OH )= 1.010-9 mol L-1，所以 Cr(OH)3的溶度积常数 KspCr(OH)3c(Cr3+) c3(OH )= 1.010-5 mol L-1(1.010-9 mol L-1)3=1.010-32 mol4 L-4。 （ 4）根据示意图，图中右侧 Na2CrO4转化为 Na2Cr2O7，需要 H+，说明右侧电极发生 H2O电离产生的 OH放电，使 H2O的电离平衡向右移动， H+增多，所以右侧电极连接电源的正极，电极方程式为： 4OH-4e- O2 2H2O 考点：本题考查化学工艺流程分析、晶体结晶、离子方程式的书写、溶度积常数的计算、电解原理及应用。
