2014届江西省吉安一中高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届江西省吉安一中高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品 B棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物 C白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒 D合金材料都是导体，可能含有非金属元素 答案： D 试题分析： A、普通玻璃、陶瓷属于硅酸盐产品，石英玻璃的主要成分为二氧化硅，错误； B、 棉、麻的主要成分是纤维素，丝、毛的主要成分是蛋白质，棉、麻、丝、毛是天然有机高分子化合物，油脂是小分子，错误； C、福尔马林是甲醛水溶液，有毒，不能用于食品的保鲜消毒，错误； D、合金材料都是导体，可

2、能含有非金属元素，正确。 考点：考查常见材料的成分和性质。 在一定体积 pH=12的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH=11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则 NaHSO4溶液的 pH 是（ ）（已知 ） A 2 B 2 3 C 2 6 D 2 9 答案： D 试题分析：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好完全沉淀时发生的反应为 Ba（ OH） 2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH，需 Ba（ OH） 2和 NaHSO4按照物质的量 1： 1反应， pH=12的 B

3、a（ OH） 2溶液中 C（ OH-） =10-2mol/L，设溶液体积为 x，得到氢氧根离子物质的量为 x10-2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为 y，混合后溶液 pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为 10-3mol/L；得到 x： y=1： 4，硫酸氢钠溶液的浓度为 1/810-2mol， c（ H+） =1/810-2mol, pH=2.9，选 D。 考点：考查酸碱反应溶液 pH的计算。 将 Na2O2和 NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到 250 ，让其充分反应。当剩余固体为 Na2CO3，排出气体为 O2、 H2O时， 值可能

4、为 A 0 5 B 0 65 C 0 85 D 1 0 答案： D 试题分析：混合物在密闭容器中加热到 250 时，可能发生如下反应： 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 依题意可知，残余的固体为 Na2CO3，生成的气体为 O2和 H2O（ g），只发生反应 和 ， a:b=1,选D。 考点：考查混合物的计算。 某同学按如图所示的装置进行实验， A、 B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，阴离子交换膜处的 从右向左移动。下列分析正确的

5、是 A A的金属活动性弱于 B B Na+从 y电极趋向 x电极 C Y电极附近溶液先变红 D B的电极反应： 答案： B 试题分析：根据 题意知，该装置中右边装置为电解池，左边装置是原电池； A、当 K 闭合时，阴离子交换膜处 SO42-从右向左移动，说明 A为负极， B为正极，则 A的金属活动性强于 B，错误； B、右边装置中连接 B的 y极为阳极，连接A的 x极为阴极，电解池工作时， Na+从 y电极趋向 x电极，正确； C、右边装置中 y极上发生的电极反应式为 2Cl-2e-=Cl2， x极上发生的电极反应式为2H+2e-=H2，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性， X电极

6、附近溶液先变红 ,错误； D、当 K 闭合时，阴离子交换膜处 SO42 一 从右向左移动，说明 A为负极， B为正极， B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为 B2+2eB，错误。 考点：考查原电池和电解池原理。 某有机物 CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的 x倍，则其化学式中 x、 m、 n的关系不可能的是 A B C D 答案： A 试题分析：某有机物 CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的 x倍，说明有机物耗氧量取决于分子中的 C原子数，则分子式应满足 Cx（ H2O） y，即m： n=2： 1，由 C原子的成键规律可知，饱和烷烃中 N（

7、 H） =2N（ C） +2，则该有机物中应满足 m2x+2，选 A。 考点：考查有机物分子式的确定。 分子式为 C4H6Br2，具有环状结构的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A 6种 B 9种 C 10种 D 12种 答案： B 试题分析：根据分子式为 C4H6Br2，不饱和度为 1，环的不饱和度为 1；当 C4H8环上有 4个碳原子，二溴代物有取代同一碳上的两个氢，取代相邻碳上的两个氢，取代相对碳上的两个氢，共有 3种；当环上有 3个碳原子，二溴代物有取代同一碳上的两个氢，有 2种，取代相邻碳上的两个氢，有 3种，取代相间碳上的两个氢，有 1种，二溴代物有 9种，选 B。 考点：考

8、查同分异构体的书写。 锑（ Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS Sb4O6+6C 4Sb+6CO，关于反应 、 的说法正确的是（ ） A反应 中的氧化剂分别是 、 B反应 中每生成 1mol FeS时，共转移 3mol电子 C反应 说明高温下 C的还原性比 Sb强 D每生成 4mol Sb时，反应 与反应 中还原剂的物质的量之比为 4： 3 答案： C 试题分析： A、反应 中 Sb2S3含有元素化合价不变，氧化剂是氧气，反应 中Sb4O6中

9、Sb元素的化合价由 +3价降低为 0价， Sb4O6是氧化剂，错误； B、反应 中化合价升高的元素只有 Fe元素，由 0价升高为 +2价，每生成 1molFeS，转移电子为 2mol，错误； C、反应 C是还原剂， Sb是还原产物，还原剂还原性强于还原产物的还原性，说明高温下 C的还原性比 Sb强，正确； D、生成4molSb时，反应 C是还原剂，需要 6molC，需要 1molSb4O6，反 应 中 Fe是还原剂，生成 1molSb4O6，需要 6molFe，故反应 与反应 中还原剂的物质的量之比为 6mol： 6mol=1： 1，错误。 考点：考查氧化还原反应概念与有关计算、还原性强弱判断

10、。 常温下，往 溶液中滴加少量 溶液，可发生如下两个反应：， 下列说法正确的是 A在 分解过程中， 和 的总量保持不变 B 的氧化性比 强，其还原性比 弱 C在 分解过程中，溶液的 逐渐下降 D 生产过程中加入少量 可以提高产率 答案： A 试题分析： A、分析题给反应知， Fe3+或 Fe2+作 H2O2分解的催化剂，所以总量不变，正确； B、由 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、 2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+可知，H2O2的氧化性 Fe3+的氧化性， H2O2的还原性 Fe2+的还原性，错误； C、将两个反应相加可得 2H2O2=2H2O+O2，所以分解过程中，

11、 Fe2+作催化剂，溶液 pH值不变，错误； D、因为 Fe2+可导致 H2O2分解，所以 H2O2生产过程要避免混入Fe2+，错误。 考点：考查氧化还原反应和催化剂。 温度为 T时，向 2 0L恒容密闭容器中充入 1 0molPCl5，反应经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n（ PCl3） /mol 0 0 16 0 19 0 20 0 20 下列说法正确的是（ ） A反应在前 50s的平均速率为 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时， ，则反应的C相同温度下，起始时向容器中充入 、 和 ，达到平衡前 v（正） v（逆） D相同

12、温度下，起始时向容器中充入 、 ，达到平衡时，的转化率小于 80% 答案： C 试题分析： A、由表中数据可知 50s内， n（ PCl3） =0.16mol，根据v= n/v t计算 v（ PCl3） =0.0016mol/（ L s），错误； B、由表中数据可知，平衡时 n（ PCl3） =0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时， c（ PCl3）=0.11 mol/L，则 n（ PCl3） =0.11 mol/L2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即 H O，错误； C、利用三行式求的该反应的平衡常数 k=0.025，起始时向容器中充入 1.0 m

13、ol PCl5、 0.20 molPCl3和 0.20 molCl2，起始时 PCl5的浓度为 0.5mol/L、 PCl3的浓度为 0.1mol/L、 Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商 Q=0.02， Q K，说明反应向正反应方向进行，反应达平衡前v（正） v（逆），正确； D、等效为起始加入 2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的 PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于 0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2，达到平衡时， PCl3的物质的量小于 0.4mol，参加反应

14、的 PCl3的物质的量大于 1.6mol，故达到平衡时， PCl3的转化率高于 80%，错误。 考点：考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等。 根据下列实验内容得出的结论正确的是 实验操作 解释或结论 A 沉淀中滴入浓 KCI溶液有白色沉淀出现 比 更难溶 B 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是氨气 C 滴加氯水和 振荡，静置，下层溶液为紫色 原溶液中有 D 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 含有 Na单质 答案： C 试题分析： A、在相同条件下， AgI比 AgCl更难溶，、错误； B、某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性，不一定为碱溶液，可能

15、为水解呈碱性的盐，错误； C、滴加氯水和 CCl4振荡，静置，下层溶液为紫色，原溶液中有 I ，正确； D、用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该物质中含有钠元素，不一定为钠单质，错误。 考点：考查沉淀的转化及物质的检验。 下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为 20的氯原子， B 分子的电子式： C铝离子结构示意图： D比例模型 表示甲烷分子或四氯化碳分子 答案： B 试题分析： A、 中子数为 20的氯原子质量数应为 37，错误； B、 NH3分子的电子式： ，正确； C、 为铝原子结构示意图，错误； D、 比例模型 可表示甲烷分子，由于氯原子半径大于碳原子半径，不能表示四氯化

16、碳分子，错误。 考点：考查化学用语。 下列说法正确的是 A同温同压下， 在光照和点燃条件下的 不同 B反应： ； ，使用和未使用催化剂时，反应热不同 C用硝酸这一种试剂就能将 、 、 Na2CO3、 四种溶液鉴别出来 D依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液 答案： C 试题分析： A、化学反应的焓变只取决于反应物和生成物的能量高低，即只取决于始终态，与反应条件无关，错误； B、使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应热，错误； C、将硝酸滴入四种溶液中看到的现象分别是溶液由无色变黄色、无明显变化、由气体生成、先生成白色沉淀后消失，可以鉴别，正确； D、依据分散质粒子直径大小将分散

17、系分为溶液、胶体与浊液，错误。 考点：考查反应热、物质鉴别和分散系的分类。 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A B C D 答案： B 试题分析：采用选项代入法根据物质的性质判断， A、 Al（ OH） 3Al的转化必须经过 Al(OH） 3Al2O3和 Al2O3Al，不能一步实现，错误； B、从硝酸、一氧化氮和二氧化氮的性质来判断，正确； C、 SiO2H2SiO3必须经过两步，可先生成硅酸钠，再生成硅酸，错误； D、 CH3CHOCH2=CH2必须经过两步，先生成乙醇，再生成乙烯，错误。 考点：考查常见物质的性质及相互转化关系。 用 表示阿伏

18、加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A足量 与一定量的浓硫酸反应，产生 （标况）气体时，转移的电子数为 B一定条件下， 32 和足量的铁粉充分反应，转移的电子数为 C 4 6g乙醇和甲酸（ ）的混合物中含有的碳原子数在之间 D分子总数为 的 NO和 混合气体中含有的氮原子数为 答案： D 试题分析：解答此类题目要注意（一）理清一套运算关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相关概念的理解（二）注意审题细节 1、微粒种类 2、气体摩尔体积适用条件 3、物质的组成和结构写明相应化学式结构式 4、物质间的反应理清相关反应及特点 5、电离、水解。 A、 足量 Zn与一定量的浓硫酸发生的

19、反应为 2H2SO4(浓 )+Zn ZnSO4+SO2+2H2O， Zn +H2SO4=ZnSO4+H2，产生的气体为二氧化硫和氢气的混合气，当产生的气体为1mol 时，无论发生哪个反应，转移的电子数均为 2NA，正确； B、 一定条件下，O2和足量的铁粉充分反应，氧元素的化合价由 0价转变为 2 价， 1molO2参加反应转移的电子数为 4NA，正确； C、乙酸和甲醇的相对分子质量均为 46，4 6g乙醇含碳原子数为 0.2NA， 4 6g甲酸含碳原子数为 0.1NA，二者混合物中含有的碳原子数在 0.1NA至 0.2NA之间，正确； D、 分子总数为 NA的 NO和NH3混合气体中含有的氮

20、原子数为 NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的性质、以物质的量为中心的计算。 短周期元素 W、 X、 Y和 Z的原子序数依次增大，金属 W是制备一种高效电池的重要材料， X原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍，元素 Y是地壳中含量最丰富的金属元素， Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍。下列说法正确的是 A由金属 W制备的高效电池可用 溶液作电解质 B元素 Y、 Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 C元素 X、 Z形成的化合物为 离子化合物 D四种元素原子半径由大到小的顺序为： 答案： B 试题分析：短周期元素 W、 X、 Y和 Z的原子序数依次增大，金属 W是制备

21、一种高效电池的重要材料， W为 Li元素， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍， X为 C元素，元素 Y是地壳中含量最丰富的金属元素， Y为 Al元素， Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍， Z的原子序数大于 Al，且是短周期元素， Z有 3个电子层，最外层电子数为 6， Z为 S元素； A、金属 Li与 NH4Cl溶液反应产生气体而损耗，错误； B、氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，正确； C、元素 X、 Z形成的化合物为 CS2，属于共价化合物，错误； D、同周期自左而右原子半径减小，当核电荷增加到大于八以后，其核对半径的缩小作用越来越强已经超过了增加一个电子层对半径的增加作用，

22、故 Li原子半径比 Al原子半径大，故离子半径 Li Al S C，即 W Y Z X，错误。 考点：考查元素推断、半径比较、原电池、物质性质与结构等。 下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是 A石灰乳与 溶液混合： B用惰性电极电解氯化镁溶液： C将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中： D 84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：答案： D 试题分析：离子方程式正误判断 注意 “七查 ”。 1.“一查 ”是否符合客观事实，2.“二查 ”“反应条件 ”“连接符号 ”“”“”是否使用恰当， 3.“三查 ”拆分是否正确，4.“四查 ”是否 “漏写 ”离子反应，

23、5.“五查 ”是否符合三个守恒 (1)质量守恒 (2)电荷守恒 (3)得失电子守恒， 6.“六查 ”是否符合离子配比， 7.“七查 ”反应物的 “量 ” 过量、少量、足量等。 A、石灰乳为氢氧化钙悬浊液，应该用化学式，错误； B、 用惰性电极电解氯化镁溶液，漏掉了镁离子和氢氧根 的反应，错误； C、将碳与足量的浓硫酸共热发生的反应为 2H2SO4(浓 )+C CO2+2SO2+2H2O，反应混合气中 CO2和 SO2的物质的量之比为 12，错误； D、 84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体： Cl +ClO +H+=Cl2+H2O，正确。 考点：考查离子方程式正误判断。 实验题 已知苯甲酸

24、乙酯的沸点为 213 （在此温度以下水、乙醇和环己烷以 7 0%、17 0%、 76 0%的比例成为蒸汽逸出）。请回答上述实验室制备苯甲酸乙酯的有关问题： （ 1） 在三颈烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石； 再向该烧瓶中加入环己烷，装上分水器的回流冷却管。实验中使用分水器的目的是（从化学平衡原理分析） _。 （ 2）缓慢加热回流，至分水器下层液体不再增多，停止加热，放出分水器中液体，分水器中液体的三种主要成分是 _。 （ 3）将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，用 _溶液中和至弱碱性分液，分出粗产品；水层用乙醚 _（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；用纯水洗有机层两次 ，将醚层

25、与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶。 （ 4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶；进行 _（填实验操作名称），先蒸出 _后蒸出苯甲酸乙酯。 答案：（ 1）分离反应过程中生成的水，促进酯化反应向正方向进行；（ 2）水、乙醇和环己烷； （ 3）饱和碳酸钠溶液 萃取（ 4）蒸馏 乙醚 试题分析：（ 1）苯甲酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，水为生成物，实验中使用分水器的目的是分离反应过程中生成的水，促进酯化反应向正方向 进行；（ 2）由题给信息水、乙醇和环己烷以 7 0%、 17 0%、 76 0%的比例成为蒸汽逸出，分水器中液体的三种

26、主要成分是水、乙醇和环己烷；（ 3）迁移教材乙酸乙酯的制备实验用饱和碳酸钠溶液来中和硫酸和苯甲酸，溶解乙醇，且苯甲酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度不大；由于苯甲酸乙酯易溶于乙醚，用乙醚来萃取水层中残余的苯甲酸乙酯；（ 4）乙醚与苯甲酸乙酯互溶且二者沸点不同，乙醚的沸点较低，故采用蒸馏的方法将二者分离，沸点低的乙醚先被分离出，后蒸出苯甲酸乙酯。 考点：考查物质的制备、净化与分离。 填空题 随着科学的发展， 科学家们合成了一些氙的化合物。请回答下列问题。 （ 1） Xe 原子的价电子排布式为 _。稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是 _。 A氙含量比较丰富 B氙原子半径大，电离能

27、小 C氙原子半径小，电离能大 （ 2）研究报告指出： “关于 XePtF6”的化合价有 、 两种可能，经证实 不溶于 等非极性溶剂。 ”据此可确定 中化学键类型为 _。 （ 3）金属 采用 “ABCABC” 型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是_， 已知金属 Pt的密度为 则 Pt原子的半径为 _pm（ Pt的相对原子质量 195 1） （ 4）氙的含氧化合物主要有 和 ，它们都有很强的氧化性， 的分子构型是 _， 中 Xe 原子的杂化类型是 _，与 分子互为等电子体的离子有 _（填一种）。 答案：（ 1） 5s25p6（ 1分） B（ 1分） （ 2）离子键、配位键（ 2分） （ 3） C（

28、 1分）， 139（ 4分） （ 4）三角锥形 sp3 SO42 （或 PO43 、 ClO4 等） 试题分析：（ 1） Xe 为 54号元素，根据核外电子排布规律其价电子排布式为5s25p6；稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是： A、 氙为稀有气体，含量比较少，错误； B、 氙原子半径大，电离能小，正确； C、 氙在稀有气体中原子半径较大，电离能较小，错误，选 B。（ 2）根据相似相溶原理， XePtF6不溶于 CCl4等非极性溶剂， XePtF6具有较强的极性，其化学键类型为离子键和配位键；（ 3）金属 Pt采用 “ABCABC” 型堆积方式，为立方面心结构，选 C；（

29、 4） XeO3分子中含有 3个 键和一个孤电子对，为三角锥形分子， XeO4分子中含有 4个 键，为正四面体型分子，杂化方式为 sp3杂化；根据等电子体的概念知，与 XeO4互为等电子体的微粒有 SO42 、 PO43 、 ClO4等。 考点：考查物质结构与性质。 焦亚硫酸钠（ ）常用作食品漂白剂，其制备工艺流程如下： 已知：反应 包含 等多步反应。 （ 1）反应 的化学方程式为 _，反应 进行时应先通入 _气体。 （ 2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是 _。在上述工艺流程中可循环使用的物质是 _。 （ 3）反应 中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近 _，若气

30、体量不足，则会导致 _。 （ 4） 与稀硫酸反应放出 ，其离子方程式为 _。 答案：（ 1） CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl， NH3（ 1分） （ 2）增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率， CO2和 H2O （ 3） 2： 1（ 1分）， Na2S2O5产品中 Na2SO3、 Na2CO3等杂质含量增加， Na2S2O5产率降低。 （ 4） S2O52 +2H+=2SO2+H2O。 试题分析：（ 1）本题考查侯德榜制碱法的原理，利用碳酸氢钠的溶解度较小，反应方程式为 CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，二氧化碳在水中的溶解

31、度不大，氨气极易溶于水，为提高溶液中碳酸氢根的浓度，应先通入氨气；（ 2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；由流程图知，可循环利用的物质是CO2和 H2O；（ 3）反应 中涉及的反应为 Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3，2NaHSO3 Na2S2O5+H2O，参加反应的气体与固体的物质的量之比接近 2： 1，若气体量不足，则会导致 Na2S2O5产品中 Na2SO3、 Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低。（ 4） Na2S2O5与稀硫酸反应放出 SO2，其离子方程式为S2O52 +2H+=2S

32、O2+H2O。 考点：考查化学工艺流程及化学方程式书写。 “节能减排 ”，减少全球温室气体排放，意义十分重大。二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用 溶液喷淋 “捕捉 ”空气中的 。 （ 1）使用过量 溶液吸收 ，反应的离子方程式为 _；若含有3molNaOH的溶液 “捕捉 ”了 22 4L 气体（标准状况），则所得溶液中钠与碳元素的物料守恒关系式为 _（用离子浓度的关系式表示）。 （ 2） 以 和 为原料可合成化肥尿素 。已知： 试写出 和 合成尿素和液态水的热化学方程式 _。 通过反应可转化为 ，在催化剂作用下 CO和 反应生成甲醇：某容积可变的密闭容器中充有 1

33、0molCO 与20mol ， CO的平衡转化率（ a）与温度、压强的关系如下图所示。 A若 A点表示在某时刻达到的平衡状态，此时容器的容积为 VL，则该温度下的平衡常数 K=_；平衡状态 B点时容器的容积 _VL。（填“大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） B若 A、 C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间 _ （填 “”、 “ c、加压、降温或分离出甲醇 试题分析：（ 1）使用过量 NaOH溶液吸收 CO2生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为 CO2 + OH-=HCO3- 3molNaOH的溶液 “捕捉 ”了 1mol CO2气体，根据质量守恒定律钠是碳的 3倍，所

34、得溶液为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，碳酸钠水解，溶液中含碳微粒有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子。钠与碳元素的物料守恒关系式为 c(Na+)=3c(CO32 )+ c(HCO3 )+c(H2CO3)；（ 2） 根据盖斯定律： + 得 NH3和 CO2合成尿素和液态水的热化学方程式为 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) H=130.98KJ/mol ； a： A点对应的 =0.5， CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g） 起始（ mol） 10 20 0 转化（ mol） 5 10 5 平衡（ mol） 5 10 5 则 K= C(CH3OH)/ C2(H2)

35、C(CO)，容器的体积为 VL,代入数据计算得K=0.01v2(mol.L-1)2； B点与 A点温度相同， B点压强大于 A点，所以平衡状态B点时容器的容积 VB小于 VL； b、 C点温度高于 A点，温度越高反应速率越快，达平衡的时间越短，所以若 A、 C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间 tAtB； C在不改变反应物用量的情况下，为提高 CO的转化率，根据平衡移动原理，可采取的措施是加压、降温或分离出甲醇。 考点：考查离子方程 式书写、化学平衡计算及平衡移动原理。 铝是一种应用广泛的金属，工业上用 和冰晶石（ ）混合熔融电解制得。 铝土矿的主要成分是 和 等。从

36、铝土矿中提炼 的流程如下： 以萤石（ ）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 回答下列问题： （ 1）写出反应 1的化学方程式 _、_； （ 2）滤液 中加入 生成的沉淀是 _，反应 2的离子方程式为_ _ （ 3） E常用作制作豆腐的添加剂，化合物 C是 _，写出由 D制备冰晶石的化学方程式 _； 答案：（ 1） 2NaOH SiO2 Na2SiO3 H2O 2NaOH Al2O3 2NaAlO2 H2O （ 2） CaSiO3（ 2分） 2AlO2- CO2 3H2O 2Al(OH)3 CO32-（ 2分） （ 3）浓 H2SO4（ 1分） 12HF 3Na2CO3 2Al(OH)3 2Na

37、3AlF6 3CO2 9H2O（ 2分） 试题分析：由铝土矿的成分及流程图分析知，第一步发生的反应为氧化铝、二氧 化硅和氢氧化钠溶液反应， 2NaOH Al2O3 2NaAlO2 H2O； 2NaOH SiO2 Na2SiO3 H2O，滤渣成分为二氧化硅，滤液 I的主要成分是 NaAlO2和Na2SiO3，加入生石灰发生的反应： CaO+H2O=Ca(OH)2和 Ca(OH)2 Na2SiO3CaSiO3+ 2NaOH，即沉淀为 CaSiO3。滤液 II的主要成分是 NaAlO2，通入的气体A是 CO2，发生反应的方程式为 2NaAlO2 CO2 3H2O 2A l ( O H )3 Na2C

38、O3；物质 B为氢氧化铝，煅烧的氧化铝。由上述分析知，（ 1）反应 1的化学方程式为 2NaOH SiO2 Na2SiO3 H2O， 2NaOH Al2O3 2NaAlO2 H2O；（ 2）滤液I的主要成分是 NaAlO2和 Na2SiO3，加入生石灰发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2和 Ca(OH)2 Na2SiO3 CaSiO3+ 2NaOH，即沉淀为 CaSiO3。滤液 II的主要成分是 NaAlO2，通入的气体 A是 CO2，发生反应的方程式为2NaAlO2 CO2 3H2O 2A l ( O H )3 Na2CO3；（ 3）根据 E常用作制作豆腐的添加剂，为硫酸钙，加入 C能

39、和 CaF2 发生反应生成硫酸钙，可知 C是浓硫酸，反应的方程式为 CaF2+H2SO4（浓） CaSO4+2HF；气体 D为氟化氢，根据题给信息写出方程式为 12HF 3Na2CO3 2Al(OH)3 2Na3AlF6 3CO2 9H2O。 考点：以化学工艺流程为载体考查常见物质的性质及化学方程式的书写。 X、 Y是短周期同主族元素， Z是过渡元素，化合物 、 可发生如下转化。 （ 1） X的元素符号为 _， 的化学式为 _。 （ 2）蓝色溶液 中含有的阴离子是 _。 （ 3）过程 中发生反应的离子方程式为 _。 答案：（ 1） S ； Cu2S； （ 2） NO3 、 SO42-、 OH-

40、（ 3） H+OH-=H2O、Cu2+2OH-=Cu（ OH） 2 试题分析： X、 Y是短周期同主族元素， Z是过渡元素，反应 生成蓝色溶液，则含 Cu2+，由蓝色浊液与葡萄糖在加热的条件下反应生成 Z2Y，则蓝色浊液为新制氢氧化铜悬浊液， Z2Y为 Cu2O，推出 Y为 O， X为 S， Z为 Cu， （ 1）由上述分析可知， X为 S， Z2Y为 Cu2O；（ 2）反应 为硫化亚铜与硝酸的氧化还原反应，反应生成硫酸铜、硝酸铜、 NO、水，同时还存在剩余的硝酸，则溶液中的阴离子有 NO3-、 SO42-、 OH-；（ 3）过程 中发生酸碱中和及铜离子与碱的反应，离子反应分别为 H+OH-=

41、H2O、 Cu2+2OH-=Cu（ OH） 2。 考点：考查物质推断及相关物质的性质。 电子仪表部件常用的一种高分子材料 DAP 的结简式为：X为未知部分的结构，各物质间有如下转化： 试根据下列信息回答相关问题： 已知： （ 1） A是一种脂肪烃， B的官能团的名称是 _， B生成 C的化学反应方程式是 _。 （ 2） D的分子式是 ，分子内所有碳原子共平面， D在一定条件下可以生成五元环酯，其结构简式是 _。 （ 3） F发生银镜反应的化学方程式是 _。 （ 4） F有多种同分异构体。符合下列要求的同分异构体共有 _种。 属于芳香族化合物 能发生银镜反应 核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢 （

42、 5） G在一定条件下合成高分子化合物 N 的化学方程式是 _。 答案：（ 1）碳碳双键、氯原子（ 2） （ 3）（ 4）七种 （ 5） 试题分析： D 的分子式是 C8H8O3，分子内所有碳原子共平面，则 D 中含有苯环，D在一定条件下可以生成五元环酯，所以 D中苯环上有两个取代基，结合其分子式知，该分子中含有一个羧基一个醇羟基，所以其结构简式是 ， D被氧化生成 E， E的结构简式为： ， E和银氨溶液反应生成 F， F的结构简式为： ， E反应生成 G，结合题给信息知， G的结构简式为：， G反应生成 N；根据高分子材料 DAP 的结构简式结合 F的结构简式得其 单体结构简式为： ，则

43、C 的结构简式为：CH2=CHCH2OH， A是脂肪烃，加热条件下，脂肪烃和氯气发生取代反应生成氯代烃 B， B发生水解反应生成 C，则 B的结构简式为： CH2=CHCH2Cl， A的结构简式为： CH2=CHCH3；（ 1）通过以上分析知， A和氯气发生取代反应生成氯代烃 B， B的结构简式为： CH2=CHCH2Cl，所以 B中含有的官能团是碳碳双键和氯原子， B发生水解反应生成 C，反应方程式为：（ 3）通过以上分析知， D的结构简式为： ，；（ 3）加热条件下， E发生银镜反应的方程式为：；（ 4） F的同分异构体 符合下列条件： 属于芳香族化合物说明含有苯环， 能发生银镜反应说明含有醛基， 核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢说明苯环上只有一种类型的氢原子，则符合条件的 F的同分异构体的为，所以有 7种；（ 5） G在一定条件下能发生缩合反应生成 N，则 G在一定条件下合成高分子化合物 N的化学方程式是 。 考点：考查有机物的推断、官能团的识别和性质、化学方程式的书写及同分异构体的书写。