1、2014届湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是 A户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致 B导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 C CO2、 NO2或 SO2都会导致酸雨的形成 D葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 答案： C 试题分析： A、户外钢架桥生锈是因为钢架中的铁与空气中的氧气、水构成原电池而生锈，属于电化学腐蚀，正确； B、导电塑料是把树脂与导电物质混合以塑料的形式生产出来的新型有机高分子材料，正确； C、二氧化碳是空气的成分之一，不会造成酸雨，错误； D、苏打粉溶于水呈碱性，假
2、葡萄酒加入苏打粉后不变蓝色，正确，答案：选 C。 考点：考查化学与生活的联系 下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明乙烯能发生加成反应 将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中 B 鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液 用激光笔分别照射两种物质，从侧面观察是否出现光亮的通路。 C 检验酒精中是否含有水 取少量酒精加入无水硫酸铜粉末 D 鉴别苯、环已烯和已烷 加入酸性高锰酸钾溶液 答案： D 试题分析： A、将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色，证明乙烯能发生加成反应，正确； B、鉴别胶体与溶液用丁达尔效应，正确； C、无水硫酸铜粉末结合水变蓝色，正确；
3、D、加入酸性高锰酸钾溶液只能鉴别出环己烯，苯与己烷无法 鉴别，产物，答案：选 D。 考点：考查乙烯的加成反应，鉴别胶体与溶液，物质的鉴别 下列关于有机物的叙述正确的是 A甲苯分子中所有原子均在同一个平面上 B分子式为 C4H9Br的同分异构体共有 4种（不考虑立体异构） C在酸性条件下， CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH和 C2H5OH D淀粉、天然油脂、脂肪酶都属于天然高分子化合物 答案： B 试题分析： A、甲苯中存在甲基，所以氢原子不可能与碳原子在同一平面上，错误； B、丁烷有 2种同分异构体，每一种的 1溴代物有 2种同分异构体，所以C4H9Br的同分异构体共有
4、 4种，正确； C、根据水解的反应原理， 18O 应在乙醇分子中，错误； D、天然油脂不是高分子化合物，错误，答案：选 B。 考点：考查有机分子中原子的共面判断，同分异构体的判断，酯的水解产物的判断，有机高分子化合物的概念 如图表示溶液中 c（ H+）和 c（ OH-）的关系，下列判断正确的是 A图中 T1 T2 B XZ线上任意点均有 pH 7 C两条曲线间任意点均有 c（ H ） c（ OH-） Kw D M区域内任意点对应的溶液中 下列离子可以大量共存： Fe3 、 Na 、 Cl-、 SO42- 答案： C 试题分析： A、 T1时 KW=110-14， T2时 KW=110-13，随
5、温度升高， KW增大，所以图中 T1T2，错误； B、 Z点时， pH=6.5，错误； C、水溶液都存在 Kw= c（ H ） c（ OH-），正确； D、 M区域内 c（ H ） c（ OH-） ,溶液呈碱性， Fe3 与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，错误，答案：选 C。 考点：考查对水的离子积的判断，溶液酸碱性的判断，离子大量共存的判断 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 常温常压下， 18g14CH4所含中子数目为 8 NA 1L0.1mol L-1的氨水中有 NA个 NH4+ 1mol Na2O2中含有 NA个阴离子 1L1mol L-1NaClO 溶液中含有
6、 ClO-的数目为 NA 78g 苯含有 C C双键的数目为 3NA 0.1molN2和 0.3molH2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为 0.6NA 60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为 4NA A B C D 答案： A 试题分析： 常温常压下， 18g14CH4的物质的量是 1mol， 1个甲烷分子中有 8个中子，所以 18g14CH4所含中子数目为 8 NA，正确； 一水合氨是弱碱，不完全电离，所以溶液中的 NH4+数目小于 NA个，错误； 1mol Na2O2中含有 NA个阴离子，正确； ClO-水解使 ClO-数目小于 NA个，错误； 苯中不存在碳碳双键，错误； 合成氨的
7、反应是可逆反应，不会进行到底，错误； 60gSiO2的物质的量是 1mol，每个硅原子周围与 4 个 O 原子相连，所以硅氧键的数目为 4NA，正确，答案：选 A。 考点： W、 X、 Y、 Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列结论正确的是 W X Y Z A X、 Y、 Z中最简单氢化物稳定性最弱的是 Z B Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y C Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 D X、 Y、 Z元素形成的单核阴离子还原性最强的是 Y 答案： D 试题分析： W是 N 元素，则 X、 Y、 Z分别是 O、 S
8、、 Cl。 A、 X、 Y、 Z中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y，错误； B、 Cl元素对应的氧化物的水化物如次氯酸的酸性比 S对应的硫酸的酸性弱，错误； C、氯气在化学反应中不只表现氧化性，如与水、碱的反应中，既表现氧化性又表现还原性，错误； D、 X、 Y、Z元素中原子氧化性最弱的是 Y，所以它们形成的单核阴离子还原性最强的是Y，正确，答案：选 D。 考点：考查元素推断及元素周期律的应用 莽 草酸的结构简式如下图所示，可用来合成药物达菲，下列关于莽草酸的说法错误的是 A分子式为 C7H10O5 B分子中含有两种官能团 C既可发生加成又可发生取代反应 D能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 答案
9、： B 试题分析： A、由该物质的结构简式可得分子式，正确； B、分子中含有 3种官能团：羟基、羧基、碳碳双键，错误； C、碳碳双键可发生加成反应，羟基、羧基可发生取代反应，正确； D、碳碳双键的存在该物质能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，正确，答案：选 B。 考点：考查分子式的确定，官能团的判断及化学性质 实验题 铜是人类最早生产和使用的金属之一，在化学反应中铜元素可表现为 0、 +1、+2价。 （ 1）在西汉古籍中曾有记载： “曾青得铁则化为铜 ”，即：曾青（ CuSO4）跟铁反应生成铜，试写出该反应的离子方程式 。 （ 2）在原电池和电解池中，铜常用作电极，下列有关说法正确的是 A锌铜原
10、电池中铜是正极 B用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C在镀件上镀铜时铜与电源正极相连 D铜作阳极时不一定溶解 学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究。 【提出问题】碳酸钙受热分解生成 CaO 和 CO2，那么无水硫酸铜受热分解也只生成 CuO 和 SO3吗？ 【设计实验】按如图装置进行试验。 D 【实验过程】 a准确称取无水硫酸铜 2.40g于装置 A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为 CuO。 b实验中，观察到装置 E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为 112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管 D的质量增加了 1.32g。 （ 3）装置
11、C的作用 。 （ 4）根据装置 E、 F中现象，推测还有气体 （填分子式）生成；实验生成的SO3为 mol。（ 5）装置 A中反应的化学方程式为 。 【实验结论】无水硫酸铜受热分解不仅仅生成 CuO 和 SO3。 【反思与评价】 （ 6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素是 （任写 2点）。 答案： （ 1） Fe Cu2 Fe2 Cu （ 2分） （ 2） AC （各 1分，共 2分，选错不得分） （ 3）干燥气体（或吸收混合气体中水蒸气）（ 2分） （ 4） O2（ 2分） 0.00500（ 2分） （ 5） 3CuSO4 3CuO 2SO2 SO3 O2（ 2分） （
12、6） 装置内部有气体滞留，气体吸收不完全； 称量造成的误差； 读 数造成的误差； 导管中有水残留导致气体体积误差。（ 2分，答案：合理均可给分） 试题分析： （ 1）铁与硫酸铜发生置换反应，离子方程式为 Fe Cu2 Fe2 Cu （ 2） A、锌铜原电池中锌比铜活泼，作负极，铜是正极，正确； B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极，发生氧化反应，阴极有纯铜析出，错误； C、镀铜时铜与电源正极相连，作阳极，发生氧化反应，阴极上有铜析出，达到镀铜目的，正确； D、铜作阳极时一定溶解，错误，答案：选 AC； （ 3） D装置是吸收混合气体，所以 C装置是干燥混合气体，防止水进入 D中； （ 4）根据硫酸铜
13、的元素组成，及该气体不溶于水判断还有 O2生成；其物质的量是 0.112L/22.4L/mol=0.005mol,所以硫酸铜分解的产物有氧化铜、二氧化硫、三氧化硫、氧气，其化学方程式为 3CuSO4 3CuO 2SO2 SO3 O2，由此可知，生成 SO3为 0.005mol； （ 5）根据（ 4）可知装置 A中反应的化学方程式为 3CuSO4 3CuO 2SO2SO3 O2 （ 6）本实验中可能造成误差的因素是 装置内部有气体滞留，气体吸收不完全； 称量造成的误差； 读数造成的误差； 导管中有水残留 导致气体体积误差。 考点：考查铁、铜的置换反应，电化学反应原理的应用，反应产物的判断，化学方
14、程式的书写，误差分析 填空题 高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。 （ 1）写出实验室利用 KMnO4分解制取 O2的化学方程式 （ 2） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是 A 84消毒液 (NaClO 溶液 ) B双氧水 C苯酚 D 75%酒精 （ 3）在滴定实验中，常用 （填 “酸式 ”或 “碱式 ”）滴定管量取 KMnO4溶液。 （ 4）写出反应 的化学方程式 （ 5）操作 的名称是 ；操作 根据 KMnO4和 K2CO3两物质在 （填 性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到 KMnO4粗晶体。 （ 6）上述流程中可以
15、循环使用的物质有 、 （写化学式） ,鉴于此现用 100吨软锰矿（含 MnO287.0%），理论上可生产 KMnO4晶体 吨（不考虑制备过程中原料的损失）。 答案：（ 1） 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 （ 2分） （ 2） AB （各 1分，共 2分，选错不得分） （ 3）酸式 （ 2分） （ 4） 3K2MnO4 2CO2 = 2KMnO4 2K2CO3 MnO2（ 2分） （ 5）过滤（ 1分） 溶解度（ 1分） 浓缩结晶（ 1分） （ 6） MnO2（ 1分） KOH（ 1分） 158（ 2分） 试题分析：（ 1）实验室利用 KMnO4分解制取 O2的化学方程式 2KMn
16、O4 K2MnO4 MnO2 O2 （ 2） KMnO4 稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理是利用了它的强氧化性。所以与高锰酸钾消毒原理相同的是 A、 84消毒液，利用了次氯酸的强氧化性，正确； B、双氧水具有强氧化性，正确； C、苯酚是利用了渗透作用使细菌蛋白质变性，错误； D、 75%酒精是利用了渗透作用使细菌蛋白质变性，错误，答案：选 AB。 （ 3）因为高锰酸钾具有强氧化性，所以用酸式滴定管量取； （ 4）根据所给产物，写出反应 的化学方程式 3K2MnO4 2CO2 = 2KMnO42K2CO3 MnO2 （ 5）将溶液与固体分离，用过滤的方法，所以操作 1为过滤； KMnO4和
17、K2CO3两物质在溶解度上操作差别， K2CO3的溶解度更大，所以利用溶解度的不同，采用浓缩结晶，趁热过滤得到高锰酸钾胶体； （ 6）从流程图中可看出， MnO2与 KOH开始消耗，后又生成，所以可循环使用；二者循环使用，可认 为二氧化锰全部转化为高锰酸钾，即 MnO2 KMnO4，软锰矿中 MnO2的质量是 87吨，所以可生成 KMnO4的质量是 158吨。 考点：考查常见氧化剂、氧化还原反应、化学计算和对物质制备的理解、分析能力，对化学方程式的记忆 为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。 （ 1）汽车尾气净化的主要原理为： 2NO(g) + 2CO(g)
18、 2CO2(g)+ N2(g) H 0， 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。 （下图中 正 、 K、 n、 w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数） （ 2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4催化还原 NOX可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)+2NO2(g) N2(g) CO2(g)+2H2O(g) H -867 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) H -56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H -44.0 kJ mol 写出 CH4催化还原 N2O4(
19、g)生成 N2和 H2O(l)的热化学方程式： 。 （ 3）用 NH3催化还原 NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用 NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为： NO(g) +NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)。 该反应的 H 0（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 对于气体反应，用某组分 (B)的平衡压强 (pB)代替物质的量浓度 (cB)也可以表示平衡常数（记作 KP）， 则上述反应的 KP 。 （ 4） NO2、 O2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨 I为电池的 极。
20、该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物 Y，其电极反应为 。 （ 5）硝酸工业尾气中氮氧化物（ NO 和 NO2）可用尿素 CO(NH2)2溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。 1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、 NO2体积比为 11）的质量为 g。 答案：（ 1） B D （各 1分，共 2分，选错不得分） （ 2） CH4(g) N2O4(g)=N2(g) 2H2O(l) CO2(g) H= 898.1kJ/mol （ 2分） （ 3） （ 2分） P(N2)2P(H2O)3/P(NO)P(NO2)P(NH3)2（ 2分） （ 4）负 （ 2分） NO2 NO3- -
21、e- N2O5 （ 2分） （ 5） 76g（ 2分） 试题分析：（ 1）可逆反应达化学平衡状态时正逆反应速率不再变化，所以 A错误；该物质的浓度在化学平衡时保持不变，所以 K 不再变化， B正确；对于恒容容器而言，各物质的物质的量不再改变，所以 C错误；平衡时 NO的质量分数不再改变，正确，所以答案：选 BD； （ 2）根据盖斯定律，目标方程式 = - + 2 ，所以 CH4催化还原 N2O4(g)生成N2和 H2O(l)的热化学方程式为 CH4(g) N2O4(g)=N2(g) 2H2O(l) CO2(g) H= 898.1kJ/mol ； （ 3）据图可知，当反应达平衡后继续升温，脱氮率
22、降低，说明升温，平衡逆向移动，所以正向是放热反应， H0；根据平衡常数的表达式，用平衡压强表示的平衡常数为 KP P(N2)2P(H2O)3/P(NO)P(NO2)P(NH3)2 （ 4）在该反应中，二氧化氮中氮元素化合价升高，发生氧化反应，负极发生氧化反应，所以石墨 I为电池的的负极，该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物 Y，则 Y是 N2O5，电极反应式为 NO2 NO3- -e- N2O5； （ 5） NO和 NO2与尿素 CO(NH2)2反应生成无污染物质是氮气、二氧化碳、水，化学方程式为 NO+NO2+CO(NH2)2=2N2 2H2O CO2，所以 1 mol尿素能吸收 NO
23、和 NO2的物质的量是 1mol，其质量为 76g。 考点：考查对平衡状态的判断，盖斯定律的应用，平衡的移动，平衡常数的表达式的书写，电化学原理的应用，化学方程式的书写及计算 海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含 80多种元素。氯碱工业和制备金属镁的原料都来自于海水。 在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示 ）。 （ 1）写出阳极的反应式： 。 （ 2）图甲中流出的 b是 溶液。 （ 3）石棉隔膜的作用是 。 随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。 20世纪 80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。 （ 1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中
24、 、 分别是 、 。 （ 2）已知一个电子的电量是 1.60210-19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过 1.929105 C的电量时，生成 NaOH g。 下图是工业上生产镁的流程。 （ 1）写出下列反应的化学方程式： 沉淀池： 电 解： （ 2）整个生产流程中循环使用的物质是 。 （ 3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项： 。 答案：（ 15分） （ 1） 2Cl-2e- Cl2 （ 1分） （ 2） NaOH和 NaCl （ 1分） （ 3）阻止气体通过 （ 2分） （ 1） NaOH溶液（ 1分） Na （ 1分） （ 2） 80（ 2分） （
25、 1） MgCl2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCl2（ 2分） MgCl2(熔融 ) Mg Cl2（ 2分） （ 2）氯气（ 1分） （ 3）为了防止氯化镁水解，要在氯化氢气体的氛围中加热（ 2分） 试题分析： （ 1）氯碱工业中阳极是氯离子放电生成氯气，电解反应式为2Cl-2e- Cl2 （ 2）氯碱工业额产物除氯气、氢气外还有氢氧化钠，所以从 b流出的液体为NaOH，还有未电解的 NaCl； （ 3）石棉隔膜的作用是防止气体通过，避免气体混合发生爆炸； （ 1）从图中判断离子交换膜是阳离子交换膜，允许阳离子通过，氢氧根离子不能通过留在阴极室，钠离子可以通过到达阴极室，所以 、 分
26、别是NaOH溶液、 Na ； （ 2）电路中通过 1.929105 C的电量时，通过计算可知通过的电子的物质的量是 2mol,由电解饱和食盐水的化学方程式知 2e- 2NaOH,所以生成的 NaOH的质量为 80g； （ 1） 石灰乳是氢氧化钙的浊液，与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为 MgCl2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCl2 电解熔融的氯化镁可得镁，化学方程式为 MgCl2(熔融 ) Mg Cl2； （ 2）过滤得到的氢氧化镁用盐酸中和，生成的氯气可用于制盐酸，所以整个生产流程中循环使用的物质是氯气； （ 3）氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热促进水解 ，最终
27、的氧化镁，所以为了防止氯化镁水解，要在氯化氢气体的氛围中加热。 考点：考查海水的综合利用，氯碱工业的不同装置的分析，电解反应式的书写及计算，单质镁的制取 已知 A、 J、 D、 E、 G 是元素周期表中 1 36 号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。 J和 D同主族， E和 G同周期；元素 G是周期表中的第 7列元素， E的最外层电子数与最内层电子数相同， E跟 J可形成离子化合物，其晶胞结构 (其中 J原子在晶胞内部 )如图。 请回答下列问题： （ 1） D元素 -1价离子的电子排布式为 ； G元素原子 的价电子排布式为 。 （ 2）元素 J与氮元素可
28、以形成化合物 NJ3，其中 NJ 键的化学键类型为 ，根据价层电子对互斥理论可以判断 NJ3的空间构型为 ， NJ3分子中 N 原子的杂化方式为 杂化。 （ 3） A、 J形成的化合物 AJ的相对分子质量比 A、 D形成的化合物 AD的相对分子质量小，但 AJ的沸点比 AD高，其原因是 。 （ 4）从晶胞图可以得出： E与 J形成的离子化合物的化学式为 。 （ 5）含有 E元素的化合物焰色反应为 色，焰色反应的原理是 。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p6（ 2分） 3d54s2（ 2分） （ 2）共价键 (或极性共价键 )（ 1分） 三角锥形（ 1分） sp3（ 2分） （ 3）
29、前者分子间存在氢键（ 2分） （ 4） CaF2（ 2分） （ 5）砖红（ 1分） 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量（ 2分） 试题分析： A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。判断 A是 H元素；元素 G是周期表中的第 7列元素，则 G是周期表中第四周期第七副族元素 Mn元素； E和 G同周期， E的最外层电子数与最内层电子数相同，最内层电子数是 2，所以 E是 Ca元素； E跟 J可形成离子化合物，通过计算其晶胞结构中 E与 J的离子个数比是 1:2，则 J是 -1价非金属； J和 D同主族，所以 J和D应为 F、 Cl元素。 （ 1） Cl
30、元素 -1价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p6， G是 25号 Mn元素，其价电子排布式为 3d54s2 （ 2） NF3分子中含有共价键，根据价层电子对互斥理论，中心原子的价层电子对数是 4有 1对孤对电子，所以空间构型是三角锥型， sp3杂化； （ 3） HF 分子间存在氢键，使沸点升高； （ 4）从晶胞图可以得出： E与 J形成的离子个数比为 1:2，所以化学式为 CaF2 （ 5） Ca元素的焰色反应是砖红色，焰色反应是因为激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量 考点：考查元素推断，电子排布式，杂化类型，化学式的判断，焰色反应原理 从冬青
31、中提取出的有机物 A可用于合成抗结肠炎药物 Y及其他化学品，合成路线如下图： 提示： 根据上述信息回答： （ 1）请写出 Y中含氧官能团的名称： （ 2）写出反应 的反应类型： （ 3）写出下列反应的化学方程式： （ 4） A的同分异构体 I和 J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下 I和 J分别生成 和 ，鉴别 I和 J的试剂为 。 （ 5） G的同分异构体中，满足下列条件的有 种 能发生银镜反应 能与氯化铁溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰，且其峰面积之比为 1221，请写出其结构简式 （ 6） A的另一种同分异构体 K 用于合成高分子材料 M， K 可由 L（ ）
32、制得。请写出以 L为原料制得 M的合成路线流程图（无机试剂任用）。流程图示例如下： 答案：（ 1）羧基、羟基；（ 2分） （ 2）取代反应（ 2分） （ 3） （ 2分） HCHO+2Ag（ NH3） 2OH (NH4)2CO3+ 2H2O+6NH3+4Ag （ 4） FeCl3溶液或溴水（ 2分） （ 5） 9（ 2分） 或 （ 2分） （ 6）（ 3分） 试题分析：（ 1） Y中含氧官能团名称是羟基、羧基； （ 2）根据已知推断 H中含硝基，所以反应 的反应类型是取代反应； （ 3）由反应 知 B为甲醇，根据反应 的条件推断 A中含酯基，由 Y的结构简式倒推 A的结构简式，所以反应 的化学
33、方程式为 D为甲醛，与银氨溶液反应的化学方程式为 HCHO+2Ag（ NH3） 2OH(NH4)2CO3+ 2H2O+6NH3+4Ag (4)由 I、 J生成的产物的结构简式判断， I中含有酚羟基， J中含醇羟基，所以 基本二者的试剂是 FeCl3溶液或溴水； （ 5） G为邻羟基苯甲酸， 能发生银镜反应说明分子中含醛基， 能与氯化铁溶液发生显色反应说明分子中含酚羟基，符合该条件的 G的同分异构体中苯环攘瓷峡赡芎 个酚羟基和 1个 HCOO-，或 2个酚羟基、 1个醛基，前者的同分异构体种数是 3种，后者有 6种，共有 9种；核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰，且其峰面积之比为 1221，说明四种氢原子的个数分别是 1、 2、2、 1，其结构简式为 或 或 （ 6） K 由 L水解得到，再发生缩聚反应得 M，流程图如下： 考点：考查有机推断， 官能团的名称，反应类型的判断，化学方程式的书写，同分异构体的判断，物质制备的流程图的设计
