1、2014届辽宁省五校协作体高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 食盐、蔗糖、醋酸、 “84消毒液 ”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 A食盐中阴离子的结构示意图为： B蔗糖和醋酸都是弱电解质 C “84消毒液 ”中有效成分 NaClO 的电子式为： D明矾溶液水解可制得 Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒 答案： C 试题分析： A、 Cl最外层电子数为 8，错误； B、蔗糖为非电解质，错误； C、“84消毒液 ”中有效成分为 NaClO， Cl与 O 之间形成一个共价键， Na+与 ClO之间形成离子键，正确； D、明矾溶液水解可制得 Al(
2、OH)3胶体，可用于吸附悬浮性杂质，不能用于杀菌消毒，错误。 考点：本题考查化学用语、电解质、物质的用途。 下列叙述正确的是 A合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、 H2的转化率 B含 1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含 1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量 akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为： OH-(aq) H (aq)=H2O(l) H = -a kJ mol-1 C电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 D对于 2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。
3、答案： C 试题分析： A、合成氨生产过程中将 NH3液化分离，不能加快正反应速率，错误； B、 Ba(OH)2与 H2SO4反应生成 BaSO4沉淀和 H2O，该反应的反应热不是中和热，错误； C、电解精炼铜，阳极除了 Cu失电子，还有比铜活泼的锌、镍、铁失电子，正确； D、该反应气体的系数不变，增大平衡体系的压强，平衡不移动，与勒夏特列原理无关，错误。 考点：本题考查化学平衡、中和热、电解精炼铜。 用 4种溶液进行实验，下表中 “操作及现象 ”与 “溶液 ”不符的是 选项 操作及现象 溶液 A 通入 SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊 BaCl2溶液 B 通入 CO2，溶液变浑浊，再加
4、入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液 C 通入 SO2，溶液变浑浊，继续通 SO2至过量，浑浊消失，再加入足量 NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液 D 通入 NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失Ca(OH)2溶液 答案： D 试题分析： A、加入氯水后， Cl2把 SO2氧化为 SO42，与 Ba2+反应生成 BaSO4沉淀，正确； B、 CO2、 H2O 与 Ca(ClO)2反应生成 CaCO3和 HClO，所以溶液变浑浊，加入品红会褪色，正确； C、 SO2先与 Ca(OH)2反应生成 CaSO3沉淀，继续通 SO2，生成能溶于水的 Ca(HS
5、O3)2，再加入 NaOH又生成 CaSO3沉淀，又变浑浊，正确； D、 NH4HCO3受热分解生成的气体为 NH3和 CO2，通入 Ca(OH)2与现象不符。 考点：本题考查物质的性质与实验现象。 如下图所示，其中甲池的总反应式为： 2CH3OH 3O2 4KOH 2K2CO36H2O 下列说法正确的是 A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B甲池通入 CH3OH的电极反应为 CH3OH-6e- 2H2O CO32- 8H+ C甲池中消耗 280 mL（标准状况下） O2，此时丙池中理论上最多产生 1.45g固体 D反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2
6、固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度 答案： C 试题分析： A、甲池是燃料电池，是化学能能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能能转化为化学能的装置，错误； B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为 CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，错误； C、甲池中根据电极反应： O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗 280mL（标准状况下 0.0125mol） O2，则转移电子 0.05mol，根据丙装置中，在阳极上是氢离子放电，所以镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁 0.025mol58g/mol=1
7、.45g固体，正确； D、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，错误。 考点：本题考查原电池和电解池的原理。 1 L某混合溶液中，溶质 X、 Y浓度都为 0.1mol L1 ，向混合溶液中滴加0.1 mol L1 某溶液 Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则 X、 Y、 Z分别是 A氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 B偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 答案： B 试题分析：可使用代入法，把各选项中物质代入，看是否符合图像。 A、 0.1mol AlCl3消耗 0.3mol NaOH，溶解 0.1mol Al(OH)3需要 0.1mo
8、l NaOH，不符合图像，错误； B、首先 0.1mol H2SO4与 Ba(OH)2反应生成 0.1mol BaSO4沉淀， 0.05mol H2SO4与 0.1molNaAlO2反应生成 0.1mol Al(OH)3沉淀， 0.1mol Al(OH)3与0.15mol NaOH反应溶解，符合图像，正确； C、 0.1mol AlCl3消耗 0.3mol NaOH，溶解 0.1mol Al(OH)3需要 0.1mol NaOH，不符 合图像，错误； D、0.1molH2SO4同时与 NaAlO2、 BaCl2反应生成 0.1mol的 Al(OH)3和 0.1mol的BaSO4,0.1mol的
9、 Al(OH)3需要 0.15mol的 H2SO4溶解，不符合图像，错误。 考点：本题考查物质的化学性质和图像的分析。 已知某反应 aA(g) +bB(g) cC(g) H =Q 在密闭容器中进行，在不同温度（ T1 和 T2 ）及压强（ P1 和 P2 ）下，混合气体中 B的质量分数 w(B)与反应时间（ t）的关系如图所示，下列判断正确的是 A T1 T2， P1 P2 ， a+b c ， Q 0 B T1 T2 ， P1 P2 ， a+b c ， Q 0 C T1 T2 ， P1 P2 ， a+b c， Q 0 D. T1 T2 ， P1 P2 ， a+b c ， Q 0 答案： B 试
10、题分析：由图象可知，温度为 T1时，根据到达平衡的时间可知 P2 P1，且压强越大， B的含量越高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即 a+b c；压强为 P2时，根据到达平衡的时间可知 T1 T2，且温度越高， B的含量越高，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即 Q 0，故 B项正确。 考点：本题考查化学平衡图象的分析、条件对反应速率和化学平衡的影响。 已知： H2(g) +I2(g) 2HI(g) H = -14.9 kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得 c(
11、H2)=0.008 mol/L。 下列判断正确的 起始浓度 c(H2) / mol/L c(I2) / mol/L c(HI) / mol/L 甲 0.01 0.01 0 乙 0.02 0.02 0 A平衡时，乙中 H2的转化率是甲中的 2倍 B平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D该温度下，反应的平衡常数 K=0.25 答案： D 试题分析： A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的 2倍，乙中压强为甲中 2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡，平衡时对应各组分的转化率相同，错误； B、二者为等效平衡，平衡时乙中 c（ I2）是甲中的 2 倍，平衡
12、时乙中颜色更深，错误； C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应 I2的是甲中的 2倍，乙中的热量变化是甲中的 2倍，错误； D、平衡时氢气的浓度为 0.008mol/L，则： H2（ g） +I2（ g） 2HI（ g） 开始（ mol/L）： 0.01 0.01 0 变化（ mol/L）： 0.002 0.002 0.004 平衡（ mol/L）： 0.008 0.008 0.004 故该温度下该反应的平衡常数 k=0.0042(0.0080.008)=0.25，正确。 考点：本题考查等效平衡、化学平衡常数的计算、影响化学平衡的因素。 CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途
13、径如图所示。下列说法不正确的是 （已知： 2Cu O2 2H2SO4=2CuSO4 2H2O） A相对于途径 、 ，途径 更好地体现了绿色化学思想 B途径 中， 1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生 64g SO2气体 C途径 所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 D 1mol Cu分别按照途径 、 中，被还原的 H2SO4的质量之比为 答案： D 试题分析： A、相对于途径 、 ，途径 的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径 无污染性气体产生，正确； B、 Cu与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O， 1mol Cu 与足量浓硫酸反应会产生 64gS
14、O2 气体，正确；C、 Cu 与混酸反应， 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu（ NO3） 2+2NO+4H2O，离子反应为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为 2mol时，硫酸为 3mol，用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 3： 2，正确； D、途径 反应为：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O， H2SO4不被还原，错误。 考点：本题考查 已知 A、 B、 C均为短周期的元素， A、 B同周期， A、 C的最低 价离子分别为 A2- 和 C ， B2+和 C 具有相同的电
15、子层结构，下列说法正确的是 A离子半径： A2- C B2+ B C元素的最高正价一定为 +7价 C对应气态氢化物的稳定性 A C D还原性： A2- 2P 乙 B SO3的质量 m： m甲 m丙 2m乙 C c(SO2)与 c(O2)之比 k： k 甲 k 丙 k 乙 D反应放出或吸收热量的数值 Q： Q 甲 Q 丙 2Q 乙 答案： B 试题分析：恒温恒容，甲与乙起始 n（ SO2）： n（ O2） =2： 1，甲为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得 n（ SO2） =2mol， n（ O2） =1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的
16、物质的量相等。 A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强 P 甲 =P 丙 ，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P 乙 P 甲 2P 乙 ，故 P 甲 =P 丙 2P 乙 ，故 A错误； B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强 m甲 =m丙 ， 甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入 1mol SO2和 0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动， SO2转化率增大，m甲 2m乙 ，故 m甲 =m丙 2m乙 ，故 B正确； C、对于甲、乙， SO2、 O2起始物质的量之比等于化学计量数之比， c（ SO2）与 c（ O2）之比为定
17、值 2： 1，丙为分解反应，丙中 c（ SO2）与 c（ O2）之比为 2： 1，故 k 甲 =k 丙 =k 乙 =2： 1，故 C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故 Q 甲 +G 丙 =197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动， SO2转化率增大，故 Q 甲 2Q 乙 ，故 D错误。 考点：本题考查化学平衡移动与计算、反应热知识、等效平衡等。 实验题 某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。 （ 1） m 克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前， A、 B 均无明显现象，
18、其原因是 常温下碳与浓硫酸不反应； 。 （ 2）写出加热时 A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。 （ 3） B中的现象是： ； C的作用是： 。 （ 4）待 A中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E并称重， E增重 bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 (写含 m、 b的表达式 )。 反应一段时间后，用滴管吸取 A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能 : A：只含有 Fe3+； B：只含有 Fe2+； C： 。 验证 C的实验方法是 。 答案：（ 1） 常温下 Fe遇浓硫酸发生钝化 （ 1分） （ 2） C + 2H2SO4(浓 ) CO2 + 2SO2 + 2H
19、2O（ 2分） （ 3） 品红溶液褪色，或 “颜色变浅 ” （ 1分） 除尽反应产物中的 SO2气体 （ 1分） （ 4）（ 11m-3b） /11m （ 2分） 既有 Fe3+又有 Fe2+ （ 1分） 取试样少许于试管中，先滴加少量的 KSCN 溶液，振荡后溶液显红色证明有Fe3+ （ 1分）；再取试样少许于另一支试管中，滴加少量的酸性 KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有 Fe2+（ 1分）。 （ 2分，检验 Fe3+ 1分，检验Fe2+ 1分） 试题分析：（ 1）依据铁在常温下在浓硫酸中钝化，碳和浓硫酸需要加热反应分析可知，往铁碳合金中加入浓硫酸，未点燃酒精灯前， A、 B均无
20、明显现象。 （ 2）碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则化学方程式为C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O， （ 3）气体中含有二氧化硫，通过品红溶液会褪色，通过高锰酸钾溶液可以除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的测定。 （ 4）根据 CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O， E增重 b g，可算出碳的质量有g，则铁的质量分数： （ 5）由 A、 B假设可推出 C 假设为：既有 Fe3+又有 Fe2+；可用 KSCN 检验 Fe3+、然后用酸性 KMnO4溶液检验 Fe2+。 考点：本题考查对实验方案与实验装置的评价、元素化合物性质、化学计算。 填空题 如下图是中学化学
21、中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下 X和 H是固体， B和 G是液体，其余均为气体， 1 mol X分解得到 A、B、 C各 1 mol。 试回答下列各题： （ 1）写出下列物质的化学式： X_， B_。 （ 2）写出下列反应的化学方程式： H GA F：_。 C DE：_。 （ 3）写出下列反应的离子方程式： G CuE：_。 答案：（ 1） NH4HCO3(1分 )H2O(1分 ) （ 2）（ 2） C 4HNO3(浓 ) CO2 4NO2 2H2O(2分，没条件扣 1分，下同 ) 4NH3 5O2 4NO 6H2O(2分 ) （ 3） 3Cu 2NO3 8H =3C
22、u2 2NO 4H2O(2分 ) 试题分析：由框图可 知 X 既能与酸反应生成气体 A，又能与碱反应生成气体 C，故 X应为弱酸的铵盐，该弱酸易分解，而且产生的气体能与 Na2O2反应，猜想X应为 NH4HCO3或 (NH4)2CO3，又知 1 mol X分解得到 A、 B、 C各 1 mol，故 X只能是 NH4HCO3， A为 CO2， B为 H2O， C为 NH3， D为 O2， E为 NO， F为NO2， G为 HNO3， H为 C。（ 1） X为 NH4HCO3， B为 H2O （ 2） 该反应为 HNO3氧化 C： C 4HNO3(浓 ) CO2 4NO2 2H2O 该反应为氨的催
23、化氧化： 4NH3 5O2 4NO 6H2O （ 3） Cu与稀硝酸反应的离子方程式为： 3Cu 2NO3 8H =3Cu2 2NO4H2O 考点：本题考查无机物的推断、化学方程式和离子方程式的书写。 随着大气污染的日趋严重，国家拟于 “十二五 ”期间，将二氧化硫 (SO2)排放量减少 8%，氮氧化物 (NOx)排放量减少 10%。目前，消除大气污染有多种方法。 （ 1）处理 NOx的一种方法是利用甲烷催化还原 NOx。已知： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O
24、(g) H=-1160kJ mol1 则甲烷直接将 NO2还原为 N2的热化学方程为 。 （ 2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H 0。 若在一定温度下，将 2molNO、 1molCO 充入 1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，该反应的化学平衡常数为 K= 。 若保持温度不变， 20min时再向容器中充入 CO、 N2各 0.6mol，平衡将 移动（填 “向左 ”、 “向右 ”或 “不 ”）。 20min时，若改变反应条件，导致 N2浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是
25、 （填序号）。 加入催化剂 降低温度 缩小容器体积 增加 CO2的量 （ 3）肼（ N2H4）用亚硝酸（ HNO2）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为 43.0，其中氮原子的质量分数为 0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 。 答案：（ 1） CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ mol-1（ 2分） （ 2） k= 5/144 或 0.0347 （ 2分）； 不（ 1分）； （ 1分） （ 3） N2H4 +HNO2=HN3 + 2H2O（ 2分） 试题分析：（ 1）根据盖斯定律，甲烷直接将 NO2还原为 N2的
26、H=1/2 H1+1/2 H2=-867kJ mol-1，所以热化学方程式为： CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ mol-1 （ 2）根据图中所示浓度可知 c(CO2)=0.4mol/L，则 K= = 再向容器中充入 CO、 N2各 0.6mol， Q 仍为 5/144，所以平衡不移动； 20min时，从图中看出平衡正向移动， N2起始浓度没变，所以选 。 （ 3） 根据氢化物的相对分子质量为 43.0，其中氮原子的质量分数为 0.977，可求得分子式为 HN3，该反应的化学方程式为： N2H4 +HNO2=HN3 + 2H2O 考点：
27、本题考查热化学方程式的书写、平衡常数、平衡移动、化学方程式的书写。 （ 4分）在一体积为 10L密闭的容器中，通入一定量的 CO和 H2O（ g），在 850 时发生如下反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H 0 （ 1） CO和 H2O 浓度变化如图，则 0 4 min的平均反应速率 (CO) _ mol/（ L min），此时该反应的平衡常数为 。 （ 2）当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是 。 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C CO的物质的量浓度 D密闭容器中放出热量 E (CO)与 (CO2)的比值 （ 6分）亚氯酸钠（ NaC
28、lO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 NaClO2的主要流程如下。 （ 3）配平 中反应方程式 ClO3-+ H+ SO32-= ClO2+ SO42-+ （ 4） A的化学式是 ，。生成气体 a的电极反应式 。 答案： （ 4分）（ 1） 0.03；（ 1分） 1（ 1分）（ 2） CD （ 2分） （ 6分）（ 3） 2 ClO3-+ 2 H+ 1 SO32-= 2 ClO2+ 1SO42-+ 1 H2O （ 2分） （ 4） NaOH；（ 2分） 4OH-4e -=2H2O+O2（ 2分） 试题分析： （ 1） =
29、c t=（ 0.20mol/l 0.08mol L 1） 4min =0.03mol/（ L min）， 用三段式法计算： CO（ g）十 H2O（ g） CO2（ g）十 H2 （ g） 起始： 0.20mol/L 0.30mol/L 0 0 转化： 0.12mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L 平衡： 0.08mol/L 0.18mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L 则 K= = =1， （ 2） A、无论是否达到平衡，气体总物质的量都不变，混合气体的压强不变，不能表明达到平衡； B、无论是否达到平衡，气体总质量不变，体积不变，所以混合气体的
30、密 度不变不能表明达到平衡； C、反应物的浓度不变，说明反应已达到平衡； D、密闭容器中放出热量不变，说明反应已达到平衡； E、 (CO)与 (CO2)的比值都是正反应速率，不论是否平衡都不变，所以不能表明反应已平衡，故 CD正确。 （ 3）根据化合价升降法， ClO3中 Cl元素由 +5价降低为 ClO2中的 +4价Cl， SO32中 S元素由 +4价升高到 SO42中 +6价 S，通过化合价升高与降低数值相等可配平化学方程式。 （ 4）根据流程图可知气体 a为氧气、气体 b为氢气，同时生成 A： NaOH， OH失电子生成 O2，电极方程式 为： 4OH-4e -=2H2O+O2。 考点：
31、本题考查反应速率和平衡常数的计算、化学平衡状态的判断、化学方程式的配平、电解原理。 .（ 4分）实验室有一瓶澄清的溶液，实验人员确定其中可能含有 NH4+、K+、 Na+、 Mg2+、 Ba2+、 Al3+、 Fe3+、 Cl-、 I-、 NO3-、 CO32-、 SO42-，取该溶液进行下列实验： 取 pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。 取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4层呈紫红色。 另取部分溶液逐渐加入 NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。 取部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 将 得到的碱性
32、溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 向 的水层中加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀。 根据上述实验事实确定，请你判断该溶液中 （ 1）肯定存在的离子是 ； （ 2）不能确定是否存在的离子是 。 . （ 6分）二氧化硒 (SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。完成下列填空： （ 1） Se和浓 HNO3反应的还原产物为 NO和 NO2，且 NO 和 NO2的物质的量之比为 1： 1，写出 Se和浓 HNO3的反应方程式 。 （ 2）已知： Se+2H2SO4(浓 )2SO2
33、+SeO2+2H2O； 2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、 H2SO4(浓 )、 SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。 （ 3）回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+ 4KI+ 4HNO3Se+2I2+ 4KNO3+2H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 实验中，准确称量 SeO2样品 0.1500g，消耗了 0.2000 mol/L的 Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中 SeO2的质量分数为 。 答案： .（ 4分）（ 1） I-、 Ba2+、 NH4+(2分 )（ 2） K+、 Na+、 Cl (2分
34、 ) . （ 6分）（ 1） Se 2HNO3(浓 )=SeO2 NO NO2 H2O (2分 ) （ 2） H2SO4(浓 ) SeO2 SO2(2分 )（ 3） 92.5%(2分 ) 试题分析： .根据实验（ 1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有 H+，而 H+与 CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有 CO32-；根据实验（ 2）现象： CCl4层呈紫红色，说明有 I2，这是由于 I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有 I-，而 I-与 Fe3+、 NO3-和 H+-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有 Fe3+、 NO3-；根据实验（ 3）现象：溶液从酸性逐渐
35、变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而 Mg2+、 Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有 Mg2+、 Al3+；根据实验（ 4）现象：取出部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有 Ba2+，而 Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含 SO42-；根据实验（ 5）现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含 NH4+；根据实验（ 6）现象：步骤 加入了氯水，产生了 Cl，所以无法原溶液是否含有 Cl，综上所述，（ 1）在提供的离子中肯定含有的离子为： I-、 NH4+、 Ba2+，（ 2）不能
36、确定的离子为： K+、 Na+、 Cl-。 . （ 1）利用题中信息可知 Se与浓 HNO3反应， Se被氧化为 +4价的 H2SeO3，HNO3还原 为 NO与 NO2，生成 NO 与 NO2的物质的量之比为 1： 1，即二者计量系数比为 1： 1，令二者系数为 1，根据电子转移守恒可知， Se的系数为（ 13+11） 4=1，故反应方程式为： Se+2HNO3（浓） =H2SeO3+NO+NO2。 （ 2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应的方程式可知， SeO2、 H2SO4（浓）、 SO2的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4（浓） SeO2 SO2。 （ 3）根据反应的方程式可知 SeO2 2I2 4Na2S2O3，消耗的 n（ Na2S2O3）=0.2000 mol/L0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中 n（ SeO2）=0.005mol1/4=0.00125mol，故 SeO2 的质量为 0.00125mol111g/mol=0.13875g，所以样品中 SeO2的质量分数为 0.13875g0.1500g100%=92.5%。 考点：本题考查离子推断、化学方程式的书写、氧化性的强弱判断、根据关系式的计算。
