2014届辽宁省抚顺二中高三上学期期中考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届辽宁省抚顺二中高三上学期期中考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列解释事实的离子方程式正确的是 ( ) A向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O B向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH溶液，有白色沉淀生成： Ca2+HCO3-+OH- =CaCO3+H2O C用惰性电极电解 MgCl2溶液： 2Cl-+2H2O 2OH- +Cl2+ H2 D NaClO溶液中通入少量的 SO2： ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+ 答案： A 试题分析： A向明矾溶液中加入氢氧化钡溶

2、液至 Al3+完全沉淀时： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3 ；加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大，溶解2molAl(OH)3沉淀即 156g,产生 1molBaSO4沉淀 233g总的来说沉淀质量增加。离子方程式是： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O。正确。 B向Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH溶液： Ca2+2HCO3-+2OH- =CaCO3+2H2O+CO32- 错误。 C用惰性电极电解 MgCl2溶液： Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+Cl2+ H2错误。 D NaClO溶液是强碱弱

3、酸盐，水溶液显碱性，反应后不可能产生并存在大量的氢离子。错误。 考点：考查离子方程式的书写的知识。 已知 25 时， Mg(OH)2的溶度积常数 Ksp = 5 610-12， MgF2的溶度积常数Ksp =7 410-11下列说法正确的是 ( ) A 25 时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者 c(Mg2+)大 B 25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl固体， c(Mg2+)增大 C 25 时， Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和 NH4Cl溶液中的 Ksp相比较，前者小 D 25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和 NaF溶液后， M

4、g(OH)2不可能转化成 MgF2 答案： B 试题分析： 25 时 Mg(OH)2的溶度积常数 Ksp =C(Mg2+) C(OH-)2= C(Mg2+) 2C(Mg2+)2=4C(Mg2+)3=5 610-12; MgF2的溶度积常数 Ksp = C(Mg2+) C(F-)2= C(Mg2+) 2C(Mg2+)2=4C(Mg2+)3=7 410-11所以镁离子的浓度后者大。B由于在溶液中存在沉淀溶解平衡： Mg(OH)2（沉淀） Mg2+2OH-，当向溶液中加入 NH4Cl固体时，铵根离子消耗了氢氧根离子，减小生成物的浓度，平衡向正向移动，导致镁离子浓度增大。正确。 C 25 时，。 Mg

5、(OH)2固体溶度积常数 Ksp只与温度有关，而与其它条件无关。错误。 D 25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和 NaF溶液后，由于溶液中 F-离子、 Mg2+浓度都比较大，C(Mg2+) C(F-)2大于 MgF2的溶度积常数，产生难溶解 MgF2。 。由于破坏了氢氧化镁的沉淀溶解平衡，会使一部分 Mg(OH)2转化 MgF2沉淀。最终得到是是Mg(OH)2和 MgF2混合物。错误。 考点：考查沉淀溶解平衡的知识。 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只能被还原为 NO气体 )向另一份中逐渐加入铁粉，产

6、生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是 ( ) A原混合 液中 NO3-的物质的量为 0 4mol B c(H2SO4)为 5mol L-1 C溶液中最终溶质为 FeSO4 D OA段产生是 NO， AB段反应为 2Fe3+Fe = 3Fe2+， BC段产生氢气 答案： B 试题分析：铜与硝酸溶液反应的离子方程式是： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O， n(Cu)=19 2g64g/mol=0 3mol,所以 n(NO3-)=0 2mol故原溶液中含硝酸根离子的物质的量是 0 4mol正确。对于另一份溶液来说，发生的反应是： OA 段： Fe+4H+N

7、O3-=Fe3+NO+2H2O;AB 段： 2Fe3+Fe=3Fe2+;BC 段： Fe+2H+= Fe2+H2反应到最后溶液为 FeSO4溶液。在 OA 段 n(Fe)=0 2mol,消耗的氢离子 n(H+)=0 8mol,在 BC 段 n(Fe)=0 1mol,消耗的氢离子 n(H+)=0 2mol，即 n(H+)总 =0 8mol+0 2mol=1mol由于 n(HNO3)=n(NO3-)=0 2mol,所以n(H2SO4)=(1 0-0 2)mol/2=0 4mol故C(H2SO4)=0 4mol0 1L=4mol/L所以错误选项为：。 考点：考查金属 Fe、 Cu与硝酸、硫酸的混合溶

8、液的反应及计算的知识。 常温下， 0 1mol L-1某一元酸 (HA)溶液 pH = 3，下列叙述正确的是 ( ) 该溶液中由水电离出的 c(H+)=110-3 mol L-1 用 pH=3的 HA溶液与 pH=4的 HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为 V1和 V2，其关系为 10V1 0 B R1对应的反应物配比为 3:1 C 650 ，反应物配比为 1:1时，平衡常数 K = 6 D该反应为取代反应 答案： C 试题分析： A在其它条件不变的情况下，升高温度， CH3OCOOCH3的平衡转化率增大，说明平衡正向移动。根据平衡移动原理。升高温度，化学平衡向吸

9、热方向移动。所以正反应方向是吸热反应。该反应 H 0正确。 B在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度，可以提高其它反应物的转化率，而它本身的转化率反而降级。所以还可增大反应物中 C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例）来 提高 CH3OCOOCH3的平衡转化率。由于 R1的转化率最高，所以 R1对应的反应物配比为 3:1。正确。 C 650 ，反应物配比为 1:1时， CH3OCOOCH3的平衡转化率 为 60设容器的容积为 VL,则开始时各物质的浓度为：C(C2H5OCOOC2H5)=1/V; C(CH3OCOOCH3)=1/V; C(CH3OCOOC2H5)=0在平衡时 C(C2H5OC

10、OOC2H5)=0 4/V; C(CH3OCOOCH3)=0 4/V; C(CH3OCOOC2H5)=1.2/V K (1.2/V)2/（ 0.4/V） 2=9错误。 D由反应方程式可看出该反应为取代反应。正确。 考点：考查化学平衡的影响因素及化学平衡的计算，反应热的计算 如图装置，将溶液 A逐滴加入固体 B中，下列叙述正确的是 ( ) A若 A为水， B为 Al2S3固体， C中盛硫酸铜溶液，则 C中有黑色沉淀生成 B若 A为醋酸， B为贝壳， C中盛 CaCl2溶液，则 C中溶液变浑浊 C若 A为浓氨水， B为碱石灰， C中盛氯化铝溶液，则 C中溶液先出现白色浑浊后澄清 D若 A为浓硫酸，

11、 B为铜， C中盛石蕊试液，则 C中溶液褪色 答案： A 试题分析： A、 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S ,H2S +CuSO4=CuS+H2SO4 CuS是黑色即不溶解于水也不溶解于酸的物质，所以有黑色沉淀生成。正确。 B、贝壳主要成分是碳酸钙。由于醋酸的酸性强于碳酸，所以醋酸和贝壳发生反应产生二氧化碳气体，但是碳酸的酸性比盐酸弱，所以产生二氧化碳气体通入到盛 CaCl2溶液，无现象。错误。 C、浓氨水加入到碱石灰中产生氨气，再通入到盛氯化铝溶液，时由于一水合氨是弱碱， C中溶液先产生氢氧化铝白色沉淀后不能被过量的氨水溶解。错误。 D、浓硫酸和铜发生反应要在加热条件下进行

12、。产生的二氧化硫是酸性气体，能使紫色石蕊试液变红。 考点：考查物质的化学性质的大小及相应的所以现象的知识。 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示 (未表示出其空间构型 )下列关于普伐他汀的性质描述错误的是 ( ) A分子式为 C23H36O7 B能使酸性 KMnO4溶液褪色 C能发生加成，取代，水解，聚合，氧化反应 D 1 mol 该物质最多可与 1 mol NaOH 反应 答案： D 试题分析：该物质是由分子组成的。分子式为 C23H36O7。 分子中含 有不饱和的C=C双键、羧基、醇羟基、酯基，所以可以发生加成，取代，水解，聚合，氧化反应。能使酸性 KMnO4溶液褪色。该一个分

13、子中含有一个酯基、一个羧基，所以 1 mol 该物质最多可与 2 mol NaOH 反应选项为： D。 考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。 实验题 某小组同学将一定浓度 NaHCO3溶液加入到 CuSO4溶液中发现生成了沉淀甲同学认为沉淀是 CuCO3；乙同学认为沉淀是 CuCO3和 Cu(OH)2的混合物，设计实验测定沉淀中 CuCO3的质量分数 （ 1）按照甲同学的观点，发生反应的离子 方程式为 ； （ 2）乙同学认为有 Cu(OH)2生成的理论依据是 (用离子方程式表示 )； （ 3）两同学利用下图所示装置进行测定 组装好仪器后如何检查气密性 在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中

14、分离并净化具体操作依次为 ，洗涤，干燥； 装置 E中碱石灰的作用是 ； 实验过程中有以下操作步骤： a关闭 K1， K3，打开 K2， K4，充分反应 b打开 K1， K4，关闭 K2， K3，通入过量空气 c打开 K1， K3，关闭 K2， K4，通入过量空气 正确的顺序是 (填选项序号，下同 )； 若未进行步骤 将使测量结果偏低； 若沉淀样品的质量为 m g，装置 D的质量增加了 n g，则沉淀中 CuCO3的质量分数为 ； 答案：（ 1） Cu2+2 HCO3 - =CuCO3 + CO2 + H2O （ 2） HCO3 - + H2OH2CO3 + OH- （ 3）装置左右各连接导管，

15、左侧夹好止水夹，右侧导管放入水中，关闭 K2，K3并打开 K1， K4，加热 A，右导管口有气泡逸出，冷却后有水柱上升，则气密性良好 过滤防止空气中水蒸气和二氧化碳进入 D cab b 31n/11m 100 试题分析：（ 1）甲认为是 HCO3-电离产生 H+和 CO32-， CO32-和 Cu2+结合形成CuCO3沉淀。离子方程式是： Cu2+2 HCO3 - =CuCO3 + CO2 + H2O。（ 2） HCO3 水解产生 H2CO3 和 OH-，氢氧根离子与铜离子结合产生氢氧化铜沉淀。乙同学认为有 Cu(OH)2生成的理论依据是 HCO3 - + H2O H2CO3 + OH- （

16、3） 检查气密性的方法是装置左右各连接导管，左侧夹好止水夹，右侧导管放入水中，关闭 K2， K3并打开 K1， K4，加热 A，右导管口有气泡逸出，冷却后有水柱上升，则气密性良好。在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤，干燥然后再进行实验、测定。 装置 E中碱石灰的作用是吸收空气中水蒸气和二氧化碳，防止空气中水蒸气和二氧化碳进入 D。 实验过程中正确的顺序是 cab。若若未进行步骤 b,就会有一部分气体残留在装置中，导致测量结果偏低。 H2SO4+CuCO3=CuSO4+CO2+H2O,n(CuCO3)=n(CO2)=n/44所以 m(CuCO3)=( n/44)mol124g/mol

17、=31/11ng所以沉淀中 CuCO3的 质量分数为：（ 31/11n）m100 =31n/11m100 考点：考查装置气密性的检查、物质成分的鉴定及误差分析等知识。 填空题 X， Y， Z， Q， R是五种短周期元素，原子序数依次增大 X， Y两元素最高正价与最低负价之和均为 0； Q与 X同主族； Z， R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题： （ 1）上述元素原子半径由大到小的顺序是 (写元素符号 ) （ 2） X， Y， Z能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是 (写名称 ) 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时生成 一种生活中常见有

18、机物，此过程的离子方程式为 （ 3）由以上某些元素组成的化合物 A， B， C， D有如下转化关系 其中 C是溶于水显酸性的气体； D是淡黄色固体 写出 C的结构式 ； 如果 A， B均由三种元素组成， B为两性不溶物，则由 A转化为 B的离子方程式 如果 A由三种元素组成， B由四种元素组成， A， B溶液均显碱性用离子方程式表示 A溶液显碱性的原因 A， B浓度均为 0 1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 答案：（ 1） Na Al ( ) 乙醛 5CH3CHO+2MnO4-+6H+=5CH3COOH+2Mn2+3H

19、2O ( ) O=C=O AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或 2AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- CO32-+H2O HCO3-+OH-， c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)， NaCl，NaHCO3， CO2 。 试题分析：（ 1）根据题意可知这五种元素分别是： :H; Y:C; Z:O; Q:Na; R:Al;对于电子层数相同的元素来说，元素的核电荷数越大，原子半径越小；对于电子层不同的元素来说，层数越多，原子半径越大。所以这五种元素的原子半径的大小顺序是： Na Al（ 2） X， Y， Z形成

20、的既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙醛，它和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是： 5CH3CHO+2MnO4-+6H+=5CH3COOH+2Mn2+3H2O。（ 3） C是CO2。其结构式是 O=C=O 如果 A， B均由三种元素组成， B为两性不溶物，则 A是 NaAlO2,B是 Al(OH)3由 A转化为 B的离子方程式 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或 2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- 如果 A由三种元素组成， B由四种元素组成， A， B溶液均显碱性则 A是 Na2CO3，B是 NaHCO3 A溶液显碱性的原

21、因是 CO32-+H2O HCO3-+OH- A， B浓度均为 0 1mol/L的混合溶液中， Na2CO3水解程度大于 NaHCO3，所以 c(HCO3-) c(CO32-)。水解的溶液都显碱性，所以 c(OH-) c(H+)，但盐水解的程度是很微弱的，所以 c(CO32-) c(OH-)。故混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)。常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 NaCl， NaHCO3， CO2 。 考点：考查元素、化合物的推断及化学性质和相互转化的知识。 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应

22、用前景 （ 1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应 I： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1 反应 II： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H2 上述反应符合 “原子经济 ”原则的是 (填 “I”或 “ ”) 在其他条件不变得情况下，考察温度对反应 II的影响，实验结果如图所示 由图中数据判断 H2 0 (填 “ ”， “=”或 “ ”) 某温度下，将 2 mol CO2和 6 mol H2充入 2L的密闭容器中，发生反应 II，达到平衡后，测得 c(CO2)= 0 2 mol/L， 则此时容器中的压强为原来的 倍 （ 2）已知在常温常压下：

23、 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H =-1275 6 kJ/mol 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) H =-566 0 kJ/mol H2O(g) = H2O(l) H =-44 0 kJ/mol 请计算 1 mol甲醇不完全燃烧生成 1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为 。 （ 3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置 该电池负极的电极反应为 此电池消耗甲醇 1 6克时，反应中电子转移数目为 若以此燃料电池为铅蓄电池充电，则应将图中右侧电极连接蓄电池的 (填正极或负极 ) 答案：（ 1） I T1。升高温

24、度甲醇的物质的量减少，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。即逆反应方向是吸热反应，所以正反应是放热反应。故 H2”或 “ NiO， FeO都是离子晶体，氧离子半径相同， Ni2+半径比 Fe2+小，半径越小离子晶体晶格能越大，晶格能越大熔点越高 （ 5） 4 （ 6）=0 68 试题分析：（ 1） Ni是 28号元素，其原子的核外电子排布式为 Ar3d84S2。（ 2）Fe是 26号元素，原子的外围电子排布图为 。（ 3）含碳化合物丙烯腈 (H2C=CHCN) 分子中碳碳双键上的碳原子是轨道杂化类型为 sp2；CN键上的碳原子采用轨道杂化

25、类型为 sp。（ 4） NiO， FeO的晶体类型都是离子晶体。对于离子晶体来说，离子的半径越小，离子所带的电荷越多，晶体的熔点、沸点就越高。它们所带的电荷相同氧离子半径相同， Ni2+半径比 Fe2+小。离子的半径越小，离子晶体晶格能越大，晶格能越大熔点越高两种物质的熔点 NiOFeO。（ 5）根据晶体结构，利用均摊法：顶点上，棱上，面上的离子个数进行计算。顶点 离子上离子个数乘以 1/8，棱上离子个数乘以 1/4，面上离子个数乘以 1/2，得出阴阳离子个数，即得出一个晶胞中有四个 CaC2，所以每个 Ca2+周围最近的 C22-有四个。利用等电子体原理， O22+与 N2互为等电子体，所有

26、在 O22+中， O原子与 O原子之间是三对共用电子对，将 N2的电子式中的 N原子改为 O原子，然后带上中括号，右上角写上 2+就可以了。（ 6）体心立方堆积的晶体中，体对角线上的原子互相接触。设立方体的边长为 a, 铁原子半径为r则有 a=4r,a= 。因此该立方体体积为 V=a3 = r3该立方体中所有原子数为：顶点 81/8=1和体心中的 1个共 2个原子，其所占的体积为 V (Fe)=2 = 。从而得到该晶体空间的利用率为 V(Fe):V= =0 68。 考点：考查物质结构与性质的知识。 PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料，纺织纤维和地毯等

27、材料而得到广泛应用其合成路线可设计为： 其中 A， B， C均为链状化合物， A ， B均能发生银镜反应， C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成 22 4 L H2 (标准状况 ) 请回答下列问题： （ 1） A中 所含官能团的名称为 ， B的结构简式为 （ 2）由物质 C与 D反应生成 PTT的化学方程式为 ，反应类型为 （ 3）分子式为 C4H6O，与 A互为同系物的同分异构体有 种 （ 4）请补充完整下列以 CH2=CHCH3为主要原料 (无机试剂任用 )制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图 (须注明反应条件 ) 答案：（ 1）碳碳双键、醛基 CH2(OH)=CH2=C

28、HO （ 2） （ 3） 3 CH2=CHCH3试题分析：对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化为对苯二甲酸， CH2=CHCH3被催化氧化成的物质能发生银镜反应说明含有醛基，但饱和一元醛分子式通式是CnH2nO,该物质是 C3H4O,说明该分子中还含有一个碳碳双键。 A结构简式是CH2=CHCHO，它含有碳碳双键、醛基。 A与水在催化剂作用下发生加成反应得到的 B中不含甲基，则 B是 CH（ OH） =CH2CHO。 B与氢气在催化剂作用下发生加成反应，产物 1mol C可与足量钠反应生成 22 4 L H2 (标准状况 )则 C中含有 2个醇羟基。该物质能与对苯二甲酸发生加聚反应得到新型热塑性聚酯材料

29、，则 C为 HOCH2CH2CH2OH。 PTT为聚对苯二甲酸 丙二酯。 A为丙烯醛。分子式为 C4H6O，与 A互为同系物的同分异构体有 CH3CH=CHCHO； CH2=C（ CH3） CHO； CH2=CCH2CHO 三种。（ 4） CH2=CHCH3与氯气发生加成反应产生 CH2Cl-CHClCH3,氯代烃在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应得到CH2(OH)-CH(OH)CH3;该物质被催化氧化成 CH3-CO-CHO； CH3-CO-CHO再被催化氧化为 CH3-CO-COOH。 CH3-CO-COOH和氢气在镍作催化剂下和加热是发生加成反应得到 CH3-CH(OH)- COOH 考点：有 机物的结构、性质、反应类型及应用的知识。