1、2014届高考化学三轮复习排查 专题 10金属元素及其化合物练习卷与答案（带解析） 选择题 1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( )。 A Na2CO3 B Na2O2、 Na2CO3 C NaOH、 Na2CO3 D Na2O2、 NaOH、 Na2CO3 答案： A 下列类比关系正确的是 ( )。 A AlCl3与过量 NaOH溶液反应生成 AlO2-，则与过量 NH3 H2O 也生成 AlO2- B Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，则与 SO2反应可生成 Na2SO3和 O2 C F
2、e与 Cl2反应生成 FeCl3，则与 I2反应可生成 FeI3 D Al与 Fe2O3能发生铝热反应，则与 MnO2也能发生铝热反应 答案： D 下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是 ( )。 A除去 FeCl2中的 CuCl2： Fe Cu2 =Fe2 Cu B除去 Fe中的少量 Al，可将固体加入到足量的 NaOH溶液中，过滤 C除去 FeCl2中的 FeCl3： 2Fe3 Fe=3Fe2 D除去 Fe2O3中的 Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸 答案： D 填空题 A、 B、 C、 X均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系 (副产物已略去 )。 回答下列问题：
3、(1)若 X是强氧化性单质，则 A不可能是 _。 a S b N2 c Na d Mg e Al (2)若 A、 B、 C为含金属元素的无机化合物， X为强电解质溶液， A溶液与 C溶液反应生成 B，则 B的化学式为 _， X的化学式可能为 (写出不同类物质 )_或 _，反应 的离子方程式为 _或_。 答案： (1)de (2)Al(OH)3 HCl NaOH AlO2- H H2O=Al(OH)3 Al3 3OH-=Al(OH)3 实验室制备甲酸铜晶体 Cu(HCOO)2 4H2O的流程如下： 回答下列问题： (1)小苏打水溶液显 _性 (填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”)可治疗胃酸 (0.2% 0.4%的盐酸 )过多，反应的离子方程式为 _。 (2)生成碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3的离子方程式为 _。 (3)操作 a的名称是 _，该操作使用的玻璃仪器有 _。 (4)证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是_。 (5)用无水乙醇洗涤晶体的目的是 _。 答案： (1)碱 HCO3- H =CO2 H2O (2)2Cu2 4HCO3-=Cu2(OH)2CO3 3CO2 H2O (3)过滤 玻璃棒 、漏斗、烧杯 (4)取最后滤出的洗涤液，滴加硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，无明显现象 (5)除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失
