1、2014届高考化学二轮专题复习 物质结构与性质（选修 3）练习卷与答案（带解析） 填空题 砷 (As)在地壳中含量不大 ,但砷的化合物却是丰富多彩。 (1)基态砷原子的电子排布式为 ;砷与溴的第一电离能较大的是 。 (2)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。 AsH3的沸点高于 PH3,其主要原因是 。 (3)Na3AsO4可作杀虫剂。 As 的空间构型为 ,与其互为等电子体的一种分子为 。 (4)某砷的氧化物俗称 “砒霜 ”,其分子结构如图所示。该化合物的化学式为 ,As原子采取 杂化。 (5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料 ,其晶体结构与金刚石相似。 GaAs晶体中 ,每个 As与 个
2、Ga 相连 ,As与 Ga 之间存在的化学键有 (填字母 )。 A离子键 B 键 C 键 D氢键 E.配位键 F.金属键 G.极性键 答案： (1)Ar3d104s24p3 Br(或溴 ) (2)AsH3的相对分子质量大于 PH3的 ,故 AsH3分子间的范德华力大于 PH3的 (3)正四面体 CCl4(或其他合理答案： ) (4)As4O6 sp3 (5)4 BEG A、 B、 C、 D、 E、 F为前四周期元素且原子序数依次增大 ,其中 A含有 3个能级 ,且每个能级所含的电子数相同 ;C 的最外层有 6个运动状态不同的电子 ;D是短周期元素中电负性最小的元素 ;E的最高价氧化物的水化物酸
3、性最强 ;F 除最外层原子轨道处于半充满状态 ,其余能层均充满电子。 G元素与 D元素同主族 ,且相差 3个周期。 (1)元素 A、 B、 C的第一电离能由小到大的是 (用元素符号表示 )。 (2)E的最高价含氧酸中 E的杂化方式为 。 (3)F原子的外围电子排布式为 。 (4)DE,GE两种晶体 ,都属于离子晶体 ,但配位数不同 ,其原因是 。 (5)已知 DE晶体的晶胞如图所示 ,若将 DE晶胞中的所有 E离子去掉 ,并将 D离子全部换为 A原子 ,再在其中的 4个 “小立方体 ”中心各放置一个 A原子 ,且这 4个“小立方体 ”不相邻。位于 “小立方体 ”中的 A原子与最近的 4个 A原
4、子以单键相连 ,由此表示 A的一种晶体的晶胞 (已知 AA 键的键长为 a cm,NA表示阿伏加德罗常数的数值 ),则该晶胞中含有 个 A原子 ,该晶体的密度是 gcm-3(列式表示 )。 答案： (1)CPAs (3)33 3s23p63d104s24p3 (4)高 NH3分子间存在较强的氢键 ,而 PH3分子间仅有较弱的范德华力 正四面体 (5)第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离 硝酸中 N 呈 +5价 ,NOH 中 O的电子更向 N 偏移 ,越易电离出氢离子 (6) a =1.8310-3 太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒 CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜 S
5、i系太阳能电池。完成下列填空 : (1)亚铜离子 (Cu+)基态时的电子排布式为 。 (2)硒为第 4周期元素 ,相邻的元素有砷和溴 ,则 3种元素的第一电离能从大到小顺序为 (用元素符号表示 ),用原子结构观点加以解释 。 (3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性 (价电子数少于价层轨道数 ),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物 ,如 BF3能与 NH3反应生成BF3 NH3。 BF3 NH3中 B原子的杂化轨道类型为 ,B与 N 之间形成 键。 (4)单晶硅的结构与金刚石相似 ,若将金刚石晶体中一半的 C原子换成 Si原子且同种原子不成键 ,则得上图所示的金刚砂 (SiC
6、)结构 ;在 SiC中 ,每个 C原子周围最近的 C原子数目为 。 答案： (1)1s22s22p63s23p63d10 (2)BrAsSe As、 Se、 Br原子半径依次减小 ,原子核对外层电子的吸引力依次增强 ,元素的第一电离能有增大的趋势 ;Se原子最外层电子排布为 4s24p4,而 As原子最外层电子排布为 4s24p3,As的 4p电子排布处于半充满状态 ,半充满状态更稳定 ,所以 As元素的第一电离能比 Se大 (3)sp3 配位 (4)12 (1)锌是一种重要的金属 ,锌及其化合物有着广泛的应用。 指出锌元素在周期表中的位置 : 周期 , 族 , 区。 NH3分子中氮原子的杂化
7、轨道类型为 ,基态氮原子的核外电子排布式是 。 如图表示锌与某非金属元素 X形成的化合物晶胞 ,其中 Zn和 X通过共价键结合 ,该化合物的化学式为 ;该化合物的晶体熔点比干冰高得多 ,原因是 。 (2)氢气作为一种清洁能源 ,必须解决它的储存问题 ,C60可用作储氢材料。 已知金刚石中的 CC 的键长为 154.45 pm,C60中 CC 键长为 140145 pm,有同学据此认为 C60的熔点高于金刚石 ,你认为是否正确 ,并阐述理由 。 科学家把 C60和 K 掺杂在一起制造了一种富 勒烯化合物 ,其晶胞如右图所示 ,该物质在低温时是一种超导体。该物质的 K 原子和 C60 分子的个数比
8、为 。 继 C60后 ,科学家又合成了 Si60、 N60。 C、 Si、 N 原子电负性由大到小的顺序是 。 Si60分子中每个硅原子只跟相邻的 3个硅原子形成共价键 ,且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构 ,则 Si60分子中 键的数目为 。 答案： (1) 四 B ds sp3杂化 1s22s22p3 ZnX 该晶体为原子晶体 (2) 不正确 C60为分子晶体 ,熔化时不破坏化学键 3 1 NCSi 30 已知 A、 B、 C、 D、 E五种元素的原子序数依次增大 ,其中 A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等 ;B原子核外电子有 6种不同的运动状态 ;D原子 L电子层上有 2
9、对成对电子 ;E+原子核外有 3层电子且各层均处于全满状态。 请填写下列空白。 (1)E元素基态原子的核外电子排布式为 。 (2)B、 C、 D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (填元素符号 ),其原因为 。 (3)B2A4是重要的基本石油化工原料。 B2A4分子中 B原子轨道的杂化类型为 ;1 mol B2A4分子中含 mol 键。 (4)已知 D、 E能形成晶胞如下图所示的两种化合物 ,化合物的化学式 ,甲为 ,乙为 ;高温时 ,甲易转化为乙的原因为 。 答案： (1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)CON 同一周期 ,随着原子序数的增加 ,元素的第一电离能呈现
10、逐渐增大的趋势 ,但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型 ,其第一电离能大于氧元素 (3)sp2 5 (4)CuO Cu2O Cu2O 中 Cu的 d轨道为全充满状态 ,较稳定 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。 (1)紫外光的光子所具有的能量约为 399 kJ mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息 ,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 : 。 组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。 共价键 CC CN CS 键能/(kJmol-1) 347 305 259 (2)C 、 CH 3(甲基 )、 C 都是重要的有机反应中间体 ,有关它们的说
11、法中正确的是 ( ) A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B.它们互为等电子体 ,碳原子均采取 sp2杂化 C.C 与 NH3、 H3O+互为等电子体 ,几何构型均为三角锥形 D.C 中的碳原子采取 sp2杂化 ,所有原子均共面 E.两个 CH 3(甲基 )或一个 C 和一个 C 结合均可得到 CH3CH3 (3)金属阳离子含未成对电子越多 ,则磁性越强 ,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和 CrO2中 ,适合作录音带磁粉原料的是 。 (4)某配合物的分子结构如下图所示 ,其分子内不含有 (填序号 )。 A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.非极性键 答案： (1)紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键 CC 、 CN 和CS 的键能都大 ,紫外光的能量足以使这些化学键断裂 ,从而破坏蛋白质分子 sp2和 sp3 (2)CDE (3)CrO2 (4)AC
