1、2014届高考化学三轮复习排查 专题 14物质结构与性质选修 3练习卷与答案（带解析） 选择题 某元素的最外层电子数为 2，价电子数为 5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 ( )。 A电子排布式为 1s22s22p63s23p63d34s2 B该元素为 V C该元素为 A族元素 D该元素位于 d区 答案： C 下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 ( )。 A NH4 和 CH4都是正四面体形 B CO2和 CS2都是直线形 C NCl3和 BCl3都是三角锥形 D H2O 和 H2S都是 V形 答案： C 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )。 选项 实
2、验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子 2p能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中 CO 是极性键 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D HF 的沸点高于 HCl HF 的相对分子质量小于 HCl 答案： A 关于金属性质和原因的描述不正确的是 ( )。 A金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的 B金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子， 在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电 C金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自 由电子通过与金属离子发生碰撞，传
3、递了能量 D金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破 坏金属键 答案： A PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，但 PH 键键能比NH 键键能低。下列判断正确的是 ( )。 A PH3分子呈平面三角形 B PH3分子是极性分子 C PH3沸点低于 NH3沸点，因为 PH 键键能低 D PH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 NH3分子之间存在氢键 答案： B 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 ( )。 A在 NaCl晶体 (图甲 )中，距 Na 最近的 Cl-形成正八面体 B该气态团簇分子 (图乙 )的分子式为 EF 或 FE C在 CO2晶
4、体 (图丙 )中，一个 CO2分子周围有 12个 CO2分子紧邻 D在碘晶体 (图丁 )中，碘分子的排列有两种不同的方向 答案： B 填空题 现有 5种固态物质：氯化钠、硼、石墨、锑、氖。将符合信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中。 编号 信 息 物质名称 晶体类型 (1) 熔点 811 ，硬度较大，易溶于水，水溶液或熔融态时均能导电 (2) 熔点 630.74 ，沸点 1 750 ，导电 (3) 由分子间作用力结合而成，熔点很低，化学性质稳定(4) 由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点2 300 ，沸点 2 550 ，硬度大 (5) 由共价键结合成层状结构的晶体，熔点高、能导电，具有滑腻
5、感答案： (1)氯化钠 离子晶体 (2)锑 金属晶体 (3)氖 分子晶体 (4)硼 原子晶体 (5)石墨 混合晶体 图示法和图像法都是常用的科学研究方法。 (1)科学家通过 X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。 写出基态 Cu原子的核外电子排布式 _。 写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式 (必须将配位键表示出来 )_。 (2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线 c可以表达出第_族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线 折线 a和折线 b，你认为正确的是 _(填“a”或 “
6、b”)，理由是_。 (3)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能 (设为 E)。如图所示： 同周期内，随着原子序数的增大， E值变化的总趋势是 _； 根据图中提供的信息，试推断 E 氧 _E 氟 (填 “”、 “ 主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大， W的原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍。 X、 Y和 Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是 W原子序数的 5倍。在由元素 W、 X、 Y、 Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素 W与 Y形成的化合物 M的熔点最高。请回答下列问题： (1)W 元素原子的 L 层轨道
7、表示式为 _， W3 分子的空间构型为 _； (2)化合物 M的晶体结构与 NaCl相同，而熔点高于 NaCl。 M熔点较高的原因是_。将一定量的化合物 ZX负载在 M上可制得 ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中， 碳原子采用的杂化方式有 _， OCO 的键角约为 _； (3)X、 Y、 Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中 X占据所有棱的中心， Y位于顶角， Z处于体心位置，则该晶体的组成为 X Y Z _； (4)含有元素 Z的盐的焰色反应为紫色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 _。 答案： (1) V形 (2)构成晶体的离子半径小，晶格能大 sp3和 sp2 120 (3)3 1 1 (4)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长 (可 见光区域 )光的形式释放能量
