1、2014高考化学名师知识点精编 选修 3物质结构与性质练习卷与答案（带解析） 选择题 在第二周期中 ,B、 C、 N、 O 四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是 ( ) A.I1(N)I1(C)I1(O)I1(B) B.I1(N)I1(O)I1(B)I1(C) C.I1(N)I1(O)I1(C)I1(B) D.I1(O)I1(N)I1(C)I1(B) 答案： C 下列叙述中正确的是 ( ) A分子晶体中都存在共价键 B F2、 Cl2、 Br2、 I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D只要是离子化合物 ,其熔点一定比共价化合物的熔点高
2、答案： B 美国 LawreceLiremore国家实验室 (LLNL)的 V.Lota.C.S.Yoo和 Cynn成功地在高压下将 CO2转化为具有类似 SiO2结构的原子晶体 ,下列关于 CO2的原子晶体说法中正确的是 ( ) A.CO2的原子晶体中存在范德华力 ,每 1 mol CO2原子晶体中含有 2NA键 B.在一定条件下 ,CO2原子晶体转化为 CO2分子晶体是物理变化 C.熔点 :金刚石 原子晶体 CO2 D.在 CO2的原子晶体中 ,每个 C原子周围结合 4个 O 原子 ,每个 O 原子与两个 C原子相结合 答案： D 下列物质的熔、沸点高低顺序中排列正确的是 ( ) A金刚石
3、 晶体硅 碳化硅 B CI4CBr4CCl4CH4 C MgOO2N2H2O D金刚石 生铁 纯铁 钠 答案： B PH3是一种无色剧毒气体 ,其分子结构和 NH3相似 ,但 P-H键键能比 N-H键键能低。下列判断中错误的是 ( ) A PH3分子呈三角锥形 B PH3分子是极性分子 C PH3沸点低于 NH3沸点 ,因为 PH 键键能低 D PH3分子稳定性低于 NH3分子 ,因为 NH 键键能高 答案： C 在以下的分子或离子中 ,空间结构的几何形状不是三角锥形的是 ( ) A NF3 B CH3 C BF3 D H3O+ 答案： C 键可由两个原子的 s轨道、一个原子的 s轨道和另一个
4、原子的 p轨道或两个原子的 p轨道以 “头碰头 ”方式重叠构建而成。则下列分子中的 键是由两个原子的 s轨道以 “头碰头 ”方式重叠构建而成的是 ( ) A H2 B HCl C Cl2 D F2 答案： A 下列说法中正确的是 ( ) A原子核外电子排布式为 1s2的原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的原子化学性质相似 B Fe3+的最外层电子排布式为 :3s23p63d5 C基态铜原子的轨道表示式 D基态碳原子的轨道表示式 答案： B 填空题 A、 B、 C、 D、 E是周期表中前四周期的元素 ,其有关性质或结构信息如下表 : 元素 有关性质或结构信息 A 负二价的 A元素的氢化物在
5、通常状况下是一种液体 ,其中 A的质量分数为 88.9% B B原子得到一个电子后 3p轨道全充满 C C原子的 p轨道半充满 ,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐 X D D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零 ,其最高价氧化物为分子晶体 E E元素的核电荷数等于 A元素和 B元素氢化物的核电荷数之和 (1)元素 Y是 C下一周期同主族元素 ,比较 B、 Y元素的第一电离能 I1(B) I1(Y)。 (2)E元素原子的核外电子排布式为 (3)盐 X的水溶液呈 (填 “酸性 ”、 “碱性 ”或 “中性 ”),B元素最高价含氧酸一定比 D元素最高价含氧酸的酸性 (填
6、 “强 ”或 “弱 ”)。 (4)C单质分子中 键和 键的个数比为 ,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常 ,其原因是 (5)用高能射线照射液态 H2A时 ,一个 H2A分子能释放出一个电子 ,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子 ,试写出该阳离子的电子式 : , 写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式 : 答案： (1) (2)1s22s22p63s23p63d64s2(或 Ar3d64s2) (3)酸性 强 (4)1 2 NH3分子间存在氢键 (5) 2H2O+H2S S+2H2O+2H+ 图表法、图像法是常用的科学研究方法。 .图 (A)是短周期某主族元素 X的电离能所示情
7、况。则 X元素位于周期表的第 族。 图 B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像 ,折线 c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。 .下表是元素周期表的一部分 ,表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题 : (1)请写出元素 o的外围电子排布式 : 。 (2)由 j原子跟 c原子以 1 1相互交替结合而形成的晶体 ,晶型与晶体 j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式 ),试从结构角度加以解释 : (3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示 ,其晶胞特征如下图乙所示 ,原子之间相互位置关系的平面图 如下图丙所示。 请回答 :晶胞中 i 原子的配位数为 ,一个晶胞中 i
8、原子的数目为 。 答案： . A A .(1)3d64s2 (2)SiC 因 SiC晶体与晶体 Si都是原子晶体 ,由于 C的原子半径小 ,SiC中 CSi 键键长比晶体 Si中 SiSi 键键长短 ,键能大 ,因而熔、沸点高 (3)12 4 综合演练 元素 H、 C、 N、 O、 F都是重要的非金属元素 ,Fe、 Cu是应用非常广泛的金属。 (1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为 。 (2)C、 H元素形成的化合物分子中共有 16个电子 ,该分子中 键与 键的 个数比为 (3)C、 N、 O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示 ) (4)在测定 HF 的相对分子质量时
9、,实验测得值一般高于理论值 ,其主要原因是 (5)C、 N 两元素形成的化合物 C3N4形成的原子晶体 ,结构类似金刚石 ,甚至硬度超过金刚石 ,其原因是 (6)如图为石墨晶胞结构示意图 ,该晶胞中含有碳原子的个数为 答案： (1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)5 1 (3)NOC (4)HF分子间存在氢键 ,易形成缔合分子 (HF)n (5)氮原子半径小于碳原子半径 ,氮碳形成的共价键键长比碳碳键键长短 ,键能更大 ,所以 C3N4硬度更大 (6)4 .金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 (1)基态镍原子的价电子 (外围电子 )排布式为 。 (2)金属镍
10、能与 CO形成配合物 Ni(CO)4,写出与 CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 。 (3)很多不饱和有机物在 Ni催化下可与 H2发生加成反应。 如 CH2 CH2、 HCCH、 、 HCHO,其中碳原子采取 sp2杂化的分子有 (填物质序号 ),HCHO 分子的立体结构为 形。 (4)Ni2+和 Fe2+的半径分别为 69 pm和 78 pm,则熔点 NiO FeO(填 “”)。 (5)金属镍与镧 (La)形成的合金是一种良好的储氢材料 ,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 。 (6)丁二酮肟常用于检验 Ni2+:在稀氨水中 ,丁二酮肟与 Ni2+反应生成鲜红色沉淀 ,其结构如右下图所示。该结构中 ,除共价键外还存在配位键和氢键 ,请在图中用箭头和 “” 表示出配位键和氢键。 答案： (1)3d84s2 (2)N2 CN-(或 O22 、 C22 、 NO-) (3) 平面三角 (4) (5)LaNi5或 Ni5La (6)见图
