2014届黑龙江省哈六中高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届黑龙江省哈六中高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的电子式书写正确的是 A N2： B CO2： C Na2O： D HCl： 答案： B 试题分析： A、氮原子漏写了一对孤对电子，错误； B、正确； C、钠离子少写了一个，错误； D、 HCl为共价化合物，形成共价键，错误。 考点：考查化学用语有关问题。 某 100mL混合酸中， HNO3物质的量浓度为 0.4mol/L， H2SO4物质的量浓度为 0.2mol/L。向其中加入 2.56克 Cu粉，待充分反应后，溶液中 Cu2 物质的量浓度为 A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol

2、/L D无法计算 答案： B 试题分析：溶液中 n(H+)=（ 0.4 0.22） 0.1=0.08mol n(NO3-)=0.40.1=0.04mol n(Cu)=2.5664=0.04mol 3Cu + 2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 0.04 0.04 0.08 反应中氢离子完全反应，故 Cu2 物质的量为 0.03mol，浓度为 0.3mol/L。 考点：考查反应体系中离子浓度的计算有关问题。 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P表示压强， T表示温度， n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A反

3、应 ： H 0， p2 p1 B反应 ： H0， T1 T2 C反应 ： H 0， T2 T1；或 H 0， T2 T1 D反应 ： H 0， T2 T1 答案： C 试题分析： A、反应 正向化学计量数减小，压强增大，平衡正向移动，反应物转化率增大，故 p2 p1，温度升高，反应物转化率降低，平衡逆向移动，正向放热，错误； B、 T1 T2，温度高产物量少，平衡逆向移动，正向放热，错误；C、图像不能确定温度的大小（一般根据某量随时间变化确定温度大小），正确； D、改变压强平衡不移动，不能确定温度的大小，错误。 考点：考查平衡移动与图像有关问题。 可逆反应 、 分别在密闭容器的两个反应室中进行

4、，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是： A反应 的正反应是吸热反应 B在平衡（ I）和平衡（ II）中的气体摩尔体积相同 C达平衡（ I）时 X的体积分数为 5/11 D达平衡（ I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 10:11 答案： D 试题分析：反应过程中 气体物质的量减少， 气体物质的量不变。 A、平衡（ I）降温至平衡（ II），左室气体物质的量减少，平衡正向进行，反应放热，错误； B、平衡（ I）和平衡（ II）右室物质的量相同，体积不同，故气体摩尔体积不同，错误； C、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气

5、体体积比等于物质的量比，得出反应后左室物质的量为 28/11mol， X+2Y 2Z 始量 1 2 转化量 a 2a 2a 平衡量 1-a 2-2a 2a 1-a+2-2a+2a=28/11 a=5/11 平衡（ I）时 X的体积分数为 6/1128/11=3/14，错误； D、同温同压下气体压强比等于物质的量比，达平衡（ I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为（ 3+2） :（ 2+28/11） =10:11，正确。 考点：考查化学平衡计算有关问题。 将盛有 12mLNO2和 O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中 O2的体积是 A 1.2mL

6、 B 2.4mL C 3.6mL D 3mL 答案： A 试题分析： 4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 若氧气剩余，则参加反应的气体体积为 10mL，根据反应方程式知 NO2和 O2量分别为 8mL和 2mL，氧气共 4mL； 若 NO2剩余，则量筒中气体为 NO，根据反应 3NO2+H2O= 2HNO3 +NO，得出NO2剩余为 6mL，则参加溶解反应的气体体积为 12-6=6mL，根据反应方程式知NO2和 O2量分别 ,4.8mL和 1.2mL。 考点：考查根据化学方程式进行的过量计算有关问题。 在一定条件下，可逆反应： N2 3H2 2NH3(正反应是放热反应 )达到平衡，当单独改

7、变下列条件后，有关叙述错误的是 A加催化剂， V(正 )、 V(逆 )都发生变化且变化的倍数相等 B加压， V(正 )、 V(逆 )都增大，且 V(正 )增大的倍数大于 V(逆 )增大的倍数 C降温， V(正 )、 V(逆 )都减小，且 V(正 )减小的倍数小于 V(逆 )减小的倍数 D加入氩气， V(正 )、 V(逆 )都增大，且 V(正 )增大的倍数大于 V(逆 )增大的倍数 答案： D 试题分析： A、正确； B、加压，平衡正向移动， V(正 )增大的倍数大于 V(逆 )增大的倍数，正确； C、降温，平衡正向移动，且 V(正 )减小的倍数小于 V(逆 )减小的倍数，正确； D、加入不反应

8、的气体（容器 体积不变），反应速率不变，平衡不移动，错误。 考点：考查平衡移动与反应速率有关问题。 在一固定体积的密闭容器中，充入 2molA和 1molB，发生如下反应： 2A（ g） + B（ g） xC（ g），平衡后， C的体积分数为 W%，若维持容器容积和温度不变， 0.6molA 、 0.3molB 和 1.4molC为起始物质，达到平衡后， C的体积分数也为 W% 。平衡后若缩小容器体积， C的浓度 c（ C）、 C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（ M）和正反应速率 V（正） ，随压强（ P）的变化，一定符合的是 A B C D 答案： D 试题分析：两种状态是等效平衡

9、，该恒容恒温下有两种情况，一种是 x=3，一种是 x=2 的全等平衡，前一种压强不影响平衡，后一种压强增大平衡正向移动。A、压强增大，两种情况 C浓度增大，错误； B、第一种体积分数不变，后一种变大，错误； C、第一种不变，错误； D、增大压强，正逆反应速率均增大，正确。 考点：考查平衡移动、反应速率等有关问题。 一定温度下，向 aL密闭容器中加入 2mol NO2(g)，发生如下反应： 2NO2 2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是 A混合气体的密度不再变化 B混合气体的颜 色变浅 C混合气体中 NO2、 NO、 O2的物质的量之比为 2:2:1 D单位时间内生成 2n mol NO同时

10、生成 2n mol NO2 答案： D 试题分析：根据 “变量不变达平衡 ”来判定。 A、混合气体的密度不变化，错误；B、 NO2(g)有颜色，浓度变小，颜色变浅，且不再变化时达到平衡，错误； C、是一个特定情况，只有不再变化时才达到平衡，错误； D、正确。 考点：考查平衡的标志有关问题。 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅 B冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫 C在 H2， I2(g)和 HI组成的平衡体系中加压后，混合物颜色加深 D Fe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN后颜色变化 答案： C 试题分析：用勒夏特列原理解释的首先是平衡体系，然后是外界条件变

11、化导致平衡移动。 A、存在 NO2 到 N2O4 的平衡，正确； B、压强变化，溶解平衡移动，正确； C、加压，碘单质浓度增大，颜色加深，平衡不移动，错误； D、正确。 考点：考查平衡移动原理等有关问题。 在标况下，将 O2与 NO2按 1:4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，至几乎完全充满烧瓶，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于 A 0.026mol/L B 0.030mol/L C 0.036mol/L D 0.045mol/L 答案： C 试题分析： 4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 烧瓶体积为 v，根据方程式确定生成硝酸的物质的量为 4v

12、/5 22.4 最终烧瓶内溶液的物质的量浓度 = 4v/5 22.4v=0.036mol/L 考点：考查气体物质的量浓度计算有关问题。 可逆反应 N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A 3正 (N2) 正 (H2) B 正 (N2) 逆 (NH3) C 2正 (H2) 3逆 (NH3) D 正 (N2) 3逆 (H2) 答案： C 试题分析：正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡。 A、单向速率，错误；B、不同物质表示正逆反应速率应满足化学计量数关系，错误； C、正确； D、错误。 考点：考查平衡状态的标志有关问题

13、。 在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应： 3A（ g） +B(g) XC(g)+D(S)，向家中通入 6molA和 2molB，向乙中通入1.5molA、 0.5molB、 3molC和 2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的 C的体积分数都是 0.2，下列叙述中正确的是： A平衡时甲中的 A的体积分数为 0.4 B平衡时甲、乙两个容器中的 A、 B的物质的量之比不相等 C若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中的压强之比为 8:5 D若平衡时甲、乙两容器中的 A的物质的量相等 ，则 x=4 答案： C 试题分析：甲乙为等效平衡，该等效

14、平衡有两种情况，若 x=4，为等比等效；若 x=2为等料等效（完全等效）。 A、有两种情况，错误； B、错误； C、若平衡时两容器中的压强不相等，应为第一种情况，气体压强比等于物质的量比，把乙转化为反应物，共有 5mol，则两容器中的压强之比为 8:5，正确； D、错误。 考点：考查等效平衡有关问题。 下列各表述与示意图一致的是 A图 表示向含 Mg2 、 Al3 、 NH4 的盐溶液中滴加 NaOH溶液时，沉淀的量与 NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为 :n(Mg2 ):n(Al3 ):n( NH4 ) 2:3:2 B图 中使用的 NaOH的浓度为 2mol/L C图 中曲线

15、表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂， B点会降低 D图 中物质 A反应生成物质 C， H0； 答案： C 试题分析： A、根据图中各段含义，得到 NaOH溶液为 25mL到 35mL是与 NH4 反应， 35mL到 40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到 n(Mg2 )=0.05mol，根据 Al3 与 NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为 3:1确定，与 Mg2 反应的 NaOH溶液体积为 25-53=10mL， c(NaOH)=0.0520.01=10mol/L 根据 35mL到 40mL段得 n(Al3 )=n(NaOH)=0.00510=0.05mol， 根据 25mL到

16、 35mL段得 n( NH4 )=n(NaOH)=0.0110=0.1mol n(Mg2 ):n(Al3 ):n( NH4 ) 0.05mol： 0.05mol： 0.1mol=1:1:2 本问也可以直接根据 25mL到 35mL和 35mL到 40mL两段判断出 Al3 、 NH4 量的关系，确定答案：，错误； B、错误； C、使用催化剂改变 反应的活化能，但不能改变反应的焓变，正确； D、物质 A反应生成物质 C，为放热反应， H0，错误。 考点：考查图像有关问题。 实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是 A H2和 CO2 B H2和 O2 C Cl2和 CO2 D Cl2和 H

17、2 答案： A 试题分析： A、固液不加热，正确； B、氢气制备用固液不加热，氧气制备用固体加热，错误； C、氯气制备用固液体加热，错误； D、错误。 考点：考查气体的制备有关问题。 下列各分子： BeCl2 PCl3 PCl5 N2 白磷 P4，分子中所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 A B C D 答案： B 试题分析：满足最外层为 8电子结构的判断方法：若化合物中元素的化合价数值与该元素最外层电子数和为 8，则该原子满足最外层 8电子结构。 Be不满足，错误； 正确； P不满足，错误； 单质，满足，正确； 白磷为正四面体结构，满足满足最外层为 8电子结构，正确。 考点：考查 8电子

18、稳定结构的判断有关问题。 下列说法不正确的是 A CCl4是由极性键构成的非极性分子 B胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜 C氯水中通入 SO2气体发生反应，说明 Cl2的氧化性强于 S D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 答案： CD 试题分析： A、正确； B、正确； C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物， 氯水中通入 SO2气体发生反应，说明 Cl2的氧化性强于氧化产物 H2SO4，错误； D、反应条件与反应吸热和放热反应没有直接关联，错误。 考点：考查理论综合有关问题。 下列说法正确的是 A在 101kPa时， 1molC与适量 O2反应生成 1molCO时，放出 110

19、.5kJ热量，则 C的燃烧热为 110.5kJ/mol B在 101kPa时， 1molH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量， H2燃烧热为 285.8kJ/mol C测定 HCl和 NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量 3个温度，即盐酸起始温度、 NaOH起始温度和反应后终止温度 D在稀溶液中： H (aq) OH-（ aq) = H2O（ l)； H= 57.3kJ/mol ，若将含 0.5molH2SO4的浓硫酸与含 1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ 答案： B 试题分析： A、燃烧热是指在 101kPa时， 1mol可燃物完全燃烧放出的热量，完全

20、燃烧是指碳生成气态二氧化碳，错误； B、正确； C、测盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应中的最高温度，错误； D、浓硫酸溶解时放热，故放出的热量大于 57.3kJ。 考点：考查中和热和燃烧热有关问题。 已知反应： H2(g) O2(g) H2O(g) H1 N2(g) O2(g) NO2 (g) H2 N2(g) H2(g) NH3 (g) H3 则反应 2NH3 (g) O2(g) 2NO2 (g) 3H2O(g) 的 H A 2 H1 2 H22 H3 B H1 H2 H3 C 3 H1 2 H2 2 H3 D 3 H1 2 H22 H3 答案： D 试题分析：方程式 3+ 2 - 2

21、得到反应 2NH3 (g) O2(g) 2NO2 (g) 3H2O(g) ，所以该反应的 H 3 H1 2 H22 H3。 考点：考查盖斯定律的应用有关问题。 下列现象或反应的原理解释正确的是 现象或反应 原理解释 A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 B 合成氨反应需在高温条件下进行 该反应为吸热反应 C 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼 D 2CO C O2在任何条件下均不能自发进行 该反应 H 0， S 0 答案： D 试题分析： A、铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是因为铝箔表面上氧化铝的熔点高，没有融化，错误； B、合成氨反应需在高温

22、条件下进行是为了提高反应速率，提高单位时间产量，跟转化率无关，错误； C、镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀原因是前者铁是原电池的负极（铁比锡活泼）加快腐蚀，后者铁是原电池的正极（锌比铁活泼），受到保护，错误； D、正确。 考点：考查反应原理有关问题。 下列离子方程式书写正确的是 : A碳酸氢钙溶液中加入过量的 NaOH溶液： Ca2 HCO3 OH=CaCO3H2O B NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后显酸性： Ba2 OH- H SO42-BaSO4 H2O C FeI2溶液中通入少量 Cl2： 2 Fe2 Cl2=2 Fe3 2Cl- D向 NH4Al（ SO4） 2溶液中滴入

23、 Ba（ OH） 2溶液恰使 SO42-沉淀完全NH4+Al3+2Ba2+2SO42-+4OH- =Al(OH)3+NH3 H2O+2BaSO4 答案： D 试题分析： A、碱过量碳酸氢钙完全反应应满足化学式中离子浓度关系，故 Ca2 2HCO3 2OH=CaCO3 CO32 2H2O，错误； B、溶液为酸性时，完全反应 Ba(OH)2，正确为 Ba2 2OH- 2H SO42- BaSO4 2H2O，错误； C、少量的氯气先氧化碘离子，错误； D、正确。 考点：考查离子方程式的正误判断有关问题。 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 pH试纸变成深蓝色的溶液中： SO32-、 S2

24、O32-、 Na+ 含有大量 S2-的溶液中： Na+、 ClO-、 Cl-、 CO32- AlCl3溶液中： K+、 SiO32-、 NH4+、 NO3- 中性溶液中： Cu2+、 Fe3+、 SO42-、 Cl- 加入铝粉放出氢气的溶液： Na+、 Cl-、 NH4+、 NO3- 在含有大量 HCO3-的溶液中： K+、 Na+、 AlO2-、 Br- A B只有 C D 答案： B 试题分析： pH试纸变成深蓝色的溶液为碱性溶液，共存，正确； S2-被 ClO-氧化不能共存，错误； AlCl3与 SiO32-双水解不能大量共存，错误； Cu2+、Fe3+只能存在酸性溶液中，错误； 加入铝

25、粉放出氢气的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液，强碱性条件下 NH4+不能共存，错误； HCO3-和 AlO2-反应生成氢氧化铝和碳酸根离子不能大量共存，错误。 考点：考查离子共存有关问题。 下列各组关系正确的是： A原子半径 NKOH D酸性 H3AsO4H2SeO4HBrO4 答案： B 试题分析： A、原子半径 NNaOH，错误； D、非金属性 AsSeBr酸性 H3AsO4H2SeO4HBrO4，错误。 考点：考查元素周期律有关问题。 14g铜金合金与足量的某浓度 HNO3反应，将产生的气体用 1.12L(标准状况 )O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 A 9.6

26、g B 6.4g C 3.2g D 1.6g 答案： B 试题分析：依据电子守恒解题。金与硝酸不反应，有 m(Cu)642=1.1222.44 m(Cu)=6.4g 考点：考查氧化还原反应计算有关问题。 三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有关该反应的说法正确的是 : A NF3是氧化剂， H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:1 C若生成 0.2mol HNO3，则转移 0.2mol电子 D NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 答案： D 试题分析： NF3中氮元素化合价为 +3价，

27、 2/3降低为 +2价的 NO， 1/3升高为 +5价的 HNO3，为还原剂； A、 NF3是氧化剂和还原剂，错误； B、还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:2，错误； C、若生成 0.2mol HNO3，则转移 0.4mol电子，错误； D、正确。 考点：考查氧化还原反应概念和原理有关问题。 将 Na2O2逐渐加入到含有 Al3 、 Mg2 、 NH4 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（ mol)与加入 Na2O2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al3 、 Mg2 、 NH4 的物质的量分别为 A 2 mol、 3 mol、 8 mol B 3 mol、 2 mol、 8 mol

28、 C 2 mol、 3 mol、 4 mol D 3 mol、 2 mol、 4 mol 答案： C 试题分析： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 分析图中拐点可以得出，当 Na2O2的量为 8mol时产生 4mol氧气， Al3 、 Mg2 、 NH4 反应完全，到 9mol时，氢氧化铝溶解完全，故有 n(Al3 )=n(Al(OH)3)=2mol n(NH4 )=n(NH3)=8-4=4mol n(Mg2 )=n(Mg(OH)2)=3mol 考点：考查图像的识别与计算有关问题。 实验题 研究氧化还应常用到高锰酸钾，高锰酸钾是一种重要的化学试剂。为了增强其氧化性常将其酸化

29、，但在酸性条件下其水溶液不很稳定，会分解生成二氧化锰和氧气，而在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。 （ 1）高锰酸钾溶液保存的注意事项_。 酸性溶液中高锰酸钾分解的离子方程式 _。 （ 2）草酸可使酸性高锰酸钾溶掖褪色，请写出此反应的离子方程式_。 （ 3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表： 滴入 KMnO4认溶液的次序（每滴溶液等体积） KMnO4溶液紫色褪去的时间 先滴入第 1 滴 1min 褪色后再滴入第 2 滴 15s 褪色后再滴入第 3 滴 3s 褪色后

30、再滴入第 4 滴 1s 请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因_。 （ 4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠来标定高锰酸钾济液的浓度。他们准确称取 2.680g纯净的草酸钠配成 500mL溶液，每次准确量取 25.00mL溶液酸化后用 KMnO4溶液滴定。 高锰酸钾溶液应装在 _（填下途中的仪器编号）。 甲 乙 丙 丁 为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是 _。 当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗 KMnO4溶液 20.00mL（多次测定的平均值），则 KMnO4溶液的浓度为 _。 （附原子相对质量 K=39Mn=55O=16 Na=23

31、C=12） 答案： （ 1）配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中避光保存； 4MnO4-+4H+= MnO2+3O2+2H2O （ 2） 2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+10CO2+8H2O （ 3）反应生成的 Mn2+对反应又催化作用，且浓度大催化效果更好； （ 4） 丙 逐滴滴入高锰酸钾溶液， 待前一滴溶液褪色后再滴加，防止应反应不及时导致分解； 0.0200mol/L 试题分析：（ 1）在酸性条件下其水溶液不很稳定，会分解生成二氧化锰和氧气，而在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。所以保存高锰酸钾应配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中避光保存； 4MnO4-+4H

32、+= MnO2+3O2+2H2O （ 2） 2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+10CO2+8H2O （ 3）反应体系温度不变，但反应速率加快，故是反应产生催化剂所致，反应生成的 Mn2+对反应又催化作用，且浓度大催化效果更好；（ 4）高锰酸钾溶液为氧化性溶液，应盛放在酸性滴定管中；逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴溶液褪色后再滴加，防止应反应不及时导致分解； 考点：考查氧化还原反应滴定有关问题。 填空题 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大； A元素是原子半径最小的原子； B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X； D与 A同主族，且与 E同

33、周期； E元素的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4， A、 B、 D、 E这四种元素，每一种与 C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合 物。请回答下列问题： （ 1） C和 E两元素相比较，非金属性较强的是 (填元素名称 )，可以验证该结论的是 (填写编号 ) A比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B比较这两种元素的原子的电子层数 C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D比较这两种元素的单质与氢化合的难易 （ 2） C、 D两元素形成的原子个数比为 1:1的化合物与 C、 E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式： ； 。 （ 3）某工业生产

34、的核心反应是 ： 2EC2(g) C2(g) 2EC3(g) H 0，回答下列问题： 此反应的平衡常数表达式为 K= ，随着温度的升高，上述平衡常数 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 将一定量的 EC2(g)和 C2(g)放入 1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得 EC2为 0.11mol， C2为 0.05mol， EC3为 0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数 K= 。 EC2的转化为 EC3转化率 = 。 （ 4） A、 C、 E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有 18个电子，乙有 10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ； （ 5）

35、 在火箭推进器中装有液态 B2A4和液态 A2C2，已知 0.4mol.液态 B2A4和足量液态 A2C2反应，生成气态 B2和气态 A2C，放出 256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。 B2A4 又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30% 的 KOH 溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极 ，负极 答案：（ 1）氧 BCD （ 2） Na2O2+SO2=Na2SO4， 2Na2O2+2SO,3=3Na2SO4+O2， （ 3） k=c(SO,3)/c(SO2)c(SO2) k=23。 8 36.36%； （ 4） HS-+OH-

36、=S2-+H2O （ 5） N2H4(l)+ 2H2O2 (l)= N2(g) + 4H2O(g) H=-641.5kJ/mol O2+2H2O+4e- =4OH-; N2H4+4OH-4e- = 2H2O+N2 试题分析： A、 B、 C、 D、 E分别为 H、 N、 O、 Na、 S，（ 1）非金属性 O大于S，可以通过其与氢气化合的能力，氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断；（ 2） C、 D 两元素形成的原子个数比为 1:1 的化合物为 Na2O2， C、E两元素形成的两种化合物为 SO2、 SO3， 反应为 Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO,3=3N

37、a2SO4+O2（ 3） 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，k值变小； 平衡三步计算， k=23。 8，转化率为 36.36%；（ 4） HS-+OH-=S2-+H2O; （ 5） N2H4(l)+ 2H2O2 (l)= N2(g) + 4H2O(g) H=-641.5kJ/mol O2+2H2O+4e- =4OH-; N2H4+4OH-4e- = 2H2O2 +N2 考点：考查化学原理综合有关问题。 已知 2NO2(g) N2O4(g) H= -52.7kJ mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验： .该小组的同学取了两个烧瓶 A和 B，分别加入

38、相同浓度的 NO2与 N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧， 并将 A和 B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和 NH4NO3固体。请回答下列有关问题 （ 1）观察到的实验现象为： _ （ 2）由实验现象可知，升高温度，该化学平衡向 _（填 “正 ”或 “逆 ”）反应方向移动，反应中 NO2的转化率将 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或“不变 ”）。 .在三支容积均为 30mL针筒中分别抽入 10mLNO2气体，将针筒前端封闭。实验过程中第一支针筒不做任何操作，仅作为实验现象观察时的参照对象。 （ 3）某同学将第二支针筒活塞迅速推至 5mL处，此时气体的颜色变

39、深，一段时间后气体颜色又变浅了。试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因：_。 （ 4）某同学将第三支针筒活塞迅速拉至 20mL处。 该同学观 察到的现象是： _ 在此过程中，该反应的化学平衡常数将 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或“不变 ”）。 答案：（ 1） A瓶中气体颜色加深， B瓶中气体颜色变浅 （ 2分） （ 2）逆；减小 （ 3）增大压强，平衡向正反应方向移动， NO2浓度减小（ 2分） （ 4） 气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅；（ 2分） 不变 试题分析： A瓶，浓硫酸溶解放热，温度升高； B瓶 NH4NO3固体溶解吸热，体系温度降低。（ 1）温度

40、高平衡逆向进行， NO2浓度大，气体颜色加深；（ 2）升温平衡逆向移动，反应物转化率降低；（ 3）压缩体积，气体浓度增大，颜色加深；后压强增大，平衡正向移动， NO2 浓度变小，颜色变浅。（ 4）体积增大，气体浓度降低，颜色变浅；后压强减小，平衡逆向进行， NO2浓度变大，颜色加深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅；温度不变，平衡常数不变。 考点：考查平衡移动有关问题。 海水综合利用的工艺流程图如下： （ l）电解 NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有 H2 、 或 H2、 。 （ 2）步骤 I中已获得 Br2，步骤 II中又将 Br2还原为 Br-，其目的是 。 （ 3）步骤 II用 SO

41、2水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式为 ，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。 （ 4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得 MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为： a将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到 Mg(OH)2沉淀； c在 Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到 MgCl2溶液，再经蒸发结品得到 MgCl2 6H2O; d将 MgCl2 6H2O在一定条 件下加热得到无水 MgCl2电解熔融的氯化镁可得到 Mg。 步骤 d中的 “一定条件 ”指的是 ，目的是 ; 有同

42、学认为：步骤 b后可加热 Mg(OH)2得到 MgO，再电解熔融的 MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由： 。 答案：（ 1） Cl2 NaOH NaClO （ 2）富集溴元素 （ 3） Br2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Br-（ 2分） 强酸对设备的严重腐蚀 （ 4） 在 HCl气氛中 抑制 MgCl2水解 不同意，因为 MgO的熔点很高，熔融时会耗费大量的能量而增加成本。 试题分析：（ 1）电解 NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有 H2、 Cl2、NaOH，若产物充分混合则 Cl2与 NaOH反应生成 NaClO；（ 2）步骤 I中已获得 Br2是低浓度的，需要进一步富集达到工业生产的目的；）（ 3）反应产生强酸，具有腐蚀作用；（ 4）将 MgCl2 6H2O在加热时会发生水解，故应在 HCl气氛中加热，抑制 MgCl2水解；因为 MgO的熔点很高，熔融时会耗费大量的能量而增加成本，所以采用电解 MgCl2。 考点：考查工业流程中原理、操作、评析等有关问 题。