1、2014年高考化学苏教版总复习 10-2 物质的检验、分离和提纯练习卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述中正确的是 ( ) A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C某溶液加入 CCl4， CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I- D某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag 答案： A 某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 ( ) A原溶液中一定含有 SO42- B原溶液中一定含有 NH
2、4+ C原溶液中一定含有 Cl- D原溶液中一定含有 Fe3 答案： B 下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( ) 实验操作 现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42- B 将某气体通入澄清石灰水中 变浑浊 该气体一定是 CO2 C 向某溶液中加入 2滴KSCN溶液 溶液不显红色 溶液中一定含有 Fe2 另取样，先滴入氯水，再滴入 KSCN溶液 溶液变为红色 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热 有银镜生成 该物质一定是葡萄糖 答案： C 为了证明 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O(硫酸亚铁铵晶体 )的成分中含有
3、NH4+、 Fe2 、SO42-和 H2O，下列实验叙述中不正确的是 ( ) A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入 2滴 KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2 C取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 SO42- D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加入少量稀 NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有 NH4+ 答案： D
4、下列除去杂质的方法正确的是 ( ) A除去 CO2中混有的 HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气 B除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去 Cu粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 答案： C 取少量无机盐溶液，对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 ( ) A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有 Ag B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有 CO32- C加入 NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有 NH4+ D加入 BaCl2溶液，
5、产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有 SO42- 答案： C 下列关于离子检验的说法中正确的是 ( ) A向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有 CO32- B向某溶液中加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有 Cl- C向某溶液中加入盐酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- D向某溶液中加入 2滴 KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有 Fe2 答案： D 下列有关分离和提纯的说法正确的是 ( ) A用浓溴水除去苯中混有的苯酚 B用蒸馏的方法从海水中得到淡水 C用分液的方
6、法分离乙酸和乙酸乙酯 D用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气 答案： B 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( ) A用图 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B用图 所示装置蒸干 NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl晶体 C用图 所示装置制取少量纯净的 CO2气体 D用图 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 答案： D 不能鉴别 AgNO3、 BaCl2、 K2SO3和 Mg(NO3)四种溶液 (不考虑它们间的相互反应 )的试剂组是 ( ) A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液 C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液 答案： D 下列实验操作正确的是 ( ) A中和滴
7、定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B盛放 NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D NaCl溶液热发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 答案： D 下列叙述错误的是 ( ) A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3-己烯 C用水可区分苯和溴苯 D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 答案： D 填空题 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： Fe2 、 Mg2 、 Al3 、 Ba2 、NO3-、 SO42-、 Cl-、 I-、 HCO3-，取该溶液进行实验： 实验步骤 实验现象 (1)取少量该溶液
8、，加几滴紫色石蕊试液 溶液变红 (2)取少量该溶液加热，加 Cu片和浓 H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 (3)取少量该溶液，加 BaCl2溶液 有白色沉淀 (4)取 (3)中上层清液，加 AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀 HNO3 (5)取少量该溶液，加 NaOH溶液 有白色沉淀， NaOH过量时沉淀部分溶解 由此判断： (1)溶液中肯定不存在的离子有 _，溶液中肯定存在的离子是 _。 (2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法 (写明操作、现象、结论 )_。 答案： (1)Fe2 、 HCO3-、 I-、 Ba2 ； NO3-、 SO42-、 Mg2 、 A
9、l3 (2)Cl-的检验：取少量原溶液加足量的 Ba(NO3)2溶液，过滤后，向滤液中加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解可证明有 Cl- 有一瓶澄清的溶液，其中可能有 NH4+、 K 、 Na 、 Mg2 、 Ba2 、 Al3 、 Cl-、I-、 NO3-、 CO32-、 S2-、 SO42-、 AlO2-、 MnO4-，取该溶液进行以下实验： (1)取 pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 _离子的存在； (2)取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4层呈紫色，可以排除 _离子的存在； (3)另取出部分溶液逐滴加入 NaOH溶液，使溶液从酸
10、性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 _离子的存在； (4)取出部分上述碱性溶液滴加 Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明_离子存在，又可排除 _离子的存在； (5)将 (3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 _，还不能确定是否存在的离子是 _。 答案： (1)CO32-、 S2-、 AlO2- (2)NO3-、 MnO4- (3)Mg2 、 Al3 (4)Ba2 ； SO42- (5)I-、 NH4+、 Ba2 ； K 、 Na 、 Cl- 请你利用下列装置来证明浓硫酸与足
11、量锌反应时可得到 SO2、 H2 两种气体，所需试剂自选。 (1)在下面的方框中，画出实现上述实验目的的装置示意图 (仪器选自于下图，夹持装置、连接胶管、橡皮塞及尾气处理装置不必画出，也不必标出装置内试剂，需要加热的仪器下方用 标出 )，按气流流向在每件仪器下方标出字母 A、 B、C 其他可选用的仪器 (数量不限 )简易表示如下： (2)根据方框中的装置图，填写下表： 仪器符号 仪器中所加物质 作用 最后一种装置 (作图时请对其编号 ) 浓硫酸 防止空气中水蒸气进入E中干扰实验 答案： (1)如下图所示。 (2)如下表所示。 仪器符号 仪器中所加物质 作用 A 品红溶液 检验 SO2 B 酸性
12、 KMnO4溶液 除去 SO2 C 浓硫酸 除去水蒸气 D 氧化铜 将 H2氧化为 H2O E 无水硫酸铜 检验 H2O，证明有 H2生成 (其他合理答案：也可 ) 下表是实验室制备气体的有关内容： 编号 实验内容 实验原理 气体发生装置 制氧气 H2O2O 2 制氨气 NH4ClNH 3 是氯气 HClCl 2 (1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_(填气体的化学式，下同 )；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 _。 (2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。 (3)若用上述制备 O2的装置制备 NH3，则选择的试剂为 _。 (4)制备 Cl2需用 8 mol L-1的盐酸 100 mL，现用 12 mol L-1的盐酸来配制。 为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的 _(填序号 )： 配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有 _、 _、_。 答案： (1)Cl2 NH3 (2) 编号 发生装置 D B A或 D (3)浓氨水和固体氢氧化钠 (或生石灰等 ) (4) C 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒
