1、2014年高考化学苏教版总复习 12-2 微粒间作用力与物质性质练习卷与答案（带解析） 选择题 在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是 ( ) A由分子间作用力结合而成，熔点低 B固体或熔融后易导电，熔点在 1000 左右 C由共价键结合成网状结构，熔点高 D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 答案： B 据美国科学杂志报道：在 40GPa高压下，用激光器加热到 1800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是 ( ) A该晶体属于分子晶体 B该晶体易汽化，可用作制冷材料 C一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应 D每摩尔该晶体中含 5 mol CO 键
2、答案： C 气态原子生成 1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是 ( ) A元素的第一电离能越大，其金属性越强 B元素的第一电离能越小，其金属性越强 C金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关 D同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大 答案： B 观察下表模型并结合有关信息，判断下列说法中不正确的是 ( ) B12结构单元 SF6分子 S8分子 HCN 结构模型示意图 备注 熔点 1873 K 易溶于 CS2 A.单质硼属于原子晶体，每个 B12结构单元中含有 30个 BB 键和 20个正三角形 B S
3、F6是由极性键构成的非极性分子 C固态硫 S8属于原子晶体 D HCN的结构式为 HCN 答案： C 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ) A SO2、 SiO2 B CO2、 H2O C NaCl、 HCl D CCl4、 KCl 答案： B 下图是晶体结构中具有代表性的最小重复单元 (晶胞 )的排列方式，图中：X 、 Y ， Z 。其对应的化学式不正确的是 ( ) 答案： B 下列说法中正确的是 ( ) A离子晶体中每个离子的周围均吸引着 6个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外加电扬的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液
4、态或气态 D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 答案： D 关于氢键，下列说法正确的是 ( ) A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键 C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 答案： C 现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属 AB型的是 ( ) 答案： B 下列说法中正确的是 (NA为阿伏加德罗常数 )( ) A 28 g晶体硅中含有 SiSi 键的个数为 2NA B 124 g白磷 (P4)晶体中含有 PP 键的个数为 4NA C 12 g金刚石中含有 CC 键的个数为 4NA D SiO2晶
5、体中每 1 mol Si可与氧原子形成 2NA个共价键 (SiO 键 ) 答案： A 下列叙述肯定正确的是 ( ) A在离子晶体中不可能存在非极性键 B在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 C在极性分子中不可能存在非极性键 D在原子晶体中不可能存在极性共价键 答案： B 在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是 ( ) A熔点： CO2KClSiO2 B沸点：乙烷戊烷 2-甲基丁烷 C密度：苯 水 1,1,2,2-四溴乙烷 D热稳定性： HF HCl H2S 答案： B 填空题 D、 E、 X、 Y、 Z是周期表中的前 20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依
6、次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形 (V形 )、直线形。回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为 。 (2)上述 5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ，写出该元素的任意 3种含氧酸的化学式： 、 、 。 (3)D和 Y形成的化合物分子的空间构型为 。 (4)D和 X形成的化合物的化学键类型是 ，其晶体类型是 。 (5)试比较 D和 X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由： 。 答案： (1)SO3 (2)Cl HClO、 HClO2、 HClO3、 HClO4(任写 3种即可 ) (3)直线形 (4)共价键 原子晶体 (5)D 的最高价氧化物是 CO2， X 的最高价氧化
7、物是 SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间作用力。 已知 A、 B、 C、 D和 E都是元素周期表中前 36号的元素，它们的原子序数依次增大。 A与其他 4种元素既不在同一周期又不在同一主族。 B和 C属同一主族， D和 E属同一周期，又知 E是周期表中 1 18列中的第 7列元素。 D的原子序数比 E小 5， D跟 B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。 请回答： (1)A元素的名称是 。 (2)B的元素符号是 ， C的元素符号是 ， B与 A形成的化合物比 C与 A形成的化合物沸点高，其原因是 。 (3
8、)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的 2价离子的电子排布式为 。 (4)从图中可以看出， D跟 B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为 ag cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式 )。 答案： (1)氢 (2)F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键 (3)4 B 锰 1s22s22p63s23p63d5 (4)CaF2 .下列说法中正确的是 。 A SO2和 O3、 PO43-和 ClO4-互为等电子体 B甲烷分子失去一个 H ，形成 CH3-，其碳原子的杂化类型发生了改变 C Ti原子的核外电子排布式为 Ar3d34s2 D C
9、S2、 H2O、 C2H2都是直线形分子 E CH4、 BCl3、 CO2都是含有极性键的非极性分子 .立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题： (1)在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐 ，比较下列原子的第一电离能： Be B， N O(填 “ ”“”)，其原因是 。 (2)如图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为 ，该晶体中 B原子填充 N原子的 空隙。若该晶胞的边长为 a cm，那么该晶体的密度为 g/cm3(只要求列出算式 )。 (3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的
10、低，试分析其原因： 。 (4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称 “白石墨 ”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中 N原子的杂化 轨道类型为 ，请画出六方氮化硼的平面结构示意图 (用 “”代表 N原子，用 “”代表 B原子，每种原子不少于 7个 )。 答案： ( )AE ( )(1)增大 Be原子中 2s轨道处于全充满状态， N原子中 2p轨道处于半充满状态，是比较稳定的状态，故它们的第一电离能高于两边相邻的原子 (2)BN 四面体 (3)立方氮化硼晶体中氮硼键的键长比金刚石晶体中碳碳键的键长要长，故熔点比金刚石的低 (4)sp2 2012年在全球市场需求增速减缓形势下
11、，我国 LED产业进入了行业格局重组和竞争模式转变的新阶段。目前市售 LED晶片，材质基本以 GaAs(砷化镓 )、AlGaInP(磷化铝镓铟 )、 InGaN(氮化铟镓 )为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。 试回答： (1)镓的基态原子的电子排布式是 。 (2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子 (白色球 )个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。 (3)N、 P、 As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 (用氢化物分子式表示 )。 (4)砷化镓可由 (CH3)3Ga和 AsH3在 700 时制得。 (CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。 (5)比较二者的第一电离能： As Ga(填 “”“ ”或 “ ”)。 (6)下列说法正确的是 (填字母 )。 A砷化镓晶胞结构与 NaCl相同 B GaP与 GaAs互为等电子体 C电负性： As Ga D砷化镓晶体中含有配位键 答案： (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或 Ar3d104s24p1) (2)4 正四面体 (3)NH3 AsH3 PH3 (4)sp2杂化 (5) (6)BCD
