1、2014高考化学苏教版总复习 专题 1化学家眼中的物质世界练习卷与答案（带解析） 选择题 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是 ( ) A B C D 垃圾 废易拉罐 废塑料瓶 废荧光灯管 不可再生废纸 垃圾 分类 答案： B 已知 Q 与 R的摩尔质量之比为 9： 22，在反应 X 2Y=2Q R中，当 1.6 g X和 Y完全反应后生成 4.4 g R，则参与反应的 Y和生成物 Q 的质量之比为( ) A 46： 9 B 32： 9 C 23： 9 D 16： 9 答案： D 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ( ) A明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B
2、 FeCl3溶液能与 Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 答案： C 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 ( ) A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B CaO 能与 SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D镧镍合金能大量吸收 H2形成金属氢化物，可作储氢材料 答案： C 有如下反应： H2S H2O2=S 2H2O S O2 SO2 SO2 Br2 H2O=HBr H2SO4 下列物质的氧化性强弱判断正确的是 ( ) A H2O2S O2SO2 B
3、H2O2O2 Br2O2 C Br2H2O2 SO2S D Br2H2O2 Br2SO2 答案： A 下列与化学概念有关的说法正确的是 ( ) A化合反应均为氧化还原反应 B金属氧化物均为碱性氧化物 C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 答案： C 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 ( ) A 1： 1： 1 B 2： 2： 1 C 2： 3： 1 D 4： 3： 2 答案： B 下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是 ( ) 选项 甲 乙 丙
4、丁 A S SO2 H2SO4 SO3 B CO2 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 C N2 HNO3 NO2 NH3 D SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 CaSiO3 答案： B 下列事实与胶体性质无关的是 ( ) A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B盐碱地保肥能力差 C一束平行光线照射蛋白质溶液，从侧面可以看到一束光亮的通路 D氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 答案： D 氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是 ( ) A 16O2与 18O3互为同位素 B氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物 C氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为 1： 2
5、 D O2变成 O3以及 16O变成 18O 的变化均属于化学变化 答案： C 2011年冬天，全国多个地区发生持续大雾天气， “PM2.5”数据监测纳入公众视野。 “PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 ( ) A雾属于胶体，能产生丁达尔现象 B持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响 C大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系 D空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康 答案： C 下列各项叙述正确的是 ( ) A由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 B具有相同质子数的粒子都属于同种元素 C一种元素可有多种离子，但只有一种显
6、电中性的原子 D有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应 答案： D 下列对非金属元素 (除稀有气体元素外 )的相关判断正确的是 ( ) 非金属元素都是主族元素 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素 R所形成的含氧酸盐 (MaROb)中的 R元素必定呈现正价 A B C D 答案： D 下列离子方程式的书写正确的是 ( ) A误将洁厕灵与 “84”消毒液混合： 2H Cl- ClO-=Cl2 H2O B玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀： SiO2 2Na 2OH-=Na2SiO3 H2O C氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板
7、： Fe3 Cu=Fe2 Cu2 D从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I- H2O2=I2 2OH- 答案： A 下列说法中正确的是 ( ) A NH3的水溶液可以导电，说明 NH3是电解质 B标准状况下， 6.72 L NO2气体与水完全反应转移电子数为 1.2041023 C向水中通入氯气发生反应的离子方程式为： Cl2 H2O=2H Cl- ClO- D加入铝片能放出 H2的溶液中可能大量共存的离子： Na 、 NO3-、 NH4+、 SO42- 答案： B 在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A Fe2 、 Al3 、 ClO-、 Cl- B K 、 Cu2 、 OH-、 NO3
8、- C NH4+、 Na 、 Br-、 SO42- D Mg2 、 H 、 SiO32-、 SO42- 答案： C 填空题 已知 A、 B、 C为中学化学中常见的单质。室温下， A为固体， B和 C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按图进行反应。 回答下列问题： (1)A、 B、 C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_。 氢化物 酸 碱 盐 氧化物 (2)A、 B、 C 三种元素中有一种是金属，则这种元素是 A、 B、 C 中的 _，理由是 _。 (3)如果 E溶液是一种强酸，则 E的化学式为 _。 答案： (1) (2)A 金属单质在室温下不可能为气态 (3)HCl 某
9、校化学小组学生进行 “气体相对分子质量的测定 ”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值 )。 气体 烧瓶和气体的总质量 (g) A 48.4082 B 48.4082 C 48.4082 D 48.4342 E 48.8762 已知标准状况下，烧瓶的容积为 0.293 L，烧瓶和空气的总质量为 48.4212 g，空气的平均相对分子质量为 29。 A、 B、 C、 D、 E是中学常见的气体。 (1)上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是 (写化学式 )_ (2)D的相对分子质量是 _。 (3)在标准状况下， 11.2
10、L D气体中含有共用电子对的数目为 _。 (4)A、 B、 C可能的化学式是 _。 答案： (1)SO2 (2)30 (3)3.5NA或 2.1071024 (4)N2、 CO、 C2H4 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物 FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54 g的 FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使 Cl-和 OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH-用0.40 mol L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0 mL。计算该样品中氯的
11、物质的量，并求出 FeClx中 x值： _(列出计算过程 )； (2)现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得 n(Fe)： n(Cl) 1：2.1，则该样品中 FeCl3的物质的量分数为 _。在实验室中， FeCl2可用铁粉和 _反应制备， FeCl3可用铁粉和 _反应制备； (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 _； (4)高铁酸钾 (K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为_；与 MnO2-Zn电池类似， K2FeO4-Zn也可
12、以组成碱性电池， K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 _，该电池总反应的离子方程式为 _。 答案： (1)n(Cl) 0.0250 L0.40 mol L-1 0.010 mol,0.54 g-0.010 mol35.5 g mol-1 0.185 g， n(Fe) 0.0033 mol， n(Fe)： n(Cl) 0.0033：0.0101： 3， x 3 (2)0.1； HCl； Cl2 (3)2Fe3 2I-=2Fe2 I2 (4)2Fe(OH)3 4OH- 3ClO-=2FeO42- 3Cl- 5H2O； FeO42- 3e- 4H2O=Fe(OH)3 5OH-； 3Zn
13、 2FeO42- 8H2O=3Zn(OH)2 2Fe(OH)3 4OH- 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种： K 、 NH、Ba2 、 Al3 、 Fe3 、 Cl-、 SO42-、 CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取 3份 100 mL该溶液分别进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 1 加过量盐酸 无气体产生 2 加足量 NaOH溶液并加热 收集到气体 1.12 L(已折算成标准状况下的体积 )，并有红褐色沉淀生成，将沉淀过滤洗涤、干燥、灼烧，称重得1.60 g固体。 3 加足量 BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量 第一次称量读数为 2.33
14、 g 试回答下列问题： (1)根据实验 1对 CO32-是否存在的判断是 _， (填 “一定存在 ”“一定不存在 ”或 “不能确定 ”)；根据实验 1 3判断混合物中一定不存在的离子是 _。 (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度 (可不填满 )： 阴离子符号 物质的量浓度 (mol L-1) 答案： (1)一定不存在； Ba2 (2)见下表。 阴离子符号 物质的量浓度 (mol L-1) Cl- 0.9 SO42- 0.1 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3- 4H 3e-=NO 2H2O。 KMnO4、 Na2CO3、 Cu2O、
15、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质 (甲 )能使上述还原过程发生。 (1)写出该氧化还原反应的化学方程式： _。 (2)反应中硝酸体现了 _、 _。 (3)反应中若产生标准状况下 11.2L气体，则转移电子的物质的量是 _ mol。 (4)现称取含有杂质的甲样品 (杂质与酸不反应 )5.4 g，恰好与 100 mL 1.4 mol L-1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为 _。 (5)若 1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。 答案： (1)14HNO3 3Cu2O=6Cu(NO3)2 2NO 7H2O (2)酸性；氧化性 (3)1.5 (4)80% (5)使用了较浓的硝酸，产物中有 NO2生成
