1、2014高考化学苏教版总复习 专题 8溶液中的离子反应练习卷与答案（带解析） 选择题 下列物质中的分类组合正确的是 ( ) A B C D 强电解质 HF CuSO4 H2SO4 BaSO4 弱电解质 HI CH3COOH CaCO3 NH3 H2O 非电解质 SO2 Cu H2O CH3CH2OH 答案： D 在 tC时， Ag2CrO4(橘红色 )在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 又知 AgCl的 Ksp 1.810-10。 下列说法不正确的是 ( ) A tC时， Ag2CrO4的 Ksp为 110-8 B在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4不能使溶液由 Y点变为 X点
2、 C tC时， Y点和 Z点的 Ag2CrO4的 Ksp相等 D tC时，将 0.01 mol L-1 AgNO3溶液滴入 20 mL 0.01 mol L-1 KCl和 0.01 mol L-1 K2CrO4的混合溶液中， Cl-先沉淀 答案： A 物质的量浓度相等的 4种溶液： H2S、 NaHS、 Na2S、 H2S和 NaHS的混合液。下列说法正确的是 ( ) A溶液 pH由大到小的顺序： B c(H2S)由大到小的顺序： C在 Na2S溶液中： 2c(Na ) c(H2S) c(HS-) c(S2-) D在 NaHS溶液中： c(H ) c(Na ) c(OH-) c(HS-) c(
3、S2-) 答案： C 下列说法正确的是 ( ) A常温下，将 pH 3的醋酸溶液稀释到原体积的 10倍后，溶液的 pH 4 B为确定某酸 H2A是强酸还是弱酸，可测 NaHA溶液的 pH。若 pH7，则H2A是弱酸；若 pH 答案： C 室温下，取 0.3 mol L-1HY溶液与 0.3 mol L-1 NaOH溶液等体积混合 (忽略混合后溶液体积的变化 )，测得混合溶液的 pH 9，则下列说法 (或关系式 )正确的是 ( ) A混合溶液中由水 电离出的 c(OH-) 10-9 mol L-1 B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y-)c(Na )c(OH-)c(H ) C混合溶液中 c(
4、Na ) c(Y-) c(HY) 0.3 mol L-1 D混合溶液中 c(OH-)-c(HY) c(H ) 110-9 mol L-1 答案： D 已知温度 T时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a mol L-1的一元酸 HA与 b mol L-1的一元碱 BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ( ) A a b B混合溶液的 pH 7 C混合溶液中， c(H ) mol L-1 D混合溶液中， c(H ) c(B ) c(OH-) c(A-) 答案： C 室温下，在 pH为 5的 NH4Cl溶液、 pH为 9的 NaHCO3溶液和 pH为 5的盐酸中，水的电离度分别为：
5、 1、 2、 3，它们之间的大小关系是 ( ) A 13 C 123 D无法判断 答案： B 下图是向 100 mL的盐酸中逐渐加入 NaOH溶液时，溶液的 pH变化图像，根据如图所得结论正确的是 ( ) A原来盐酸的物质的量浓度为 0.1 mol L-1 B NaOH溶液的浓度为 0.1 mol L-1 C原来盐酸的物质的量浓度为 1 mol L-1 D NaOH溶液的浓度为 0.01 mol L-1 答案： A 室温下，取 0.2 mol L-1CH3COOH溶液与 0.2 mol L-1 NaOH溶液等体积混合 (忽略混合后溶液体积的变化 )，测得混合溶液的 pH 8，则下列说法 (或关
6、系式 )正确的是 ( ) A混合溶液中由水电离出的 c(H ) 10-8 mol L-1 B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(CH3COO-)c(Na )c(OH-)c(H ) C混合溶液中 c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO-) 0.2 mol L-1 D混合溶液中 c(OH-)-c(CH3COOH) c(H ) 110-8 mol L-1 答案： D 25C时，在 1.0 L浓度均为 0.01 mol L-1的某一元酸 HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得 c(Na )c(A-)，则下列描述中，不正确的是 ( ) A该溶液的 pH 答案： A 醋酸是重要的一元酸，在有机和
7、无机反应中都有应用。 (1)在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如 下表： 反应 乙醇 (mol) 乙酸 (mol) 乙酸乙酯 (mol) 1 2 2 1.33 2 3 2 1.57 3 4 2 x 4 5 2 1.76 由表中数据推测，数值 x的范围是 _。 (2)现有 25C时， pH 3的醋酸。请回答以下问题： 若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中 将 _(填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)； 若向醋酸中加入稀 NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_7(填 “”“ c(CH3COO-)c(Na )c(H )c(OH-) 下表是不同温度下水的离子
8、积常数： 温度 / 25 T1 T2 水的离子积常数 110-14 a 110-12 试回答以下问题： (1)若 25”、 “ 水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 (2)1000 (3)9 11 c(Na )c(SO42 )c(H )c(OH-) (4)a b 14 (1)将 0.15 mol L-1稀硫酸 V1 mL 与 0.1 mol L-1 NaOH溶液 V2 mL 混合，所得溶液的 pH为 1，则 V1： V2 _。 (溶液体积变化忽略不计 ) (2)常温下，某水溶液中存在的离子有： Na 、 A-、 H 、 OH-，据题意，回答下列问题： 若该水溶液由 0.
9、1 mol L-1 HA溶液与 0.1 mol L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的 pH_7。 若溶液 pH7，则 c(Na )_c(A-)，理由是 _。 若该溶液由 pH 3的 HA溶液 V1 mL 与 pH 11的 NaOH溶液 V2 mL 混合而得，则下列说法正确的是 _。 A若反应后溶液呈中性，则 c(H ) c(OH-) 210-7mol L-1 B若 V1 V2，反应后溶液 pH一定等于 7 C若反应后溶液呈酸性，则 V1一定大于 V2 D若反应后溶液呈碱性，则 V1一定小于 V2 答案： (1)1： 1 (2) 大于或等于 (或 ) 大于 (或 )； 根据电荷守恒 c(H
10、 ) c(Na ) c(OH-) c(A-)，由于 c(OH-)c(H )，故 c(Na )c(A-) AD 已知： I2 2S2O32 =S4O62 2I-。相关物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.210-20 2.610-39 1.710-7 1.310-12 (1)某酸性 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3，为得到纯净的 CuCl2 2H2O 晶体，加入 _，调至 pH 4，使溶液中的 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的 c(Fe3 ) _。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2 2H2O 晶体。
11、 (2)在空气中直接加热 CuCl2 2H2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是_(用化学方程式表示 )。由 CuCl2 2H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2的合理方法是 _。 (3)某学习小组用 “间接碘量法 ”测定含有 CuCl2 2H2O 晶体的试样 (不含能与 I-发生反应的氧化性杂质 )的纯度，过程如下：取 0.36 g试样溶于水，加过量 KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.1000 mol L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。 可选用 _作滴定指示剂，滴定终点的现象是 _。 CuCl2溶液与 KI反应的离
12、子方程式为 _。 该试样中 CuCl2 2H2O 的质量分数为 _。 答案： (1)Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3； 2.610-9mol L-1 (2)2CuCl2 2H2O Cu(OH)2 CuCl2 2HCl 2H2O 主要产物写成 Cu(OH)2、 Cu(OH)Cl、 CuO 均可 ；在干燥的 HCl气流中加热脱水 (3) 淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不复色 2Cu2 4I-=2CuII2 95% 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验： 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制 250 mL 0.2 mol L-1的醋酸溶液，用 0.2 mol
13、L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用 NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： (1)配制 250 mL 0.2 mol L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 _和 _。 (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用 0.2000 mol L-1的 NaOH溶液对 20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗 NaOH溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗 NaOH溶液的体积 (mL) 20.05 20.00 18.80 19.95 则该醋酸溶液的准确浓度为 _。 (保留小数点后四位 ) 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用 pH计测定 2
14、5 时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下： 醋酸浓度 (mol L-1) 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 回答下列问题： (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： _。 (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将 _。 (填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”) 实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案： _。 答案：实验一 (1)胶头滴管、 250 mL容量瓶 (2)0.2000 mol L-1 实验二 (1)0.0100 mol L-1醋酸的 pH大于 2或醋酸稀释 10倍时， pH的变化值小于 1 (2)增大 实验三 用 pH计 (或 pH试纸 )测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的 pH
