1、2014高考名师推荐化学硅及其化合物主要性质、材料（带解析） 选择题 下列有关物质的性质和应用均正确的是 A NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 B瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石 C Fe在 O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 D Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂 答案： D A项， NH3能还原氮氧化物，如 4NH3 6NO 5N2 6H2O，错误； B项，瓷坩埚的主要成分是 SiO2，高温下能与 CaCO3反应： SiO2 CaCO3 CaSiO3 CO2，错误； C项，铁在氧气中燃烧生成 Fe3O4，红色涂料是 Fe2O3，错误。 下列化学物质在实际生产生活
2、和科技等方面的应用不正确的是 A测定 NaOH熔点时，可以将 NaOH放入石英坩埚中高温加热 B石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂 D硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药 答案： A 石英坩埚的主要成分为 SiO2， NaOH可以与 SiO2发生反应， A项不正确。 X、 Y、 Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 选项 X Y Z 甲 乙 A H2 Si Cl2 SiCl4 HCl B Mg C O2 CO2 Mg
3、O C Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2 D Cl2 N2 H2 NH3 HCl 答案： C 解答本题时，可将选项代入框图逐一验证，因为 Fe与 Cl2反应生成的是 FeCl3而不是 FeCl2，所以 C项不符合。 下列推断正确的是 A Mg、 Al、 Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物 B把 SO2气体分别通入到 BaCl2、 Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀生成 C CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应 答案： D A项，铜表面生成铜绿，即 Cu2(OH)2CO3； B项， SO2和 BaCl2
4、不反应，但和Ba(NO3)2反应生成 BaSO4沉淀； C项， NO不稳定； D项， SiO22NaOH=Na2SiO3 H2O。 填空题 (1)某无色稀溶液 X中，可能含有下表所列离子中的某几种。 阴离子 、 、 、 Cl- 阳离子 Al3 、 Cu2 、 Mg2 、 、 Na 现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量 (n)与加入试剂 Y的体积 (V)的关系如图所示。 若 Y 是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是 _， ab段发生反应的总离子方程式为 _， 表中 Oa 段与 Y 溶液反应的离子的物质的量之比为 _要标明离子符号，如 n(Na )。 若 Y是 NaOH溶液，则
5、bc段反应的离子方程式为 _。 若不考虑离子的水解因素，忽略 H 和 OH-的影响，且溶液中只存在 4种离子，则它们的离子个数比为 _按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列 。 (2)锡为第 A族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质： Sn4 Sn=2Sn2 ； 2Sn2 O2 4H =2Sn4 2H2O； 2H SnO Sn(OH)2 Sn2 2OH-。 试回答： 锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的离子方程式： _， _。 将 中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于 FeCl
6、3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是 (分子式 )_。 若可用 SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制 Sn(OH)2, 该碱是 _。 答案： (1) Na 2H =H2O CO2 n( ) n( ) 11 2 Al(OH)3 OH-= 2H2O N(Al3 ) N(Mg2 ) N( ) N(Cl-) 2 1 4 12 (2) Sn 2H =Sn2 H2 Sn2 Cl2=Sn4 2Cl- SnO2 NH3 H2O (1) 若 Y为盐酸，则 Oa段反应为 2H =H2SiO3、 H H2O=Al(OH)3， ab段反应为 2H =H2O CO2， bc段反应为 Al(OH)33H =Al3
7、 3H2O； X 溶液中含有 和 ，故阳离子中只有 Na 可以存在；设 bc 段反应消耗的 H 的物质的量为 x，则根据 bc 段反应可得： n( ) x，根据 Oa段反应可得： n( ) 2n( ) 4x，解得 n( ) n( )2 11。 若 Y为 NaOH溶液，则 Oa段反应为 Al3 3OH-=Al(OH)3、 Mg2 2OH-=Mg(OH)2， ab段反应为 OH- NH3 H2O， bc段反应为 Al(OH)3 OH-= 2H2O；设 bc段反应消耗的 OH-的物质的量为 y，则根据 ab段反应可得 n( ) 2y，根据 bc段反应可得 n( ) y，则根据元素守恒可知n(Al3 ) y，根据 Oa段反应可得 3n(Al3 ) 2n(Mg2 ) 4y，解得 n(Mg2 ) y，根据电荷守恒可得 n(Cl-) 6y，可得： n(Al3 ) n(Mg2 ) n( ) n(Cl-)2 1 4 12。 (2) Sn的简单阳离子为 Sn2 和 Sn4 ，可迁移铁与盐酸反应，其产物再与氯气反应的离子方程式； FeCl3溶液蒸干后继续加热所得固体为Fe2O3，故 SnCl4溶液蒸干后继续加热所得固体应 为 SnO2； 由 2H SnOSn(OH)2 Sn2 2OH-可知 Sn(OH)2具有两性，故应用弱碱 NH3 H2O 和 SnCl2反应制取 Sn(OH)2以避免其与强碱反应。
