1、2015学年天津市和平区高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 其他条件不变，只改变下列条件时，下列说法不正确的是 A增大压强（缩小容器的容积），容积内的活化分子百分数不变，但化学反应速率增大 B升高温度，容积内的活化分子百分数增大，所以化学反应速率增大 C加入反应物，容积内的活化分子百分数增大，所以化学反应速率增大 D使用催化剂，使活化分子百分数增大，则化学反应速率增大 答案： C 试题分析： A增大压强，缩小体积，浓度增大，单位体积内活化分子数增加，但单位体积内活化分子的百分数不变，有效碰撞次数增多，因而反应速率加快 ,A正确； B 升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数
2、，使反应速率增大， B 正确； C 加入的反应物若是固体，浓度不变，化学反应速率不变，C错误； D 加入催化剂，降低反应物的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大， D正确；选 C。 考点：考查化学反应速率的影响因素。 某密闭容器中充入等物质的量的 A和 B，一定温度下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的 浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A 30 min时降低温度， 40 min时升高温度 B反应方程式中的 x=1，正反应为吸热反应 C 8 min前 A的平均反应速率为 0 08 D 30 min 40 min间该反应一定使用了催化剂 答案：
3、 C 试题分析： A 30min 时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强， 40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度， A错误； B 反应方程式中的 x 1, 40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，增大压强平衡不移动，应是升高温度，该反应的正反应为放热反应， B错误； C 0 8min内 A的浓度减少了 0 64mol/L，故 v（ A） =0 64/8=0 08mol/（ L min）， C正确； D 由图象可知，由开始到达到平衡， A、
4、 B的浓度减少的量相同，由此可知 X=1， 30 min 40 min 间，化学反应速率降低，但平衡没有移动， ABC 的浓度都在降低，只能是降低压强导致， D错误；选 C。 考点：考查物质的量或 浓度随时间的变化曲线。 如下图所示可逆反应： ，在不同温度、 压强下反应物 A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应 Q和反应方程式 A、 B、 C的 化学计量数的判断中，正确的是 答案： D 试题分析：随着温度升高， A的转化率逐渐减小，即正反应属于放热反应；压强增大， A 的转化率增大，说明该反应的正反应是体积减小的反应，即 m+nx，选 D。 考点：考查化学反应速率与化学平衡。 某反应过程中
5、体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A反应过程可表示为 B E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正 反应的活化能 C正反应的热效应为 ，所以正反应为放热反应 D此图中逆反应的热效应 ，为吸热反应 答案： D 试题分析： A由图象可知反应过程可表示为 A+BC（反应物） ABC（过渡态） AB+C （产物）， A 正确； B反应物吸收一定能量成为活化分子，E1为正反应的活化能， B正确； C正反应的热效应为 H=E1-E2，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热， C正确； D此图中逆反应的热效应 H=E2-E1，为吸热反应， D错误；选 D。 考点：考查化学反应能量图像。 一
6、定条件下，在体积为 10L的密闭容器中， 1molX和 1 molY进行反应： ,经 60 s达到平衡，生成 0 3 molZ，下列说法正确的是 A以 X浓度变化表示的反应速率为 0 001 mol B将容器体积变为 20L， z的平衡浓度变为原来的 1/2 C若升高温度 Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 D达到平衡时， X与 Y的浓度相等 答案： A 试题分析： A 以 X浓度变化表示的反应速率为(0 3mol2)10L60s=0 001mol (L s),A 正确； B反应进行 60s 时达到平衡，将容器体积变为 20L,平衡逆向移动 z的平衡浓度小于原来的 1/2， B错误；C若升高温
7、度， Y的转化率减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，C错误； D由方程式 2X(g)+Y(g) Z(g)可知在反应进行 60s达到平衡时生成 0 3molZ，则消耗 0 6molX和 0 3mol Y还有0 4molX;0 7molY;0 3molZ因为容器的容积相同，所以物质的量的比就是它们的浓度的比，反应进行 60s时， X、 Y、 Z的浓度并不相等 ,D错误，选 A。 考点：考查化学反应中的不同物质的速率及物质浓度关系的知识。 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡则向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器
8、中充入稀有气体，平衡不会发生移动 已达平衡的反应 C（ s） +H2O（ g） CO（ g） +H2（ g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g），当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动， H2的转化率一定升高 A B C D 答案： B 试题分析： 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡则向气体体积减小的方向移动，错误； 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，则容器的体积必然增大，所以平衡不一定不移动，错误； 已达平衡的反应 C（ s） +H2O（ g） CO（ g） +H2（ g），
9、当增加反应物碳的物质的量时，平衡不移动，错误； 已达平衡的反应 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g），当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动， H2的转化率一定升高，正确，选 B。 考点：考查化学平衡移动原理。 在 2L密闭容器内充入 5molA和 2 5 molB使之发生反应： ，经过 5 min反应达到平衡经测定 C的平均反应速率 0 1mol 下列叙述中正确的是 A恢复至原温度，容器内压强增大 B达到平衡时， B比 A的转化率小 C A的平均反应速率为 0 1 D B的平衡浓度为 0 25 mol 答案： B 试题分析： A该反应向气体系数减小的方向进行，所以恢复至原温度
10、，容器内压强减小， A错误； B C的平均反应速率为 0 1mol ，则生成 C的物质的量为0 1x5x2=1moL,根据三段式可得 3A（ g） +B（ g） C（ g） +2D（ g） 开 始 5 2 5 0 0 变化 3 1 1 2 平衡 2 1 5 1 2 可知，参加反应的 B的物质的量为 2mol， B的转化率为 1/2 5100%=40%，平衡时 A的转化率为 3/5100%=60%， B正确； C A的平均反应速率为 3/(2x5)=0 3 mol C错误； D B的平衡浓度为 1 5/2=0 75 mol ， D错误；选 B。 考点：考查化学反应速率的计算。 一定条件下，下列反
11、应呈平衡状态时的平衡常数： 答案： B 试题分析： N2（ g+3H2（ g） 2NH3（ g）的化学平衡常数分别为 K1，相同温度时反应 2NH3（ g） N2（ g） +3H2（ g）化学平衡常数为 K=1/K1，相同温度时反应NH3（ g） 3/2H2（ g） +1/2N2（ g）化学平衡常数为 K2=K ， K22=1/K1，选 B。 考点：考查化学平衡常数的计算。 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： 。向 1L0 5mol的NaOH溶液中加入下列物质： 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应 的关系正确的是 答案： D 试题分析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
12、 H+（ aq） +OH-（ aq）=H2O H=一 57 3kJ/mol，分别向 1L 0 5mol/L的 NaOH溶液中加入： 稀醋酸； 浓 H2SO4； 稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为 ，所以 H1 H2 H3，选 D。 考点：考查反应热的大小比较。 某化学反应其 ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行 答案： A 试题分析：反应自发进行需要满足， H-T S 0：依据题干条件计算判断， H-T S=-122kJ mol-1-T23110-3KJ
13、mol-1 K-1 0，所以该反应一定是自发进行的反应 ,在任何温度下都能自发进行，选 A 考点：考查化学反应的方向。 对于反应 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 A增大容器容积 B通入大量 O2 C移去部分 SO3 D降低体系温度 答案： B 试题分析：要增大正反应速率，必须增大浓度、升高温度、增大压强（缩小容器体积）或使用催化剂，只有 B符合题意，选 B。 考点：考查外界条件对反应速率的影响。 当可逆反应 到达平衡后，通入 气体，再次到达平衡时 存在于 A SO2、 O2中 B SO2、 SO3中 C SO3中 D SO2、 SO3、 O2中 答案： D
14、 试题分析：在原平衡状态中加入 18O2，原平衡状态会因增大反应物浓度而被破坏，然后在新的条件下建立新的平衡状态。由于化学平衡状态的本质是 v（正）=v（逆） 0，一方面 18O2要转化成 SO3，使 SO3中含有 18O，同时 SO3又要分解成 O2和 SO2，因此 SO2、 O2中均含有 18O原子，选 D。 考点：考查可逆反应的特征。 1 molC与 1mol水蒸气反应生成 l mol CO和 1 mol H2，需要吸收 131 5 kJ的热量，则该反应的反应热是 答案： C 试题分析： 1molC与 1mol水蒸气反应生成 1mol CO和 1mol H2，吸收 131 5kJ的热量，
15、则热化学方程式为： C（ S） +H2O（ g） CO（ g） +H2（ g） H=+131 5kJ mol-1，选 C。 考点：考查反应热的计算。 在 101 kPa和 25 时，有反应的热化学方程式： H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) H=-241.8kJ/mol， H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) H=-285.8kJ/mol下列说法中错误的是 A H2燃烧生成 1mol H2O (g)时，放出 241 8 kJ的热量 B H2的燃烧热为 -285 8 kJ C O2前面的 1/2表示参加反应的 O2的物质的量 D 1 mol液态水变成水蒸气时吸收 44
16、kJ的热量 答案： B 试题分析： A热化学方程式中 H 为 “-”为放热反应，根据 H2（ g） +1/2O2（ g）H2O（ g） H=-241 8kJ/mol；可知： 1molH2燃烧生成 1molH2O（ g）时，放出 241 8kJ的热量 A正确； B在 25 和 101kPa时， 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热根据 H2（ g） +1/2O2（ g） H2O（ 1） H=-285 8kJ/mol可知： 1molH2燃烧生成稳定的 1molH2O（ 1）放出 285 8kJ的热量但燃烧热的单位为 kJ/mol B错误； C热化学方程式中化学
17、计量数只表示该物质的物质的量，故 O2前面的 12表示参加反应的O2的物质的量说法正确， C正确； D根据 H2（ g） +1/2O2（ g） H2O（ g） H=-241 8kJ/mol； H2（ g） +1/2O2（ g） H2O（ 1） H=-285 8kJ/mol 由 - 得： H2O（ 1） =H2O（ g）； H=44kJ 1mol液态水变成水蒸气时吸收 44kJ的热量， D正确；选 B。 考点：考查燃烧热的概念，热化学方程式的意义。 已知在 298K时下述反应的有关数据 答案： B 试题分析：已知： C（ s） +1/2O2（ g） =CO（ g） H1=-110 5kJ mol
18、-1， C（ s） +O2（ g） =CO2（ g） H2=-393 5kJ mol-1，由盖斯定律， 2 - 得 C（ s）+CO2（ g） =2CO（ g），该反应的 H=2（ -110 5kJ mol-1） -（ -393 5kJ mol-1）=+172 5kJ mol-1，选 B。 考点：考查盖斯定律的应用。 实验题 （ 12分）某研性学习小组用下图装置验证二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用，实验时均以生成 25mL气体为准，相关数据见下表： （ 1）仪器组装完成后，检验该套装置气密性的操作_ （ 2）上述实验中的待测数据应是_ （ 3）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密
19、性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意_ （ 4）实验小组经过讨论，认为上述实验还不能完全证明 MnO2一定起了催化作用，需再补做实验。请利用实验反应后的剩余物和下面提供的合适用品补做实验（简要说明实验步骤，可不填满，也可以 补充）。提供的用品有： H2O2 溶液、浓盐酸、硝酸、 MnO2、 NaOH溶液、 AgNO3溶液、 KClO3、木条、淀粉 -KI试纸、蒸馏水及必要的实验仪器。 _ _ _ 答案：、（ 1）向乙管中加水至乙管中液面高于甲管中的液面，静置，液面不发生变化，说明装置的气密性良好；（ 2）收集 25ml氧气所需的时间；（ 3）视线与凹液面最低处相平；读数时
20、应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平；（ 4） 加热 MnO2并用带火星的木条检验，没有氧气放出； 将实验 反应后的剩余物加热足量蒸馏水，充分溶解，过滤、洗涤、干燥、称量得固体 0 5g; 将实 验 所得固体和浓盐酸混合加热，并用湿润的淀粉 -KI试纸检验生成的气体（或将实验 所得固体加入 H2O2溶液中， H2O2溶液中生成气体的速率明显加快。） 试题分析：（ 1）仪器组装完成后，检验该套装置气密性的操作为向乙管中加水至乙管中液面高于甲管中的液面，静置，液面不发生变化，说明装置的气密性良好； （ 2）实验时均以生成 25mL气体为准，所以需要测定收集 25ml氧气所需的时间； （ 3）在读反应
21、前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意 : 视线与凹液面最低处相平；读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平； （ 4）验 证二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用，需要设计对比实验得知二氧化锰能加快氯酸钾的分解速度、 MnO2受热是否分解产生氧气，将反应后的混合物过滤，烘干，称重，发现二氧化锰的质量有没有改变，若要证明二氧化锰经本实验后，化学性质没有改变，则再在过氧化氢中加入这些二氧化锰，看还能否 加快氯酸钾的分解速度，所以补充的实验为， 加热 MnO2并用带火星的木条检验，没有氧气放出； 将实验 反应后的剩余物加热足量蒸馏水，充分溶解，过滤、洗涤、干燥、称量得固体 0 5g; 将实验 所得固体
22、和浓盐酸混合加热，并用湿润的淀粉 -KI试纸检验 生成的气体（或将实验 所得固体加入 H2O2溶液中， H2O2溶液中生成气体的速率明显加快。） 考点：考查化学实验基本操作。 填空题 （ 9分） A是由导热材料制成的密闭容器， B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭 K2，将等量且少量的 NO2通过 K1、 K3分别充入 A、 B中，反应起始时， A、 B的体积相同。 (已知： ) （ 1）一段时间后，反应达到平衡，此时 A、 B中生成的 N2O4的速率是v(A)_(填 “”、 “”、 “”、 “ Q=0 025/0 1=0 25K=0 263,平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率 （ 4）
23、 = 试题分析：（ 1） FeO（ s） +CO（ g） Fe（ s） +CO2（ g）的平衡常数 K= ； （ 2）该反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，该反应的平衡常数 K值将增大，生成的固体铁的质量会比原来氧化亚铁的质量少； （ 3）因为此时 Q=0 025/0 1=0 25 K=0 263，反应没有处于平衡状态，反应是向正反应方向进行的，因此正反应速率大于逆反应速率。（ 4） K只受温度影响，温度不变， K不变，等于 0 263。 考点：考查化学平衡常数，化学反应速率等知识。 （ 7分） 800 时，在 2L密闭容器内充入 0 50 mol NO和 0 25 mol O2，发生
24、如下反应： 。体系中， n(NO)随时间的变化如表： （ 1）能说明该反应已达到平衡状态的 _。 A V(NO2)正 =V (O2)逆 B容器内压强保持不变 C V(NO)逆 =2v (O2)正 D容器内气体颜色不变 （ 2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_。 A适当升高温度 B缩小反应容器的体积 C增大 O2的浓度 D选择高效催化剂 （ 3）前 2s内氧气的消耗速率为 _。 答案：、（ 1） BCD ； （ 2） BC （ 3） 0 0275mol/(L s) 试题分析：（ 1） A V(NO2)正 =V (O2)逆，化学反应速率之比与化学计量数之比不相等， A错误
25、 B反应前后气体的体积不等，则容器内压强保持不变，化学反应处于平衡状态， B正确； C V(NO)逆 =2v (O2)正 ，化学反应速率之比与化学计量数之比相等， C正确； D NO2为红棕色气体， NO和氧气为无色气体，容器内气体颜色不变，说明化学反应处于平衡状态， D正确；选 BCD。 （ 2） )能使该反应的反应速率增大，需要升高温度 ，增大浓度，使用催化剂和增大压强，要使平衡正向移动，需要降低温度，增大压强，增大反应物浓度，综上所述，选 BC。 （ 3） 2s内氧气的消耗速率为 =（ 0 5-0 25） 2(2x2)= 0 0275mol/(L s) 考点：考查化学平衡状态的判断，影响
26、化学反应速率的因素，化学反应速率的计算。 （ 11分）可逆反应 ，在一定条件下达到平衡，若改 变条件，将变化情况（ “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”）填入空格： （ 1）升高温度， B转化率 _， v（正） _， v（逆）_。 （ 2）使用催化剂， A的物质的量 _，若 v（正）增大，则 v（逆）_。 （ 3）保持温度和压强不变加入稀有气体，则 C的物质的量 _， A的转化率 _。 （ 4）保持温度和体积不变加入稀有气体，则 A 的转化率 _， v（正）_。 （ 5）若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 _，压强 _。 答案：（ 1）减小；增大；增
27、大（ 2）不变；减小（ 3）减小；减小（ 4）不变；不变（ 5）不变；减小 试题分析：（ 1）正反应是放热反应，所以升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向进行， B的转化率降低。（ 2）使用催化剂，只能加快化学反应速率，不能改变平衡，则 A的物质的量不变， v（逆）减小；（ 3）保持温度和压强不变，加入惰性气体，则容器容积增大，所以平衡逆反应方向进行， C的物质的量和 A的转化率都是减小的。（ 4）保持温度和体积不变，加入惰性气体，物质的浓度不变，平衡不移动， A的转化率不变， v（正）不变；（ 5）密度是混合气的质量和容器容积的比值 ，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以容器内
28、气体的密度不变，但压强是减小的。 考点：考查化学平衡状态及移动。 （ 2分）反应 A+3B=2C+2D在 4种不同情况下的反应速率分别为： 该反应进行快慢的顺序为 _ 答案： = 试题分析：在同一反应中，化学反应速率之比等于其计量数之比，把所有物质的反应速率换算成 A的反应速率， （ A） =0 15mol/（ L s） 由 （ B）=0 6 mol/（ L s）知， （ A） =0 2mol/（ L s） 由 （ C） =0 4mol/（ L s）知， （ A） =0 2mol/（ L s） 由 （ D） =0 45mol/（ L s）知， （ A）=0 225mol/（ L s），答案：为
29、： = 。 考点：考查化学反应速率的大小比较， （ 6分）（ 1） 1 2g碳与适量水蒸气反应生成 CO和 H2，需吸收13 128kJ热量，此反应的热化学方程式为_。 常温下，取体积比 4:1的甲烷和氢气的混合气体 11 2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量 为 _。 答案：（ 1） C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131 3KJ mol1 （ 2）0 4Q1+0 05Q3 试题分析：（ 1） 1 2g碳与适量水蒸气反应生成 CO和 H2，需吸收 13 13KJ热量，此反应的热化学方程式为： C(s)+ H2O(g) = CO(g) +
30、 H2(g) H= +131 3KJ mol1 ； （ 2） 标准状况下 11 2L气体是 0 5mol，则甲烷是 0 4mol，氢气是0 1mol。由于室温下水是液态，所以放出 的热量是 0 4Q1+0 05Q3。 考点：考查热化学方程式的书写，反应热的计算。 （ 11分）（ 1）某恒温恒容容条件下的可逆反应： H”、 “”、 “”、 “=”） v（逆）。 平衡时 a=_， b=_。 若平衡后再充入 3 6 mol NH3，重新建立平衡时容器的容积为_L。 答案：、（ 1） 6 18 左 向左 向右 ；（ 2） 2 6 1 32V 试题分析：（ 1）达到平衡后， N2、 H2、 NH3的物质
31、的量分别为 1 mol、 3 mol、10 mol，反应消耗 N2、 H2的物质的量分别为 5mol、 15mol，所以 a=6、 b=18； 恒温恒容条件下，再充入 5 molNH3，氨气浓度增大，平衡向左移动；若将容器体积缩小一半，充入 5 molNH3，与原平衡等效，将两个平衡合二为一，恢复为原容器的体积，则平衡会正向移动，氮气的百分含量减小，但转化率增大； 升温，平衡向吸热反应方向移动，所以升温，化学平衡向左移动，增大压强，平衡向压强减小的方向移动，因此向右移动。 （ 2） 恒温恒压条件下，平衡后容器体积增大，说明气体物质的量增加，反应逆向进行 V 正 V 逆 反应逆向进行，平衡后气体总物质的量为 201 1=22mol,设生成氮气 x，则氢气为 3x,消耗氨气 2x,可得： 1+x+3+3x+16-2x=22,解得 x=1,所以 a=1+x-2,b=3+3x=6,c=16-2x=14 起始充入 1 mol N2、 3 mol H2、 16 mol NH3，相当于充入 18mol NH3，平衡时体积为 1 1V,在恒温恒压条件下，充入 3 6mol NH3，平衡时的体积为3 6/181 1V=0 22V,所以总体积为： 1 1V+0 22V=1 32V 考点：考查化学平衡的移动、不同条件的等效平衡及相关计算。
