1、2015学年浙江省台州中学高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 答案： D 试题分析：硅太阳能电池将太阳能转化为电能，故 A项错误；锂离子电池将化学能转化为电能，故 B错误；太阳能集热器直接利用太阳能，故 C错误；燃气灶将化学能转化为热能，故 D正确。 考点：本题考查化学反应中的能量变化。 在恒温条件下，体积固定的密闭容器中，进行可逆反应 A（ s） +3B（ g）3C（ g），下列不能说明可逆反应达到平衡状态的是 A B的浓度不再变化 B混合气体的压强不再变化 C混合气体的密度不再变化 D混合气体的平均相对分子质量不再改变 答案： B 试
2、题分析：根据化学平衡的定义， B的浓度不再变化，说明可逆反应达到平衡状态；该反应为气体体积不变的反应，恒温、恒容，压强为常量，压强不再变化不能说明可逆反应达到平衡状态；该反应气体质量为变量，根据 =m/v，密度为变量，密度不再变化能说明可逆反应达到平衡状态；该反应气体质量为变量，气体的物质的量为常量，根据 ，气体的平均相对分子质量为变量，气体的平均相对分子质量不再改变能说明可逆反应达到平衡状态，故选 B。 考点：本题考查化学 平衡标志。 一定条件下，在密闭容器内， SO2氧化成 SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； H=-akJ mo1-1 在相同条件下要想得到
3、 2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是 A 4 mo1SO2和 2mol O2 B 4mol SO2、 2mo1 O2和 2mol SO3 C 4mol SO2和 4 mo1 O2 D 6mo1 SO2和 4 mo1 O2 答案： D 试题分析：根据热化学方程式，要想得到 2akJ热量，需要 4 mo1SO2和 2mol O2完全反应，二氧化硫和氧气反应为可逆反应，加入 4 mo1SO2和 2mol O2不可能完全反应，故 A错误；加入 4mol SO2、 2mo1 O2和 2mol SO3不可能完全反应，故 B错误；加入 4mol SO2和 4 mo1 O2， 4mol SO2不可能完全
4、反应，故 C错误；加入的 6mo1 SO2和 4 mo1 O2，可能有 4 mo1SO2和 2mol O2反应，故 D正确。 考点：本题考查热化学方程式。 控制适合的条件，将反应 2Fe3 2I-=2Fe2 I2，设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 A反 应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3 被还原 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 答案： D 试题分析：根据 2Fe3 2I-=2Fe2 I2，反应开始时 I-发生氧化反应，故 A正确，Fe3 发生还原反应，故 B正确；达
5、到化学平衡状态时，电流计读数为零，故 C正确；达到化学平衡后，溶入 FeCl2固体，反应逆向进行， I2在乙中发生还原反应，为正极，故 D错误。 考点：本题考查原电池原理。 下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽接通电路后发现 上的 c 点显红色为实现铁上镀铜，接通 后，使 c、d两点短路 下列叙述正确的是 A a为直流电源的负极 B d极发生的反应为 2H 2e- H2 C f电极为铜板 D e极发生的反应为 Cu-2e- =Cu2+ 答案： D 试题分析： B 为电解氯化钠溶液的电解池，接通电路后发现 上的 c 点显红色，说明 c电极生成了氢氧化钠，所以 c为
6、阴极， d为阳极； a为电源的正极， b为电源的负极， e为电解池阳极， f为电解池阴极； a为电源的正极 ，故 A错误；电解氯化钠溶液的阳极生成氯气，故 B错误；实现铁上镀铜，铜为阳极，故 C错误； e为电解池阳极，所以反应为 Cu-2e- =Cu2+，故 D正确。 考点：本题考查原电池原理、电解原理、电镀原理。 对于平衡体系 mA(g) nB(g) pC(g)+qD(g)； H 0 。下列结论中不正确的是 A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时 A的浓度为原来的2 1倍，则 m+nQ1Q3 B Q1Q2Q3 C Q1Q3Q2 D Q3Q1Q2 答案： C 试题分析：根据题意 C2
7、H2(g) H2(g) =C2H4(g) H0；（ ） 2 得， C2H2(g) H2(g) =C2H4(g) H=2(Q2Q 3)。即 Q2Q 30，将 1 0 mol CH4和 2 0 mol H2O(g)通入该密闭容器 10 min时有 0 1 mol CO生成，则 10 min内该反应的平均速率 (H2) 。 （ 2)在压强为 0 1 MPa条件下 ,容积为 V L某密闭容器中 a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 平衡时 CO的转化率与温度、压强的关系如图。 该反应的 H 0 (填 “”或 “=”)。 100
8、时该反应的平衡常数 K= (用含 a、 V的代数式表示 )。 在温度容积不变的情况下 ，向该密闭容器再增加 a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时， CO的转化率 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。平衡常数 (填 “增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”) 在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入 2 5mol CO和 7 5mol H2反应生成 CH3OH(g)，达到平衡时 CO的转化率为 80%，此时容器内的压强为开始时的 倍。 答案：（ 1） 0 003mo1 L-1 min-1；（ 2） V 2 a2 增大；不变 0 6 试题分析： (1)根据 ， =0 00
9、1 ，反应速率比等于系数比，所以 (H2) =0 003mo1 L-1 min-1； (2) 根据图示，升高温度， CO的转化率减小，平衡左移，所以正反应放热， H 0； 100 时 CO的转化率为 50%， 所以平衡常数 K= = V 2 a2 ； 温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加 a mol CO与 2a mol H2，相当于加压，平衡正向移动， CO的转化率增大，温度不变，平衡常数不变； CO的转化率为 80%，所以参加反应的 CO为 2mol 压强比为物质的量之比， 6/10=0 6 考点：本题考查平衡 常数、平衡移动原理。 （ 8分）氨在国民经济中占有重要地位。 （ 1）已知
10、合成氨反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H ”、 “”或 “=”） 0。 在一定温度和压强下，若原料气中的 NH3和 CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（ x）与 CO2平衡转化率（ ）的关系。 随着 x增大而增大的原因是 。 上图中的 B点处， NH3的平衡转化率为 。 答案：（ 1） （ 2） n（ NH3）增大，平衡正向移动，则 CO2的转化率增大 32% 试题分析：（ 1） H 0，升高温度平衡左移；加压速率加快，平衡正向移动；选择高效催化剂不能使平衡移动；在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（ N2、H2），反应速率增大，同时平衡向氨合成方向移动；在恒容条件下，再充入原平衡的混合气，相当于加压，反应速率增大，同时平衡向氨合成方向移动；在恒容条件下，分离出氨气，平衡正向移动，由于浓度减小，反应速率减小； （ 2） 根据表中数据，升高温度，平衡常数减小，所以 H0； 氨碳比（ x）增大，相当于增大氨气的浓度，平衡正向移动，使 CO2的转化率增大；设开始时 CO2的浓度为 a，则 NH3的起始浓度为 4a， CO2平衡转化率为 64%， CO2反应的量为 0 64a， NH3反应的量为 1 28a，所以 NH3的平衡转化率1 28a4a100%=32% 考点：本题考查平衡常数、平衡移动原理。
