1、2015学年辽宁省朝阳县柳城高中高一上学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列仪器中可直接加热的是 A容量瓶 B烧杯 C量筒 D坩埚 答案： D 试题分析：可直接加热的仪器有试管，坩埚，蒸发皿等，容量瓶、量筒不能加热，烧杯垫石棉网加热，答案：选 D。 考点：化学仪器的用法 能用 H OH- H2O来表示的化学反应是 A氢氧化镁和稀盐酸反应 B Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中 答案： C 试题分析： H OH- H2O 可表示可溶性强酸与可溶性强碱的中和反应， A、氢氧化镁不溶于水， A错误； B、 Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中，除生
2、成水外还生成硫酸钡沉淀， B错误； C、澄清石灰水和稀硝酸反应， C正确； D、二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳是氧化物，与水反应生成碳酸，碳酸是弱酸， D错误；答案：选 C。 考点：离子方程式的意义 下列电离方程式，书写正确的是 A Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B AlCl3 = Al3+ +Cl3- C Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2- 答案： A 试题分析： A、 Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-，正确； B、应为 AlCl3 = Al3+ +3Cl-， B错误； C、应为 Mg(NO
3、3)2 = Mg2+ +2NO3-， C错误； D、高锰酸根为整体，不能折开写，应为 KMnO4 =K+ +MnO4-， D错误；答案：选 A。 考点：电离方程式正误判断 下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应： Ba2+SO42-=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=H2O+CO2 答案： A 试题分析： A、氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+Cu ， A正确； B、稀 H2SO4与铁粉反应生成亚铁盐应为： Fe+2
4、H+=Fe2+H2， B错误； C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应还生成水应为： 2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O ， C错误；D、碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙不溶于水应写成化学式的形式：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2， D错误；答案：选 A。 考点：离子方程式正误判断 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A K+、 MnO4-、 Na+、 Cl- B K+、 Na+、 NO3-、 CO32- C Na+、 H+、 NO3-、 SO42- D Fe3+、 Na+、 Cl-、 SO42- 答案： B 试题分析： A、 MnO4-为紫红色， A不能大
5、量共存； B、可以在碱性条件下大量共存； C、 H+在碱性条件下不能大量共存； D、 Fe3+为黄色，且 Fe3+在碱性条件下生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存；答案：选 B。 考点：离子共存 某溶液中只有 Na 、 Al3 、 Cl-、 SO42-四种离子 .已知 Na 、 Al3 、 Cl-的个数比3 2 1，则溶液中 Al3 与 SO42-的个数比为 A 1 2 B 1 4 C 3 4 D 3 2 答案： A 试题分析：由电荷守恒可知，设溶液中 Na 的个数为 3，则 SO42-的个数为（ 23+3-1） /2=4，所以溶液中 Al3 与 SO42-的个数比为 2： 4=1： 2，答案：选
6、A。 考点：电荷守恒，电解质溶液 下列物质属于电解质的是 A石墨 B烧碱 C蔗糖 D金属铝 答案： B 试题分析：水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，答案：选 B。 考点：电解质的概念 同物质的量浓度的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种溶液的体积比是 3 ： 2 ： 1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 A 3 ： 4 ： 3 B 1 ： 2 ： 3 C 1 ： 1 ： 1 D 6 ： 3 ： 2 答案： B 试题分析：溶液中离子的浓度与溶液的体积没有关系，与电解质的浓度及电离出离子的个数有关，所以三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 1 ： 2 ： 3 ，答案：选 B。 考点
7、：物质的量浓度 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A 45g水中含有的水分子数是 2.5NA B标准状况下， 33.6LCO中含有的原子数是 3NA C 0.5L0.2mol/L的 NaCl (aq)中含有的 Na 数是 0.1NA D 1molH2O中含电子数目为 9NA 答案： D 试题分析： A、 45g水的物质的量为 45g/18g/mol=2.5mol，含有的水分子数是2.5NA ， A正确； B、标准状况下， 33.6LCO的物质的量为33.6L/22.4L/mol=1.5mol，含有的原子数是 3NA ， B正确； C、 0.5L0.2mol/L的NaCl (
8、aq)的物质的量为 0.5L0.2mol/L=0.1mol,含有的 Na 数是 0.1NA， C正确；D、 1molH2O中含电子数目为 10NA， D错误；答案：选 D。 考点：阿伏伽德罗常数、物质的量 已知 1.5051023个 X气体分子的质量为 8 g，则 X气体的摩尔质量是 A 16 g B 32 g C 64 g/mol D 32 g /mol 答案： D 试题分析： 1.5051023个 X气体分子的物质的量为 1.5051023/6.021023mol-1=0.25mol,则 X气体的摩尔质量是 8g/0.25mol=32g /mol ，答案：选 D。 考点：阿伏加德罗常数，摩
9、尔质量 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系 A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液 答案： C 试题分析：雾有丁达尔效应，为胶体，答案：选 C。 考点：分散系 下列实验操作中有错误的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线 C用淘洗的方法从沙里淘金 D用蒸发方法使 NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干 答案： D 试题分析： A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确； B、实验室制取蒸馏水的装
10、置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线， B正确； C、用淘洗的方法从沙里淘金， C正确； D、用蒸发方法使 NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液快蒸干时停止加热，利用佘热蒸干， D错误；答案：选 D。 考点：化学实验分液、蒸馏、蒸发 下列仪器常用于物质分离的是 A B C D 答案： B 试题分析：漏斗可过滤分离不溶于液体的固体与液体，分液漏斗可分离互不相溶的两种液体，蒸馏烧瓶可通过蒸馏分离沸点不同的物质，答案：选 B。 考点：物质的分离 将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 A冷水 B沸水 C NaOH溶液 D NaCl溶液 答案： B 试题分析：
11、饱和三氯化铁溶液滴入沸水中因水解能形成氢氧化铁胶体，答案：选 B。 考点：氢氧化铁胶体的制备 下列有关说法正确的是 A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B电离出氢离子的化合物是酸 C纳米材料也是一种胶体 D丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的 答案： D 试题分析： A、能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质， A错误； B、电离出阳离子全部是氢离子的化合物是酸， B错误； C、纳米材料不是分散系，不是胶体，只是微粒直径与胶体粒子直径相同， C错误； D、丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的， D正确；答案：选 D。 考点：分散系、电解质、 在标准状况下，如果 2.8L氧气含有 n
12、个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A n/8mol-1 B n/16 mol-1 C 8n mol-1 D 4n mol-1 答案： D 试题分析：标准状况下， 2.8L氧气的物质的量是 2.8L/22.4L/mol=0.125mol，含氧原子 0.25mol，则阿伏加德罗常数为 n/0.25mol=4nmol-1,答案：选 D。 考点：阿伏加德罗常数 填空题 （ 10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类： （ 1）下图所示的物质分类方法名称是 ； （ 2）以 Na、 K、 H、 O、 C、 S、 N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表 的后面；（只需填一种） 物质类别 酸 碱
13、 盐 氧化物 化学式 HCl Ba(OH)2 Na2CO3 CO2 Na2O2 （ 3）写出 转化为 的离子方程式 ； 答案：（ 10分）（ 1）树状分类法 （ 2分） （ 2） H2SO4 NaOH K2CO3 (合理即可 ) （ 6分）（ 3） 2OH-+CO2=CO32-+H2O （ 2分） 试题分析：（ 1）物质分类常用树状分类法和交叉分类法，此分类法为树状分类法。（ 2）电离出阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物是盐，由两种元素形成的化合物，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；（ 3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳
14、酸钠，离子方程式为 2OH-+CO2=CO32-+H2O 。 考点：物质的分类 （ 5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法 （ 1）分离饱和食盐水和沙子的混合物： ； （ 2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾： ； （ 3）分离水和油的混合物： ； （ 4）分离 CCl4（沸点： 76.75 ）和甲苯（沸点： 110.6 ）的混合： ； （ 5）从碘的水溶液中提取碘： 。 答案：（ 5分） F、 C、 D、 E、 A 试题分析：（ 1）沙子不溶于饱和食盐水可通过过滤分离；（ 2）硝酸钾的溶解度受温度的
15、影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可通过结晶法分离；（ 3）油和水不互溶可通过分液法分离；（ 4） CCl4和甲苯的沸点不同，分离CCl4（沸点： 76.75 ）和甲苯（沸点： 110.6 ）的混合物（互溶 ）可用蒸馏的方法；（ 5）碘易溶于四氯化碳难溶于水，可通过萃取法然后分液在碘水中提取碘。 考点：物质的分离与提纯 （ 14分）实验室用 NaOH固体配制 250mL 1.25mol/L的 NaOH溶液，填空并请回答下列问题： （ 1）配制 250mL 1.25mol/L的 NaOH溶液 应称取 NaOH的质量 /g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 （ 2）容
16、量瓶上需标有以下五项中的 ； 温度 浓度 容量 压强 刻度线 （ 3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ； A、用 30mL水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所需的 NaOH的质量，加入少量水（约 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的 NaOH溶液沿玻璃棒注入 250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处 （ 4）操作 A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 _；
17、答案： （ 14 分）（ 1） 12.5， 250， (量筒 )、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（ 2） ；（ 3） B、 C、 A、 F、 E、 D；（ 4）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准； 试题分析：（ 1）应称取 NaOH的质量 0.25L1.25mol/L40g/mol=12.5g ；配制 250mL溶液选用 250mL容量瓶；除容量瓶外还需要的玻璃仪器有 (量筒 )、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（ 2）容量瓶上标有温度、容量和刻度线；（ 3）配制时，其操作顺序是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇均；（ 4）操作 A中，将洗涤液都移 入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容
18、量瓶。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准，产生错误。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制 （ 6分）为除去粗盐中的 Ca2 、 Mg2 、 Fe3 、 SO以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下 (用于生成沉淀的试剂均稍过量 )： （ 1）判断 BaCl2已过量的方法是 _ 。 （ 2）第 步中，相关的离子方程式是 _ 。 （ 3）蒸发、结晶时，当 时停止加热。 答案：（ 6分） （ 1）用试管取少量第 步操作后的上层清液，再滴入几滴 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2已过量。（其它合理答案：也可） （ 2） Ca2+ +
19、CO32- = CaCO3， Ba2+ CO32- = BaCO3（ 3）蒸发皿中有大量晶体析出 试题分析：（ 1）判断 BaCl2已过量，只需证明溶液中已不含有 SO42-，具体方法是用试管取少量第 步操作后的上层清液，再滴入几滴 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2已过量。（ 2）第 步中，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，也与溶液中的钙离子反应生成碳酸钙沉淀，相关的离子方程式是 Ca2+ + CO32- = CaCO3， Ba2+ CO32- = BaCO3。（ 3）蒸发、结晶时，当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，以防止迸溅。 考点：粗盐的提纯 计算题
20、（ 10）（ 1）在标准状况下， CO和 CO2混合气体的质量为 36g，体积为22.4L， 则 CO所占的体积是 L，质量为 g，混合气体中 CO2的分子数为 。 （ 2） 3.011023个 OH-的物质的量为 mol，质量为 g，这些 OH-的物质的量与标准状况下体积为 L的 NH3的物质的量相等，与 g Na 含有的离子数相同。 （ 3）体积为 0.5L 的 1mol/L的 CaCl2 溶液， Cl-的物质的量浓度为_mol/L （ 4）标准状况下， 33.6L的 NH3所具有的物质的量为 _mol，将其溶解于水配成 1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为 _mol/L 答案：（ 1） 1
21、1.2 14 0.5NA（ 2） 0.5 8.5 11.2 11.5 （ 3） 2 （ 4） 1.5 1.5 试题分析：（ 1）在标准状况下，体积为 22.4L，可知为 1mol，质量为 36g，则混合气体的平均相对分子质量为 36，由十字交叉法可知 CO与 CO2的体积比为（ 36-28）：（ 44-36） =1： 1 ，则 CO所占的体积是 11.2L，质量为0.5mol28g/mol=14g，混合气体中 CO2的分子数为 0.5NA。（ 2）（ 2） 3.011023个 OH-的物质的量为 3.011023/6.021023mol-1=0.5mol，质量为0.5mol17g/mol=8.
22、5g， 0.5mol NH3在标准状况 下体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L， 0.5molNa 的质量是 0.5mol23g/mol=11.5g 。（ 3）溶液中离子的浓度与溶液的体积没有关系，与溶液的浓度及离子的个数有关，1mol/L的 CaCl2溶液， Cl-的物质的量浓度为 2mol/L。（ 4）（ 4）标准状况下，33.6L的 NH3所具有的物质的量为 33.6L/22.4L/mol=1.5mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为 1.5mol/1L=1.5mol/L 。 考点：气体摩尔体积、物质的量浓度 常温下，在 27.5g水中溶解 12.5g C
23、uSO4 5H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为 1.20g /cm3，求： （ 1）该溶液中 CuSO4的物质的量 （ 2）溶液的体积 （ 3）该溶液中 CuSO4的物质的量浓度 （ 4）取出 20.0 mL该溶液，配成 1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少 mL？ 答案：（共 7分） （ 1） 0.0500 mol （ 1分） （ 2） 33.3mL（ 2分） （ 3） 1.50 mol /L （ 2分） （ 4） 30.0 mL （ 2分） 试题分析：（ 1）解 CuSO4 5H2O的相对分子质量是 250， 12.5gCuSO4 5H2O中 CuSO4的物质的量 n=m/M=12.5g/250g/mol=0.0500mol ；（ 2）溶液的质量为 27.5g+12.5g=40g ，溶液的体积为 40g/1.20g /cm3=33.3ml；（ 3）该溶液中CuSO4的物质的量浓度 c=n/V=0.0500mol/0.0333L=1.50 mol /L ；（ 4）由释稀公式 c1V1=c2V2,得 V2=c1V1/c2=1.50 mol /L20.0 mL/1.00 mol/L=30.0 mL 。 考点：物质的量浓度的计算
