1、2015学年黑龙江省伊春市伊春二中高二上学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 关于吸热反应的说法正确的是 A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应 C使用催化剂的反应是吸热反应 D CO2与 CaO化合是放热反应，则 CaCO3分解是吸热反应 答案： D 试题分析：铝热反应为放热反应，但需高温引发反应，故 A项错误；CO2+C=2CO化合反应为吸热反应，故 B项错误；吸热放热与催化剂没关系，例工业合成氨反应用到催化剂，但该反应为放热反应，故 C项错误； CO2与CaO化合生成 CaCO3是放热反应，故 CaCO3分解是吸热反应，则 D项正确。 考点：吸热反应判断。 在一定
2、条件下，可逆反应： A(g) 3B(g) 4C(g)达到平衡时，下列叙述正确的是 A此时反应物 B全部转化成了生成物 B单位时间内生成 n mol A，同时生成 4n mol C C若改变条件， A、 B、 C的浓度不可能再变化 D A、 B、 C的分子数比为 1 3 4 答案： B 试题分析：对于可逆反应 A(g) 3B(g) 4C(g)达到平衡时， V 正 =V 逆 0，反应体系各组分的物质的量、浓度、百分含量不再发生变化，但反应并 未停止是一动态平衡， A、 B、 C的浓度均不为 0，故 A项错误；单位时间内生成 n mol A，同时生成 4n mol C说明 C物质的生成速率等于 C物
3、质的消耗速率，即 V 正=V 逆 故反应达到平衡状态，故 B项正确；但平衡体系下 A、 B、 C的分子数比不一定为为 1 3 4故 D项错误；若改变条件使 V 正 V逆 则平衡就要移动， A、 B、C的浓度发生变化，故 C项错误。 考点：化学平衡状态。 已知： C CO2 2CO，正反应为吸热反应，达到平衡后，改变下列条件，能使平衡常数增大的是 A升温 B加压 C降温 D使用催化剂 答案： A 试题分析：对于某一可逆反应化学方程式的平衡常数只与温度有关，故 B、 D错误；要是平衡常数增大，即平衡正向移动， C CO2 2CO，正反应为吸热反应，故改变条件应为升高温度，故 A项正确、 C项错误。
4、 考点：平衡常数考查。 下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时降低温度，平衡一定向右移动的是 A 2AB(g) A2(g) B2(g) H0 B A2(g) 3B2(g) 2AB3(g) H0 D 2A(g) B(g) 3C(g) D(s) H0增大压强平衡不移动，降低温度平衡向左移动，故 A项错误； B A2(g) 3B2(g) 2AB3(g) H0增大压强平衡向左移动，降低温度平衡向左移动，故 C项错误； D 2A(g) B(g) 3C(g) D(s) HV 逆 平衡向正反应方向移动，则正反应为一气体体积缩小的方向，故 X、 Y均为气体， W、 Z中最多只有一种为气体，故 B项正确。 考点：
5、速率时间图像考查。 汽车尾气净化中的一个反应如下： 2NO(g) 2CO(g) N2(g) 2CO2(g) H -746.8 kJ mol-1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件 X， Y随 X的变化符合图中曲线的是 A当 X表示温度时， Y表示平衡常数 K B当 X表示温度时， Y表示 CO的转化率 C当 X表示 N2的物质的量时， Y表示 NO的转化率 D当 X表示 NO的物质的量时， Y表示平衡常数 K 答案： D 试题分析： A当 X表示温度时， Y表示平衡常数 K，该反应 H -746.8 kJmol-1，故升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小故 A项错误
6、； CO的转化率降低，故 B项错误； N2的物质的量增大，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故 C项错误；该反应的平衡常数只与温度有关，一定温度下其它量发生变化，平衡常数不变，故 D项正确。 考点：化学平衡图像问题。 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是 A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2 答案： C 试题分析： CH3CH2COOH的水溶液能导电，但 CH3CH2COOH为弱电解质，故A项错误； Cl2溶于水导电，但 Cl2为单质，不属于电解质，故 B项错误； SO2溶于水溶液导电，但在水溶液中电离使溶液导电的为 H2SO3，故 SO2 为非电解
7、质，D项错误； NH4HCO3属于铵盐，强电解质，溶于水完全电离溶液导电，故 C项正确。 考点：强电解质考查。 用水稀释 0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 A c(OH-)/c(NH3 H2O) B c(NH3 H2O)/c(OH-) C c(H ) D n(OH-) 答案： B 试题分析：氨水中存在 NH3 H2O NH4+ OH ，则用水稀释 0.1 mol/L氨水时 NH3 H2O、 NH4+、 OH 浓度均减小， c(H )增大，故 C项错误；但 NH3H2O NH4+ OH 电离平衡向正反应方向移动，故 NH4+、 OH 的物质的量均增大，故 D项错误； c(O
8、H-)的减小程度小于 c(NH3 H2O)的减小程度，故 c(OH-)/c(NH3 H2O)的值随水量的增加而增大，故 A项错误； c(NH3 H2O)/c(OH-) 的值随水量的增加而减小，故 B项正确。 考点：加水对弱电解质电离平衡的影响。 可逆反应： 2SO2 O2 2SO3，用一定量的 SO2和 O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果 v(SO2) 0.05 mol/(L min)，则 2 min后 SO3的浓度为 A 1 mol/L B 0.9 mol/L C 0.2 mol/L D 0.1mol/L 答案： D 试题分析：可逆反应： 2SO2 O2 2SO3，用一定量的 SO2和
9、 O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果 v(SO2) 0.05 mol/(L min)，故 2 min后生成 SO3的浓度为 0.1mol/L，故 D项正确。 考点：化学反应速率计算。 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 升高温度； 加入正催化剂； 增大反应物浓度； 将固体块状反应物磨成粉末； 增大压强。 A B C D 答案： B 试题分析： 升高温度； 加入正催化剂； 增大反应物浓度； 将固体块状反应物磨成粉末；均能是反应速率加快， 增大压强仅针对平衡体系中存在气体的反应，对于非气体反应的体系中增大压强反应速率不变，故 不一定能是反应速率增大，故 B项
10、正确。 考点：影响化学反应速率公式。 已知： X(g) Y(g) 3Z(g)， X与 Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡 (如图中实线所示 )，在无催化剂的条件下发生反应建立平衡 (如图中虚线所示 )。则相应的图示中正确的是 答案： B 试题分析：已知： X(g) Y(g) 3Z(g)， X与 Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡 (如图中实线所示 )，在无催化剂的条件下发生反应建立平衡 (如图中虚线所示 )，催化剂对于平衡体系的影响只是影响反应速率，但并不影响平衡状态，故不加催化剂会导致反应速率降低，图像上斜率减小，但平衡状态不变，故 B项正确。 考点：化学平衡图像问题。 已知充分燃烧 a
11、 g乙炔气体时生成 1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A 2C2H2(g) 5O2(g)=4CO2(g) 2H2O(l)H -4b kJ mol-1 B C2H2(g) 5/2O2(g)=2CO2(g) H2O(l) H 2b kJ mol-1 C 2C2H2(g) 5O2(g)=4CO2(g) 2H2O(l) H -2b kJ mol-1 D 2C2H2(g) 5O2(g)=4CO2(g) 2H2O(l) H b kJ mol-1 答案： A 试题分析：已知充分燃烧 a g乙炔气体时生成 1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b k
12、J，则 a g乙炔物质的量为 0.5mol，即燃烧 0.5mol乙炔气体时生成 1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，故 A项正确。 考点：热化学方程式书写判断正误。 已知 299 K时，合成氨反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H -92.0 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测 得反应放出的热量为 (忽略能量损失 ) A一定等于 92.0 kJ B一定小于 92.0 kJ C一定大于 92.0 kJ D不能确定 答案： B 试题分析：热化学方程式 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H -
13、92.0 kJ/mol的意义表示 1mol N2与 3mol H2完全反应生成 2mol NH3放出热量为 92.0kJ，但实际该反应为可逆反应将此温度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，不会完全，故放出热量一定小于 92.0 kJ，故 B项正确。 考点：热化学方程式意义。 已知： 2Zn(s) O2(g)=2ZnO(s) H1 -701.0 kJ mol-1 2Hg(l) O2(g)=2HgO(s) H2 -181.6 kJ mol-1 则反应 Zn(s) HgO(s)=ZnO(s) Hg(l)的 H为 A 519.4 kJ mol-1 B 2
14、59.7 kJ mol-1 C -259.7 kJ mol-1 D -519.4 kJ mol-1 答案： C 试题分析：根据盖斯定律可知： Zn(s) HgO(s)=ZnO(s) Hg(l) H=1/2H1-1/2H2= （ -701.0 kJ mol-1） - （ -181.6 kJ mol-1） =-259.7 kJ mol-1，故本题选 C。 考点：盖斯定律应用计算。 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 A这是一个放热反应 B该反应可能需要加热 C生成物的总能量低于反应物的总能量 D反应物比生成物更稳定 答案： D 试题分析：由图象可知，该反应的反应物总能量高于生成
15、物总能量，故该反应为一放热反应，故 A、 C项说法正确；生成物总能量低，故生成物比反应物更稳定，故 D项错误；该反应的活化能大于 0，故该反应进行可能需要加热，故B项说法正确；本题选 D。 考点：化学反应能量变化。 已知热化学方程式 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H1 -571.6 kJ/mol，则关于热化学方程式 2H2O(l)=2H2(g) O2(g) H2？的说法正确的是 A热化学方程式中化学计量数表示分子数 B该反应 H2大于零 C该反应 H2 -571.6 kJ/mol D该反应与上述反应属于可逆反应 答案： B 试题分析：热化学方程式 2H2(g) O2(g)=2H2O
16、(l) H1 -571.6 kJ/mol，故2H2O(l)=2H2(g) O2(g) H2 +571.6 kJ/mol，故 C项错误； B项正确；该反应与上述反应的反应条件不相同，故不为可逆反应，故 D项错误；热化学方程式的计量数只表示物质的量不能表示个数，故 A项错误。 考点：热化学方程式意义及 H。 对于反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 A通入大量 O2 B增大容器容积 C移去部分 SO3 D降低体系温度 答案： A 试题分析： A项通入大量 O2，增大了 O2的浓度会导致正反应速率瞬间增大，故A项正确； B增大容器容积会导致各物质的浓度均降低，
17、正、逆反应速率均减小，故 B项错误； C移去部分 SO3会导致瞬间逆反应速率减小，而正反应速率不变，后正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，最后达到平衡，故 C项错误； D降低体系温度会导致正、逆反应速率均减小，故 D项错误。 考点：外界条件对反应速率的影响。 在 2 L的密闭容器中发生如下反应： 4NH3(g) 3O2(g)=2N2(g) 6H2O(g)，半分钟后 N2的物质的量增加了 0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为 A v(NH3) 0.02 mol L-1 s-1 B v(O2) 0.01 mol L-1 s-1 C v(N2) 0.02 mol L-1 s-1 D v(H2
18、O) 0.02 mol L-1 s-1 答案： A 试题分析：在 2 L的密闭容器中发生如下反应： 4NH3(g) 3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)，半分钟后 N2的物质的量增加了 0.6 mol，故 N2浓度增加了 0.3mol/L，故 N2反应速率为： =0.6 mol L-1 min-1=0.01 mol L-1 s-1，同一方程式不同物质表示反应速率，速率之比等于化学计量数之比，故 v(NH3)=0.02 mol L-1 s-1、 v(O2) 0.015 mol L-1 s-1、 v(H2O) 0.03 mol L-1 s-1，故 A项正确。 考点：化学反应速率计算。 对于可逆
19、反应 M N Q达到平衡时，下列说法正确的是 A M、 N、 Q三种物质的浓度一定相等 B M、 N全部变成了 Q C反应混合物中各组分的浓度不再变化 D反应已经停止 答案： C 试题分析：对于可逆反应 M N Q达到平衡时， V 正 =V 逆 0，反应体系各组分的物质的量、浓度、百分含量不再发生变化，但反应并未停止是一动态平衡，故 C项正确， B、 D项错误；但平衡体系下 M、 N、 Q三种物质的浓度不一定相等，故 A项错误。 考点：化学平衡状态判断。 填空题 8分 )写出下列物质的电离方程式 （ 1） Al2(SO4)3 （ 2） CH3COOH （ 3） NaHCO3 （ 4） NaHS
20、O4 答案：（ 1） Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- （ 2） CH3COOH H + CH3COO （ 3） NaHCO3=HCO3 +Na+ （ 4） NaHSO4= Na+ H + SO42- 试题分析： Al2(SO4)3为强电解质完全电离： Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-； CH3COOH为弱电解质部分电离存在电离平衡，故电离方程式为： CH3COOH H + CH3COO ； NaHCO3为弱酸酸式盐是强电解质故电离方程式为：NaHCO3=HCO3 +Na+； NaHSO4为强酸的酸式盐强电解质，故电离方程式：NaHSO4= Na+ H + SO42-。 考
21、点：电离方程式书写。 （ 4分）对于反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H0 （ 1）能使正反应速率瞬时加快的因素有 _(填字母，下同 )； （ 2）能使逆反应速率瞬时加快的因素有 _ A增大 N2和 H2的浓度 B增大压强 C升高温度 D加 (正 )催化剂 E增加 NH3浓度 F减少 NH3浓度 答案：（ 1） ABCD （ 2） BCDE 试题分析：对于反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H0可知 A增大 N2和 H2的浓度是瞬间增大了正反应速率，逆反应速率不变； B增大压强、 C升高温度、 D加 (正 )催化剂均可瞬间同时增大正、逆反应速率； E增加 NH3浓
22、度是瞬间增大了逆反应速率，正反应速率不变；故使正反应速率瞬间增大的条件有：A增大 N2和 H2的浓度、 B增大压强、 C升高温度、 D加 (正 )催化剂；使逆反应速率瞬时加快的因素有 B增大压强、 C升高温度、 D加 (正 )催化剂、E增加 NH3浓度。 考点：外界条件对反应速率的影响。 （ 8分）反应 A(s) 2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡。 （ 1）若升高温度能使 C的物质的量减少，则正反应是 _热反应； （ 2）若增加 A的物质的量，平 衡 _移动； （ 3）若增大压强，则平衡 _移动； （ 4）若增加 C的浓度，则 B(g)的转化率 _(填 “增大 ”“减小 ”或 “不变
23、 ”)。 答案：（ 1）放 （ 2）不 （ 3）不 （ 4）减小 试题分析：反应 A(s) 2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡，若升高温度能使 C的物质的量减少，即反应向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应；若增加 A的物质的量，因为 A为纯固体，量的多少不影响平衡，故平衡不移动；该反应前后气体体积不变，故增大压强平衡不移动；若增加 C的浓度 ，则平衡向 c(C)减小的方向移动，即逆反应方向，则 B(g)的转化率减小。 考点：外界条件对化学平衡的影响。 （ 12分） 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。 已知 1 mol SO2(g)
24、氧化为 1 mol SO3(g)的 H -99 kJ mol-1。 请回答下列问题： （ 1）图中 A、 C分别表示 _、 _， E的大小对该反应的反应热 影响（填 “有 ”或 “无 ”）该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B点升高还是降低？ _， 理由是 _ _； （ 2）图中 A表示 2mol SO2和 1 mol O2的量。 H _kJ mol-1； （ 3）已知单质硫的燃烧热为 296 kJ mol-1，则硫燃烧的热化学方程式为 计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H = 答案：（ 1）反应物总能量 生成物总能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程
25、，使活化能 E降低 （ 2） -198 （ 3） S(s) O2(g)=SO2(g) H1 -296 kJ mol-1， -1185 kJ mol-1 试题分析： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，故 A表示反应物的总能量， C表示生成物的总能量， E表示该反应的活化能，对该反应的反应热无影响；加 V2O5作催化剂会改变了反应历程降低反应的活化能，即B点会降低；图中 A表示 2mol SO2和 1 mol O2的量，由 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H -99 kJ mol-1，可知 2mol SO2完全转化， H -198 k
26、J mol-1；单质硫的燃烧热为 296 kJ mol-1，则硫燃烧的热化学方程式为 S(s)O2(g)=SO2(g) H1 -296 kJ mol-1；则由盖斯定律可知由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H=3（ -296 kJ mol-1） +3（ -99 kJ mol-1） =-1185 kJ mol-1。 考点：化学反应能量变化及盖斯定律。 （ 8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)，其化学平衡常数 K和温度 t的关系如下表： t/ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7
27、 2.6 完成下列问题： （ 1）该反应为 （填 “放热反应 ”或 “吸热反应 ”） （ 2）该反应的化学平衡常数表达式为 K _。 （ 3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 _。 a容器中压强不变 b混合气体中 c(CO)不变 c v正 (H2) v逆 (H2O) d c(CO2) c(CO) （ 4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为 _。 答案：（ 1）吸热反应 （ 2） （ 3） bc （ 4） 830 试题分析：由题意可知 :温度升高，平衡常数 K 增大，即升高温度平衡正向移动，则正向为吸热反应；该反应的平衡常数 K= ；该反应为一反应前后气体体积不变的反应，故 a容器中压强不变不能说明该反应达到平衡状态；对于可逆反应达到平衡时， V 正 =V 逆 0，反应体系各组分的物质的量、浓度、百分含量不再发生变化，故 b混合气体中 c(CO)不变反应达到平衡状态； c v正(H2) v逆 (H2O)反应达到平衡状态； d c(CO2) c(CO)不一定是平衡状态，平衡状态下 c(CO2)与 c(CO)不一定 相等，故 d项错误，故本题选 bc；某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O)，故 K= =1，则该温度为 830 。 考点：化学平衡状态及平衡常数的应用。
