1、2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷与答案（必修）（带解析） 选择题 中共十八大提出 “生态文明 ”的新理念，下列做法不符合该理念的是 A研究可降解高分子材料，较少使用塑料制品 B倡导低碳经济，减少对化石燃料的依赖 C通过燃煤固硫、汽车尾气净化提高空气质量 D采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾 答案： D 试题分析： A研究可降解高分子材料，较少使用塑料制品，减少白色污染，符合； B倡导低碳经济，减少对化石燃料的依赖，能降低环境污染，符合；C通过燃煤固硫、汽车尾气净化提高空气质量，改善环境，符合； D采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾，露天焚烧会污染大气；深埋重金属会污染地
2、下水，不符合；选 D。 考点：考查常见的生活环境的污染及治理。 某无色透明溶液中存在大量的 H+、 Cl一 、 NO3 一 ，该溶液中还可能大量存在的是 A HCO3 一 B NH4+ C Cu2+ D Ag+ 答案： B 试题分析：某无色透明溶液中，不存在 Cu2+， HCO3 一 与 H+不能大量共存， Cl一与 Ag+不能共存，选 B。 考点：考查离子共存。 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 Zn+Cu2+ =Zn2+Cu Ag+Cl-= AgCl Cl2+H2O H+Cl-+HClO CO32-+2H+ = CO2+H2O A B C D 答案： C 试题分析： Zn+Cu2
3、+ =Zn2+Cu，表示 Zn与可溶性铜盐的反应； Ag+Cl-= AgCl，表示 AgNO3与可溶性氯化物或盐酸反应； Cl2+H2O H+Cl-+HClO只能是氯气与水的反应； CO32-+2H+ = CO2+H2O表示可溶性碳酸盐与盐酸或稀硫酸的反应，选 C。 考点：考查离子方程式改写成化学方程式。 只用一种试剂就可区别 Na2SO4、 AlCl3、 NH4Cl、 MgSO4四种溶液 ，这种试剂是 A HCl B BaCl2 C AgNO3 D NaOH 答案： D 试题分析： A、盐酸和 Na2SO4、 AlCl3、 NH4Cl、 MgSO4不反应，现象相同，不能区别， A错误； B、
4、向 Na2SO4、 NH4Cl溶液中加入氯化钡溶液无现象，不能区别， AlCl3和 MgSO4与氯化钡都生成白色沉淀，也不能区别， B错误； C、Na2SO4、 AlCl3、 NH4Cl、 MgSO4和硝酸银反应都生成白色沉淀，现象相同，不能区别， C错误； D.向以上四种溶液中加入氢氧化钠溶液后反应现象分别为：无现象，先生成白色沉淀后消失，生成能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，生成白色沉淀，反应现象不同，可以区别， D正确；选 D. 考点：考查物质的鉴别。 下列说法中正确的是 A适当摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素 B人体缺乏维生素 D易引起夜盲症 C相对于各成分金属来说，合金的熔
5、点更高，硬度更大 D柠檬酸在体内可以彻底氧化生成二氧化碳和水，所以柠檬是酸性食物 答案： A 试题分析： A适当摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素 ,A正确； B.缺少维生素 A易患夜盲症， B错误； C.合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低 ,C错误； D.柠檬中的柠檬酸及其钾盐 ,在体内被彻底氧化 ,柠檬酸最后生成二氧化碳和水排出体外 ,剩下碱性的钾盐。因此 ,这类具有酸性的食物是碱性食物 ,D错误；选 A。 考点：考查生活中的常识。 化学已渗透到人类生活的 各个方面。下列说法错误的是 A阿司匹林具有
6、解热镇痛作用 B可以用 Si3N4、 Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 D在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 答案： D 试题分析：阿司匹林是常用的解热镇痛药， A正确； Si3N4和 Al2O3的熔沸点较高，因此可以用作耐高温材料， B正确；四乙基铅可以引发铅中毒，禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂可减少汽车尾气污染， C正确 ;钢铁闸门上装上铜块，可以形成原电池，能够加快钢铁的腐蚀， D错误；选 D。 考点：考查化学与生活。 下列实验装置或操作正确的是 答案： D 试题分析： A.给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的 1
7、/3，防止沸腾溅出；试管与桌面成约 45角， A错误； B.用坩埚钳夹持，放在三脚架或铁架台的铁圈上直接加热，不能用手直接拿， B错误； C.加热结晶水合物，试管口应略向下倾斜， C错误； D.NO难溶于水，用排水集气法收集 NO， D正确；选 D。 考点：考查化学实验基本操作。 实验室制取氧气的反应为 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2 + 3O2 ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正 确的是 A溶解、过滤、洗涤、干燥 B溶解、过滤、蒸发、洗涤 C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热 答案： A 试题分析： K2MnO4易溶于水， MnO2难溶于水，先溶解，然后过滤得
8、到 MnO2，再洗涤、干燥，即可得到纯净的二氧化锰。 考点：考查物质的分离和提纯。 下列离子方程式正确的是 A氢氧化铜与盐酸反应： OH-+H = H2O B铁投入稀硫酸中： 2Fe+6H = 2Fe3 +3H2 C铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag = Cu2 +Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3+2H = Ca2 +H2O+CO2 答案： D 试题分析： A氢氧化铜与盐酸反应： Cu(OH)2+2H =2H2O+Cu2+,A错误； B铁投入稀硫酸中： Fe+2H = Fe2 +H2， B错误； C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag =Cu2 +2Ag， C错误； D碳酸钙溶于稀盐酸
9、中： CaCO3+2H = Ca2+H2O+CO2， D正确；选 D。 考点：考查离子方程式的书写。 设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 A标准状况下， 4.48 L水中含有的分子数目为 0.2NA B 0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为 0.1NA C 0.2 mol L-1CuSO4溶液中含有的 SO42-离子数目为 0.2NA D 0.5molKClO3中含有 Cl-的数目为 0.5 NA 答案： B 试题分析： A.标准状况下，水是液体，无法计算体积， A错误； B.钠元素的化合价由 0价升高到 +1价，失去一个电子， 0.1 mol钠与足量水反应转移的电子
10、数目为 0.1NA， B正确； C.0.2 mol L-1CuSO4溶液 ,没有体积，无法计算含有的SO42数 目， C错误； D. KClO3中没有 Cl-， D错误，选 B。 考点：阿伏伽德罗常数，电子转移，物质的量的计算。 一定量的 CuS和 Cu2S的混合物投入足量的 HNO3中，收集到气体 V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42 一 ）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到 CuO 12 g，若上述气体为 NO和 NO2的混合物，且体积比为 1 1，则 V可能为 A 12.2 L B 14.5 L C 15.8 L D 16.4 L 答案：
11、 A 试题分析： 1 mol CuS与 HNO3失 8 mol e-， 1 mol Cu2S与 HNO3失 10 mol e-。若混合物中仅含有 CuS，反应失电子 (12/80)8=1.2 mol；若原混合物中仅含有Cu2S，反应失电子 (12/80)10=1.5 mol，则混合物在反应中失去电子数 1.2 mol n(e-)1.5 mol。而生成 1 mol混合气体得到电子数为 (5-4)1/2 (5-2)1/2=2 mol，由电子守恒可知，生成气体的的体积 (1.2/2)22.4 L V 1.5/222.4 L，即 13.44LV16.8L，选 A。 考 点：考查氧化还原反应。 下列电离
12、方程式错误的是 A CaCl2 Ca2+2Cl- B Ba(OH)2 Ba2+2OH- C HNO3 H+NO3- D NaHCO3 Na+H+CO32- 答案： D 试题分析： A CaCl2 Ca2+2Cl-，正确： B Ba(OH)2 Ba2+2OH-，正确； C。HNO3 H+NO3-，正确； D NaHCO3 Na+HCO3-，错误；选 D。 考点：考查电离方程式的书写。 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有一 “银针验毒 ”的记载， “银针验毒 ”的原理是 4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。该反应中 H2S是 A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又
13、不是还原剂 答案： D 试题分析：银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的 0价变为反应后的 -2价，化合价降低，做氧化剂；在反应中 Ag的化合价从单质 Ag的0价变为反应后 Ag2S中的 +1价，失去电子，作还原剂； H2S中的 H、 S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，选 D。 考点：考查氧化还原反应原理。 生产、生活中离不开各类化学物质。下列物质中 属于盐类的是 A水银 B苏打 C熟石灰 D烧碱 答案： B 试题分析：盐类是由金属离子和酸根离子构成的化合物。 A：单质； B：盐； C.碱； D：碱，选 B。 考点：考查物质的分类，酸、碱、盐的概念。 光导
14、纤维被认为是 20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展。光导纤维的主要成分是 A CaCO3 B Si C SiO2 D SiC 答案： C 试题分析： A CaCO3俗称石灰石，工业上用来制熟石灰、生石灰、玻璃、水泥、固硫等。 B硅常用于半导体材料， B 错误； C 光导纤维的主要成分是二氧化硅，C正确； D SiC由于其独特的物理及电子特性 , 在一些应用上成为最佳的半导体材料， D错误；选 C。 考点：考查硅及其化合物的用途。 下列物质中属于有机物的是 A甲醇 B苏打 C水泥 D玻璃 答案： A 试题分析：有机物是指含有碳元素的化合物，有机物的特点是：属于化合物，含有碳元
15、素， A, 甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物， B. 苏打是 NaHCO3，虽然含碳元素，但由于性质与无机物相似，属于无机物； C.水泥中不含碳元素，属于无机物； D玻璃中不含碳元素，属于无机物，选 A。 考点：考查有机物、无机物的判断。 能证明淀粉已经完全水解的试剂是 A碘化钾溶液 B银氨溶液 C碘水 D酚酞试剂 答案： C 试题分析： 淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解；溶液若不显色，则证明淀粉完全水解， 若用银氨溶液，水浴加热发生银镜反应，证明淀粉已水解，不能证明淀粉已完全水解，故选 C。 考点：考查淀粉的水解。 下列哪种物质可用于
16、缓解因服用阿司匹林而产生的水杨酸反应 A 0.9氯化钠溶液 B 0.9氯化铵溶液 C 1.25碳酸氢钠溶液 D 5葡萄糖溶液 答案： C 试题分析：阿司匹林能和碳酸氢钠反应，所以当有人出现水杨酸反应（头痛、眩晕、恶心、耳鸣）时，医生可采取在静脉中注射 1.25的 NaHCO3溶液，选C。 考点：考查阿司匹林中毒处理的有关判断。 居室空气污染物达 300多种，其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触可引起过敏性皮炎、免疫功能异常。该污染物是 A甲醛（ HCHO） B CO C氡（ Rn） D NO2 答案： A 试题分析：甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，
17、可引起过敏性皮炎、免疫功能异常甲醛的化学式是 HCHO，选 A 考点：考查室内污染。 下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是 A苯甲酸钠 B食盐 C柠檬黄 D味精 答案： B 试题分析：可以做防腐剂的有：苯甲酸钠、食盐、柠檬黄；可以做调味剂的有：食盐、味精，选 B。 考点：考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用。 生活离不开化学，下列做法不合适的是 A用白醋清洗热水瓶中的水垢 B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 C用铝锅长时间存放剩菜 D利用激光笔区别鸡蛋白溶液和浓盐水 答案： C 试题分析： A、水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等，可以与醋酸反应生成可溶性的醋酸盐， A正确；
18、 B. 烧羊毛织物，有股臭味，这是因为羊毛是由蛋白质纤维构成，蛋白质纤维被灼烧都有臭味，烧棉织物，烧的时候没有烧羊毛发出的臭味，也没有烧尼龙那么大黑烟 ,B正确； C.铝表面生成氧化铝薄膜不溶于水，但却能溶解于酸性或碱性溶液中，用铝锅长时间存放剩菜，不仅会毁坏铝锅，而且汤菜里会有较多的铝，对人体有害， C错误； D、鸡蛋清属于胶体，具有丁达尔效应，浓盐水属于溶液，没有丁达尔效应，可以用激光笔照射区别，D正确；选 C。 考点：考查生活中的化学 知识。 欲将蛋白质从水中析出而又不变性，应加入 A饱和 Na2SO4溶液 B福尔马林溶液 C 18.4 mol/L的硫酸溶液 D 1.0mol/L的 Cu
19、SO4溶液 答案： A 试题分析：甲醛（福尔马林）、强酸（如硫酸溶液）、强碱、重金属盐（如CuSO4溶液）等物质能使蛋白质变性，而蛋白质溶液中加入饱和 Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，选 A。 考点：考查蛋白质的性质。 下列过程不涉及化学变化的是 A氢氟酸腐蚀玻璃 B过滤除去水中的泥沙 C食物变质腐烂 D烧菜用过的铁锅放置出现红棕色斑迹 答案： B 试题分析：过滤是除去不溶性液体中固体的方法，无新物质生成，属于物理变化，选 B。 考点：考查化学变化与物理变化的区别。 填空题 （ 13分） 2014年 8月 28日，第二届夏季青年奥林匹克运动会（以下简称“青
20、奥会 ”）在南京奥体中心顺利闭幕。请完成下列与 “青奥会 ”有关的填空。 （ 1）随着 “青奥会 ”的举行，各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出来。 体育场馆需用大量的建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是 （填字母）。 a石灰石 b水泥 c玻璃 轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是 （填字母）。 a铝合金 b钢铁 c纯铜 聚乙烯、聚氯乙烯都是线型高分子树脂，它们制成的塑料具有 （选填 “热塑性 ”或 “热固性 ”）。 （ 2） “青奥会 ”期间，要保障运动员的营养与健康。 及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是
21、氨基和 （填名称）；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和 （填名称）。 运动员还要合理吸收维生素。维生素 C的结构简式如图所示，其分子式为 ；在氯化铁溶液中加入维生素 C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素 C具有较强的 性（填 “氧化 ”或 “还原 ”）。 服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是 。 （ 3） “绿水蓝天 ”工程为运动员提供了优良的环境，向世界展示了古都南京的美好形象。 用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于 （填字母）。 a混凝法 b中和法 c氧化还原法 PM2.5悬浮于大气中
22、的直径 2.5 m（微米）的颗粒物，大量 PM2.5会造成灰霾天气。燃煤气化有助于控制 PM2.5排放，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 。 向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少 SO2的排放，生成 CaSO4。发生的总反应化学方程式为 。 答案：（ 13分）（ 1） a（ 1分） b（ 1分） 热塑性（ 1分） 高温 （ 2） 羧基（ 1分） 甘油（ 1分） C6H8O6（ 1分）还原（ 1分） 麻黄碱（ 1分）（ 3） a（ 1分） C+H2O（ g） = CO+H2（ 2分） 2CaCO3 +O2+ 2SO2= 2CaSO4 +2CO2（ 2分） 试题分 析：（ 1） ）硅酸盐材料有玻璃
23、、水泥、陶瓷等， a石灰石 -CaCO3,不属于硅酸盐材料， b水泥、 c玻璃属于硅酸盐材料，选 a; a铝合金具有耐腐蚀的性质 ,b钢铁容易发生吸氧腐蚀， c纯铜会在空气中发生化学腐蚀，生成铜绿，下列金属材料最易发生腐蚀的是 b； 聚乙烯、聚氯乙烯都是线型高分子树脂，它们制成的塑料具有热塑性； （ 2） 氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是氨基和羧基；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和甘油。 由结构简式可知该有机物的分子式为 C6H8O6，在氯化铁溶液中加入维生素 C 后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明铁离子被还原，则维生素 C具有较强的还原性，答案：为： C6H8O6；还原性
24、； 麻黄素为刺激神经的药物，参赛选手不可服用，答案：为：麻黄碱； （ 3） 用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法是生成氢氧化铝胶体吸附悬浮物，属于混凝法，选 a； 焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为C+H2O=CO+H2； 向煤中加入石灰石作为脱硫剂，发生的总反应化学方程式为 2CaCO3 +O2+2SO2= 2CaSO4 +2CO2。 考点：考查化学与生活知识。 （ 7分）某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组设计的实验装置图如下。请回答相关问题： （ 1）仪器 A的名称为 ，干燥管中碱石灰的作用是 ，广口瓶内四氯化碳的作用是 。 （ 2）写
25、出硫酸氢铵与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 （ 3）指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是 。 答案：（ 7分） （ 1）圆底烧瓶（ 1分） 吸收氨气中的水蒸气（ 1分） 防止倒吸（ 1分）（ 2） NH4+H+2OH = NH3+2H2O（ 2分）（ 3）残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收（ 2分） 试题分析：（ 1）根据仪器特征可知，仪器 A的名称为为圆底烧瓶，生成的氨气中含有水分，用碱石灰吸收氨气中的水分，答案：为：吸收氨气中的水蒸气；氨气极易溶于水，容易发生倒吸，所以广口瓶内四氯化碳用于防止倒吸，答案：为：
26、防止倒吸； （ 2）硫酸氢铵与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： NH4+H+2OH = NH3+2H2O。 （ 3）用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外泄，由于装置内的氨气不能完全被稀硫酸吸收，测得的样品含氮量仍将偏低，答案：为：残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收。 考点：考查化学实验基本操作。 （ 10分）蛇纹石矿由 MgO、 Fe2O3、 Al2O3、 SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁实验步骤如下： 已知： 氢氧化物 Fe(OH) 3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 pH 1.5 3.3 9.4 （ 1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了 Mg2+外，还含有
27、的阳离子有 。 （ 2）进行 操作时，控制溶液 pH=7 8（有关氢氧化物沉淀的 pH见上表），Ca(OH)2不能过量，若 Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。 （ 3）物质循环使用，能节约资源上述实验中，可以循环使用的物质是 。 （ 4）高温煅烧碱式碳酸镁 aMgCO3 bMg(OH)2 cH2O得到 MgO。取碱式碳酸镁 4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体 2.00 g和标准状况下 CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为 。（写出计算过程，否则不得分） 答案：（ 10分） （ 1） Fe3+、 Al3+、 H+（ 2分， H+不写不扣分） （ 2） Al(OH
28、)3（ 1分） Mg(OH)2 （ 1分） （ 3） CO2 （ 2分） （ 4） 4MgCO3 Mg(OH)2 4H2O（ 4分） 试题分析：（ 1）蛇纹石加盐酸溶解， MgO、 Fe2O3、 Al2O3和 HCl反应溶解，反应方程式分别为： MgO+2HCl=MgCl2+H2O， Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O而 SiO2不与盐酸反应，以沉淀的形式除去，答案：为： Fe3+、 Al3+、 H+；（ 2）由（ 1）知，此时溶液中除了 Mg2+外，还含有 Fe3+、Al3+杂质，需除去 Fe3+、 Al3+但不能损失 Mg2+，因 F
29、e3+3H2O Fe（ OH） 3+3H+和Al3+3H2O Al（ OH） 3+3H+，利用平衡移动的原理，消耗 H+使上述水解平衡向正反应方向移动，除去 Fe3+、 Al3+，加 Ca（ OH） 2需将溶液的 pH控制在 7 8，若 pH过高，会导致生成的 Al（ OH） 3发生反应 Al（ OH） 3+OH-=AlO2-+2H2O溶解， Mg（ OH） 2在 pH 为 9.4 时开始沉淀，所以碱性增强 Mg（ OH） 2会沉淀，同时 Mg2+也因转化为沉淀而损失，答案：为： Al（ OH） 3； Mg（ OH） 2；（ 3）从实验步骤图知：上述实验中，步骤 中通二氧化碳，生成碳酸钙，碳酸
30、钙分解可得到二氧化碳，作为第 步的原料，碱式碳酸镁分解得到 CO2，可以循环使用的物质是 CaCO3或 CO2，答案：为 CO2； （ 4） m（样品） =4.66g， n（ CO2） =0.896/22.4=0.04mol， m（ MgO） =2.0g， 碱式碳酸镁分解： aMgCO3 bMg（ OH） 2 cH2O=（ a+b） MgO+aCO2+（ b+c）H2O，根据质量守恒得： m（ H2O） =4.66g-1.76g-2.0g=0.9g，则 n（ MgO）=0.05mol， n（ CO2） =0.04mol， n（ H2O） =0.05mol，得： a： b： c=0.05： 0.04：0.05=5： 4： 5，所以碱式碳酸镁的化学式为 4MgCO3 Mg(OH)2 4H2O。 考点：考查物质组成的测定。
