1、2015 河北保定某重点中学同步作业（必修 1 苏教版）2.2.1金属的性质与应用 选择题 金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是 ( ) 答案： C 试题分析：钠和水反应的方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴 “遇湿易燃物品 ”图标。 考点：金属钠的性质与应用 已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是 ( ) A 4Na+O2(纯 ) 2Na2O：产物唯一，条件易控制 B 4Na+CO2 2Na2O+C：原料价廉，反应操作简便 C 2NaNO2+6Na 4Na2O+N2：产物中只有 Na2
2、O 固体生成，且生成的 N2可将周围环境中的 O2排净，保护 Na2O 不被进一步氧化 D 4Na+O2(空气 ) 2Na2O：操作简便 答案： C 试题分析：钠和纯氧气反应生成氧化钠，虽然产物唯一，但无法确定反应是否完全，故不选 A；钠和二氧化碳在加热条件下反应生成氧化钠和碳，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故不选 B； C是工业制取氧化钠最常见的方法，产生的氮气和固体分离无杂质，而且亚硝酸钠属于工业常用盐，很便宜，它提供一部分的钠元素，而减少较贵的金属钠的用量，且生成的 N2可保护 Na2O 不被进一步氧化成 Na2O2，故选 C；钠放置在空气中不仅和氧气反应还和水蒸气反应，所以产物不纯，
3、故不选 D。 考点：金属钠的性质与应用 某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是 ( ) A钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰 B反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C棉球 的作用是吸收过量氯气，防止产生污染 D棉球 变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收 答案： D 试题分析：金属钠在氯气中燃烧生成白烟和黄色火焰，产生白色的氯化钠固体，碱液可以吸收多余的氯气防止产生污染，淀粉碘化钾溶液的作用是检验氯气是否被碱液吸收完全，因为淀粉碘化钾溶液遇到氯气变蓝，溶液变蓝则说明碱液没有将氯气吸收完全。 考点：金属钠的性质与应用 如图所示，
4、在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中 不正确的是 ( ) A上述反应是置换反应 B上述反应是放热反应 C上述反应中 CuSO4表现了还原性 D加热且无水条件下， Na可以与 CuSO4反应并生成 Cu 答案： C 试题分析：红色物质肯定是单质铜，因为无水 CuSO4是白色的，所以必定是 Na和 CuSO4发生置换反应： 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4，在该反应中铜元素的化合价由 +2价变成 0价，所以表现氧化性， C选项错误。因为无水 CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火
5、花，说明该反应放出大量的热，使钠发生燃烧。 考点：金属钠的性质与应用 下列关于钠的说法不正确的是 ( ) A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C钠的化学活泼性很强，应避免与空气接触，少量的钠可保存在任何有机溶剂中 D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 答案： C 试题分析：金属钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠， A选项正确； B的说法是正确的，这是钠的重要用途之一；钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，故 C不正确；钠先与溶液中的水反应生成碱，碱再与
6、盐反应，故不能从盐溶液中置换出金属。 考点：金属钠的性质与应用 取 ag某物质在氧气中完全燃烧，某产物跟过量的 Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 ag。下列物质中不能满足上述结果的是 (提示：C6H12O6、 C2H6O 完全燃烧产物都为 CO2、 H2O) ( ) A H2 B CO C C6H12O6 D C2H6O 答案： D 试题分析：由 2H2+O2 2H2O 和 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2得：H2(气 )+Na2O2(固 )=2NaOH(固 )，即 ag氢气参与反应，固体的质量恰好也增加了 ag。由 2CO+O2 2CO2和 2Na2O2+2CO2
7、=2Na2CO3+O2得：CO(气 )+Na2O2(固 )=Na2CO3(固 )，即 ag一氧化碳气体参与反应，固体的质量恰好也增加了 ag。 综上可知，无论纯 H2、纯 CO还是 H2与 CO的任意组合， Na2O2能将其组成元素全部转化为固体的组成元素，即 ag气体参与反应，固体的质量恰好也增加了ag。用该思路和方法，再结合拆分化学式的方法，分析 C6H12O6和 C2H6O，得：C6H12O6可以看成 6CO和 6H2，即 ag C6H12O6参与反应，固体的质量恰好也增加ag。 考点：金属钠的性质与应用 用足量的过氧化钠分别与水、二氧化碳、盐酸、硫酸发生反应，若生成的气体体积相同 (同
8、温、同压 )时，则得到的产物 NaOH、 Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4的物质的量之比为 ( ) A 2 1 2 1 B 1 2 1 2 C 4 2 2 1 D 1 2 2 1 答案： A 试题分析：根据方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O、2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2+2H2O，可得如下关系式： 4NaOH2Na2CO3 4NaCl 2Na2SO4 O2，所以这四种物质的物质的量之比为2 1 2 1。 考点：金属钠的性质与应用 将 4 6 g金属钠投
9、入到足量水中，得 ag溶液；将 4 8 g金属镁投入到足量盐酸中，得 bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的 质量关系式为 ( ) A a=b B ab C ab D无法判断 答案： A 试题分析：溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出 H2的质量。 关系式 2Na H2 Mg H2 相对分子质量关系 46 2 24 2 质量关系 4 6 g 0 2 g 4 8 g 0 4 g 所以 a=4 6+m(H2O)-0 2=4 4+m(H2O)， b=4 8+m(HCl)-0 4=4 4+m(HCl)，因为 m(H2O)=m(HCl)，所以 a=b。 考点：金属钠的性质与应用
10、 经测定知某物质仅含钠、氧两种元素，将它放入足量的水中可产生两种气体。下列有关该物质组成的说法，正确的是 ( ) A该物质是一种纯净物 B该物质是由两种物质组成的混合物 C该物质是由三种物质组成的混合物 D该物质是由两种或三种物质组成的混合物 答案： D 试题分析：仅含钠、氧两种元素的物质可能全部是 Na2O2，也可能全部是 Na2O，可能是 Na2O2和 Na的混合物，可能是 Na2O和 Na的混合物，可能是 Na2O2和Na2O 的混合物，也可能是 Na、 Na2O2和 Na2O 的混合物。其中过氧化钠与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，所以一定含有 Na2O2和 Na，则混合物的组成可
11、能有两种情况： Na2O2和 Na， Na、 Na2O2和 Na2O。 考点：金属钠的性质与应用 向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2粉末，振荡后，能观察到的现象是 ( ) A溶液仍为紫色 B溶液最后变为蓝色 C溶液先变蓝最后褪色 D有气泡冒出 答案： C 试题分析： 考点：金属钠的性质与应用 将一小块钠投入到 FeCl3的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最恰当的是 ( ) A Na溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出 B钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出 C钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成 D钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有白色固体生
12、成 答案： B 试题分析：钠投入到 FeCl3的稀溶液中，发生反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2， 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl，既有 Na与H2O 反应的现象，又有 NaOH同 FeCl3反应的现象，所以其现象应为钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球， 四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有红褐色沉淀生成。 考点：金属钠的性质与应用 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是： 金属先熔化； 在空气中燃烧，放出黄色火花； 燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色； 燃烧后生成浅黄色固体物质 ( ) A B C D 答案： C 试题分析：由于钠的熔点较低
13、，故把一小块金属钠放在燃烧匙里加热时先熔化，然后燃烧，燃烧火焰呈黄色，燃烧后的产物为淡黄色固体 Na2O2。 考点：金属钠的性质与应用 向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是 ( ) A反应剧烈进行 B产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃 C试管底部发热 D反应后即向试管中加 2滴酚酞，振荡，溶液呈红色 答案： D 试题分析：过氧化钠能与水剧烈反应生成氧气和氢氧化钠，该反应为放热反应；该反应剧烈进行，产生大量气泡，故 A正确；产生大量氧气使带火星的木条复燃，故 B正确；该反应为放热反应，试管底部发热，故 C正确；反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，过氧化钠具
14、有漂白性，随后溶液褪色，故 D错误。 考点 ：金属钠的性质与应用 有 15 g Na2O2、 Na2O、 NaOH的混合物与 400 g质量分数为 3 65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 ( ) A 23 4 g B 25 5 g C 31 g D无法计算 答案： A 试题分析： Na2O2、 Na2O、 NaOH 的混合物与盐酸反应所得溶液为氯化钠溶液，根据氯元素守恒，盐酸中的所有氯元素均进入氯化钠中，即有 n(NaCl)=n(HCl)。400 g质量分数为 3 65%的盐酸的物质的量是 n(HCl)= =0 4 mol，所以氯化钠质量是 m(NaCl)=0 4 mol58 5
15、 g mol-1=23 4 g。 考点：金属钠的性质与应用 实验题 实验室常用 Na2O2与 H2O 反应快速制取少量 O2。用下面装置来制取 O2并演示 Na在 O2中的燃烧实验。 请回答下列问题： （ 1）关闭装置中的止水夹 a后，开启活塞 b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气 (填 “漏气 ”“不漏气 ”或 “无法确定 ”)，判断理由是 。 （ 2）写出 A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况： 。 （ 3） C装置中观察到的现象是 。 （ 4） D装置中盛放的试剂是 ，其作用是 。 答案：（ 1）漏气 漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
16、（ 2） （ 3）剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成 （ 4）碱石灰 防止空气中的 H2O、 CO2进入 C装置 试题分析：（ 1）关闭装置中的止水夹 a后，开启活塞 b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，说明装置漏气，因为漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外界相同； （ 2） A装置中反应是过氧化钠和水的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应的电子转移情况用双线桥标出电子得失情况为： ； （ 3） C装置中观察到的现象是钠在氧气中燃烧的实验现象，钠剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；（ 4）为避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入 C装置与钠反应
17、，影响实验现象的判断，干燥管中应装碱石灰。 考点：金属钠的性质与应用 某学校课外探究小组想利用过氧化钠以及下图所示的装置制取氧气并进行相关的实验探究。 取适量 Na2O2 粉末放入广口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐渐滴入到广口瓶中。用排水法收集气体。 （ 1）写出装置甲气密性检查的方法 ： 。 （ 2）写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。 （ 3）收集气体时，可能会出现倒吸现象，为了防止大量的水进入装置甲中，可以在甲乙装置之间增加一个装置，该装置为 (从 “丙、丁 ”装置中选取 )， (从 “a、 b、 c、 d”选取 )连接装置甲的出气口。 （ 4）为了收集纯净的氧气，应该对题目给出的装置进
18、行改进。请你叙述这种改进措施： 。 （ 5）某同学取上述实验得到的广口瓶内的溶液滴加在试管中，然后再滴入 23滴酚酞试液，溶液变红，振荡试管，红色迅速褪去。 该同学通过查阅资料得知下列两个信息： 资料 1：酚酞 在 c(OH-)为 1 010-4mol L-1 2 5 mol L-1时呈红色，且 0 5 min 内不会褪色。 资料 2： H2O2具有氧化性和漂白性。 由资料该同学认为 “红色迅速褪去 ”是因为溶液中存在 H2O2。试设计实验证明广口瓶内的溶液中含有 H2O2，简述实验操作： ；设计实验证明 H2O2溶液能够使滴有酚酞的稀 NaOH溶液 “红色迅速褪去 ”： 。 答案：（ 1）夹
19、上止水夹，在分液漏斗中加入水，若漏斗中水流速度越来越小，最后停止，说明气密性良好 (用微热法检查气密性也可以 ) （ 2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （ 3）丁 c或 d （ 4）在甲乙装置之间加装置丙，丙中盛装浓硫酸，并用排空气法收集 （ 5）取广口瓶中的溶液于试管中，加入少量 MnO2；若有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，则说明溶液中有 H2O2 在试管中加入滴加酚酞的稀 NaOH溶液 1 mL，然后再在试管中滴加 1 mL H2O2溶液，若 “红色迅速褪去 ”，则证明 H2O2溶液能够使滴有酚酞的稀 NaOH溶液“红色迅速褪去 ” 试题分析：（ 1）气密性检查要根
20、据装置不同采用不同的方法。 （ 2）过氧化钠与水反应的产物是氧气和氢氧 化钠。 （ 3）装置丁为空瓶，可以临时缓冲倒吸的液体。 （ 4）过氧化钠与水反应制备的氧气中含有水蒸气，而且用排水法收集的气体中含有水蒸气，所以要收集纯净的氧气，必须采用排空气法收集，而且对气体进行干燥。 （ 5）将过氧化氢溶液加入滴有酚酞试剂的稀 NaOH溶液，从而进一步确定 “红色迅速褪去 ”的真正原因。 考点：金属钠的性质与应用 填空题 某银白色金属固体 A： 放在空气中氧化成白色固体 B； 将 A点燃火焰呈黄色，生成浅黄色固体 C； A、 B、 C均可跟无色液体 D反应，生成碱性物质 E，其中 A跟 D反应时还可生
21、成可燃性气体 F， C跟 D反应时则生成另一种气体 G； F和 G混合遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成 D。 据此推断： （ 1） C为 ， D为 ， F为 。 （ 2）写出下列反应的化学方程式： AB： ； CE： 。 答案：（ 1） Na2O2 H2O H2 （ 2） 4Na+O2=2Na2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 试题分析：依据 ，可知固体金属单质 A是 Na，在空气中缓慢氧化成白色固体B(Na2O)，在空气燃烧生成 C(Na2O2)，它们都与水反应生成 NaOH，其中 Na与H2O 反应生成 H2， Na2O2与 H2O 反应生成 O2。 考点：金属钠的性质与应用
22、金属钠是在 1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在 1891年才获得成功。 1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是： 2NaCl(熔融 ) 2Na+Cl2。回答下列有关单质钠的问题： （ 1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 。 A放在棕色瓶中 B放在细沙中 C放在水中 D放在煤油中 （ 2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是 。 A Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 （ 3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应 (如图 所示 )，请写出该反应的化学方程式 ，生成物的颜色为 。将该试管冷却后直立，滴加几
23、滴水 (如图 所示 )，发生反应的化学方程式为 ，检验该反应产生的气体的方法是 。 答案：（ 1） D （ 2） D （ 3） 2Na+O2 Na2O2 淡黄色 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 用带火星的木条放在试管口，看是否复燃 试题分析：（ 1）由于 Na性质较活 泼，与空气中的 O2和水蒸气反应且 Na的密度比煤油大，故放在煤油中，隔绝空气保存。 （ 2）金属钠在空气中的变化过程如下： Na Na2O NaOH(s) NaOH溶液Na2CO3溶液 Na2CO3 10H2O Na2CO3。 （ 3）钠在加热或点燃条件下和氧气反应生成淡黄色的 Na2O2固体， Na2O2和水反应生成 NaOH和 O2，检验氧气可以用带火星的木条，看是否复燃。 考点：金属钠的性质与应用
