1、09-10学年辽宁本溪一中高一下学期 3月月考化学卷 选择题 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A灼热的碳与 CO2的反应 B Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl的反应 C铝片与稀盐酸的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 答案： A a mol FeS 与 b mol Fe3O4投人到 V L c mol L- 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生 NO 气体。所得澄清溶液的成分是 Fe(NO3)3和 H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量 (mol)为： ( a + 3b ) (3cV-9a-b) / 3 9a + b / 3 (cV-3a-9b) 3a+9b
2、（ ） A B C D前述答案：均不对 答案： A 铀 (U)常见化合价有 4价和 6价，硝酸铀酰 UO2(NO3)2加热可发生如下反应： UO2(NO3)2 UxOy NO2 O2(化学方程式未配平 )，在 600 K 时将气体产物集满试管，并倒扣水中，水充满试管。则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为（ ） A UO2 B UO UO3 C UO3 D UO2 2UO3 答案： C 在 100g碳不完全燃烧所得气体中， CO占 1/3， CO2占 2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H=-110.35kJ/mol； CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); H=-282
3、.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A 392.92kJ B 2489.44kJ C 3274.3kJ D 784.92kJ 答案： D 有一块 Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的 NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合 金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（ ） A 70 B 30 C 47.6 D 52.4 答案： B 如下图所示， H1=-393.5 kJ mol-1, H2=-395.4 kJ mol-1，下列说法或表示式正确的（ ） A C（ s、石墨） =C（ s、金刚石） H=
4、+1.9 kJ mol-1 B石墨和金刚石的转化是物理变化 C金刚石的稳定性强于石墨 D 1 mol石墨的总键能比 1 mol金刚石的总键能小 1.9 kJ 答案： A A和 M为两种元素，已知 A位于短周期，且 A2 与 M+的电子数之差为 8，则下列说法中正确的是（ ） A A和 M的原子序数之差为 8 B A和 M原子的电子总数之和可能是 11 C A和 M原子的最外层电子数之和为 8 D A和 M原子的最外层电子数之差为 7 答案： B 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应 : CO32- +2H+ = H2O + CO2 B饱和石灰水跟稀硝酸反应 : Ca(
5、OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C向稀氨水中加入稀盐酸 : NH3.H2O + H+= NH4+ H2O D碳酸钙溶于醋酸 中 : CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 答案： C 下图是元素周期表的一部分。、均为短周期元素，若原子最外电子层电子数是其内层电子数的 7/10，则下列说法中不正确的是（ ） A元素的氢化物水溶液呈碱性 B气态氢化物的稳定性： YZ C最高氧化物对应水化物的酸性： D阴离子半径从大到小排列的顺序： 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A常温下 11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5 NA B一
6、定量的 Fe与含 1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA C 12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为 0.2 NA D常温常压下， 22.4L的 CO2气体的物质的量为 1 mol 答案： B 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化中不属于化学变化的是（ ） A白磷在 260 转化为红磷 B石墨在高温高压下转化为金刚石 C干冰转化为 CO2气体 D固态 S8加热到 444.6 转化为硫蒸气 S2 答案： C 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A CaCl2 B CO2 C H2O D Na2O2 答案： D 下列实
7、验中用错试剂的是（ ） A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B 用酒精萃取碘水中的碘 C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 答案： B 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛 足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ） A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中无沉淀产生 D Z导管口有红棕色气体出现 答案： D 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H (aq) OH-(aq) H2O(l)； H -57.3kJ/mol，向 1L0.5mol L-1 的 NaOH 溶液中加入
8、下列物质： 稀醋酸； 浓 H2SO4； 稀硝酸，恰好完全反应的热效应 H1、 H2、 H3的关系正确的是（ ） A H1 H2 H3 B H1 H3 H2 C H1 H3 H2 D H1 H3 H2 答案： D 下列各组离子能在无色酸性溶液中大量共存的是（ ） A Mg2 、 Cl-、 Na 、 SO42- B Ba2 、 Na 、 NO3-、 MnO4- C K 、 Cl-、 HCO3-、 NO3- D Ca2 、 Na 、 Fe3 、 CO32- 答案： A 实验题 (共 14分 )用 50mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
9、通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （ 1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （ 2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （ 3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填 “偏大、偏小、无影响 ”) （ 4）如果用 60mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填 “相等、不相等 ”)，所求中和热 (填 “相等、不相等 ”)，简述理由 （ 5）用相同浓度和体积的氨水 (NH3 H2O)代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无影响 ”）。
10、答案： （ 1）环开玻璃搅拌棒 （ 2）减少实验过程中的热量损失 （ 3）偏小 （ 4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1 molH2O 所放出的热量，与酸碱的量无关 （ 5）偏小 填空 题 (共 6分 )由氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸汽放热 241.8kJ，写出该反应的热化学方 式 若 1 g水蒸汽转化为液态水放热 2.444kJ，则反应 H2（ g） +1/2O2（ g） H2O（ l）的 H=_kJ mol-1，燃烧 2mol氢气生成液态水能放出_的热量。 答案： (共 10分 ) A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素的原子序数依次增大。 已知 A、
11、C、 F三原子的最外层共有 11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水， D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4个， E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多 3个。试回答： (1)写出下列元素的符号 A ， D ， E 。 (2)用电子式表示 B、 F形成化合物的过程 。 (3)A、 C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 答案： (1)Na Si P (2)(3)略 (共 11 分 )某反应中反应物与生成物有： 、 、 、 、 和一种未知物质 X。 (1)已知 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。 (2)已知 0 2mol 在反应中
12、得到 1mol电子生成 X，则 X的化学式为 。 (3)根据上述反应可推知 。 a氧化性 b氧化性： c还原性： d还原性： (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： 答案： 计算题 （共 8分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入 N2，右室充入 H2和 O2，活塞正好使 N2占容器体积的 1 4（如图）。然后点燃 H2和 O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。 （ 1）求反应前 H2和 O2的物质的量之比。 （ 2）求反应前 H2和 O2混合气体的平均相对分子质量。 答案： (1)4:5 (2)18.7
