1、0910学年长春外国语学校高一下学期第二次月考理科化学卷 选择题 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层都达到 8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 答案： B 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 A CH3CH2CH2CH3 BC D 答案： C 在 CH2=CHCH 3 CH2=CHCl 苯 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A B C D 答案： B 下列
2、反应的生成物为纯净物的是 A CH4与 Cl2光照 B氯乙烯加聚 C乙烯和氯化氢加成 D丙烯和氯化氢加成 答案： C 苯环结构中不存在 C-C单键与 C=C双键的交替结构，可以作为证据的是 苯不能使溴水褪色 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 经测定，邻二甲苯只有一种结构 经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是 1.4010-10m A B C D 答案： A 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制： 蒸镏 水洗 用于燥剂干燥 10%NaOH溶液洗 水洗正确的操作顺序是 A B C D 答案： B 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，
3、对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是 A和金属钠作用时，键 断裂 B和浓 H2SO4共热至 170 时，键 和 断裂 C和 CH2COOH共热时，键 断裂 D在 Ag催化剂下和 O2反应时，键 和 断裂 答案： C 下列关于乙酸的叙述正确的是 A乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红 B乙酸分子中既有极性键，又有非极性键 C乙酸在常温下能与 NaOH、 Na2CO3、乙醇等发生化学反应 D等体积等浓度的盐酸和乙酸中加入足量的锌粒，乙酸产生的氢气质量大 答案： B 用 18O 标记的 CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是 A 18O 只存在于乙酸乙酯中
4、B 18O 存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中 C 18O 存在于乙酸乙酯、乙醇中 D若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为 102 答案： C 下列实验不能达到目的的是 A往酸性 KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性 B加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 C用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 D用四氯化碳萃取碘水中的碘 答案： C 在一个固定体积的密闭容器中加入 2mol A，发生可逆反应： 2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是 A容器内压强是开始时的 1.5倍 B容器内 A、 B、 C物质的量浓度之比为 2 2 1 C单位时间消耗 0.2molA同时生成 0.1mol
5、C D容器内各物质的浓度不随时间变化 答案： D 下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是 试管 温度 过氧化氢溶液浓度 催化剂 A 常温 3% B 水浴加热 3% C 水浴加热 6% MnO2 D 常温 6% 答案： C 元素 X、 Y、 Z原子序数之和为 36， X、 Y在同一周期， X 与 Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A同周期元素中 X的金属性最强 B原子半径 X Y，离子半径 X Z2- C同族元素中 Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y的最高价含氧酸的酸性最强 答案： B 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素
6、留下了空位，并对它们的一些性质做了预测， X是其中的一种 “类硅 ”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X性质的描述中 错误 的是： A X单质不易与水反应 B XO2可被碳或氢还原为 X C XCl4的沸点比 SiCl4的高 D XH4的稳定性比 SiH4的高 答案： D 下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是 A 1与 6 B 2与 8 C 9与 11 D 8与 14 答案： C 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为 63。下
7、列叙述中 错误 的是 A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有 63个质子 D它的一种同位素的核内有 89个中子 答案： D 下列有关能量转换的说法正确的是 A煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B电灯工作时，电能全部转化为光能 C动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程 D植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程 答案： A 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有 A乙醇燃烧 B KClO3分解制氧气 C铝片与盐酸反应 D氧化钙溶于水 答案： B 电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池
8、的叙述正确的是 A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 答案： C 对于反应 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)能增大正反应速率的措施是 A通入大量 O2 B增大容器容积 C移去部分 SO3 D降低体系温度 答案： A 实验题 （ 14分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯 （ 1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是： ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。（ 2分） （ 2）装置中通蒸气的导管要插在饱和 Na2CO3 溶液的液面上，不能插入溶液中，目
9、的是防止 Na2CO3溶液的倒吸造成倒吸的操作上的原因是_。 （ 3）浓硫酸的作用是 _； _ （ 4）饱和 Na2CO3溶液的作用是 _； _； _。 （ 5）生成的乙酸乙酯的化学方程式 ，（ 2分）乙酸乙酯的密度比水 _（填 “大 ”或 “小 ”），有 _味 （ 6）若实验中温度过高，使反应温度达到 140 左右时，副反应的主要有机产物是 _（填物质名称） 答案： （ 1）将浓 H2SO4慢慢倒入乙醇和乙酸的混合溶液（ 2分） 或将浓 H2SO4慢慢倒入乙醇（或乙酸）中，冷却后再加入乙酸（或乙醇） （ 2）加热不均匀 （ 3）催化剂、脱水剂、吸水剂（三中选二） （ 4）吸收乙醇，反应乙酸，
10、减少酯的溶解，有利于分层 （ 5） CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O （ 2分）小；果香 （ 6）乙醚（ 2分） 填空题 （ 11分）加入 0.10 mol MnO2粉末于 50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 写出 H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 。（ 2分） 实验时放出气体的总体积是 mL。 放出 1/3气体所需时间为 min。 反应放出 3/4气体所需时间约为 min。 A、 B、 C、 D 各点反应速率快慢的顺序为 _ _ _ _。（ 2 分） 解释反应速率变化的原因 。（ 2分） 计算 H2O2的初始物质
11、的量浓度 _。（请保留两位有效数字）（ 2分） 答案： 2H2O2 2H2O + O2；（ 2分） 60 mL ； 1 min ； （各 1分） 2.5 min；（ 1分） DCBA；（ 2分） 随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢 （ 2分） 0.11 mol L-1；（ 2分） （ 7分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答： （ 1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用 a、 b表示）。 （ 2）负极反应式为 。（ 2分） （ 3）电极表面镀铂粉的原因为 （ 2分）
12、（ 4）该电池工作时， H2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 2Li+H2 2LIH LiH+H2O=LiOH+H2 反应 中的还原剂是 ，反应 中的氧化剂是 。 答案： （ 1）由化学能转变为电能； 由 a到 b；（各 1分） （ 2） 2H2+4OH 4e- =4H2O 或 H2+2OH 2e- = 2H2O（ 2分） （ 3）增大电极单位面积吸附 H2、 O2分子数，加快电极反应速率（ 2分） （ 4） Li H2O（各 1分） （ 8分）有 A、 B、 C、 D、 E和 F六瓶无色溶液，它们
13、都是中学化学中常用的无机试剂。纯 E为无色油状液体，稀释时能放出大量热； B、 C、 D和 F是盐溶液，且它们的阴离子均不同，现进行如下实验： A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 A时产生白烟； 将 A分别加入其它五种溶液中，只有 D、 F中有沉淀生成；继续加入过量 A时， D中沉淀无变化， F中沉淀完全溶解； 将 B分别加入 C、 D、 E、 F中， C、 D、 F中产生沉淀， E中有无色、无味气体逸出； 将 C 分别加入 D、 E、 F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶解。根据上述实验信息，请回答下列问题： 能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）（ 4分）
14、不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法（ 4分） 答案： A NH3 C BaCl2 E H2SO4 F AgNO3(各 1分 ) (各 2分 ) B Na2CO3或 K2CO3；用铂丝蘸取少量 B溶液，在火焰上灼烧，若焰色呈黄色，则 B为 Na2CO3溶液，若焰色透过蓝色钴玻璃片观察呈紫色，则 B为 K2CO3溶液 D MgSO4或 Al2(SO4)3；取少量 D溶液，向其中加入过量的 NaOH溶液，若沉淀溶解，则 D为 Al2(SO4)3，若沉淀不溶解，则 D为 MgSO4 （ 11分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 C为气体单质一种主要成分、 D在
15、常温下是黄绿色气体、 E为 Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。 (1)写出有关物质的化学式 F ， G ， H 。 (2)指出 MnO2在相关反应中的作用，反应 中是 剂，反应 中是 剂。 (3)若反应 是在加热条件下进行，则 A是 ；若反应 是在常温条件下进行，则A的电子式为 。 (4)写出 B与 MnO2共热获得 D的离子方程式 。 (5)写出 B与 F反应的化学方程式 。 答案： (1)F： Fe3O4， G： FeCl2， H： FeCl3（各 1分） (2)催化剂：氧化剂（各 1分） (3)KClO3； H2O2（各 1分） (4)4H
16、2Cl- MnO2 Mn2 Cl2 2H2O（ 2分） (5)Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H2O（ 2分） 计算题 （ 6分）某有机物 A 的分子式为 C4H10O，且 1molA能与足量金属钠反应生成 0.5mol H2(标准状况 )， （ 1）试写出 A可能的结构简式 （ 2）任选一种结构写出在铜作催化剂加热条件下的氧化反应方程式 答案： （ 4分） A和 B两种有机物，各取 0.1mol 充分燃烧，都生成 4.48L CO2（标准状况）和 3.6g H2O。已知 A对氢气的相对密度为 14， B中碳元素的质量分数为 40%，且 B的水溶液具有导电性。试求 A和 B的分子式，并写出它们的结构简式 答案： CH2=CH2 CH3COOH
