1、0910 学年衡中高二下学期第二次调研考试化学试卷与答案 选择题 2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德 埃特尔。埃特尔在表面化学方面的贡献有助于人们理解 “铁为什么会生锈 ”、 “燃料电池和汽车中处理尾气的催化剂如何工作 ”、 “南极上空的臭氧层如何被破坏 ”。下列有关说法正确的是：（ ） A温室效应的加剧是导致南极上空臭氧空洞的主要原因 B汽车尾气处理是在高温高压催化剂下进行的 C氢氧燃料电池的正极反应可表示为 H2-2e-=2H+ D钢铁在空气中的腐蚀主要是电化腐蚀 答案： D 有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（ ） A甲中负极反应式为： 2H+2e- H2 B乙中阳极反应式
2、为： Ag e-= Ag C丙中 H+向碳棒方向移动 D丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体 答案： C X、 Y、 Z、 W有如右图所示的转化关系，且 H= H1+ H2，则 X、 Y可能是（ 高 考 资 源 *网 ） C、 CO S、 SO2 AlCl3、 Al(OH)3 Na2CO3、 NaHCO3 Fe、 FeCl2 A B C D 答案： C 海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿 CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为： 2CuFeS2 = Cu2S 2FeS S 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 Cu2O FeS
3、 = Cu2S FeO 2FeS 3O2 SiO2 = 2FeO SiO2 2SO2 2FeO SiO2 = 2FeO SiO2 Cu2S+2Cu2O = 6Cu +SO2 下列有关说法不正确的是（ ） A反应 转移 12e- B该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂 C该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石 D上述反应均属于氧化还原反应 答案： D 如图为冰晶体的结构模型，大球代表 O原子，小球代表 H原子。下列有关说法正确的是（ ） A冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 B冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体 C水分子间通过 H-O键形成冰晶体 D冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 答案： D
4、短周期元素 X、 Y、 Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径 X大于 Z，离子半径 Y大于 Z， Y与 Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是（ ） A原子序数一定是 ZXY BX、Z两种元素的单质的沸点一定是ZX C Z的最高价氧化物一定能溶于 X、 Y的最高价氧化物的水化物 D工业上获得 X、 Z单质的方法主要是电解 答案： C 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含 Cl Br Na Mg2 )的装置如图所示 (a b为石墨电极 )。下列说法中，正确的是（ 高 考 资 源 *网 ） A电池工作时，正极反应式为： O2 +2 H2O + 4e =4 OH B电解时， a 电极周围
5、首先放电的是 Br而不是 Cl，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者 C电解时，电子流动路径是：负极 外电路 阴极 溶液 阳极 正极 D忽略能量损耗，当电池中消耗 0 02g H2 时， b 极周围会产生 0 02g H2 答案： BD 将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（ ） A B C D 答案： B 铅蓄电池用途极广，电解液为 30% H2SO4 溶液，电池的总反应式可表示为： Pb(s) PbO2(s) 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) 2H2O(l) 下列有关叙述正确的是（ ） A放电时
6、电解液的浓度不断增大 B放电时电子从 Pb通过导线转移到 PbO2 C充电时 Pb极与外电源的负极相连 D充电时 PbO2电极发生还原反应， Pb电极上发生氧化反应 答案： BC 关于下列图示的说法中正确的是（ ） A图 表示可逆反应： “CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的 H大于 0 B图 为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为 1： 1 C图 实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的最也相同 答案： C 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的 pH，溶液显
7、强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 Ag NO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 A一定有 SO32-离子 B一定有 CO32-离子 C Cl-离子一定存在 D不能确定 HCO3-离子是否存在 答案： B 下列说法或表示方法正确的是（ ） A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B化学键和分子间作用力都对物质的性质有一定的影响 C已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=-98.3kJ
8、/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量 D由石墨比金刚石稳定可知： C（金刚石 ,s） = C(石墨 ,s) ； H 0 答案： D 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ） 答案： D 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法图 3是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物 (不导电 )。下列有关推断明显不合理的是（ ） A阴极的电极反应式为： B通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的 Fe(OH) C通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去 D如果实验用污水导电性不良，可加入少量 Na2SO4 固体
9、以增强导电性 答案： A 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液区别开来 B光线透过胶体时，会发生丁达尔效应 C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 答案： A 已知 C(石墨 )、 H2和 CO的燃烧热分别为 393.5kJ/mol、 285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有 H2和 CO组成的混合气体 56.0L(标准状况 )，经充分燃烧后，放出总热量为 710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是（ ） A 2CO(
10、g) + O2(g) = 2CO2(g); H= +282.8kJ/mol B 2H2(g) + O2(g) = 2H2-O(g); H= -571.6kJ/mol C C(石墨 ,s) + 1/2O2(g) = CO(g); H= -110.7kJ/mol D燃烧前混合气体中， H2的体积分数为 40% 答案： D 在下列各说法中，正确的是（ ） A H 0表示放热反应， H 0 B Ba(OH)2 8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3 H2O(l)+8H2O(l) H0 C CaC2(s)+2 H2O（ l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g)； H”、 “”
11、或 “=”）通过阳离子交换膜的离子数； 图中 a、 b、 c、 d分别表示有关溶液的 pH，则 a、 b、 c、 d由小到大的顺序为 ； 电解一段时间后， B口与 C口产生气体的质量比为 。 答案： (1)D、放热、氧化还原（各 1分） （ 2） CH4-8e-+10OH-=CO32 +7H2O（ 2分） (3) 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近 Y极支管口，试纸变蓝。（ 1分） 白色固体迅速变灰绿色，最终变成红褐色。（ 1分） 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2 +2H2SO4（ 2分） 0.2（ 1分） （ 4） 4OH -4e-=2H2O+O2 （ 1分）， （ 1分） bacd（ 2分）
12、8： 1 （ 2分） 某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解 NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹 a，关闭止水夹 b）。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象 (阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过 )。请帮助他们分析并回答下列问题： (1)写出 B装置中的电极反应： 阴极： _ 阳极： _ (2)回答观察到 A装置中的现象： _ ； 烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平； _ 。 (3)当观察到 A装置中的现象后，他们关闭止水夹 a，打开止水夹 b。再观察 C装置，若无现象，说明理由，若有现
13、象，请写出有关反应的化学方程式 (是离子反应的写离子方程式 )： (4)若想达到电解 NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见。 _。 答案： (1)2H2O+2e-=2OH-+ H2(或 2H+ + 2e-=H2) (1分 )； Fe-2e-= Fe2+ (1分 ) (2) A烧杯中的 H2O倒吸并产生红色喷泉（ 2分 ) 最后 A烧杯溶液呈红色，导管有气泡溢出 (2分 ) (3) Fe2+ +2OH = Fe(OH)2； 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 (或 4Fe2+ + 8OH + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3) (2分 ) (4)把
14、Fe电极换成 C、 Pt等惰性电极或将装置中两电极调换位置等 (1分 ) AN均为中学化学中的常见物质，其中 A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产中的重要原料，单质 M 是目前使用量最大的金属，常温下 B、 E、F为气体， G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。 回答下列问题： （ 1） H 的化学式为 _， D 的电子式为 _。 （ 2）工业上用 A制取 N反应的化学方程式为：_。 （ 3） I的饱和溶液滴入沸水中反应的离子方程式为： _ _。 （ 4） G与 M反应的化学方程式为 _ _。 答案： （ 1） （ 1分）； （ 1分） （ 2） （ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） （ 2分）
