1、09 10学年延安实验中学高一下学期期中考试化学卷 选择题 下列关于物质性质变化的比较 , 不正确的是（ ） A酸性强弱 : HIO4HBrO4HClO4 B原子半径大小 : Na S O C碱性强弱 : KOH NaOH LiOH D还原性强弱 : F- Cl- I- 答案： A 如图中每条折线表示周期表 A A中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中 a点代表的是（ ） A H2S B HCL C PH3 D SiH4 答案： D 已知在 25 、 1.0105Pa条件下， 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出 484KJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A H2O(
2、g)=H2(g)+1/2 O2(g) H +242 kJ/mol B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H -484kJ/mol C H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H +242kJ/mol D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H +484 kJ/mol 答案： A 在 m A + n B p C的反应中， m、 n、 p为各物质的计量数。现测得 C每分钟增加 a mol/L， B每分钟减少 1 5a mol/L， A每分钟减少 0 5a mol/L，则m： n： p为 ( ) A 2： 3： 2 B 2： 3： 3 C 1： 3： 2 D 3： 1： 2 答案
3、： C 某一反应物的浓度为 1 0mol/L，经过 20s 后，它的浓度变成了 0 2mol/L，在这 20s内它的反应速率为 ( ) A 0 04 mol / (L min) B 0 04mol / L C 0 04mol / (L S) D 0 8mol / (L S) 答案： C 下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 （ ） A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 答案： D 下列各组顺序的排列不正确的是 ( ) A原子半径 NaH2SPH3 C酸性强弱 H2SiO3NaCO2 答案： A 有 a、 b、 c、 d四种主族元素，已知 a、 b的阳离子和 c、
4、 d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径 ab，阴离子所带负电荷数 cd，则四种元素的原子序数关系是（ ） A abcd B badc C cbad D bacd 答案： B 下列说法中，正确的是（ ） A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C最外层电子数为 8的粒子是稀有气体元素的原子 D元素的原子序数越大，其原子半径也越大 答案： B 元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈
5、周期性变化 答案： C 下列关于物质性质的比较，正确的是 （ ） A相同温度下，水中的溶解度： NaHCO3 Na2CO3 B熔点：铯钾钠钠和钾的合金 C熔沸点： HI HBr HCl HF D热稳定性： HF HCl HBr HI 答案： D 下列说法正确的是（ ） A离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成 B离子化合物只能存在离子键 C盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以 HCl存在离子键 D共价化合物中不可能存在离子键 答案： D 下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ） A食盐和蔗糖溶于水 B氯化钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化 答案： C
6、 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量 Na2SO4 答案： D 普通干电池负极的电极反应式是（ ） A Zn-2e- Zn2+ B Zn2+ 2e- Zn C 4OH-4e- O2+2H2O D 2H+ 2e- H2 答案： A 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（） A负极附近的 SO42- 浓度逐渐减小 B正极有 O2逸出 C电子通过导线由铜片流向锌片 D铜片上有 H2逸出 答案： D 100 mL 6 mol L-1 H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓
7、反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A碳酸钠固体 B硝酸钠 C硫酸钾固体 D醋酸钠固体 答案： D 实验题 （ 4分）某研究性学习小组用 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用 HNO3浓度为 1.00 mol L-1、 2.00 mol L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298 K、 308 K，每次实验 HNO3的用量为 25.0 mL、大理石用量为 10.00 g。请完成以下实验设计表： 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度 /mol L-1 实验目的 298 粗颗粒 2.00 （ ）实验 和 探
8、究 HNO3浓度对该反应速率的影响； （ ）实验 和 探究温度对该反应速率的影响； （ ）实验 和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。 298 答案： 填空题 (4分 )将下列物质进行分类（填序号） O2与 O3 126C与 136C 金刚石与石墨 冰与水 H2、 D2、 T2 和 （ 1）互为同位素的是 （ 2）互为同素异形体的是 （ 3）互为同分异构体的是 （ 4）属于同一化合物的是 答案： ， ， ， （ 6分 )现有 H2O2 HClO NH4Cl Na2O2 干冰 五种物质，按下列要求回答：（填序号） （ 1）既存在离子键又存在共价键的是 。 （ 2）写出 的电子式是 _
9、_， 的电子式是 _ _， 的电子式是 _ _， 的电子式是 _ _， 的电子式是 _ _ _， 答案： ， (2)略 （ 12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）： 族 周期 A A A A A A A 0 2 3 4 （ 1）在 元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。 （ 2）在 元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的是 。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式： ， ， 。 答案： （ 6分）甲、乙、丙、丁是 1 18号元素，乙元素原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲元素原子的核外电子数比乙元素原子核外电子数少1；丙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 2倍；丁元素原子核电荷数比丙元素原子核电荷数多 2。请回答： （ 1）甲的单质与水反应的化学方程式为 ； （ 2）乙元素的原子结构示意图为 ； （ 3）丙元素的最高价氧化物可以和甲与丁两种元素形成的某种化合物反应生成丁单质，每生成 1mol丁单质，转移电子的物质的量为 mol。 （ 4）写出一个能够证明乙单质的还原性比丙单质的还原性强的化学方程式 。 答案： (1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2) (3)2mol (4)2Mg+CO2 2MgO+C
