1、09 10年长沙同升湖实验学校高一下学期期末考试化学卷 选择题 不同元素的原子 (包括离子 ) ( ) A质子数一定不等 B中子数一定不等 C质量数一定不等 D核外电子数一定不等 答案： A 下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极 性键的是 （ ） A NaOH B Na2O2 C CaCl2 D H2O2 答案： B 反应 4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O，在 10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0 45mol，则此反应的平均速率 (x)（反应物的消耗 速率或产物的生成速率）可表示为 A (NH )=0.010mol L-1 s-1 B (O
2、)=0.0010 mol L-1 s-1 C (NO)=0.0010 mol L-1 s-1 D (H O)=0.045 mol L-1 s-1 答案： C 对于反应 M+N P如果温度每升高 10 ，反应速率增加为原来的 3倍。在10 时完成反应的 10%需要 54min，将温度提高到 400C完成反应的 10%需要的时间为 A 2min B 3min C 6min D 9min 答案： A 验征某有机物属于烃，应完成的实验内容是 ( ) A只测定它的 C、 H比 B只要证明它完全燃烧后产物只有 H2O和 CO2 C只测定其燃烧产物 H2O和 CO2的物质的量之比 I)测定该试样的质量及完全
3、燃烧后生成 H2O和 CO2的质量 答案： D 将 0 2 mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入盛有 0.5L 2 mol/L的NaOH溶液中，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比 1： 3，则某烷烃为 ( ) A丁烷 B乙烷 C 甲烷 D丙烷 答案： A .用系统命名法分析下列命名没有错误的是 A 3， 4 二甲基戊烷 B 2 甲基 3 乙基丁烷 C 2， 3 二甲基戊烷 D 1， 3 二甲基戊烷 答案： C 关于实验室制取乙烯的说法不正确的是 A温度计插入到反应物液面以下 B加热时要注意使温度缓慢上升到170 C反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑 D生成的乙烯混有刺激性气味的气体 答案：
4、 B 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的 “氟利昂 ”产品，用作空调、冰箱和冰冻库等中的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式 A有 4种 B有 3种 C有 2种 D只有 1种 答案： D 下列各对物质属于同分异构体的是答案： D 将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是 A CH3Cl B CH2Cl2 C CHCl3 D HCl 答案： D 0.5 mol某气态烃，恰好与 1 mol HCl加成，生成物分子中的氢又可被 3 mol Cl2恰好取代，则此气态烃可能是 A C2H2 B C2H4 C CHCCH 3 D CH2=C（ C
5、H3） 2 答案： C 某晶体的粒子结构如图 510 所示：正六面体的 8个顶点上为 A粒子， 12个棱的中点上为 B粒子， 6个面的中心上为 C 粒子，六面体的中心上为 D粒子。那么 图 510 该晶体中 A、 B、 C、 D 4种粒子的个数比为（ ） A.1 3 3 1 B.3 1 3 1 C.1 1 3 3 D.1 3 1 3 答案： A 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ） A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化 答案： C 在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键
6、C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体 答案： C 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 ( ) A OH-和 NH4+ B H2O和 NH3 C Na+ 和 OH- D O2-和 NH4+ 答案： B 某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为 158、 160、 162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为 1 1 1，由此推断以下结论中，正确的是 ( ) A此元素有三种同位素 B其中一种同位素质量数为 80 C其中质量数为 79的同位素原子占原子总数的 1/3 D此元素的单质的平均式量为 160 答案： D 从某微粒的原子结 构示意图反映出 ( ) A质子数和
7、中子数 B中子数和电子数 C核电荷数和核外电子层排布的电子数 D质量数和核外电子层排布的电子数 答案： C 具有下列结构的原子一定属于碱金属的是 ( ) A最外层上只有一个电子 B最外层电子数为次外层电子数的一半 C M层电子数为 K层电子数的 1/2 D K、 L层电子数之和比 M、 N层电子数之和少 1 答案： C 元素 X的原子，其 M层与 K层电子数相同；元素 Y的原子，其 L层上有 5个电子。 X和 Y所形成的稳定化合物的式量为 ( ) A 100 B 90 C 88 D 80 答案： A 元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A元素原子量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径
8、呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化 答案： C X和 Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径； Z和 Y两元素的原子核外电子层数相同， Z元素的原子半径小于 Y元素的原子半， X、 Y、 Z 三种元素原子序数的关系是 ( ) A X Y Z B Y X Z C Z X Y D Z Y X 答案： D 某元素 X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍，则 X在周期表中位于 ( ) A第一周期 B第三周期 C A族 D A族 答案： C 下列元素 的最高价氧化物溶于水形成的含氧酸的酸性最强的是 (
9、 ) A原子最外层电子数是次外层的 2倍的元素 B原子 M层电子数等于另两层电子数之差的元素 C第三周期 A族的元素 D其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素 答案： C 下列反应属于吸热反应的是（ ） A氢氧化钠和硫酸的反应 B 葡萄糖在人体内氧化分解 C Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl反应 D锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 答案： C 酸雨形成主要是由于（ ） A森林遭到乱 砍滥伐，破坏了生态平 B工业上大量燃烧含硫燃料 衡 C汽车排出大量尾气 D大气中二氧化碳含量增多 答案： B 填空题 化学电池是 _ 的装置，其反应的基础是 _ 。写出铜锌原电池（稀硫酸为
10、电解质）的电极反应：正极 ，负极 。 答案：化学能转化为电能，自发进行的氧化还原反应、 2H+ +2e =H2、 Zn -2e =Zn2+ 组装仪器的基本原则是从左到右，从 _ 答案：从上到下 乙炔的电子式 _ _、为 _型分子 答案： 、 直线型 写出 C5H12同分异构体的结构简式 _、 _、_ 答案： CH3CH2CH2CH2CH3、 CH3CH（ CH3） CH2CH3、 CH3C（ CH3） 2CH3 下列有机反应中都需使用浓硫酸，试填浓硫 酸和乙醇在 170 共热，其作用是 _，该反应的化学方程式为_ 答案：催化剂量 CH3CH2OH CH2=CH2+ H2O 在标准状况下， 44
11、.8L甲烷与丙烷的混合气体的质量为 46g。则该混合气体中，甲烷的体积分数为 _，丙烷的质量为 _。 答案： % 11g 氮化硅（ Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨的材料，在工业上有广泛的用途，它的晶体类型是 _。 答 案：原子晶体 有下列结论： 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子； 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子； 原子晶体的熔点一定比金属晶体高； 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。其中正确的是 _。 答案： （ 10分）现有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素 ,它们的原子序数依次增大 ,A与 D同主族 ,C与 E同主族 ,D、 E、 F同周期 ,A、 B的最外层电子数之
12、和与C的最外层电子数相等 ,A能分别与 B、 C形成电子数相等的分子 ,且 A与 C形成的化合物常温下为液态 ,A能分别与 E、 F形成电子总数相等的气体分子请回答下列问题（题中字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）： （ 1） B、 F可形成三角锥形分子，其电子式为 （分） （ 2） B、 C、 E的气态氢化物沸点由高到低的顺序为： （分） （ 3） C、 E形成的化合物通入 F的单质的水溶液中，可形成两种强电解质，则该反应的离子方程式为： 。（ 3分） （ 4） A、 B、 C 可形成常见的化合物 H，足量的 H的稀溶液与 a g Fe完全反应，被还原的 H的物质的量为： 。（ 3分）
13、答案： （ 1） （ 2） H2O NH3 H2S （ 3） SO2 +Cl2 +2H2O =4H+ +SO4 +2Cl (4)a/56 计算题 在某一温度下，将 20 g乙炔溶于 40 g苯（ C6H6）中，所得混合溶液中氢元素的质量分数是 ( ) A 7.7 B 7.9 C 15.4 D 15.8 答案： A 将 4 mol SO2和 2 mol O2气体在 2L L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应： 2SO2(g) O2 (g) 2SO3 (g)。若经过 2s后测得 SO3的浓度为 0.6 mol/ L，试计算： (1 )V(O2)； (2)SO2的转化率； (3)2s时的 O2浓度。（ 5分） 答案： .15 mol/L mol/L
