1、20092010 学年度福建上杭一中高一下学期期中考试化学卷 选择题 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 （ ） A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气 答案： B 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A 1 B 3 C 5 D 6 答案： D 等温、等压、等质量的气体： H2、 D2、 T2，下列叙述中正确的是（ ） 密度之比为 l23 质子数之比为 632 中子数之比为 034 体积之比为 632 A B C D 答案： A 在密闭容器里， A与 B反应生成 C，其反应速率分别用 、 、 表示，
2、已知 2 =3 、 3 =2 ，则此反应可表示为（ ） A 2A+3B=2C B A+3B=2C C 3A+B=2C D A+B=C 答案： A 短周期元素 X、 Y、 Z在周期表中的位置关系如图所示，已知 X最外层电子数为 2，则下列叙述中正确的是 （ ） A Z一定是活泼的金属元素 B Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C 1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为 2mol D Y的氢化物稳定性大于 Z的氢化物稳定性 KS*5U.C# 答案： D 下列关于物质性质变化的比较中正确的是 （ ） 酸性： HClO4HBrO-4HIO4 碱性： Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)
3、2 热稳定性： HClH2SPH-3 还原性： F Cl Br A B C D 答案： C 可逆反应 : 2A(气 ) + 3B(气 ) 3C(气 ), 在一定的条件下 , 使一定量 A和 B气体反应 , 达到平 衡状态时 , 具有的性质是（ ） A各物质的浓度之比为 A : B : C = 2 : 3 : 3 B平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5 C平衡混合物中各组份的浓度相等 D单位时间内 , 若消耗了 a mol A 物质 , 同时也消耗了 1.5 a mol 的 C物质 答案： D 下列哪种说法可以证明反应： N2 3H2 2NH3已达到平衡状态（ ） A 1个 NN键断裂的同时
4、，有 3个 HH 键形成 B 1个 NN键断裂的同时，有 3个 HH 键断裂 KS*5U.C# C 1个 NN键断裂的同时，有 6个 NH 键形成 D 3个 HH 键断裂同时，有 6个 NH 键形成 答案： A 1 mol HH 键的键能是 436kJ， 1 mol II 键的键能是 151kJ， 1 mol HI 键的键能是 299kJ，则对反应 H2（ g） +I2（ g） 2HI（ g）的说法，不正确的是 （ ） A吸热反应 B放热反应 C化合反应 D可逆反应 答案： A 下列说法正确的是（ ） A化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应
5、C释放能量的反应在常温下一定很容易发生 D是吸收能量的反应还是释放能量的反应，可以看破坏化学键所需能量和形成化学键所释放能量的相对大小 答案： D 下列说法中正确的是（ ） A光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 B决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的状态 C对于任何反应来说，升高温度、增大压强、使用催化剂都能加快化学反应速率 D对于任何反应来说，使用催化剂都能加快化学反应的速率，缩短反应达平衡所需的时间 KS*5U.C# 答案： A 在元素周期表中，第 3、 4、 5、 6周期所含元素的数目分别是（ ） A 8、 18、 32、 32 B 8、 18、 18、 32 C 8、 18、
6、18、 18 D 8、 8、 18、 18 答案： B 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 （ ） A 10与 19 B 6与 16 C 11与 17 D 14与 8 答案： C 下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是 （ ）答案： B 某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是 H4RO4，则其氢化物的分子式（ ） A RH4 B RH3 C H2R D HR 答案： A 某微粒用 AZQn+表示 ,下列关于该微粒的叙述正确的是（ ） A所含质子数 = A-n B所含中子数 =A-Z C所含电子数 =Z+n D质量数 =Z+A 答案： B 168O、 188O、 O2-、
7、 O2、 O3是：（ ） A氧元素的五种不同微粒 B五种氧元素 C氧的五种同素异形体 D氧的五种同位素 答案： A 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A溴挥发 B氯气被木炭吸附 C食盐溶于水 D硫酸溶于水 答案： D 填空题 （ 4分）已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出 14种元素的电负性 请结合元素周期律知识完成下列问题： （ 1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 （ 2）预测下列两组元素电负性的大小关系： K Ca ， Na K（填 “大于 ”、 “小于 ”或者
8、“等于 ”）。 答案： （ 1）电子层数相同的元素，电负性随最外层电子数的增多而增大；最外层电子数相同的元素，电负性随电子层数的增多而减弱（或元素非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小或其他合理答案：）（ 2分） （ 2）小于（ 1分）， 大于（ 1分）。 （ 10分） （ 1）（ 2分）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 （ 2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M电子层与 K 电子层上的电子数相等 （ 2分）用元素符号将甲乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 （ 6分）甲、乙两元素相比较，金属性较
9、强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状 单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 答案： (1) B(2分 ) (2) (2分 ) 镁 (2分 ) b、 c(共 3分 :少选得 1分 ,多选得 0分 ) （ 8分） A、 B、 C、 D、 E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。 A、 C两种元素的原子核外电子数之和等于 B原子的质子数， B原子核内质子数和中子数相等： （ 1）写出三种元素名称 A 、
10、B 、 C 。 （ 2） B元素位于元素周期表中 第 周期， 族。 （ 3）比较 B、 D、 E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示） ； E和 Na 形成的化合物的电子式是 。 答案： （ 5分）对于反应： 2SO2 O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成 SO3的反应速率的变化填入空格里（填写 “增大 ”“减小 ”“不变 ”）答案： （ 4分）判断物质中化学键时应该注意一些问题，下列说法中正确的是 存在离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定存在离子键 离子化合物可以只含非金属元素，也可以存在共价键，如 NH4Cl 共价化合物中只含有
11、共价键，不含离子键 KS*5U.C# 非金属单质（稀有气体除外）中只含有共价键 稀有气体由单原子组成，无化学键 只含有共价键的化合物一定是共价化合物，只含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，例如 NaOH 答案： （ 4分）画出下列短周期元素的原子结构示意图： （ 1）质量数为 23，中子数为 12的原子 （ 2）最外层电子数是次外层电子数 3倍的原子 答案：略 （ 4分）发生化学反应时，破坏化学键需要 能量， 形成化学键需要 能量。吸收能量用 E1 表示，释放能量用 E2 表示，当 E1 E2 时，反应吸收能量 ;当 E1 E
12、2 时，反应释放能量 答案：吸收 释放 大于 大于 计算题 某元素的同位素 X，它的氯化物 XCl 1.49g溶于水制成溶液后，加入 1mol L-1的 AgNO3溶液 20mL 恰好完全反应。若这种同位素原子核内有 20 个中子，试通过计算确定 (写出计算过程 )： （ 1） X元素在周期表中的位置； （ 2）把一小粒 X的单质放入水中，有何现象 写出反应的化学方程式。 答案： 解： XCl AgNO3 =AgCl XNO3 n（ XCl） =n（ AgNO3） =1mol L-120mL10-3 L mL-1=0.02mol, M（ XCl） =1.49g0.02mol=74.5 g mol-1, Mr（ XCl） =74.5, Mr（ X） =39， A（ X） =39, Z（ X） =39-20=19,即 X为 K。 （ 1） X位于第四周期， IA族 （ 2分） （ 2）钾粒浮在水面上，剧烈反应，熔成闪亮的小球，四处游动，发出 “咝咝 ”的声音，甚至能自行燃烧，轻微爆炸。（ 2分） 2K+2H2O = 2KOH+H2（ 2分）
