1、2010年北京市丰台区高三第二次模拟考试（理综）化学部分 选择题 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 （ ） A聚氯乙烯不能做食品包装袋 B一般情况下，合金的熔点比各成分金属的低，硬度比纯金属大 C植物通过光合作用将 CO2转化为糖是太阳能转变成热能的过程 D对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用 答案： C 下列说法中不正确的是 （ ） A将纯水加热至较高温度，水的离子积变大， pH变小，呈中性 B氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在： c（ NH4+） c（ H+） C相同温度下， pH=2的醋酸溶液与 pH=2的盐酸
2、中 c（ H+）之比为 1： l D向盛有少量 Mg（ OH） 2沉淀的试管中加入 NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解 答案： B 某溶液中含有 NH4+、 SO32-、 SiO42-、 Br-、 CO32-、 Na+，向该溶液中通人过量的 Cl2，下列判断正确的是（ ） 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 NH4+、 Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了 2个氧化还原反应 A B C D 答案： A 用铅蓄电池电解甲、乙池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(1) A d极为阴极
3、 B若利用甲池精 炼铜， b极应为粗铜 C放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2（ s） +4H+（ aq） +SO42-（ aq） +4e-=PbSO4（ s） +2H2O（ 1） D若四个电极材料均为石墨，当析出 6 4 g Cu时，两池中共产生气体 3 36 L（标准状况下） 答案： B 咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如右图。下列关于咖啡酸说法不正确的是（ ） A能发生加聚反应 B能使高锰酸钾酸性溶液 褪色 C 1mol咖啡酸最多能与 3 mol NaOH反应 D 1mol咖啡酸最多能与 3 mol Br2反应 答案： D 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A用醋酸除去水
4、垢： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 B向 AlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al3+4NH3 H2O=A1O2-+4NH4+2H2O C向苯酚钠溶液中通入少量 D等体积、等浓度的 Ba（ OH） 2稀溶液与 NH3HCO，稀溶液混合： Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3 H2O+H2O 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （ ） A标准状况下， 22 4 L己烷中共价键数目为 19NA B 1L 1mol L FeCl3溶液中含有 NA个 Fe3+ C由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中氧原子数为 2NA D足量 C
5、12与 5 6g Fe完全反应时，转移的电子数为 0.2NA 答案： C 实验题 （ 16分） 为探究如何尽可能多的使 NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。 （ 1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取 NO2、过氧化氢溶液与 MnO2制取O2。 根据反应原理他们选用了相同的装置 （填 “图 l”或 “图 2”）分别制取 N22和 O2。 写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。 过氧化氢溶液与 MnO2制取 O2时 MnO2的作用是 。 收集 NO2的方法是 。 （ 2）活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的 O2，收集了一试管 NO2， 用干燥的烧瓶收集了一定比例的 NO2
6、和 O2的混合气体。 为了尽可能多的使 NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图 3吸收气体时，用气囊通入 O2与直接利用制气装置制取并通人 O2相比，其优点是 。 利用图 4吸收气体时，其操作和现象为 。 NO2、 H2O反应的产物为硝酸，反应中 NO2和 O2物质的量之比 a： b= ；若图4中混合气体 NO2和 O2比例为 a： b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为 mol/L（保留两位有效数字）。 答案： （ 1） 图 2（ 2分） Cu+4H+2NO-3=Cu2+2NO2+2H2O（ 2分） 催化剂（ 2分） 瓶口向上排空气法（ 2分） （ 2） 有利于控制氧气气流的
7、速度（控制氧气的量）（ 2分） 将胶头滴管中的水挤压进烧瓶，然后打开止水夹，可以看到烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉（ 2分） 4： 1（ 2分） 0.036（ 2分） 填空题 （ 16分） 有机物 A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛 的应用。由A可以制得麻黄碱和其他很多物质。现有如下转化关系图（略去了由 AC，G麻黄碱的部分反应物和条件）： 请回答下列问题： （ 1）关于麻黄碱下列说法正确的是 （填字母）。 a麻黄碱的分子式为 C15H15NO b具有止咳平喘作用，是从中药麻黄中提取的生物碱 c属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂 d麻黄碱属于芳香烃 （ 2）已知有机物 A的相对分子质
8、量为 106， A中含碳、氢、氧的质量分数之比为 42:3:8， 则 A的含氧官能团名称是 ；检验该官能团的方法是 （ 3）反应 中属于取代反应的是 （填序号）。 （ 4）写出 DB 的化学方程式 。 （ 5） F可作多种香精的定香剂，请写出 B和 C反应生成 F的化学方程式 。 （ 6）写出符合下列条件的同分异构体的结构简式 。 与中间产物 G互为同分异构体 既能发生消去反应，又能发生酯化 反应 苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基 （ 7）已知： 溶解性 沸点 A 微溶于水 179.0 E 不溶于水 110.8 A可以由 E制取，制取工艺中得到的是 A、 E混合物，分离该混合物的
9、方法是 。 答案： （ 1） a b c（错选 0分，漏选扣 1分） （ 2）醛基 在试管里加入 10%的氢氧化钠溶液 2mL，滴加 2%的硫酸铜溶液 46滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入 A 的溶液 0.5mL；加热，得到红色沉淀。（或在新制的银氨溶液中滴加 A的溶液，振荡后半试管放在热水浴中温热，产生银镜。） （ 3） （错选 0分，漏选扣 1分） （ 4） （本题方程式缺少条件或条件不对扣 1分） （ 5） （本本题方程式缺少条件或条件不对扣 1分） （ 6） （ 7）蒸馏 （ 16分） 下表为元素周期表的一部分，参照元素 在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： （ 1） 、 、 的
10、原子半径由大到小的顺序为 。 （ 2） 和 的最高价含氧酸的酸性强弱为 。 （ 3） 、 两种元素的原子按 1： 1组成的常见液态化合物的电子式为 。在酸性溶液中该物质能将 Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 。 （ 4）由表中元素形成的物质可 发生下图中的反应，其中 B、 C、 G是单质， B为黄绿色气体， D溶液显碱性。 写出 D溶液与 G反应的化学方程式 。 写出检验 A溶液中溶质的阴离子的方法 。 常温下，若电解 l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液 pH为 12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。 若上图中各步反应均为完全转化，则混合
11、物 x中含有的物质有 。 答案： （ 1） NaClF（ 2分） （ 2） HClO4H2SO4（全对 2分） （ 3） H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（ 2分） （ 4） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（ 2分） 取少量 A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色生成（ 2分） 0.01（ 2分） Al（ OH） 3 H2O、 NaCl（答对 Al（ OH） 3给 1分，全对给 2分） （ 10分） 汽车尾气中含有 CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，可发生如下反应： 2NO+2CO N2+2CO2。 （ 1） 2NO（ g） +
12、2CO（ g） N2（ g） +2CO2（ g）反应的平衡常数的表达式为： K= 。 （ 2）已知： CO（ g） + O2（ g） =2CO2（ g） H=一 283 kJ mol N2（ g） +O2（ g） =2 NO（ g） H=+180 kJ/mol 则反应 2NO（ g） +2CO（ g） N2（ g） +2CO2（ g） H= kJ mol。 （ 3）对于可逆反应 2NO（ g） +2CO（ g） N2（ g） +2CO2（ g），结合（ 2）中信息，下列说法正确的是 。 升高温度，平衡常数增大 升高温度，逆反应速率降低 在单位时间内消耗 CO和 CO2的物质的量相等时，反应达到
13、平衡 反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成 N2和 CO2的方向移动 （ 4）下列说法正确的是 NO、 CO、 CO2均为酸性氧化物 CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳 出行 汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的 （ 5）实验室可利用 NaOH溶液吸收 CO2，标准状况下 2.24LCO2气体被 1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑 CO2溶于水），生成 NaCO3的物质的量为 mol。 答案： （ 1） （ 2分） （ 2） -746（ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） 0.05（ 2分）
