1、2010年广东省佛山一中高二上学期第一次段考（化学理） 选择题 下列有关能源叙述不正确的是 A沼气是不可再生能源 B太阳能是新能源 C石油是化石燃料 D风能是一次能源 答案： A 已知 NO2和 N2O4可以相互转化： N2O4(g) 2NO2(g) H 0。在恒温条件下将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入一容积为 2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是 A图中的两条曲线， X是表示 NO2浓度随时间的变化曲线 B a点时 v(N2O4) = v(NO2) C 25 min时改变了影响速率的一个因素，使得 NO2转变为 N2O4，该改变是将密闭容器的体积缩
2、小，增大压强 D前 10 min内用 v(N2O4)表示的化学反应速率为 0.02 mol/(L min) 答案： B C 下图所示的直型石英玻璃封管中充有 CO气体，左端放置不纯的镍 (Ni)粉。在一定条件下， Ni可以与 CO(g)发生如下反应： 但 Ni粉中的杂质不与 CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K 和 470K，经过足够长时间后，下列说法正确的是 A在石英管右端主要物质是 Ni(CO)4(g) B在石英管右端主要物质是纯 Ni(s)和 CO(g) C在石英管左端主要物质是纯 Ni(s)和 CO(g) D整个过程可以看作 CO(g)将 Ni(s)从石英管左端
3、转移到右端，从而达到提纯目的 答案： B D 将 V1mL1.0mol/L HCl溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持 V1 V2 50mL）。下列叙述正确的是 A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可能转化为热能 C NaOH溶液的浓度约为 1.5mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 答案： B C 右图是 373K 时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A该反应的热化学方程式为： N2+3H2 2NH3 H=-92kJ mol-1 B a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C
4、加入催化剂，该化学反应的反应热不变 D在相同温度的条件下，在体积相同 I、 II两个容器中分别通入 1mol N2和 3 mol H2，容器 I体积恒定，容器 II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率 V(I) H2 D在 101 kPa时， 10g H2完全燃烧生成液态水，放出 1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为 2H2（ g） + O2（ g） = 2H2O（ l） H = -517.6 kJ mol1 答案： B 在 298K、 101kPa时，已知： 2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) H1 Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) H
5、2 2Cl2(g) +2H2O(g) = 4HCl(g)+ O2(g) H3 则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是 A H3= H1+2 H2 B H3= H1+ H2 C H3= H12 H2 D H3= H1 H2 答案： A 对反应 A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： 20mL溶液中含 A、 B各 0.01mol 50mL溶液中含 A、 B各 0.05mol 0.1 mol L-1的 A、 B溶液各 10mL 0.5 mol L-1的 A、 B溶液各 50mL 四者反应速率大小关系是 A B C D 答案： A 下列情况下，反应速率相同的是 A等体积 0.1 mol/L H
6、Cl和 0.1 mol/L H2SO4分别与等体积 0.2 mol/L NaOH溶液反应 B等质量锌粒和锌粉分别与等体积 1 mol/L HCl反应 C等体积等浓度 HCl和 HNO3分别与等质量的 Na2CO3粉末反应 D等体积 0.2 mol/L HCl和 0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应 答案： C 在 2A(g) B(g) 3C(g) 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A vA 0.05mol/(L s) B vB 0.03mol/(L s) C vC 3.6mol/(L min) D vD 0.1mol/(L s) 答案： B 下列有关右图表示的
7、反应叙述正确的是 A 1molC(s)的能量高于 2molA(g)能量 B该反应的热化学方程式为： 2A(g)= B(g)+C(s) H=(E1-E2)kJ/mol C反应过程中当 v(A)=0.4mol/(L s)，则 v(C)=0.2mol/(L s) D该反应为吸热反应 答案： D 填空题 (26分 )某探究小组用 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用 HNO3浓度为 1.00 mol L-1、 2.00 mol L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298 K、 308 K，每次实验 HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为 10.0
8、0 g。 （ 1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度 /mol L-1 实验目的 298 粗颗粒 2.00 （ ）实验 和 探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （ ）实验 和 探究温度对该反应速率的影响； （ ）实验 和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。 (2)实验 中 CO2质量随时间变化的关系见下图： 请在图中画出实验 和 中 CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 答案：（ 1） 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度 molL-1 实验目的 (每空 2分 ) ( ) ( ) (每空 1分 ) 298 粗颗粒 1.00 308 粗颗粒 2.00 298 细颗粒 2.00 （ 2） (每条线 2分 )
