1、2010年广东省佛山市普通高中高一上学期教学质量检测化学试卷与答案 选择题 某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有 A钾原子 B钾离子 C钾元素 D钾的化合物 答案： C 灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，不论是钾单质还是钾离子都有这种现象，此为焰色反应。 C正确。 下列反应的离子方程式正确的是 A铜片加入三氯化铁溶液中： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+ B盐酸中加入碳酸钙： CO32- + 2H+ = H2O + CO2 C AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 D NaHCO3溶
2、液中加入盐酸： CO32-+ 2H+ = H2O + CO2 答案： A 下列物质分离的方法正确的是 A从碘水中提取碘：用酒精萃取 B除去 CO中少量 O2：通过灼热的 Cu网后收集气体 C除去 KCl溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH溶液，过滤 D除去 CO2中的少量 HCl：通入饱和 NaHCO3溶液，收集气体 答案： D 现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力 比较，正确的是 A B C D 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A 27g Al3+ 所含离子数为 NA B 11.2L氯
3、气所含的原子数目为 NA C常温常压下 32g氧气所含的原子数目为 2NA D标准状况下， 22.4 L水中含有的水分子数为 NA 答案： AC 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是 A Na+、 SO42-、 HCO3-、 C1- B Mg2+、 Cl-、 Na+、 NO3- C K+、 MnO4-、 NO3-、 Fe2+ D Cu2+、 Cl-、 NH4+、 SO42- 答案： B 在 2KMnO4 +16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2+8 反应中 A Cl2是还原产物 B处对应的物质为 H2O C氧化剂与还原剂物质的量之比为 1 8 D若 1mol KMn
4、O4参加反应，转移的电子的物质的量是 5mol 答案： BD 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生 气体的体积（ V）与时间（ t）关系如下图。 反应中镁和铝的关系说法正确的是 A物质的量之比为 3 2 B质量之比为3 4 C摩尔质量之比为 8 9 D体积之比为2 3 答案： AC 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 答案： BC 2009年 9月 25日，我国成功发射 “神舟七号 ”载人飞船。飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为： 2NH4ClO4 N2 C l22O2 4H2O。下列有关叙述正确的是 A该反应属于分解反应，也属于氧化还原反
5、应 B在反应中 NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气 D上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 答案： A 能用 H+ + OH- = H2O 来表示的化学反应是 A Cu(OH)2和稀 H2SO4反应 B NaOH溶液和 HNO3溶液反应 C KOH溶液和 NaHCO3溶液反应 D Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4反应 答案： B 下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是答案： D 下列物质中，不属于合金的是 A硬铝 B水银 C黄铜 D钢铁 答案： B 将下列各种单质投入或通入 CuSO4溶液中，能产生铜单质的是 A Fe B Na C H2 D
6、Ag 答案： A 根据金属活动性顺序表，铜之前的金属铁可以从铜的盐溶液中置换出铜，铜之后的银不可。只有金属能置换铜，氢气不能置换铜。钠虽然在铜之前，但是钠太活泼了，投入溶液中会与溶液中的水反应，置换出氢气，不能置换出铜。 下列实验操作或事故处理正确的是 A实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 B把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸 C金属 Na着火，立即用水扑灭 D实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 答案： D A实验结束后，用嘴吹灭酒精灯容易使未熄灭的火苗进入酒精灯，引起爆炸，应用酒精灯帽盖在酒精灯上，来熄灭酒精灯。 B配置稀硫酸应该把密度大的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，防止浓硫酸液滴飞溅。
7、C金属 Na着火，用水扑灭会燃烧更旺，因为钠与水能剧烈反应生成氢气，容易引起爆炸，应用干沙扑灭。 D实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭，正确，用湿布即降温又隔绝氧气，有利于灭火。 “纳米材料 ”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将 “纳米材料 ”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是 A是纯净物 B有丁达尔现象 C能通过过滤的方法得到纳米材料 D所得物质一定为悬浊液或乳浊液 答案： B 纳米材料粒子直径在几纳米到几十纳米，分散到液体中的分散系属于胶体，是混合物， A不对；有丁达尔现象， B对；胶体微粒能透过滤纸，所以过滤得不到纳米材料， C不对；所得物质为胶体，而悬
8、浊液或乳浊液属于浊液，浊液微粒直径大于 100nm， D不对。 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A K2CO3和 K2O都属于盐 B H2SO4和 NaHSO4都属于酸 C KOH和 NH3 H2O 都属于碱 D Na2O 和 Na2SiO3都属于氧化物 答案： C A K2CO3属于盐 ,K2O属于碱性氧化物 B H2SO4属于酸， NaHSO4属于酸式盐 C KOH和 NH3 H2O 都属于碱，前者是强碱，后者是弱碱 D Na2O 属于氧化物， Na2SiO3属于盐 下列实验操作正确的是 答案： B 有 NaCl、 NaOH、 AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它
9、们鉴别开来，该试剂是 A FeCl3溶液 B Na2CO3溶液 C MgCl2溶液 D盐酸 答案： A 下列各组物质中，所含的分子数相同的是 A 10g H2和 10g O2 B 5.6L N2和 0.25mol CO2 C 0.5 NA个 H2O 和 0.5mol I2 D 32g O2和 32g O3 答案： C 实验题 下图所示装置可用来制取 Fe(OH)2和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、 6 mol/L H2SO4溶液和 NaOH 溶液。填写下列空白： （ 1） B中盛有一定量的 ， A中应预先加入的试剂是 ， A中反应的化学方程式为 。 （ 2）
10、实验开始时应先将活塞 E （填 “打开 ”或 “关闭 ”），目的是 。 （ 3） A反应一段时间后将活塞 E （填 “打开 ”或 “关闭 ”），目的是 。 （ 4）实验结束，拔去装置 B中的橡皮塞，使空气进入， Fe(OH)2被氧化。若反应过程中转移了 0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为 L（标准状况）。 答案：（ 1） NaOH溶液 铁屑 Fe+H2SO4=FeSO4+H2- （ 2）打开 让生成的氢气排走装置和溶液中的空气 （ 3）关闭 把 A中 FeSO4溶液压入 B中反应 （ 4） 0.224 用 18mol/L 浓硫酸配制 100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下
11、： 计算所用浓硫酸的体积， 量取一定体积的浓硫酸， 溶解， 检漏、转移、洗涤， 定容、摇匀。回答下列问题： （ 1）所需浓硫酸的体积是 （保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用： A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml） （ 2）在上述实验步骤中，需要用到 玻璃棒的有 （填序号）。 （ 3）第 步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线 1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。 （ 4）下列情况对所配制的稀硫酸浓 度有何影响？（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”） A. 所用的浓硫酸长时间放置在密
12、封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的凹液面 答案：（ 1） 16.7ml B （ 2） （ 3）凹液面与刻度线相切 （ 4）偏小 无影响 偏小 偏大 工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（ CaO2）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤： （ 1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。 （ 2）操作 中加入的 A是少量 的氨水，其目的是 。 （ 3）写出滤液 B的一种用途： 。 （ 4）写出检验滤液 B中是否含 Fe3+的方法是 。 （ 5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：
13、。 （ 6） CaO2与水反应会放出氧气，化学方程式为 。 答案：（ 1）生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应继续进行 （ 2）除去溶液中 Fe3 （ 3）作化肥（合理即给分） （ 4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3 （ 或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3 ） （ 5） Ca2 CO32-=CaCO3 （ 6） 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2- 填空题 某实验室把学生做完实验后的废液（ 含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下： （ 1）沉淀 D的化学式为 。 （ 2）反应 中 Cl2属于 （ 填 “氧
14、化剂 ”或 “还原剂 ”）。 （ 3）写出 反应中的离子方程式 。 （ 4）溶液 C中的溶质是 （提示：加热后，溶液中没有了 HCl和 Cl2），若要进一步进行分离，方法是 。 答案：（ 1） Cu （ 2）氧化剂 （ 3） 2Fe + Fe3+ = 3Fe2+， Fe+Cu2+=Fe2+Cu （ 4） NaCl和 FeCl3 先加适量 NaOH溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸 A、 B、 C、 D四种化合物的焰色反应均为黄色； C、 D与盐酸生成一种无色无味气体 E，该气体能使澄清石灰水变浑浊； D和 A可反应生成 C； B和 E反应可生成 C和另一种无色无味气体 F。请回答下列
15、问题： （ 1）写出 E、 F的化学式： E ， F 。 （ 2）写出 B和 E反应的化学方程式： 。 （ 3）写出 D和 A反应的离子方程式： 。 答案：） CO2 O2 （ 2） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （ 3） HCO3-+OH-=CO32-+H2O 铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答： （ 1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是 。 （ 2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了 。 （ 3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的 NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示） 。 （ 4）铝粉与氧化铁粉末在
16、高温下得到铁的反应叫做 “铝热反应 ”，发生反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用 （ 2）胶体 （ 3） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （ 4） 下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需试剂或方法，并写出反应的化学方程式。（请按相应序号填在答题卷上） 混合物 试剂或方法 化学方程式 Na2CO3固体（ NaHCO3） Fe2O3粉末（ Al2O3） 答案： 加热 NaOH溶液（强碱均可） Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 计算题 现有 FeCl3、 AlCl3的混合溶液 100mL，逐滴加入 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的 NaOH的物质的量的关系如图。 （ 1） a点对应的沉淀为 （填化学式）。 （ 2）计算原混合液中 FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程） （ 3）若取原混合溶液 50mL，并加入 0.5mol盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图（在答题卷上作图）。 答案：（ 1） Fe(OH)3、 Al(OH)3（ 1分） （ 2） 4mol/L。 （ 3）
