1、2010年广东省广州东莞五校高三上学期第二次联考（理综）化学 选择题 下列有关化学用语使用正确的是 A硫原子的原子结构示意图： B NH4Cl的电子式： C原子核内有 10个中子的氧原子：D次氯酸的电子式： 答案： C A、 B、 C为三种短周期元素， A、 B在同周期， A、 C的最低价离子分别为A2-和 C-， B2 和 C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A原子序数： A B C B原子半径： A B C C离子半径： A2- C- B2 D原子核外最外层电子数： A C B 答案： AC 下列说法正确的是：（ ） A仅含有 Na+、 H+、 OH 、 CH3COO 四种离子的
2、某溶液中可能存在： c（ Na+） c（ OH ） c（ CH3COO ） c（ H+） B铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用 C二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度可以减慢该反应的速率 D人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的 答案： AD 已知反应： Cl2+2KBr=2KCl+Br2 KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的 A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B反应 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6： 1 C反应 中 1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为 10mol D氧化性由强
3、到弱的顺序为： KClO3KBrO3Cl2Br2 答案： C 用下列装置不能达到有关实验目的的是 A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备 Fe(OH)2 C用丙图装置可制得金属锰 D用丁图装置验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性 答案： A 可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 A加热时有无色气体放出 B滴加盐酸时有气泡放出 C溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成 D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 答案： C NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A标准状况下， 2.24LH2O 含有的分子数等于 0.1NA B常温下， 100mL 1mol L-1
4、Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1NA C分子数为 NA的 CO、 C2H4混合气体体积约为 22.4L，质量为 28g D 3.4gNH3中含 NH 键数目为 0.2NA 答案： B 下列说法正确的是 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A B C D 答案： D 实验题 （ 16分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁 3 -5
5、的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白（可能用到的相对原子质量： Al-27） 探究一 实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量。 实验步骤： （ 1）称取 5.4g铝镁合金粉末样品，投入 VmL 2.0mol L-1NaOH溶液中，充分反应。 NaOH溶液的体积 V 。 （ 2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （ “偏高 ”或 “偏低 ”） 探究二 实验方案：铝镁合金 测定生成气体的体积（实验装置如下图） 问题讨论： 为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的 问题是（写出可能的一点）： 。 探究三 实验方案：称
6、量 m g铝镁合金粉末放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。 问题讨论：欲计算 Mg的质量分数，该实验中还需测定的 数据是 。 实验拓展 请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案） 。 答案：（ 16分，除注明外每空 3分） 探究一 （ 1） V97mL（ 4分） （ 2）偏高 探究二 调整量气管 C的高度，使 C中液面与 B液面相平； 恢复到室温后 再读数（或读数时保证视线与凹液面的最低点相平）； 检查装置的气密性； 合金完全溶解（或加入足量盐酸）。 探究三 灼烧后固体的质量 实验拓展 铝镁合金 溶液 测定固体质量 或铝镁合金 溶
7、液 测定固体质量 （等合理答案：均可给分） 填空题 （ 16 分）下面是以化合物 I 为原料合成一种香精（化合物 ）的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物 广泛用于香精的调香剂。 回答下列问题： （ 1）化合物 生成化合物 的反应原子利用率可达 100，化合物 的结构简式为 。 （ 2）化合物 生成化合物 发生 反应。 （ 3）化合物 的多种同分异构体中，与化合物 官能团种类相同且无支链的共有 _种。 （ 4）化合物 不能发生的反应类型是 （填字母）。 A加成反应 B酯化反应 C水解反应 D加聚反应 （ 5）写出化合物 在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式： 。 答案：（ 16分，
8、除注明外每空 3分） （ 1） （ 2）氧化 （ 3） 3 （ 4） B （ 5）（ 4分） （ 16分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （ 1）工业上一般采用下列两种反应合 成甲醇： 反应 ： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应 ： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 反应 的平衡常数表达式是 。 下表所列数据是反应 在不同温度下的化学平衡常数（ K）。 温度 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 W$w#w.k-s+5=u.c.o*m由表中数据判断 H1 0 （填 “ ”、 “ ”或 “ ”）
9、。 某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CO) 0.2 mol L，则 CO的转化率为 。 （ 2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 -1275.6 kJ mol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 -566.0 kJ mol H2O(g) H2O(l) H3 -44.0 kJ mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 （ 3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。 答案：（ 1
10、6分，除注明外每空 3分） （ 1） c(CH3OH) c(H2O)/c(CO2) c3(H2) 80 （ 2） CH3OH(l) O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H =-442.8 kJ mol（ 4分） （ 3） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （ 16分） CoCl2 6H2O 是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量 Fe、Al等杂质）制取 CoCl2 6H2O 的一种新工艺流程如下图： 已知： 钴与盐酸反应的化学方程式为： Co 2HCl=CoCl2 H2 CoCl2 6H2O 熔点 86 ，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120 时，失去结晶
11、水变成有毒的无水氯化钴。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2 请回答下列问题： （ 1）加入过氧化氢的作用是（用离子方程式表示） 。 （ 2）加入碳酸钠调节 pH至 a得到的滤渣可部分溶于氢氧化钠溶液， a的范围是 。 （ 3）操作 包含 3个基本实验操作，它们是 。 （ 4）制得的 CoCl2 6H2O 需减压烘干的原因是 。 答案：（ 16分，每空 4分） （ 1） 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O （ 2） 5.2 7.6 （ 3）蒸发浓缩、冷却结晶和过滤 （ 4）降低烘干温度，防止产品分解
