1、2010年广东省惠能中学高二上学期期中考试理综化学部分 选择题 对于放热反应 2H2（ g） +O2（ g） = 2H2O（ l），下列说法正确的是（ ） A产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2和 O2所具有的总能量 B反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量 C反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量 D反应物 H2所具有的能量比产物 H2O 所具有的能量高 答案： B 某反应 A+3B=2C+D在 2min内 A的浓度变化了 2mol/L,则下列表示的化学反应速率正确的是（ ） A (A) 1 mol (L min) B (B)
2、6 mol (L min) C (C) 4 mol (L min) D (D) 1 mol (L min) 答案： AD 下列物质中属于强电解质的是 （ ） A盐酸 B C D 答案： 在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g) dD(g)，反应达到平衡后，增大压强使气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时， D的浓度为原平衡的 1.8倍，下列叙述正确的是 A a c d B平衡向正反应方向移动 C D的物质的量增大 D A的物质的量减少 答案： A 在密闭容器中进行下列反应 M(g) N(g) R(g) 2L 此反应符合下面图像， 下列叙述正确的是 ( ) A T1 T2P1 P2
3、B T1 T2P1 P2 D T1H2, , H1, H4 。 （ 2） 。 （ 3） H= 285 8 kJ/mol或 285 8 kJ/mol H= 393 5kJ/mol或 393 5kJ/mol （ 4） 1429 kJ （ 5） 283kJ/mol或 H= 283 kJ/mol CO (g) +1 /2O2 (g) = CO2 (g) H= 283 kJ/mol （ 6） Q1Q2Q3 反应 N2+3H2 2NH3 H= 92 4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初 c (N2 )= 2mol/L， c (H2)=5mol/L，反应达到平衡时有一半
4、的 N2发生了反应，则： （ 1）求达到平衡时， H2和 NH3的浓度分别为 c (H2 )= mol/L， c (NH3)= mol/L （ 2）求平衡时 H2的转化率为 ；求平衡时 NH3的物质的量与平衡后总物质的量的比值为 （ 3）求该温度下的平衡常数为 ；达到平衡后，提高温度，则平衡 （填正移，逆移或不移动）； K 值 ； H2的转化率 （后两个空填增大，减小或不变） 答案：（ 1） c (H2 )= 2 mol/L， c (NH3)= 2 mol/L （ 2） 60% 0.4或 2/5 （ 3） 0.5 逆移 减小 减小 在一体积固定的密闭容器中，某化学反应 2A(g) B(g) D
5、(g)在四种不同条件下进行， B、 D起始浓度为 0。反应物 A的浓度 (mol/L)随反应时间 (min)的变化情况如下表： 实验 序号 时 间 浓度 0 10 20 30 40 50 60 温度 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空： （ 1）在实验 1，反应在 10至 20分钟时间内，用
6、 A表示表示该反应的平均速率 为 _ mol/（ L . min） （ 2）在实验 2， A的初始浓度 c2 _mol/L，反应经 20分钟就达到平衡，可推测实验 2中还隐含的条件是 _。 （ 3）设实验 3的反应速率为 v3，实验 1的反应速率为 v1，则 v3_v1 （填、），且 c3_1.0 mol/L（填、）。 （ 4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 _反应（选填吸热、放热）。 理由是 _ (5)根据以上实验请指出要加快该反应可采取什么样的方法（列举方法最少 2 种） _ _ 答案：（ 1） 0.013 mol/（ L . min）； （ 2） 1.0 mol/L ； 使用了催化剂 （ 3） v3 v1； c3 1.0 mol/L （ 4） 吸热 反应 升高温度，反应向正反应方向进行 （ 5） 增加反应物 A的浓度， 升高温度 使用催化剂 （三者答对其二可得 2分）
