1、2010年广东省执信中学高一上学期期中考试化学卷 选择题 关于物质的类别，下列说法正确的是 A食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物 B O2不能导电，故 O2是非电解质 C烧碱属于碱，纯碱属于盐 D NaHSO4能电离出氢离子，故 NaHSO4属于酸 答案： C 下列除去杂质所选用的试剂正确的是 A除去 N2中混有的 O2：选用灼热的铜网 B除去 CO2中混有的 CO：选用澄清石灰水 C除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：选用稀硫酸 D除去 Cu粉中混有的 CuO：选用稀盐酸 答案： AD 下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是 A用分液法分离 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液的混
2、合物 B用萃取法提纯 NaCl和 KNO3的混合物中的 KNO3 C用蒸馏法分离酒精和水的混合物 D用过滤法除去 FeCl2溶液中的少量铁粉 答案： CD 下图分别表示四种操作，其中错误的是答案： BC 下列能表示阿伏加德罗常数数值的是 A 1molH2含有的电子数 B通常状况下， 22.4LCO2所含的分子数 C 0.012kg12C所含的原子数 D 1LO.5mol L-1的 CaCl2溶液所含的Cl-数 答案： CD 下列实验操作中正确的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干 D制备 F(OH)
3、3胶体是向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 答案： AB 下列电离子方程式正确的是 A NaHCO3=Na+H+CO32- B NaHSO4=Na+H+SO42- C H2SO4=2H+SO42- D KClO3=K+Cl-+3O2- 答案： BC 在一定体积的容器中加入 1.5mol 氙气（ Xe）和 7.5mol 氟气（ F2），于 400和 2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至 25 ，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A 1 2 B 1 3 C 1 4 D 1 6 答案： C 下列溶液中的氯
4、离子数目与 50 mL 1 mol L-1的 AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 A 75 mL 2 mol L-1的 CaCl2 B 100 mL 2 mol L-1的 NH4Cl C 150 mL 3 mol L-1的 KCl D 150 mL 1 mol L-1的 NaCl 答案： D FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 A加入饱和 NaCl溶液都产生沉淀 B分散质的微粒都不能通过半透膜 C都比较稳定，密封保存一段时间也不会产生沉淀 D加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下， 22.4L酒精含有的分子数为
5、1 NA B常温常压下 ,1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下， 1 NA 个 CO2分子占有的体积为 22.4L D物质的量浓度为 0.5mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA 答案： B 已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于 1 g cm3，沸点约为 55 ，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A蒸馏 B分液 C过滤 D结晶 答案： A 下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是 A氨气 B氮气 C氢氧化钠 D硫酸钡 答案： A 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以
6、混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A 2.51019个 B 2.51022个 C 51019个 D 51022个 答案： A 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A是否是大量分子或离子的集合体 B分散质粒子直径的大小 C是否能通过滤纸或半透膜 D是否均一、稳定、透明 答案： B 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 0 5mol NH3 标准状况下 22 4L He 4 9mL水 0.2mol H3PO4 A B C D 答案： A 实验题 现某实验需要 480 mL 0.2
7、mol/L的 Na2CO3溶液，现用 Na2CO3 10H2O 晶体配制该溶液。 （ 1） 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ； 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 （ 2) 应称取 Na2CO3 10H2O 晶体的质量为： 。 （ 3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格： 碳酸钠失去了部分结晶水； 用 “左码右物 ”的称量方法称量晶体； 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； 容量瓶中原有少量蒸馏水。 定容时俯视液面； 摇匀后发现液面低于刻度线再加水。 其中引起所配溶液浓度： a.偏高的有 ； b.偏低的有 ； c.无影响的有 。 答案：（ 1）
8、 500 mL容量瓶、胶头滴管 搅拌 引流 （ 2） 28.6 g （ 3） a. b. c. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题： （ 1）写出仪器 C、 E的名称 、 （ 2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号） 粗盐和泥沙： 花生油和水： （ 3）下列关于仪器的使用说法正确的是 A A仪器可以用酒精灯直接加热 B B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精 C C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞 D在实验室应用 D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌 E E仪器中水的流向是上进下出 （ 4）若向 C装置中加入碘水和足量 CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？ 答案：
9、（ 1）分液漏斗 冷凝管 （ 2） B C （ 3） BCD （ 4）分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫色 填空题 现有含淀粉、 NaCl、 Na2SO4、 CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出 NaCl晶体。相应的实验过程如下： （ 1） a.操作 是利用胶体中胶体粒子 _（填 “能 ”或 “不能 ”）透过半透膜，溶液溶质分子、离子 _（填 “能 ”或 “不能 ”）透过半透膜进行分离提纯。 b.如何用实验证明淀粉未透过半透膜而 Cl-已透过半透膜： _ _ _ （ 2）写出上述实验过程中所用试剂： 试剂 _；试剂 _。 （ 3）判断试剂 已过量的方法是：_。 （
10、4）用化学方程式表示加入试剂 的作用： _ _ （ 5）操作 的名称是 _。 答案：（ 1） a.不能； 能； b.用两支试管分别取半透膜外的溶液，往其中一支试管滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明 Cl-已透过半透膜；往另一支试管滴加碘水，溶液不变蓝，说明淀粉未透过半透膜。 （ 2）氯化钡溶液；稀盐酸 （ 3）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。 （ 4） BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 （ 5）蒸发（结晶） 计算题 把 100 mL 0.1 mol/L盐酸与 200 mL 0.05 mol/L硫酸溶液混合 (溶液体积变化忽略不计 )，则混合后溶液中 H+ 的物质的量浓度为多少？ 答案： C(H+)= 0.1 mol / L
