1、2010年广州市花都区高三上学期调研考试（理综）化学部分 选择题 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ） A Ca2+、 HCO3-、 Cl-、 K+ B Al3+、 AlO2-、 OH-、 Na+ C Fe3+、 NH4+、 SO42-、 I- D Fe3+、 SCN-、 Na+、 CO32 - 答案： A 利用电解法可将含有 Fe、 Zn、 Ag、 Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 （ ） A电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生还原反应 C粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu =Cu2+ + 2e- D电解后，电解槽底部会形成含少量 Ag、 Pt等金属的阳极泥 答案： BD 下列
2、实验操作中正确的是 （ ） A可用丁达尔现象区别溴水和 Fe（ OH） 3胶体 B加入适量 NaOH溶液后过滤，以除去 KCl溶液中少量的 MgCl2 C H2 还原 CuO 实验中，当固体变红，停止加热后，再通一会儿 H2 D测溶液的 PH值需先用蒸馏水润湿 PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，与标准比色卡对照 答案： AC 下列因果关系正确的是： （ ） A因为钾的金属性比钠强，所以钾可以在 NaCl溶液中置换出钠 B因为 Cl2与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以 Cl2是酸 C因为过氧化钙与过氧化钠的性质相似，所以过氧化钙也可以跟水反应能放出氧气 D因为常温下铁和铝遇浓硫酸都
3、能形成致密氧化膜，所以通常情况下铁和铝都不需要采取特别的防腐措施 答案： C X、 Y、 Z、 Q 均为短周期元素，它们在周期表中位置如图 1所示。若 X原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍。下列说法中，正确的是 （ ） A X与 Q 的化合物中含有共价键 B最高价氧化物对应水化物的酸性： Q 比 Z弱 C 14X和 14Y具有相同的质量数，互为同位素 D Q 与 Fe反应生成的化合物中，铁元素显 +3价 答案： A 下列涉及有机物的说法正确的是 （ ） A苯能与溴单质发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴 B丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料 C淀粉和纤维素水解产物都是葡萄糖，因此
4、二者互为同分异构体 D苯乙烯、氯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料 答案： B 下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ） A碳酸钙与醋酸反应： CO32- 2CH3COOH CO2 H2O 2CH3COO- B向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 3OH- = Al（ OH） 3 C次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： Ca2+2ClO- + SO2 + H2O =CaSO3+ 2HClO D硫酸与足量氢氧化钡溶液混合： 2H SO42- Ba2 2OH- BaSO42H2O 答案： D 下列关于 NA说法正确的是 （ ） A 0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的 O2分子数
5、为 0.1 NA B 100 mL 2.0 mol L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为 0.2NA C室温下， 28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为 2NA D标准状况下， 11.2L臭氧中含有的氧原子数目为 3NA 答案： C 实验题 （ 16分）某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究： 限选实验仪器：药匙、试管、单孔塞、导管、玻璃棒、滴管、带铁夹的铁架台。 限选实验试剂： 1 mol L-1H2SO4、 3 H2O2、澄清石灰水、品红试液。 （ 1）提出合理假设 假设 1：该白色粉末成分为亚硫酸钠； 假设 2：该白色粉末成分为碳酸钠
6、； 假设 3： 。 （ 2）设计实验方案证明（ 1）的假设 （ 3）实验过程 根据（ 2）的实验方案，进行实验。写出实验操作步骤、预期现象与结论。 实验操作 来源 :学 *科 *网 Z*X*X*K 预期现象与结论 步骤 1：检查装置气密性（略） 步骤 2： 步骤 3： 答案： （ 1）该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物（ 2分） （ 3） 实验操作 预期现象与结论 步骤 2：用药匙取适量白色粉末于试管中（ 1分），加入适量 1 mol L-1H2SO4（ 1分），将产生的气体通入盛有品红试液的试管中（ 1分）。 若品红试液不褪色，则假设 2成立（ 2分）。若品红试液褪色，则假设 1或假设
7、 3成立（ 2分）。 步骤 3：另取适量白色粉末于试管中（ 1分），加入过量 3 H2O2（ 1分），充分振荡，再加入适量 1 molL-1H2SO4（ 1分），将产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中（ 1分）。 若澄清石灰水变浑浊，则假设 3成立（ 2分），反之则假设 1成立（ 1分）。 （其他合理答案：也给分） 填空题 （ 16分）氮化硅（ Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： （ 1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）； （ 2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （ 3）该反应产生标准状况下 11.2升 CO气体，则电子
8、转移 摩尔。 （ 4）若有 1摩尔焦炭与足量的 SiO2、氮气反应，电子转移 （填大于、等于或小于） 2摩尔，理由是 。 答案： （ 1） 3， 6， 2， 1， 6 （ 4分） （ 2） N2（ 2分）， Si3N4（ 2分） （ 3） 1 （ 3分） （ 4）小于（ 2分） 可逆反应不能进行到底（ 3分）。 （ 16分） （ 1）合成氨反应反应 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填 “向左 ”“向右 ”或 “不 ”）；使用催化剂 反应的 H（填 “增大 ”“减小 ”或 “不改变 ”）。 （ 2）已知： N2H4（ g）
9、+O2（ g） =N2（ g） +2H2O（ g）； H=-543kJ mol-1 H2（ g） + F2（ g） =HF（ g）； H=-269kJ mol-1 H2（ g） + O2（ g） =H2O（ g）； H=-242kJ mol-1 则反应 N2H4（ g） +2F2（ g） =N2（ g） +4HF（ g）的 H=_ kJ mol-1。 （ 3）已知 25 时 KspMg（ OH） 2=1.810-11,KsPCu（ OH） 2=2.210-20。在 25 下，向浓度均为 0.1 mol L-1的 MgCL2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _沉淀（填化学式），生成该
10、沉淀的离子方程式为_。 （ 4）在 25 下，将 a mol L-1的氨水与 0.01 mol L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c（ NH4+） =c（ Cl-），则溶液显 _性（填 “酸 ”“碱 ”或 “中 ”）；用含 a的代数式表示此时溶液中 NH3 H2O 的物质的量浓度_ mol L-1。（说明：溶液的体积可以直接相加） 答案： （ 1）向左（ 2分） 不改变（ 2分） （ 2） -1135（ kJ mol-1 ）（ 2分） （ 3） Cu（ OH） 2 （ 2分） Cu2+2NH3 H2O=Cu（ OH） 2 +2NH4+（ 3分） （ 4）中（ 2分）； mol L-1（
11、 3分） （ 16分）从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分： （ 1）有关 A、 B、 C三种物质的说法正确的是 （填序号） a.均能发生加聚反应 b.只有 B能与 FeCl3发生显色反应 c.均不能与氢氧钠溶液反 应 d.只有 C能发生银镜反应 （ 2） A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为 。 （ 3） 0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗 mol单质溴。 （ 4）写出 A与 B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式： （ 5）已知： 有机物 C9H8O 发生如下反应： 则 C9H8O 的结构简式为 。 答案： （ 1） a b d （ 3分，每个 1分，填错倒扣分，扣完为止） （ 2） 3 （ 3分） （ 3） 2（ 3分） （ 4） （ 4分） （ 5） （ 3分）
