1、2010年成都市树德协进中学高一下学期 5月月考化学试题 选择题 在通常状况下，下列各组气体能共存，且都能用浓 H2SO4干燥的是（ ） A O2、 H2S、 CO2 B H2、 NH3、 Cl2 C O2、 N2、 SO2 D CO、 CO2、 HI 答案： C 关于 114号元素的预测中，正确的是（ ） A其单质是良好的半导体材料 B +2价比 +4价稳定 C原子有 6个电子层，最外电子层上有 4 个电子 D有 +2、 +3、 +4价 答案： B 密度为 0.91 g/cm3的氨水，质量分数为 25%的该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（ ） A等于 12.5% B大于 1
2、2.5% C小于 12.5% D无法确定 答案： C 对下列事实的解释正确的是（ ） A常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷浓硫酸中钝化 B向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有 SO42- C氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应 D浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定 答案： D 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，化合物PH4I是一种白色晶体，有关对 PH4I的叙述中不正确的是（ ） A是一种共价化合物 B受热会分解 C能跟 NaOH溶液反应 D可由 PH3跟 HI化合生成 答案： A 常温下，将盛有 10 mL
3、NO2、 10 mL NO 混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余 2 mL O2，则通入氧气的体积为（ ） A 7.5 mL B 8.5 mL C 10 mL D 12 mL 答案： D 下列反应起了氮的固定作用的是（ ） A由 NH3制碳铵和硫铵 B NO和 O2反应生成 NO2 C NH3经催化氧化生成 NO D N2和 H2在一定条件下反应生成 NH3 答案： D 某二价金属 A 与稀硝酸反应时， A 与被还原的硝酸的物质的量之比为 2： 1，则硝酸被还原的产物是（ ） A NO2 B NO C N2O D N2 答案： C 将 7. 68 g铜粉与一定质量浓
4、硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体 4.48 L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（ ） A 0.44 mol B 0.33 mol C 0.22 mol D 0.11 mol 答案： A 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增顺序排列的是（ ） A SiO2 CO2 SO3 P2O5 B SiO2 CO2 P2O5 SO3 C CO2 SiO2 P2O5 SO3 D CO2 P2O5 SO3 SiO2 答案： B An+、 B（ n+1） +、 Cn 、 D（ n+1） 都是具有相同电子层结构的离子，下列说法不正确的是（ ） A原子序数由大到小的顺序为 BACD B原子半径由大到小顺序 BA
5、CD C离子半径由大到小顺序为 DCAB D阴离子的还原性 C小于 D 答案： B 下列离子方程式正确的是（ ） A锌和浓硫酸反应： Zn + 2H+ = Zn2+ H2 B氨水中加入氢氟酸： NH3 H2O + H+ = NH4+ H2O C将过量 SO2气体通入 Ca(ClO)2溶液中： SO2 + Ca2+ 2ClO-+ H2O = CaSO3 + 2HClO D硅石溶于烧碱溶液中： SiO2 + 2OH-= SiO32-+ H2O 答案： D 下列说法正确的是（ ） A KOH和 CaCl2所含化学键类型相同 B PH3各原子均满足 8电子稳定结构 C HClO 的结构式为 H-O-C
6、l D H2O2的电子式 H+ 2-H+ 答案： C 下列物质不能由铜单质与其它物质发生化合反应得到的是（ ） A CuO B CuS C Cu2S D CuCl2 答案： B 下列说法正确的是（ ） A除稀有气体外的非金属都能生成不同价态的含氧酸 B非金属的最高价含氧酸都有强氧化性 C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D副族元素中没有非金属元素 答案： D 在无色酸性溶液中，能大量共存的是（ ） A NO3-、 I-、 Na+、 Cl- B NO3- 、 S2-、 Cu2+、 K+ C Fe2+、 OH-、 SO32-、 Na+ D NH4+、 Cl-、 Na+、 Ba2+
7、 答案： D X元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 w g X+ 含有电子的物质的量是（ ） A（ m-n-1） w/m mol B（ m-n） w/m mol C（ m-n+1） w/m mol D（ m+n） w/m mol 答案： A 新型无机非金属材料氮化硅是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特点，工业上可用下列方法制取： 3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO 下列叙述正确的是（ ） A Si3N4不与任何酸反应 B Si3N4中硅元素显 -4价，氮元素显 +3价 C Si3N4含有离子键 D上述反应，每生成 1mol Si3N4，电子转移 12mo
8、l 答案： D 将 H2S、 SO2、 SO3各 0.01mol依次通入 1L水中，则该溶液具有（ ） A中性、漂白性 B酸性、漂白性 C只有酸性 D只有漂白性 答案： B 用下列气体和 NaOH溶液进行喷泉实验，最终液体能够充满烧瓶的是（ ） A NH3和 CO B HCl和 CO2 C SO2和 H2 D NO2和 NO 答案： B 实验题 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （ 1）装置 A中的烧瓶内固体不能选用 A生石灰 B碱石灰 C五氧化二磷 D烧碱 （ 2）装置 A中发生反应的化学方程式为 （ 3） B装置的作用
9、 ； E装置的作用 （ 4）装置 C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式： （ 5）从装置 C的 G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，需要处理， 写出离子方程式 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。 固态氯化铵加热分解 浓氨水中加入固体氢氧化钠 加热浓氨水 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 答案：（ 1） C （ 2） NH3 H2O =NH3 +H2O （ 3）干燥气体，吸收 HCl （ 4） 8NH3 +3Cl2 =N2 +6 NH4Cl （ 5） Cl2 +2OH-= Cl- +ClO- +H2O 填空题 （ 1）把下列式子改成氧
10、化物形式 正长石（ KAlSi3O8） 蛇纹石（ H4Mg3Si2O9） （ 2）写出下列物质间的关系：红磷与白磷 ， 35Cl和 37Cl （ 3）写出除去括号中杂质的方法： 碳酸钠固体（碳酸氢钠晶体） SiO2固体 (CaO) CO2 (SO2 ) （ 4）写出稀硝酸与金属银在加热条件下反应的离子方程式： 将 PbO2放入浓盐酸中会产生 Cl2-，此反应的化学方程式为： （ 5）标准状况下，在三个容积相同的干燥的烧瓶中，甲瓶装入干燥纯净的 NH3，乙瓶装入含四分之一体积空气的 HCl，丙瓶装入 NO2和 O2（体积比为 4:1），以水为溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中溶液的物质的量浓度
11、之比为 ，丙瓶中发生反应的总化学方程式为 答案：（ 1） K2O Al2O3 6SiO2 3MgO 2SiO2 2H2O （ 2）同素异形体，同位素 （ 3）加热至不再产生气体为止 加过量盐酸后过滤 加溴水或酸性高锰酸钾溶液 （ 4） 3Ag + 4H+ + NO3-= 3Ag+ + NO +2H2O PbO2 + 4HCl（浓） =PbCl2 +Cl2 + 2H2O （ 5） 1:1: 1/28 或 28:28:1 4NO2 +O2 +2H2O=4HNO3 有 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，已知 A、 B、 C三种元素的原子序数越来越大，在周期表中 A、 B同族， B、 C为同周
12、期相邻元 素，这三种元素的原子核外电子数之和是 41， D元素的质子数介于 A、 B之间，它在空气中燃烧生成淡黄色固体， E元素的原子核内中子数比质子数多 1个， 0.9 g E单质与足量稀盐酸反应生成 0.1 g氢气，并转化为 E3+,试回答： （ 1）写出元素符号 A 、 B 、 C 、 D的离子结构示意图 、 E在周期表中的位置是 ； C单质的电子式为 （ 2）用电子式表示 B与 D形成的化合物的过程： （ 3） D在空气中燃烧的化学方程式 （ 4）写出 D、 E的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式： 答案：（ 1） O、 S、 Cl、 、第三周期 A族、 （ 2） （ 3） 2N
13、a +O2 =Na2O2 （ 4） 2OH- + Al(OH)3 =AlO2- +2H2O 下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物 (部分的产物已省略 )， X加热产生 A、 B、 C三种物质，其中 A、 C为无色气体， B在常温下是一种无色的液体， X与 NaOH溶液在加热作用下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C； X 与 HCl 反应产生一种无色无味的气体 A，它能使澄清石灰变浑浊，填下列空白： （ 1）物质 x可以是 或 ， C是 ， F是 。 (填写化学式 ) （ 2） B的化学键类型是 （填 “极性键 ”或 “非 极性键 ”），空间构型是 ，分子的极性是 （填 ”极性
14、分子 ”或 ”非极性分子 ”） （ 3）由 C制备 D反应的化学方程式 （ 4） G的浓溶液与木炭反应的化学方程式 答案：（ 1） NH4HCO3、 (NH4)2CO3， NH3、 NO2 （ 2）极性键、折线型、极性分子 （ 3） 4NH3 +5O2 =4NO +6H2O （ 4） C + 4HNO3 (浓 )= CO2+4NO2 +2H2O 计算题 在一定条件下， NO跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O。现有 NO 和 NH3的混合物 1mol，充分反应后所得产物中，若被还原得到的 N2比被氧化得到的N2多 1.4g。 （ 1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （ 2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO与 NH3的物质的量可能各是多少？ 答案：（ 1） （ 2） NO: 0.3mol， NO2 :0.7mol 或者 NO: 0.8mol， NO2 :0.2mol
